辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

25届高三开学测试 化学学料 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B. 硅具有良好导电性，因此常用作半导体材料 C. “碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D. 生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 2. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中正确的是 ①均为酸性氧化物 ②均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. ②④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. 全部 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量氨水： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中滴加少量溶液： 6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A. 灼烧海带 B. 制备 C. 制备胶体 D. 检验生成的 7. 在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是 A. 火山喷发口存在少量游离态硫 B. 火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C. 黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2 D. 酸雨放置过程中pH变大 8. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体析出 9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 为鉴别久置溶液是否存在有，向溶液中滴加酸性溶液。 溶液后紫红色褪去。 久置溶液中有部分残留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在。 C 取少量溶液于试管中，加入后，在试管口放置一块红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 A. A B. B C. C D. D 10. 向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是 A. 向溶液中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色 B. 将固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液中可能含有大量和 C. 若溶液呈蓝绿色，则固体中一定不含铁元素 D. 若溶液无色透明，则固体中一定含有粉 11. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在、和 B. 溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl D. 溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 可用重结晶的方法提纯 13. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色 D. 为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 14. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A. 为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B. b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C. d水槽中的液体可选用冰水混合物 D. 干燥管中的碱石灰可用无水或替代 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钠的物质的量浓度为1.5 mol/L B. 反应生成气体的体积为33.6 L C. 整个反应过程共转移电子的物质的量为5 mol D. 将反应后混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 二、主观题 16. I．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融 ⑩胆矾晶体 ⑪氢氧化铁胶体。溶液请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）⑪的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和。 （4）请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重___________g。 17. Ⅰ．硫元素具有广泛的应用。 （1）S的原子结构示意图为___________。 （2）过二硫酸钠在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为___________。 Ⅱ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、NOx（NO/NO2>9）。 （3）“催化氧化”的目的是___________。 （4）图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。 Ⅲ．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 （5）配平化学方程式：___________。(注：和按物质的量混合) （6）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是___________。 Ⅳ．磷能形成多种具有独特性质的物质。 （7）磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是___________(填字母)。 A．酸式盐 B．是正盐 C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸 Ⅳ．自然界中Cr主要以价和价形式存在。 （8）中能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为___________。 18. 五氯化磷在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等。五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸。实验室利用和制备装置如图所示(夹持装置省略)。 已知：①常温下，不溶于。 ②和熔沸点如表所示： 物质 熔点 沸点 -112℃ 76℃ 146℃ 200℃分解 回答下列问题： （1）装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是_____，装置E中搅拌器的作用是_____。 （2）装置A中的反应所得气体可生产_____(除外，任写一种)化工产品。 （3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为a→_____(用小写字母表示)。 （4）装置B的作用是_____，生成的中含有一定量的，从中分离出的操作方法是_____。 （5）若去掉装置C，装置E中的反应容器中发生的主要副反应有_____(写出化学方程式)。 （6）为测定产品纯度(杂质不参与反应)进行如下实验：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，加入溶液(发生的离子反应为)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，至终点(发生的离子反应为)，重复实验两次，平均消耗标准溶液。则产品的纯度为_____(用含、、、、的代数式表示)。 19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）基态Ni原子的核外电子排布式为_______。 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______。 （3）为回收金属，向“滤液①”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式_______。“滤液②”中含有的金属离子是_______。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 （5）NiSO4质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：_______，得到NiSO4•6H2O晶体。(实验中须使用的试剂：1mol•L-1H2SO4，乙醇) 25届高三开学测试 化学学料 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、主观题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨⑪ ②. ①③⑦⑨⑩ （2） （3） ①. 、、、 ②. 3：1：1：8 ③. （4） ①. ②. 0.4 【17题答案】 【答案】（1） （2）Na2S2O7 （3）将NO氧化为NO2 （4）(NH4)2SO3 （5） （6）NH3与O2反应产生了NO （7） ①. 同素异形体 ②. BC （8） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 使反应物充分混合，增大反应物的接触面积 （2）漂白粉、次氯酸钠、盐酸等 （3） （4） ①. 吸收氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置E ②. 过滤(控制温度蒸馏) （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1）3d84s2 （2）除去油脂、溶解铝及其氧化物 （3） ①. ②. Ni2+、Fe2+、Fe3+ （4） （5）向滤液中加入1mol•L-1H2SO4，控制pH为3.0；蒸发浓缩，降温至28℃结晶；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$