山东省日照市2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题(无答案)

2023级高二校际联合考试 化学试题 2024.09 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．纸出现之前，汉字载体的演进过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．龟甲、兽骨中均含有钙盐 B．青铜比铜熔点高、硬度大、抗腐蚀性强 C．竹简的主要成分是纤维素 D．丝帛的主要成分是蛋白质 2．实验室制备少量碘乙烷的反应原理如下。下列化学用语或表述错误的是（ ） 主反应：（未配平） 副反应：（未配平） A．乙醇的空间填充模型为 B．HI的电子式为 C．碘乙烷的结构简式为 D．乙醇在两反应中分别断C-O键和O-H键 3．柠檬桉醇是一种天然驱蚊剂，其结构简式如图所示。下列关于柠檬桉醇的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中所有碳原子可能共面 C．1mol柠檬桉醇与足量Na反应，生成2mol D．1mol柠檬桉醇与足量发生催化氧化反应，最多消耗0.5mol 4．下列关于物质性质与用途的说法正确且存在因果关系的是（ ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 用作干燥剂 B HF溶液具有弱酸性 用于刻蚀玻璃 C 易液化 用作制冷剂 D 具有导电性 用于制作光导纤维 5．下列说法正确的是（ ） A．图a表示破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 B．图b装置能将化学能完全转化为电能 C．图c装置工作一段时间后，溶液的pH变大 D．图d装置控制适当条件，能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 6．以重晶石（）为原料制备的过程中发生如下两个反应。下列说法正确的是（ ） 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： A．反应Ⅰ过程中有离子键和共价键的断裂和形成 B．反应Ⅱ中M属于离子化合物 C．上述两个反应均属于氧化还原反应 D．上述两个反应涉及的物质中，含非极性共价键的化合物共有3种 7．下列反应过程对应的离子方程式错误的是（ ） A．用和NaBr溶液反应验证非金属性强弱： B．用稀硫酸和溶液浸取铜屑： C．用和反应探究反应原理： D．用溶液验证的还原性： 8．利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．蒸干溶液制备 B．除去中混有的少量HCl C．制备纯净的 D．检验空气中混有的少量和 9．某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液； ②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； ③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是（ ） A．原白色粉末中一定含有 B．不能确定原白色粉末中是否含有 C．实验②中发生反应的离子方程式为 D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有 10．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示。当传感器检测到血糖浓度高于标准时，电池启动：血糖浓度下降至标准后，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。下列说法错误的是（ ） A．a电极上发生还原反应 B．b电极上的电极反应式为 C．两极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b D．当消耗2.24L（标准状况）时，理论上消耗葡萄糖0.1mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列根据实验操作及现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉与水蒸气高温反应未生成Fe（Ⅲ） B 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟 浓氨水和浓盐酸均易挥发 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有无色气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性更强 D 将红热的碳棒插入浓硝酸中，产生红棕色气体 红热的碳棒将浓硝酸还原为 12．一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验室中可利用反应①制备乙烯 B．反应②为加成反应 C．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 D．一定条件下，1mol聚苯乙烯最多能与3mol发生加成反应 13．下列关于反应的说法正确的是（ ） A．该反应的还原剂是Zn和 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C．反应每生成2.24L，转移的电子数为0.5 D．被氧化和被还原的的物质的量之比为1：1 14．一种电解法合成硝酮的反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．若用铅蓄电池作该装置的外接电源，惰性电极1应与Pb电极相连 B．二丁基-N-羟基胺转化为硝酮的发应是氧化反应 C．反应初始阶段，阴极区附近溶液的pH变小 D．反应每生成1mol硝酮，外电路中通过电子的物质的量为2mol 15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：，和随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得随时间变化如图中虚线所示。下列说法错误的是（ ） A．改变反应条件前，0~10min内， B．a点的正反应速率等于逆反应速率 C．改变的反应条件可能是使用了高效催化剂 D．保持不变时，反应达到化学平衡状态 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，Q元素的最外层电子数等于其周期序数。上述五种元素可形成化合物，其阳离子的结构如图所示。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为________；的结构示意图为________。 （2）Z、Q、W的最简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）；的电子式为________。 （3）属于________（填“离子”或“共价”）化合物，Q、W的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为________。 （4）Z、Y对应的简单氢化物相比，稳定性较强的是________（填化学式）。X分别与Y、Z形成的分子的化学式为________、________。 17．（12分）乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。 回答下列问题： （1）298K时，相关物质的相对能量如图所示。已知： ，则a=________。 （2）绝热恒容条件下，的转化率随时间变化情况如下表。（） 时间/min 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 转化率/% 1.0 3.0 6.7 11.2 21.5 22.9 23.5 23.7 23.7 23.7 ①0~25min内，反应速率的变化趋势为________，其原因可能是________。 ②25min~40min内，转化率变化较小，其原因可能是________；40min时反应________（填“达到”或“未达到”）化学平衡状态。 （3）若投料比为时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。 ①M点时，反应速率________（填“>”“<”或“=”），________（填“>”“<”或“=”），乙烯的物质的量分数为________%（结果保留1位小数）。 ②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为________（填标号）。 A．0℃~100℃ B．100℃~200℃ C．200℃~300℃ D．300℃~400℃ 18．（12分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以甲醇（）燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）上述装置中，电子由________（填“a”“b”“c”或“d”）极流出。 （2）b电极的电极反应式为________。 （3）当燃料电池消耗0.3mol时，饱和溶液的质量减少________g。 （4）若用该装置进行电解精炼铜，则应将________（填“c”或“d”）极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中________（填“减小”“增大”或“不变”）。 （5）若将饱和溶液更换为滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则________（填“c”或“d”）极附近溶液变红，电解总反应的化学方程式为________。 19．（12分）新型杀虫剂弗雷拉纳（M）的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）D中含氧官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）F→G的化学方程式为________。 （4）C的同分异构体中，含苯环、不含甲基、与C具有相同官能团的共有________种；其中，含4种不同化学环境氢原子的结构简式为________。 （5）以乙醇为原料制备的合成路线如下。 其中X、Y的结构简式分别为________、________。 20．（12分）一种以锰尘（主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 物质 开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1 沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1 Ⅱ．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为________。为防止污染环境，可用________（填化学式）溶液吸收“气体①”。 （2）锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是________。 （3）“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5~6，“滤渣①”的成分为________（填化学式）。 （4）“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中________（已知：当，认为该离子沉淀完全）。 （5）“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为________。 （6）可用于检验是否洗净的试剂为________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $$