精品解析：青海省西宁市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

西宁市2023—2024学年第一学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第一部分 选择题(共48分) (本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是。 A. B. 葡萄糖 C. Fe D. 3. 黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 32 C. 32g·mol D. 33g·mol 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 5. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 氯气制备应在通风橱内进行 B. 金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖 C. 实验结束后，将废液倒入下水道中 D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 6. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 7. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. CO B. C. D. NaOH 8. 下列物质组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是 A. 和；金刚石和石墨 B. 和；和金刚石 C. 和；红磷和白磷 D. 红磷和白磷；和 9. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 原子半径：Na>K B. 酸性：＜ C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HF>HCl 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C D. 12. 实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘 B. 溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中 C. 移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中 D. 定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 13. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/L 溶液中，含有的数目为0.4 B. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目为 C. 1mol 所含质子数为11 D. 22g 中含有的氧原子数为2 15. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂和方法 A 溶液 通入适量的 B 溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 C 依次通过饱和溶液和浓硫酸 D 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 16. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C. 反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D. 由上述反应原理推断：不能将氧化成 17. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验： ①经测定，溶液呈强酸性； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO B. 一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO C. 一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl- D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 19. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 最简单氢化物的稳定性：Z<Y C. Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 20. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 第二部分 非选择题(共52分) 本部分4小题，共52分 21. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①_______和化学式②_______。 （2）参考“价-类”二维图，预测性质： 可供选择的试剂：① ②KI溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为_______，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生复分解反应。 （3）某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4 As （1）元素①的原子结构示意图为_______。 （2）用电子式表示②和⑥形成化合物的过程_______。 （3）②、④、⑥三种元素的离子半径最小的是_______(填“离子符号”)。 （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式)，写出它与②的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_______。 （5）⑤气态氢化物的电子式为_______，向该气态氢化物的水溶液中通入少量⑥的单质，有⑤的单质生成。由此可知氧化性：_______>_______(填化学式)。 （6）砷(As)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。 a．As元素的化合价最低的是-3 b．元素的非金属性：①>砷 c．As的气态氢化物的稳定性比①的强 23. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装_______(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的_______(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为_______。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，但不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到的实验现象是_______，证明氯水中的_______(填化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为1mol/L KBr溶液，则可以观察到溶液逐渐变为棕红色，溶液中发生反应的离子方程式为_______。 24. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出：与反应的化学方程式_______。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 （3）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知遇HI能发生如下反应：。该反应中氧化剂是_______，反应中每生成1mol ，转移电子物质的量为_______mol。 （4）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将a g纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中的质量分数)为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁市2023—2024学年第一学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第一部分 选择题(共48分) (本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意 B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意； C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意； D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意 答案选A。 2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是。 A. B. 葡萄糖 C. Fe D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 A．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故A选； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B不选； C．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D不选； 故答案为：A。 3. 黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A. 32g B. 32 C. 32g·mol D. 33g·mol 【答案】C 【解析】 【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。 【点睛】本题的易错点为B，要注意摩尔质量的单位为“g/mol”，而相对分子质量的单位为“1”。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 5. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 氯气制备应在通风橱内进行 B. 金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖 C. 实验结束后，将废液倒入下水道中 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是有毒气体，易对人体造成伤害，制备时应在通风橱内进行，防止使人体中毒，A不符合题意； B．金属钠的化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属钠着火时，应立即用干燥沙土覆盖，B不符合题意； C．实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，否则会腐蚀管道、造成污染，C符合题意； D．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C. 常用作红色油漆和涂料 D. 用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B正确； C．Fe2O3为红色固体，常用作红色油漆和涂料，而为黑色，故C错误； D．KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故D正确； 故选C。 7. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. CO B. C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO中只存在共价键，故A错误； B．氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，故B错误； C．硫酸为共价化合物，只存在共价键，故C错误； D．NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中存在O-H共价键，故D正确； 故答案选D。 8. 下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是 A. 和；金刚石和石墨 B. 和；和金刚石 C. 和；红磷和白磷 D. 红磷和白磷；和 【答案】A 【解析】 【详解】A．16O和18O是质子数均为8，中子数分别为8、10的氧的两种核素，互为同位素，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．D2O和H2O是化合物，不是原子，不互为同位素；C60和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．D2和H2是单质，不是原子，不互为同位素，故C错误； D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；和是质子数均为17，中子数分别为18、20的氯的两种核素，互为同位素，故D错误； 答案选A。 9. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 原子半径：Na>K B. 酸性：＜ C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HF>HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径Na<K，故A错误； B．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性＜，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性：KOH>NaOH，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性：HF>HCl，故D正确； 选A。 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 11. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误； B．氯气的氧化性强，铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，B错误； C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成，C错误； D．在有水存在的条件下，氢氧化亚铁可以被氧气氧化成氢氧化铁，D正确； 故选D。 12. 实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘 B. 溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中 C. 移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中 D. 定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量氢氧化钠固体时，样品应该放在托盘天平的左盘，否则称量的氢氧化钠的质量不准确， A错误； B．氢氧化钠溶解后必须冷却到室温后，再转移到容量瓶中，否则配制的溶液体积偏小，浓度偏高， B错误； C．移液后，为了减小误差，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确； D．摇匀后，容量瓶刻度线上方存有部分溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不能加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 13. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项错误； B．H原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D项正确； 答案选D。 14. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/L 溶液中，含有的数目为0.4 B. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目为 C. 1mol 所含质子数为11 D. 22g 中含有的氧原子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误； B．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．1个铵根离子所含质子数为，因此1 mol所含质子数为，故C正确； D．1分子二氧化碳含有2个氧原子，的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为，故D错误； 故答案选C。 15. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂和方法 A 溶液 通入适量的 B 溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤 C 依次通过饱和溶液和浓硫酸 D 溶液 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入适量，不能除去，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误； B．加入溶液，引入了新杂质，B错误； C．会与饱和溶液反应生成二氧化碳，不能除去，C错误； D．，故向含碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入过量可除去杂质，D正确。 故选D。 16. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C. 反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D. 由上述反应原理推断：不能将氧化成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确； B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误； C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol，则转移电子的数目为，C错误； D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误； 故答案选A。 17. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验： ①经测定，溶液呈强酸性； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO B. 一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO C. 一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl- D. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】①经测定，溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存在钡离子；由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子； 故选：D。 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度增加，酸性增强，A项正确； B．随着对氯水光照时间延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，B项错误； C．光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H+、Cl-浓度增加，溶液的pH减小，C项错误； D．pH减小的主要原因是，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应的平衡向正向移动，溶液中HCl浓度增大，浓度增大，D项错误； 答案选A。 19. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 最简单氢化物稳定性：Z<Y C. Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。 【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确； B．据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：ZY，故B错误； C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确； D．X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3，水溶液显碱性，故D正确； 故选B。 20. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 第二部分 非选择题(共52分) 本部分4小题，共52分 21. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①_______和化学式②_______。 （2）参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：① ②KI溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为_______，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生复分解反应。 （3）某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） ①. +3 ②. ② ③. ③⑤ （3） 【解析】 【分析】分析铁的价-类二维图，①Fe属于单质；②Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。 【小问1详解】 二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是， 【小问2详解】 Ⅰ．从化合价角度看，中的Fe元素的化合价为+3价，Fe3+的化合价能降低，具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故选②； Ⅱ．从物质类别上看，FeCl3由金属离子与酸根离子构成，属于盐，可能与③NaOH和⑤AgNO3发生复分解反应，故选③⑤。 【小问3详解】 溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4 As （1）元素①的原子结构示意图为_______。 （2）用电子式表示②和⑥形成化合物的过程_______。 （3）②、④、⑥三种元素的离子半径最小的是_______(填“离子符号”)。 （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式)，写出它与②的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_______。 （5）⑤气态氢化物的电子式为_______，向该气态氢化物的水溶液中通入少量⑥的单质，有⑤的单质生成。由此可知氧化性：_______>_______(填化学式)。 （6）砷(As)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。 a．As元素的化合价最低的是-3 b．元素的非金属性：①>砷 c．As的气态氢化物的稳定性比①的强 【答案】（1） （2） （3）Al3+ （4） ①. Al2O3 ②. （5） ①. ②. Cl2 ③. S （6）ab 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素、②是Na元素、③是Mg元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。 【小问1详解】 ①是N元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 Na、Cl形成NaCl，NaCl是离子化合物，用电子式表示形成过程为 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Al3+、Cl-，离子半径最小的是Al3+。 【小问4详解】 氧化铝是两性氧化物，不溶于水，既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3，Al2O3与NaOH发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式 。 【小问5详解】 ⑤气态氢化物是H2S，H2S是共价化合物，电子式为，向该气态氢化物的水溶液中通入少量Cl2，有S单质生成。Cl2是氧化剂、S是氧化产物，由此可知氧化性：Cl2>S。 【小问6详解】 a．As元素是ⅤA族元素，化合价最低的是-3，故a正确； b．同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性：氮>砷，故b正确； c．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，As的气态氢化物的稳定性比N的弱，故c错误； 选ab。 23. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装_______(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的_______(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为_______。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，但不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到的实验现象是_______，证明氯水中的_______(填化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为1mol/L KBr溶液，则可以观察到溶液逐渐变为棕红色，溶液中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. n （3） ①. 取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl- ②. 滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其它两种溶液的红色纸条不褪色 ③. HClO ④. 【解析】 【分析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经饱和食盐水除去HCl、经浓硫酸干燥，氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气防止污染。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析可知，要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除杂； 氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，收集时，气体从集气瓶的n导管口进入； 【小问3详解】 ①氯离子和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验氯水中氯离子的方法为：取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl-； ②稀盐酸中含氯离子、氢离子，新制氯水含盐酸和次氯酸，的溶液含Cl2，若滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其它两种溶液的红色纸条不褪色，证明氯水中HClO具有漂白作用； ③氯气和溴化钾反应后溶液逐渐变棕红色，说明产生了溴单质，反应为：。 24. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出：与反应的化学方程式_______。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 （3）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知遇HI能发生如下反应：。该反应中氧化剂是_______，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将a g纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中的质量分数)为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 2 （4） 【解析】 【小问1详解】 与反应生成和，其化学方程式为。 【小问2详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为。 【小问3详解】 中N元素化合价降低，作氧化剂； 根据反应可可知，，反应中每生成1mol ，转移电子的物质的量为2mol。 【小问4详解】 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168g完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $