期末情境测试卷-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(科粤版2024)

第 37 页 第 38 页 第 39 页 期末情境测试卷 时间:50 分钟　 　 分数:50 分　 　 得分:　 　 　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 O-16　 N-14　 Cl-35. 5　 K-39　 Cu-64 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小 题只有一个 ∙∙∙∙ 选项符合题意) 1. 学科融合 中华文化博大精深,下列词语中,其含义属于化 学变化的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 大浪淘沙 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 木已成舟 2. 水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法正 确的是(　 　 ) A. 用过滤的方法能除尽水中的可溶性杂质 B. 水在通电条件下可分解为氢气和氧气,说明水是由氢气 和氧气组成的 C. 用活性炭吸附水中的色素和异味是物理变化 D. 蒸馏水不能养鱼,是因为蒸馏水中没有氧元素 3. 中国技术 我国科学家成功构建 255 个光子的量子计算原 型机“九章三号”,再度刷新光量子信息技术世界纪录,加快 了我国硅芯片的换道超车。 下列物质中硅的化合价为+2 的 是(　 　 ) A. Si B. SiO2 C. SiO D. H2SiO3 4. 推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是(　 　 ) A. 化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成 的物质一定是化合物 B. 氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物中一定 含氧元素 C. 在原子中质子数等于核外电子数,所以所有的微粒中质 子数一定等于核外电子数 D. 金属能导电,所以能导电的物质一定是金属 5. 下列化学用语表示正确的是(　 　 ) A. 两个氢原子:H B. 氧化铝:AlO C. 镁离子:Mg+2 D. 氧元素显-2 价:O -2 6. 化学魔术“滴水生火” 的操作是用棉花包住少量过氧化钠 (Na2O2)粉末,放在陶土网上,向棉花上滴加几滴水,观察到 棉花迅速燃烧。 该反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2H2O 􀪅􀪅 4NaOH+X↑,下列推测不正确的是(　 　 ) A. 该反应可能放出大量的热 B. X 的化学式为 O2 C. 滴加少量水就可以灭火 D. 棉花是可燃物 7. 许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献,通过实验 定量测定出空气组成的科学家是(　 　 ) A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 8. 过氧乙酸( C2H4O3 )消毒剂被广泛使用于日常消毒,下列说 法正确的是(　 　 ) A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成 C. 过氧乙酸中碳元素的质量分数约为 41% D. 过氧乙酸在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳 9. 下列化学方程式书写完全正确的是(　 　 ) A. 4Fe+3O2 点燃 􀪅􀪅2Fe2O3 　 　 B. 2KClO3 MnO2 􀪅􀪅2KCl+3O2↑ C. 4P+5O2 △ 􀪅􀪅2P2O5 　 　 　 D. 2C2H2 +5O2 点燃 􀪅􀪅4CO2 +2H2O 10. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9. 0 克,测得其中含铜元素 的质量为 8. 0 克。 已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O,下列说 法正确的是(　 　 ) A. 固体样品的组成有 2 种情况 B. 固体样品可能是 CuO 和 Cu2O 的混合物 C. 固体样品一定是 Cu2O D. 若固体样品由两种物质组成,则它们的质量比为 5 ∶4(或 4 ∶5) 11. 空气是一种宝贵资源, 下列有关空气的说法正确的 是(　 　 ) A. 工业上用液态空气分离出氧气是分解反应 B. 空气中氮气占空气质量分数的 78% C. 稀有气体化学性质稳定,可以作保护气 D. CO2 浓度属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目 12. 如图表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“ 、 ” 分别表示两种不同元素的原子。 下列说法正确的 是(　 　 ) A. 此反应有单质生成 B. 该反应属于分解反应 C. 可表示 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 的反应 D. 可表示 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO 的反应 13. 传统文化 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识,下列解读 正确的是(　 　 ) A. 《汉书》:“高奴县有洧水可燃”,“洧水”指的是石油,属 于可再生能源 B. “朱门酒肉臭,路有冻死骨”,酒肉变臭是缓慢氧化的 过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,燃烧 就会越剧烈 D. 《天工开物》:“凡石灰,经火焚炼为用”,“石灰”指的是 CaCO3,属于氧化物 14. 在化学反应 A+2B 􀪅􀪅C+D 中,5. 6gA 和 7. 3gB 恰好完全 反应,生成 12. 7gC,同时得到 D 的质量是(　 　 ) A. 5. 6g　 　 　 B. 0. 2g　 　 　 C. 0. 4g　 　 　 D. 0. 73g 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 请结合所学知识填空: (1)一个氯离子的质子数为　 　 　 　 。 (2)一个水分子中所含的电子数为　 　 　 　 。 (3)标出氧化镁中镁元素的化合价　 　 　 　 。 16. 如图是 A、B、C、D 四种元素的原子结构示意图及氟元素在 元素周期表中的信息。 根据图示回答下列问题。 (1)A-D 中具有相对稳定结构的原子是 　 　 　 　 (填字 母)。 (2)根据 E 图所给信息,推出氟元素的原子的核外电子总 数为　 　 　 　 。 17. 如图所示,将白磷和红磷分装于 Y 形试管的 2 个支管中,管 口系牢小气球,将 2 个支管同时伸入相同深度的热水中。 (1)能燃烧的是　 　 　 　 (填“a” “b”或“c”)处,该实验说 明燃烧的条件之一是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 第 40 页 第 41 页 第 42 页 (2)管口的小气球可以防止 　 　 　 　 (填化学式)进入空 气,从而使该实验绿色化。 18. 水与人类的生产生活密切 相关。 (1)消防员利用高压水枪来灭火,其原理是 　 　 。 (2)欲除去黄河水中的不溶性杂质,可通过过滤操作,其中 玻璃棒的作用是　 　 　 　 　 　 。 (3)实验室用电解水的方法来探究水的组成,该反应遵守 质量守恒定律的微观原因是:化学反应前后,氢、氧原子的 　 　 　 　 　 　 　 　 均不变。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质,三种 物质均含有同一种元素,它们之间有如 图所示的转化关系(“ →”表示反应一步 实现,部分物质和反应条件略去)。 (1)若甲、乙的组成元素相同,丙为气体单质,能供给呼吸 也能使带火星的木条复燃,甲转化为乙的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,从微观角度解释甲、乙性质有差 异的原因 　 。 (2)若甲为固体单质,丙可以用于灭火,乙是易与血红蛋白 结合的有毒气体,丙转化为乙的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 20. 碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3 加热分解生成氧化铜、水和二氧 化碳,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;充分加热 24. 8g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前 后固体中铜元素的质量分数之比为 3 ∶4,则该反应生成水 的质量为　 　 　 　 　 g。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. (3 分) 绿色生活 能源、环境与人类的生活和社会发展密 切相关: (1)“节能减排,低碳生活”是当今社会倡导的一种生活方 式。 其中“低碳”指的是什么? (2)写出天然气燃烧的化学方程式。 (3)为节约能源,使燃料充分燃烧,应考虑的因素有哪些? (写出一条即可) 22. (2 分)氧气性质比较活泼,能支持燃烧。 (1)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水 或铺一层细沙的目的是什么? (2)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度等因素有关,任举 一例加以说明。 23. (2 分)如图是实验室制取气体常用装置。 (1)写出一个用 A 装置或 B 装置制取气体的化学方程式。 (2)如果一种气体可以用 D 或 E 收集,说明该气体具有的 性质有哪些? 24. (3 分)许多因素会影响化学反应速率。 请举出对应的实验 或事实来证明在其他条件不变时,这些因素是能影响化学 反应速率的。 (1)在其他条件相同时,温度越高,物质的化学反应速率 越快。 (2)在其他条件相同时,增大与反应物接触面积,可以加快 化学反应速率。 (3)在其他条件相同时,使用催化剂,可以加快化学反应 速率。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 实验是学习化学的一个重要途径。 回答下列问题: 在之前的学习中,我们了解到有六种途径可以制得氧 气,如图 1 所示。 图 2 是实验室制氧气常用的装置。 图 1 　 图 2 (1) 图 1 六种制氧气途径中属于物理变化的是 　 　 　 　 (填字母代号)。 (2)绿色化学倡导节省资源和节能环保等理念,图 2 中根 据“绿色化学”理念,通常选择装置　 　 　 　 (填字母代号) 是实验室制氧气的最佳方法。 该反应需要添加一种黑色固 体 MnO2 作为催化剂,若反应结束后想要回收该粉末,需对 反应后的混合物进行　 　 　 　 操作,然后对固体进行洗涤 和烘干。 (3)写出装置中仪器的名称:a　 　 　 　 　 　 。 (4)若小明同学选择图 1 中的途径 B 制备并收集较为纯净 的氧气,他应在图 2 中选择的发生和收集装置分别为　 　 　 　 ,若实验收集到的氧气不纯,则可能的错误操作为: 　 　 。 (5)若使用图 2 中 E 装置来收集二氧化碳,则验满的方法 为: 　 。 (6)(3 分)在实验室里加热 35g 氯酸钾和二氧化锰的混合 物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 25. 4g。 求原混 合物中氯酸钾的质量分数。 熄灭,证明二氧化碳已满,操作正确;D. 将二氧化 碳通入盛有石蕊试液的试管中,若观察到试液由 紫色变成红色,说明二氧化碳与水反应生成碳酸, 操作正确。 故选 B。 10. B　 【解析】A. 二氧化碳的密度比空气大,N2 的密 度比空气的小,因此二氧化碳要从长管进,氮气 从短管进,才能达到实验的目的,因此 X 是二氧 化碳,Y 是氮气,A 正确;BD. 要验证二氧化碳能 与水反应生成碳酸,可以使用石蕊进行检验,首 先通入二氧化碳,观察纸花不变色,证明二氧化 碳不能使石蕊变色;再通入氮气,将二氧化碳排 出,然后再将水滴下,纸花不变色,说明水不能使 石蕊变红,最后通入二氧化碳,纸花变红,证明是 二氧化碳与水发生了化学反应,故其正确的顺序 为 abca,B 错误,D 正确;C. c 打开分液漏斗活塞 滴加适量水观察纸花不变色,C 正确。 故选 B。 11. C　 【解析】CO2 的过多排放可导致温室效应,而 导致酸雨的产生是二氧化硫等的过多排放,错 误。 故选 C。 12. B　 【解析】A. 碳不完全燃烧生成一氧化碳,高温 条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,因此 X 可以是氧气或二氧化碳,氧气是单质,二氧化碳 是氧化物,正确;B. 一氧化碳中的碳元素化合价 是+2,二氧化碳中的碳元素化合价是+4,不正确; C. 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水,因此 Y 可以是澄清石灰水,正确;D. 打开碳酸 饮料瓶盖时,压强减小,碳酸分解生成水和二氧 化碳,正确。 故选 B。 13. B　 【解析】石油是古代生物的遗骸经过复杂变化 而形成的一种液态混合物,其中含有多种成分, 错误。 故选 B。 14. A　 【解析】A. 氧气可以通过燃烧、呼吸、缓慢氧 化等参与碳循环,错误;B. 碳循环和氧循环过程 中均有新物质生成,所以均发生了化学反应,正 确;C. 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳,树 木的光合作用可以消耗大量的二氧化碳,因此通 过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制 二氧化碳的排放量,正确;D. 碳循环和氧循环有 利于维持空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳 定,正确。 故选 A。 15. 淡蓝　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O　 纯度 16. (1)运动　 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 　 (3)SO2 17. 碳的固体小颗粒　 化学性质 18. 氮气　 4　 硬度大 19. CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2O　 CO　 【解析】2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 　 　 　 56　 32 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2O 16　 64 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 4　 32 根据化学方程式可知,等质量的三种气体充分燃 烧,消耗氧气质量的关系是: H2 >CH4 >CO。 20. (1)电解水　 (2)2CH3OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 4H2O (3)温室效应增强 21. (1)燃烧产物只有水,比较环保、且热值大。 (2)干冰升华吸热,使周围温度降低。 22. (1)氧气的浓度。 (2)CO2 能和氢氧化钠溶液发生化学反应。 23. (1)密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧。 (2)试管内液面上升,试管内溶液变红色。 (3)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 24. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ (2)防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出。 (3) 　 将燃着的小木条放在导管口, 若小木条熄灭,则证明已集满。 25. (1)B (2)①28%　 ②CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2O ③A　 先将瓶内装满水,再将甲烷从 a 口通入 (3)B　 检验装置气密性 (4)解:设反应的二氧化碳质量为 x, 2NH3 +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH2) 2 +H2O 44 　 60 x 　 90t 44 60 = x 90t ,x= 66t。 期末情境测试卷 1. C　 【解析】A. 大浪淘沙,是物质的形状发生改变, 没有新物质生成,属于物理变化; B. 滴水成冰,是 物质的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理 变化;C. 蜡炬成灰过程中,涉及蜡烛燃烧,有新物 质生成,属于化学变化;D. 木已成舟,是物质的形 状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故 选 C。 2. C　 【解析】A. 过滤只是除去不溶性杂质,错误;B. 水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成 的,错误;C. 活性炭具有吸附性,吸附水中的色素 和异味,此过程没有新物质生成,属于物理变化, 正确;D. 蒸馏水不能养鱼,是因为蒸馏水中没有氧 气,错误。 故选 C。 3. C　 【解析】A 为 0 价,B 为+4 价,C 为+2 价,D 为+ 4 价,故选 C。 4. B　 【解析】A. 由不同种元素组成的纯净物一定是化 合物,不同种元素组成的物质不一定是化合物,A 错 误;B. 根据质量守恒定律,在反应前后元素的种类不 变,氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物 中一定含氧元素,B 正确;C. 在原子中质子数等于核 外电子数,但不是所有的微粒中质子数一定等于核外 电子数,如离子,C 错误;D. 金属能导电,能导电的物 质不一定是金属,例如石墨可以导电,D 错误。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 两个氢原子表示为:2H,错误;B. 氧化 铝中铝元素显+3 价,氧元素显-2 价,其化学式为: Al2O3,错误;C. 镁离子可表示为 Mg2 +,错误。 故选 D。 6. C　 7. C 8. A　 【解析】A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组 成,正确;B. 过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的, 过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,错 误; C. 过 氧 乙 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 —12— 12×2 12×2+1×4+16×3 ×100%≈31. 6%,错误;D. 由质量 守恒定律,反应前后元素的种类不变,过氧乙酸在 氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳,还生成水,错 误。 故选 A。 9. D　 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁, 化学方程式为:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4,A 错误;B. 加热 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾 和氧气,化学方程式为:2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2 ↑,B 错误;C. 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二 磷,化学方程式为:4P +5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5,C 错误。 故 选 D。 10. D　 【解析】A. 固体样品的组成只有 3 种情况,可 能为纯净物 Cu2O,也可能是 Cu 和 CuO,也可能 为 Cu、Cu2O、CuO,A 错误;BC. 由题意可知,铜元 素质量为 8. 0g,则固体样品中氧元素质量为 1g, 固体样品中铜原子、氧原子个数比8. 0g 64 ∶1. 0g 16 = 2 ∶ 1。 即 固 体 样 品 中 铜、 氧 元 素 的 平 均 组 成 为 Cu2O,可能为纯净物 Cu2O,也可能是 Cu 和 CuO 或 Cu、Cu2O、CuO,但不可能是 CuO 与 Cu2O 两种 物质组成的混合物,BC 错误;D. 如果固体样品是 由两种物质组成,则为 Cu 和 CuO 的组合,设固体 样品中 Cu 的质量为 x,则 CuO 的质量为(9. 0g- x),由题意,x+(9. 0g-x) ×64 80 = 8. 0g,x = 4g,氧化 铜的质量为 5g,它们的质量比为 5 ∶4(或 4 ∶5),D 正确。 故选 D。 11. C　 【解析】A. 工业分离液态空气制氧气属于物 理变化,A 错误;B. 氮气占空气体积分数约为 78%,B 错误;D. 二氧化碳无毒,CO2 浓度不属于 我国《环境空气质量标准》基本监控项目,D 错 误。 故选 C。 12. D　 【解析】A. 生成的分子由不同种原子构成,属 于化合物,反应没有单质生成,A 不正确;B. 分解 反应为一种物质分解生成多种物质的反应,而该 反应却是由两种物质生成一种物质的化合反应, B 不正确;C. 图示反应为一种化合物与一种单质 发生反应,生成一种化合物且该化合物的分子由 2 个原子构成;这与反应 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 并不 相符,因此该微观图不能表示该反应,C 不正确; D. 由微观图示的反应可知,反应为 3 个原子构成 的化合物分子与一种由原子直接构成的单质发 生反应,生成一种由 2 个不同种原子构成的化合 物分子;微观图所示的反应与 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO 反 应特点相符,可以表示该反应,D 正确。 故选 D。 13. B　 【解析】A. 石油属于不可再生能源,错误;C. 着火点是物质的属性, 一般不会改变,众人拾柴 火焰高是指可燃物越多,燃烧放出的热量越多, 错误;D. 氧化物是由两种元素组成,其中一种元 素是氧元素的化合物,CaCO3 是由三种元素组 成, 不属于氧化物,错误。 故选 B。 14. B　 【解析】根据质量守恒定律,参加反应前各物 质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总 和,设生成的 D 的质量为 x,故 5. 6g+7. 3g = 12. 7g +x,则 x= 0. 2g。 故选 B。 15. (1)17　 (2)10　 (3)Mg +2 O 16. (1)B　 (2)9 17. (1) a　 温度达到可燃物的着火点(或与氧气接 触) (2)P 2O5 18. (1)降低可燃物的温度至着火点以下 (2)引流　 (3)个数、质量 19. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑　 分子构成不同 (2)CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO　 20. Cu2 ( OH) 2CO3 △ 􀪅􀪅2CuO +H2O +CO2 ↑　 1. 8 　 【解析】充分加热 24. 8g 含氧化铜的碱式碳酸铜固 体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3 ∶ 4,则生成水和二氧化碳的质量分数是 25%,生成水 和二氧化碳质量:24. 8g×25% = 6. 2g,由反应的化学 方程式及其相对分子质量可知,生成水和二氧化碳 的质量比是 18 ∶44,则该反应生成水的质量为 6. 2g× 18 18+44 =1. 8g。 21. (1)较低的二氧化碳排放量。 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2O。 (3)增大燃料与空气的接触面积(或有足够多的 空气)。 22. (1)防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。 (2)与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空 气里燃烧要剧烈。 23. (1)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑或 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑; (2)不溶于水,不与水反应,密度比空气小。 24. (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质(答案合 理即可)。 (2)粉末状的石灰石在同等条件下比块状石灰石 与稀盐酸反应快(答案合理即可)。 (3)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若同样 温度加入少量 MnO2 时分解加速(答案合理即 可)。 25. (1)D　 (2)B　 过滤　 (3)长颈漏斗 (4)A、C　 没有等到导管口的气泡连续均匀冒出 就开始收集(合理即可) (5)用燃着的木条放在导管口 d 处,木条熄灭则 说明已收集满 (6)解:由质量守恒定律可知生成氧气的质量为: 35g-25. 4g = 9. 6g; 设原混合物中氯酸钾的质量为 x, 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅2KCl+3O2↑ 245 96 x 9. 6g 245 96 = x 9. 6g 　 解得:x= 24. 5g 原混合物中氯酸钾的质量分数是:24. 5g 35g ×100% = 70%。 —22—