4.3 化学方程式-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步训练方案(科粤版2024)

4. 3　 化学方程式 第 1 课时　 化学方程式的意义及书写 　 　 1. 化学方程式的意义:从定性视角认识,化学方程式表 明了　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 和　 　 　 　 　 　 ; 从定量视角认识,微观上化学方程式表示了反应中 构成各物质的微观粒子间的　 　 　 　 关系。 2. 化学方程式书写原则:一是以科学实验的 　 　 　 　 为根据,写出反应物和生成物的化学式,以及反应条 件;二是以　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 为根据,等号两边 各种原子的种类和数目必须相同。 化学方程式的意义及读法 1. (1 分)(南京模拟)根据化学方程式不能获得 的信息是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 该反应中的反应物和生成物 B. 化学反应的快慢 C. 反应发生所需要的条件 D. 参加反应的各粒子的相对数量 2. (1 分)关于化学方程式 2Mg +O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 的理解,正确的是(　 　 ) A. 反应前后分子总数保持不变 B. 参加反应的氧气与生成的氧化镁的分子个 数比为 2 ∶1 C. 该反应的反应物是氧化镁 D. 在点燃的条件下,镁和氧气反应生成氧 化镁 3. (1 分) (重庆月考)化学方程式 S + O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 可读作(　 　 ) A. 硫加氧气等于二氧化硫 B. 硫加氧气点燃生成二氧化硫 C. 硫跟氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化硫 D. 1 个硫跟 1 个氧气点燃反应生成 1 个二氧 化硫 化学方程式的书写与配平 4. (1 分)下列化学方程式正确的是(　 　 ) A. 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2 +O2 B. P+O2 点燃 􀪅􀪅 P2O5 C. H2 +O2 　 　 􀪅􀪅 2H2O D. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 5. (1 分)(青岛期末)下列关于化学方程式书写 的说法中,不正确的是(　 　 ) A. 以客观事实为依据 B. 只要不是在常温、常压下发生的反应,均要 注明反应条件 C. 不用注明生成物的颜色 D. 生成物中的气体,一定要标注“↑” 6. 【科技创新】 (1 分)随着科学的发展,新能源 的开发不断取得突破,清华大学科研人员成 功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化 碳转化为液体燃料甲醇,其反应的化学方程 式为 3H2 +CO2 高温 􀪅􀪅 CH3OH+X,则 X 的化学 式为(　 　 ) A. H2O B. NH3 C. O2 D. H2 7. (1 分)丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程 式为:C3H8 + 5O2 点燃 􀪅􀪅 xCO2 +yH2O,其中 x、y 分别为(　 　 ) A. 3、4 B. 3、8 C. 1、3 D. 1、5 8. (2 分)(漯河二模)配平下列化学方程式: ( 1 ) NH3 + O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 NO + H2O (2) NO2 + H2O 􀪅􀪅 HNO3 + NO 9. (6 分)(开封月考)按要求写出化学方程式: 35 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 (1)请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的 实验的化学方程式: 　 。 (2)请写出碳在充足的氧气中燃烧的化学方 程式 　 。 (3)在焊接大桥时,常用铝和四氧化三铁按一 定比例混合后进行焊接,铝和四氧化三铁在 高温条件下生成铁和氧化铝,请写出此反应 的化学方程式 　 　 。 10. (1 分)如图是用比例模型来表示物质间发生 化学反应的微观示意图。 图中“ ” “ ” 分 别表示两种元素的原子,能用该图示表示的 化学反应是(　 　 ) A. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 B. N2 +3H2 高温、高压 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2NH3 C. C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 D. H2 +Cl2 点燃 􀪅􀪅 2HCl 11. (1 分)在化学方程式 aC2H6 +bO2 点燃 􀪅􀪅 mCO2 +nH2O 中,各化学式前化学计量数之间的关 系正确的是(　 　 ) A. 2m=a B. 3a=n C. 2m= 3n D. 2b=m+n 12. (4 分)合成氨是人类科学技术上的 一项重大突破,也是化学对社会发展与进步 做出的巨大贡献。 合成氨的流程图为: (1)制取氢气反应:C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2,反应 前后化合价变化的元素是　 　 　 　 　 　 (填 元素符号)。 (2)写出反应生成氨气的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)流程图中可以循环使用的物质是　 　 　 　 　 　 。 (填化学式) (4)在一定条件下, A、B 能发生化学反应生 成 C 和 D,其微观示意图如下: 若 D 为空气中体积分数最大的气体,则反应 中 C 和 D 的化学计量数之比为 　 。 “冰丝带”是全球首个采用“二氧化碳跨临界 直冷制冰技术”的冬奥会场馆,其原理是二氧化 碳在一定高压下变成临界状态的流体,这些流体 被送到需要制冷的区域,在蒸发过程中吸收大量 的热,达到降温、制冷的目的。 请完成 13 题。 13. (4 分)回答下列问题: (1)气态二氧化碳在一定高压下变成临界状 态的流体,该过程是　 　 　 　 (填“物理”或 “化学”)变化。 (2)请从微观角度解释气态二氧化碳在一定 高压下能变成临界状态的流体的原因 　 　 。 (3)所用的二氧化碳来自工业生产的副产 物,如煅烧石灰石,该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)实现“双碳”目标的关键是用绿色技术替 代传统技术,以下反应是绿色技术的一种: CO2 +2H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2X,则 X 的化学式 是　 　 　 　 　 　 　 　 。 45 第 2 课时　 根据化学方程式进行计算　 　 　 　 根据化学方程式和实际参加反应的一种反应物或 生成物的质量,可以计算出其他反应物或生成物的 质量。 根据反应物的质量求生成物的质量 1. (1 分)利用化学方程式计算的依据是(　 　 ) A. 化学方程式表示了这一种反应过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应 条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成 物的质量关系 D. 化学方程式中,各反应物质量比等于各生 成物质量比 2. (8 分)工业上用电解氧化铝的方法制取单质 铝的化学方程式为:2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑。 对“电解 10 kg 氧化铝最多可生产多少千克 铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了 两种不同的计算方法。 小丽的解法 小明的解法 解:设铝的质量为 x。 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 204 108 10 kg x 204 108 = 10 kg x x≈5. 3 kg 答:最多可生产 5. 3 kg 铝。 解:氧化铝中铝元素的质 量分数为 Al 的相对原子质量×2 Al2O3 的相对分子质量 ×100% = 27×2 27×2+16×3 ×100% ≈53% 铝的质量为:10 kg×53% = 5. 3 kg 答:最多可生产 5. 3 kg 铝。 请你完成下列问题: (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? (2)对“34 g 过氧化氢完全分解可产生多少克 氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解 答吗? 请把你用的解题过程写出来。 (3)你认为在什么情况下,小丽和小明的解法 都能使用? 利用化学方程式的简单计算 3. (1 分)在反应 A + 3B 􀪅􀪅 2C + 3D 中,已知 2. 3 g A 跟 4. 8 g B 恰好完全反应,生成4. 4 g C, 已知 D 的相对分子质量为 18,则 B 的相对分 子质量为(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 46 B. 32 C. 96 D. 48 4. (5 分)(河北模拟)将 16 g 硫在给定质量的氧 气中燃烧,有如下表所示实验数据。 实验一 实验二 实验三 给定氧气的质量 / g 1. 5 16 20 生成二氧化硫的质量 / g 3 32 32 分析数据回答: (1)在三次实验中,实验 恰好完全反应; (2)在实验 中氧气有剩余,剩余 g; (3)在实验 中硫有剩余,剩余 g。 5. (3 分)化学兴趣小组用 一瓶久置的过氧化氢溶 液制取氧气。 称量 68 g 过氧化氢溶液和 0. 1 g 二氧化锰进行实验,反 应前后 质 量 随 时 间 变 化 关 系 如 图 所 示。 计算: (1)生成氧气的质量是 ,反应后 二氧化锰的质量是 。 (2)参加反应的过氧化氢质量是　 　 　 　 。 6. (1 分)CO 和 CO2 的混合气体 7. 2 g 与足量的 55 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ZEK·九年级化学上册 灼热氧化铜充分反应后,再将气体通入足量 澄清石灰水中。 充分反应后得到 20 g 白色沉 淀。 则原混合气体中 CO 的质量为(　 　 ) A. 1. 4 g B. 2. 8 g C. 4. 2 g D. 5. 6 g 7. (1 分)10 g 磷和 10 g 氧气在一定条件下充分 反应,生成的白色固体物质的质量(　 　 ) A. 小于 10 g B. 大于 20 g C. 大于 10g 小于 20 g D. 等于 20 g 8. (1 分)(贵州模拟)将 16 g 高锰酸钾放在试管 中加热,反应后称得剩余物质的质量为 14. 4 g。 则剩余的物质是(　 　 ) A. K2MnO4 B. MnO2 和 K2MnO4 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. MnO2、K2MnO4、KMnO4 9 (1 分)在反应 A+3B 􀪅􀪅 2C+ 2D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7 ∶8,当 2. 8 g A 与一定量 B 恰好完全反应后,生成 3. 6 g D,则 生成 C 的质量为(　 　 ) A. 9. 6 g B. 8. 8 g C. 6. 8 g D. 4. 4 g 10. (1 分) (驻马店期末)质量相等的 C、Mg、P、 H2 完全燃烧需要氧气的质量(　 　 ) A. C 最多,H2 最少 B. H2 最多,Mg 最少 C. Mg 最多,H2 最少 D. H2 最多,P 最少 11. 传统工艺 (5 分) 我国明代科技著作《天工 开物》中有利用炉甘石(主要成分是 ZnCO3 ) 火法炼锌的工艺记载,主要反应原理为 Zn- CO3 +2C 高温 􀪅􀪅Zn+3CO↑,现用 200kg 炉甘石 与足量碳充分反应,产生 CO 的质量与加热 时间的关系如图所示。 (1)ZnCO3 中碳元素和氧元素的质量之比为 　 　 　 　 　 　 ; (2)此过程中产生 CO 的质量是　 　 　 　 kg; (3)计算此炉甘石中 ZnCO3 的质量分数。 二氧化锰在工业和实验室的应用很广泛,例 如:用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧 化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱 铁剂等。 用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、 防毒面具和电子材料铁氧体等。 另外,还可用于 橡胶工业以增加橡胶的粘性。 请完成 12 题。 12. (7 分)某研究小组采用图 1 装置通过焙烧 MnCO3 制取 MnO2,发生反应的化学方程式 为:2MnCO3 +O2 △ 􀪅􀪅2CO2 +2MnO2。 图 1 　 图 2 (1)实验过程中,石英管内剩余固体的质量 和成分随温度的变化如图 2 所示,则焙烧 MnCO3 制取 MnO2 应该控制反应的温度不高 于　 　 　 　 ℃ 。 (2)若加热到 300-900 ℃ 时,锰的氧化物会 分解产生一种常见气体,该气体为　 　 　 　 (填化学式)。 (3)若把反应温度控制在 900 ℃ ,充分反应 后管内剩余固体的质量为　 　 　 　 g。 (4)试根据化学方程式求 46. 0 g MnCO3 通 过焙烧最多制得的 MnO2 的质量是多少? (请写出计算过程) 65 定律,BC 错误;D. 镁在空气中燃烧生成氧化镁,由 于空气中的氧气参加反应不能直接验证质量守恒 定律,D 错误。 故选 A。 2. C　 【解析】AC. 所有的化学反应都遵循质量守恒 定律,A 错误,C 正确;B. 应该是消耗氧气 16g,B 错误;D. 不属于化学反应,不适用质量守恒定律,D 错误。 故选 C。 3. (1)铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜, 生成物的质量等于参加反应铜粉和氧气的质量, 而参加反应氧气的质量没有称量到,导致生成物 质量比原来铜粉质量增加。 (2)A 中没有发生化学变化,不能用来验证质量守 恒定律。 (3)将药品改为铁钉和硫酸铜溶液。 (合理即可) 4. B　 5. A 6. D　 【解析】根据质量守恒定律的微观解释知,生 成物含有 Na、C、O 三种元素,故选 D。 7. C　 【解析】生成物的质量和为:8g+4g = 12g,10gA 和足量的 B 完全反应,参加反应的 B 物质的质量 为:12g-10g = 2g,则参加反应的 A 与 B 的质量比 为:10g ∶2g = 5 ∶1,故选 C。 8. 27. 6　 2 ∶5　 【解析】参加反应的氧气质量为 16. 2g +25. 2g-13. 8g = 27. 6g;反应前后碳元素的质量不 变,反应前碳元素的质量为 13. 8g×12 ×2 46 = 7. 2g,则 CO 和 CO2 的混合物中碳元素和氧元素的质量比 为:7. 2g ∶(25. 2g-7. 2g)= 2 ∶5。 9. C　 【解析】A. 反应前后原子数目不变;B. 生成物 分子个数比为 2 ∶ 1;D. 反应前后分子的种类改变 了。 故选 C。 10. D　 【解析】A. 任何化学反应均遵守质量守恒定 律,错误;B. 反应生成甲和丙的质量比为 2% ∶ 16% = 1 ∶8,错误;C. 乙的质量分数不变,可能作该 反应的催化剂,也可能没有参加反应等,错误;D. 根据质量守恒定律可知,参加反应的丁的质量等 于生成的甲和丙的质量之和,正确。 故选 D。 11. B　 【解析】A. 塑料在氧气中燃烧属于氧化反应, A 错误;B. 88g CO2 中含有 88g × 12 44 × 100% = 24g 碳元素,36g 水中含有 36g × 2 18 × 100% = 4g 氢元 素,B 正确;CD. 塑料在氧气中燃烧生成二氧化碳 和水,根据质量守恒,生成物中含有碳元素、氢元 素、氧元素,反应物中一定含有碳元素、氢元素、 氧元素,氧气中含有氧元素,塑料中一定含有碳 元素和氢元素,24g+4g = 28g,故塑料中只含碳元 素和氢元素,CD 错误。 故选 B。 12. (1)= 　 铜+氧气 点燃 →氧化铜 (2)倾斜塑料瓶,使稀盐酸从试管流出与碳酸钠 充分反应 (3)ABD　 (4)Fe2O3 4. 3　 化学方程式 第 1 课时　 化学方程式的意义及书写 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　【知识清单】1. 反应物　 生成物　 反应条件　 数量 2. 事实　 质量守恒定律 1. B　 【解析】化学方程式上不能体现化学反应的快 慢,故选 B。 2. D　 【解析】A. 反应前后分子总数发生改变,A 错 误;B. 参加反应的氧气与生成的氧化镁的分子个 数比为 1 ∶2,B 错误;C. 该反应的生成物是氧化镁, 不是反应物,C 错误。 故选 D。 3. C　 【解析】读出反应物、反应条件和生成物。 故选 C。 4. D　 【解析】A. 应为 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2 ↑+O2 ↑,A 错 误;B. 应为 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅2P 2O5,B 错误;C. 应为 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅2H2O,C 错误。 故选 D。 5. D　 【解析】反应前后均有气体时,生成物中的气 体不需要标注“↑”,D 错误。 故选 D。 6. A　 【解析】由方程式左右的原子个数相等,可得 X = H2O。 7. A　 【解析】根据反应前后碳原子个数相等,则 x = 3;根据反应前后氢原子个数相等,则 8 = 2y,y = 4。 故选 A。 8. (1)4　 5　 4　 6　 (2)3　 1　 2　 1 9. (1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P 2O5 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (3)8Al+3Fe3O4 高温 􀪅􀪅9Fe+4Al2O3 10. A　 【解析】由图知是一种化合物的 2 个分子与一 种单质的 1 个分子发生反应,生成一种化合物的 2 个分子,符合的只有 A。 故选 A。 11. B　 【解析】由化学反应前后,各原子的种类和个 数不变,得:2a=m;6a= 2n,即 3a=n;2b = 2m+n;B 正确,故选 B。 12. (1)C、 H　 (2)N2 +3H2 高温、高压 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3 (3)N2、H2 　 (4)3 ∶1 13. (1)物理 (2)分子之间有间隔,在高压下,分子间间隔变小 (3)CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ (4)O2 第 2 课时　 根据化学方程式进行计算 1. C 2. (1)都正确。 小丽是根据化学方程式进行计算,小 明是根据元素的质量分数进行计算。 (2)可以用小丽的方法,不能用小明的方法,因为 过氧化氢完全分解后,氧元素一部分在氧气中,还 有一部分在水中。 解:设产生氧气的质量为 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ 68 32 34 g x 68 32 = 34 g x ,解得:x= 16 g。 (3)根据质量守恒定律,小丽的解法在任何情况下 都能使用;而只有在化合物分解后,所求的元素的 质量没有被分解到两种及以上物质中时才能使用 小明的解法。 3. B　 【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的 总质量不变,生成 D 的质量为:2. 3g+4. 8g-4. 4g = 2. 7g。 A+3B 􀪅􀪅2C+3D 3B 3×18 4. 8g 2. 7g 3B 3×18 = 4. 8g 2. 7g ,则 B = 32,故选 B。 4. (1)二　 【解析】参加反应的各物质质量总和与反 —11— 应生成物质质量总和相等,第二次符合,证明恰好 完全反应。 (2)三　 4 　 【解析】第三次实验氧气有剩余,16g 硫最多可消耗 16g 氧气,氧气剩余的质量为:20g- 16g = 4g。 (3)一　 14. 5　 【解析】第一次实验硫会有剩余;剩 余硫的质量 16g+1. 5g-3g = 14. 5g。 5. (1) 0. 8g 　 0. 1g 　 【解析】 生成氧气的质量为: 68. 1g-67. 3g = 0. 8g;二氧化锰在此反应中作催化 剂,其质量在化学反应前后不变,故反应后二氧化 锰的质量是 0. 1g。 (2)1. 7g　 【解析】设参加反应的过氧化氢质量是 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ 　 68 32 　 x 0. 8g 　 68 32 = x 0. 8g 　 解得:x= 1. 7g 6. B　 【解析】设生成 20g 碳酸钙需要二氧化碳的质 量为 x,Ca(OH) 2 +CO2 ═ CaCO3↓+H2O 　 　 　 　 　 　 　 　 44　 　 100 　 　 　 　 　 　 　 　 x　 　 20g 44 x = 100 20g ,解得 x = 8. 8g,CO 和 CO2 的混合气体 7. 2g,则一氧化碳转化为二氧化碳时结合的氧气的 质量为 8. 8g-7. 2g = 1. 6g,设一氧化碳的质量为 y, 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 56　 32 y　 1. 6g 56 32 = y 1. 6g ,解得 y= 2. 8g,故选 B。 7. C　 【解析】根据化学方程式 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P 2O5 可 知 10g 磷与 10g 氧气反应时磷过量,即参加反应的 物质质量和小于 20g,则生成物的质量小于 20g,但 大于 10g,故选 C。 8. D　 【解析】根据质量守恒定律,当固体质量变为 14. 4g 时,生成氧气的质量为:16g-14. 4g = 1. 6g。 设生成 1. 6g 氧气,反应的高锰酸钾的质量为 x,由 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4 +MnO2 +O2↑得 316 32 = x 1. 6g ,解 得 x= 15. 8g,故剩余高锰酸钾的质量为 16g-15. 8g = 0. 2g。 由 此 可 知 剩 余 固 体 物 质 是: KMnO4、 K2MnO4、MnO2,故选 D。 9. B　 【解析】根据反应“A+3B 􀪅􀪅2C+2D”,设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a,与 2. 8g A 反应 的 B 的质量为 x,则 7a 3×8a = 2. 8g x ,解得 x = 9. 6g;根 据质量守恒定律,有 2. 8g+9. 6g =mC +3. 6g,故 mC = 8. 8g,故选 B。 10. B　 【解析】几种物质分别与氧气反应的关系: C + O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 12　 32　 　 　 　 　 48　 　 32 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P 2O5 　 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O 124　 160　 　 　 　 　 　 　 4　 32 可看出,消耗相同质量的氧气,需要 C、Mg、P、H2 的质量大小为:Mg>P>C>H2,所以质量相等的 C、 Mg、P、H2 完全燃烧,Mg 需要的氧气质量最少,H2 需要的氧气质量最多,故选 B。 11. (1)1 ∶4　 (2)84 (3)解:设 200kg 炉甘石中 ZnCO3 的质量为 x。 ZnCO3 + 2C 高温 􀪅􀪅Zn + 3CO↑ 125　 　 　 　 　 　 　 　 　 84 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 84kg 125 x = 84 84kg ,解得 x= 125kg 炉甘石中 ZnCO3 的质量分数为 125kg 200kg × 100% = 62. 5%。 12. (1)300　 (2)O2 　 (3)28. 4 (4)解:设最多制得的 MnO2 的质量是 x。 2MnCO3 +O2 △ 􀪅􀪅2CO2 +2MnO2 　 230　 　 　 　 　 　 　 　 174 　 46. 0g　 　 　 　 　 　 　 x 230 174 = 46. 0g x ,解得:x= 34. 8g 答:最多制得的 MnO2 的质量是 34. 8g。 第四单元追梦知识汇总及专题训练 1. D　 【解析】A. 应为 Al2O3;B. 应为 HNO3;C. 应为 NaOH。 故选 D。 2. D　 【解析】在氮化硅(Si3N4)中,氮元素为-3 价, 设硅元素的化合价是 x,根据化合物中各元素正、 负化合价代数和为零的原则,可得:3x+(-3) ×4 = 0,则 x= +4,故选 D。 3. B　 【解析】a 点表示铁元素是+2 价,氧元素是-2 价,所以 a 点上形成化合物的化学式为 FeO。 故选 B。 4. A　 【解析】根据化合物中各元素正、负化合价的 代数和为零的原则及单质中元素的化合价为零, 可以求出题中物质①②③⑤中氯元素的化合价依 次为-1、0、+1、+7,其排列规律是氯元素的化合价 逐渐升高,而 AgCl 中氯元素化合价为-1,所以 X 肯定不是 AgCl。 故选 A。 5. (1)表示两个氧原子 (2)表示两个氧分子　 表示每个氧分子中含有两个 氧原子 (3)表示两个硫离子　 表示每个硫离子带两个单位 负电荷 6. D　 【解析】分子是由原子构成的,物质是由元素 组成的,醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,A 错 误;醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12× 2) ∶(1×4) ∶(16×2)= 6 ∶1 ∶8≠1 ∶2 ∶1,B 错误;氧化 物是由两种元素组成的化合物,而醋酸是由三种 元素组成的,不属于氧化物,C 错误;由 B 知醋酸 中氢元素的质量分数最小,D 正确。 故选 D。 7. D　 【解析】FeO 中铁元素与氧元素的质量比为 56 ∶16 = 7 ∶ 2;Fe2O3 中铁元素与氧元素的质量比为 (56×2) ∶(16×3)= 7 ∶3;Fe3O4 中铁元素与氧元素 的质量比为(56×3) ∶(16×4)= 21 ∶8,且 7 ∶2>21 ∶8> 7 ∶3。 若该物质为纯净物则为 Fe3O4;若为混合物, 则为①FeO、Fe2O3 或③ FeO、Fe2O3、Fe3O4。 故选 D。 8. (1)4　 (2)60 (3) 解: 该 CO ( NH2 ) 2 的质量为: 3g ÷ ( 14×2 60 × 100%)≈6. 4g。 答:该 CO(NH2) 2 的质量为 6. 4g。 —21—