辽宁省沈阳市广全实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷

第 1 页 共 4 页 广全实验学校 2024—2025 学年度上学期高二开学考试试题 化 学 命题人：何桂珍 审核人：化学教研组 满分 100 分 考试用时 75 分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分 100分。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1．某市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是 （ ） A．用于超高清视频显示的低温多晶硅 B．用于新能源汽车的石墨烯电池 C．用于高分辨人工视网膜的聚酰亚胺 D．用于敏感元器件的氮化镓半导体 2．下列实验操作与实验结论相符的是（ ） 选项 实验操作 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2，溶液褪色 证明 SO2有漂白性 B 向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色 说明 Cl2有漂白性 C 向某固体中加入稀盐酸 ，有无色气体产生 该固体中一定含有碳酸盐 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 2-4SO 3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是（ ） A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 8∶3 B．该反应过程中有固体小颗粒生成 C．每生成 11.2 L N2，转移电子数为 3NA D．氧化性：N2> Cl2 4．某化学反应        2A s 3B g 2C g 4D g   中，反应物 B的物质的量浓度在 10s内，从 4.0mol/L变成了 1.0mol/L， 则这 10s内 C的反应速率为（ ） A．  0.02mol / L s B．  0.3mol / L min C．  0.2mol / L s D．0.05mol/L 5．在        2A s B g 3C g 4D g  ，反应中，表示的反应速率最慢的是（ ） A．  A 0.5v  mol/(L·min) B．  B 0.4v  mol/(L·min) C．  C 0.9v  mol/(L·min) D．  D 0.1v  mol/(L·s) 6．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥 的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为 2 22Cu Ag O Cu O 2Ag   ，下列有关说法正确的是（ ） A．该装置将电能转化为化学能 B．Cu电极为正极，质量增重 C．电子从Cu沿导线流向 2Ag O D．电池工作时，OH 向正极移动 7．下列图像及对应的叙述正确的是（ ） A．图 1中Mg是原电池的负极 B．图 2中所示反应的化学方 程式可以表示为 X+Y⇌ 2Z 第 2 页 共 4 页 C．图 3表示足量锌分别与 500mL 0.1mol/L盐酸、200mL 0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图 4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的 热量：石墨>金刚石 8．现有 a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 （ ） A．工业上合成一氯乙烷，通常选 b为原料 B．d的名称为异戊烷 C．c和 d互为同系物 D．a的二氯代物有 2种 9．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），以下说法中正确的是（ ） A．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 B．乙酰水杨酸不能与金属钠反应 C．乙酸酐的分子式为 4 6 3C H O D．该反应的类型为加成反应 10．下列化学用语中，正确的是（ ） A．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图： C．聚丙烯的结构简式为 D．乙烯的分子式：C2H6 11．下列有机反应属于加成反应的是（ ） A． 4 2 3CH Cl CH Cl HCl   光照 B． C． 2 2 2 2 2CH CH Br CH BrCH Br   D． 12．下列关于药物的说法不正确的是（ ） A．包装上印有"OTC"标识的为非处方药 B．氢氧化镁用于生产抗酸药 C．阿司匹林具有解热镇痛的作用 D．青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用 13．下列说法正确．．的是（ ） A．乙烯和苯都使溴水褪色的原理相同 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 D．石油的分馏、催化裂化和裂解都是化学变化 14．工业上以 2CO 和 3NH 为原料在一定温度和压强下合成尿素  2 2CO NH  ，反应分如下两步： ⅰ.      2 3 2 4CO l 2NH l NH COONH l  ； ⅱ.        2 4 2 22NH COONH l CO NH 1 H O 1 。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．          2 3 2 22CO 1 2NH 1 CO NH 1 H O 1   1 4ΔH=E -E B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D．投料比     3 2 n NH n CO 越大，二氧化碳的平衡转化率越高 15．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ） 第 3 页 共 4 页 A．依据图 a可判断逆反应ΔH>0 B．在图 b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图 c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D．由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 H <0 二、非选择题（本题共 4 题，共 55 分） 16．（9分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：      2 2 22H g O g =2H O g 。 (1)已知该反应为放热反应，如下图能正确表示该反应中能量变化的是 。 (2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。反应      2 2 22H g O g =2H O g 的 H  kJ / mol。 化学键 H H O O H O 键能( kJ / mol ) 436 496 463 (3)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如      2 2 22H g O g =2H O g 1ΔH ，      2 2 22H g O g =2H O l 2ΔH ， 则 1ΔH 2ΔH (填“>”“<”或“=”)。 (4)下列反应中，属于放热反应的是_____。 A．盐酸与烧碱溶液反应 B．  2Ca OH 与 4NH Cl反应 C．镁带在氧气中燃烧 D．高温煅烧石灰石使其分解 17．（15分）数形结合思想在化学学习中有诸多应用，而价类二维图在元素化合物的学习中尤为重要，下图是含 氮物质的价类图，请回答下面问题： (1)下列试剂不能用于干燥 3NH 的是 (填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 (2)浓氨水具有很强的 性，若将湿润的红色石蕊试纸放在装有浓氨水的试管口，会发现试纸变成 色。 (3)工业制硝酸常利用 3NH 通过氨氧化法转化成 NO，请写出该反应的化学方程式 。经 过一系列变化，最后由 2NO 与水反应转化为 3HNO ，在该过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (4)已知氨气难溶于 4CCl ，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的是 (填字母) 18．（15分）回答下列问题。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为        2 2C s H O g CO g H g  Δ 131.3H   kJ⋅ mol 1 ， 能使化学反应速率加快的措施有 (填序号)。 ①增加 C的物质的量 ②升高温度 ③保持容器体积不变充入 He气 ④缩小容器体积 (2)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：      2 2 3N g 3H g 2NH g  ，反应过程中各物质浓度的变化曲线 如右图所示： 第 4 页 共 4 页 ①在 0~25min内 2N 的平均反应速率为 。 ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A．    2 33 H 2 NHv v正 逆 B．气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变 D．K保持不变 (3)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染： ①          4 2 2 2CH g 4NO g 2N g CO g 2H O g   Δ QH  kJ⋅ mol 1 某温度下，密闭容器中 4CH 与 NO的起 始浓度分别为 1mol·L 1 、2mol·L 1 ，其中  NOc 随时间变化如下图所示， 2t 时达到平衡，保持温度不变在 2t 时 将容器容积压缩到一半，请画出 2 3t t 区间  4CHc 随时间变化的曲线 。 ②为提高反应          4 2 2 2 2CH g 2NO g N g CO g 2H O g   中 2NO 的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀 有气体，解释其原因 。 19．（16分）以淀粉或以石油裂解产物 F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果 香味的物质 E的生产流程如下。 请回答下列问题： (1)F→B的反应类型为 ；B中官能团的名称为 。 (2)写出 B→C反应的化学方程式： ； (3)D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为 ；反 应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出 E。 (4)将 1mol乙醇(其中的氧用 18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 ___________(填字母序号)。 A．生成的乙酸乙酯中含有 18O B．生成的水分子中含有 18O C．可能生成 80g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为 88的乙酸乙酯 或情春海：植推有下装公适维甲 广全实验学校2242025学年度高二上学期开学考试试愿 化竿 (3)①(3分 时号 座援 零场 能位梦 证 1答题移，考生无将自己韵姓名，准考证号9 殖时清能，南条形可电确精酷在第彩V区域 酷等形国区 10 ⊙ 丝透情题最通使用出相范墙流只转确度除 05 式域涂：■言途邦庭蛋领使的毫宋思色 字湾的零字笔州写。字体了整，笔功清衡 风请按题时璃仔在高抛日的荞避属线月作 答，星出答塑区城写的咨案无效在码 处界口 (3分1 能：试竖卷上管遵无置 马择题1每器3分，几行分 知ne0 t的Dan 1911#3 四运口位 mm四回 (11 42分》 分) 4mm四回 #四面@回四 W▣四▣m (2到 (4分 二，解答超共通，是无布分) (31 (4分1 1n(4分 (2分) 1) (2分 (40 3分) 2) (3分1 3 (2分1 4) (2分1 T(15 1) 《2分) (2) 《2分1 (2分) 3) 13分) 13分) 145 63分 18150 1) (3分》 2)① (3分) (8分7 第1年 广全实验学校2024—2025学年度上学期高二开学考试试题 化 学 命题人：何桂珍 审核人：化学教研组 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1、 单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．某市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是（ ） A．用于超高清视频显示的低温多晶硅 B．用于新能源汽车的石墨烯电池 C．用于高分辨人工视网膜的聚酰亚胺 D．用于敏感元器件的氮化镓半导体 2．下列实验操作与实验结论相符的是（ ） 选项 实验操作 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 证明SO2有漂白性 B 向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色 说明Cl2有漂白性 C 向某固体中加入稀盐酸 ，有无色气体产生 该固体中一定含有碳酸盐 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是（ ） A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶3 B．该反应过程中有固体小颗粒生成 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3NA D．氧化性：N2> Cl2 4．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了1.0mol/L，则这10s内C的反应速率为（ ） A． B． C． D．0.05mol/L 5．在，反应中，表示的反应速率最慢的是（ ） A． mol/(L·min) B． mol/(L·min) C． mol/(L·min) D． mol/(L·s) 6．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是（ ） A．该装置将电能转化为化学能 B．电极为正极，质量增重 C．电子从沿导线流向 D．电池工作时，向正极移动 7．下列图像及对应的叙述正确的是（ ） A．图1中Mg是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z C．图3表示足量锌分别与500mL 0.1mol/L盐酸、200mL 0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 8．现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 （ ） A．工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B．d的名称为异戊烷 C．c和d互为同系物 D．a的二氯代物有2种 9．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），以下说法中正确的是（ ） A．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 B．乙酰水杨酸不能与金属钠反应 C．乙酸酐的分子式为 D．该反应的类型为加成反应 10．下列化学用语中，正确的是（ ） A．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图： C．聚丙烯的结构简式为 D．乙烯的分子式：C2H6 11．下列有机反应属于加成反应的是（ ） A． B． C． D． 12．下列关于药物的说法不正确的是（ ） A．包装上印有"OTC"标识的为非处方药 B．氢氧化镁用于生产抗酸药 C．阿司匹林具有解热镇痛的作用 D．青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用 13．下列说法正确的是（ ） A．乙烯和苯都使溴水褪色的原理相同 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．乙烯分子与苯分子都能与发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 D．石油的分馏、催化裂化和裂解都是化学变化 14．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步： ⅰ.； ⅱ.。 反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．   B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应 C．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ D．投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高 15．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ） A．依据图a可判断逆反应ΔH>0 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 二、非选择题（本题共4题，共55分） 16．（9分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 (1)已知该反应为放热反应，如下图能正确表示该反应中能量变化的是 。 (2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。反应的 。 化学键 键能() (3)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如  ，  ，则 (填“>”“<”或“=”)。 (4)下列反应中，属于放热反应的是_____。 A．盐酸与烧碱溶液反应 B．与反应 C．镁带在氧气中燃烧 D．高温煅烧石灰石使其分解 17．（15分）数形结合思想在化学学习中有诸多应用，而价类二维图在元素化合物的学习中尤为重要，下图是含氮物质的价类图，请回答下面问题： (1)下列试剂不能用于干燥的是 (填字母)。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体 (2)浓氨水具有很强的 性，若将湿润的红色石蕊试纸放在装有浓氨水的试管口，会发现试纸变成 色。 (3)工业制硝酸常利用通过氨氧化法转化成NO，请写出该反应的化学方程式 。经过一系列变化，最后由与水反应转化为，在该过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (4)已知氨气难溶于，下列装置可用于实验室吸收多余氨气并能防倒吸的是 (填字母) 18．（15分）回答下列问题。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为   kJ⋅mol，能使化学反应速率加快的措施有 (填序号)。 ①增加C的物质的量 ②升高温度 ③保持容器体积不变充入He气 ④缩小容器体积 (2)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如右图所示： ①在0~25min内的平均反应速率为 。 ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A．     B．气体的平均摩尔质量不变 C．混合气体的密度不变      D．K保持不变 (3)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染： ①   kJ⋅mol某温度下，密闭容器中与NO的起始浓度分别为1mol·L、2mol·L，其中随时间变化如下图所示，时达到平衡，保持温度不变在时将容器容积压缩到一半，请画出区间随时间变化的曲线 。 ②为提高反应中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因 。 19．（16分）以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： (1)F→B的反应类型为 ；B中官能团的名称为 。 (2)写出B→C反应的化学方程式： ； (3)D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为 ；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 (4)将1mol乙醇(其中的氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A．生成的乙酸乙酯中含有 B．生成的水分子中含有 C．可能生成80g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$