1.1 化学方程式精选练习-2024-2025学年科学九年级上册（华东师大版）

2024-2025学年九年级化学方程式精选练习 1．某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律 B．若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡 C．丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律 D．丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量 2．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 3．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：A+B+C→D，充分反应后生成3.0克的D．在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行．待反应再次停止，反应物中仅剩余有C．以下结论正确的是（　　） A．第一次反应停止时B剩余0.9克 B．第一次反应停止时C剩余0.9克 C．参加反应A与C的质量比是5：3 D．第二次反应停止时C剩余0.9克 4．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主要成分是Al2O3•H2O）为原料制备…，最后一步反应是将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　） A．1：1 B． C． D． 5．已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（　　） A． B． C． D． 6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的（　　） A．甲可能是单质 B．该反应是化合反应 C．丙可能是催化剂 D．反应前后乙和丁变化的质量比为7：25 9．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　） A．高炉炼铁的主要原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．利用铁和稀盐酸制氯化铁：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2 C．比较铜和银的金属活动性：2Ag+Cu（NO3）2＝Cu+2AgNO3 D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O 10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（　　） A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2 B．比较铜和银的活动性强弱：Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O D．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HCl+FeO＝FeCl2+H2O 11．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 12．“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅”，发射火箭使用的推进剂是偏二甲肼（C2H6N2）和四氧化二氮（N2O4）它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，则X的化学式为（　　） A．N2 B．H2 C．O2 D．CO 13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应为化合反应 B．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．丙可能是该反应的催化剂 14．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应前后分子数目不变 B．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 C．该碳氢化合物的化学式为C3H8 D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 15．某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。有关该反应的说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 48 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．参加反应的反应物分子个数比为1：1 B．甲物质是甲烷，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 C．48g甲烷完全燃烧，反应后生成二氧化碳132g D．x+y+z＝249g 16．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　） A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应 C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8 17．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2•yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（　　） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44 18．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．参加该反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：2 B．该反应属于氧化反应 C．该反应的生成物里有单质 D．反应后氧元素的化合价升高 19．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：3 20．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥主要成分：和掺进煤中进行固硫用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（　　） ①S+O2SO2 ②CaCO3CaO+CO2↑ ③CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2 ④SO2+CaOCaSO3 ⑤SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤ 21．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（　　） A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量不相等 22．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 10 1 25 反应后质量/g 54 37 9 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（　　） A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3 23．小宁探究了物质W的组成。在一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示。其中，x＝　 　，若W的相对分子质量为46，则W的化学式是 　 　。 24．洁厕灵（有效成分HCl）和84消毒液（有效成分NaClO）是生活中常见的两种清洁剂，当它们混合使用时会发生如下反应：NaClO+2HCl＝A+H2O+Cl2↑。 （1）上述化学方程式中A的化学式 　 　。 （2）NaClO中Cl元素的化合价为 　 　。 25．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式 　 　。 （2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为 　 　。 26．4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成水的质量为 　 　克。 27．质量守恒定律是一个重要的定律，应用非常广泛。 （1）某物质X与Y可发生反应：2X+Y＝X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表。 实验序号 X质量/克 Y质量/克 X2Y质量/克 1 0.8 0.6 1.0 2 0.4 1.2 1.0 参加反应的X与Y的质量比为 　 　。 （2）在2A+B＝C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，又知D的式量为18，则A的式量为 　 　。 28．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 　 　的质量。 （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是 　 　。 29．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C．四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 第四份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 7.5 （1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 　 　有剩余。 （2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 　 　。 30．如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。已知：i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）和催化剂。 ii.本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。 （1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。 ①过碳酸钠加入水中后，反应产生过氧化氢和纯碱，其化学方程 式为：　 　。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。 ②氧气的出口为 　 　。 31．已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为 　 　，该物质中一定含有 　 　元素（填元素符号），C、H元素的质量比为 　 　。 32．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。 （1）图线AB段对应的实验现象是　 　； （2）C点处溶液中的溶质有　 　； （3）该反应的化学方程式为　 　。 34．在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验： （1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有　 　。（可多选） （2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡。请写出滤液中溶质的可能组成　 　。 （3）实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子（分别用a、b、c、d表示）数量变化情况如图2所示，当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应，并说明理由。　 　。 35．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第 　 　次实验恰好完全反应； （2）上述实验中，第 　 　次实验中氧气有剩余，剩余 　 　克； （3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 　 　。 36．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下 A的用量 B的用量 A2B的用量 1 8.5g 1.5g 7.5g 2 6.0g 4.0g 7.5g 3 a b 5.0g （1）第一次实验中参加反应的A的质量为 　 　。 （2）第3次实验中a：b的值可能是 　 　。 （3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？ 37．2g硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表中所示： 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 1.5 2 3 SO2的质量（g） 3 （1）第一次实验中，参加反应的S、O2、反应生成的SO2三种物质的质量比为　 　 （2）第二次实验中，生成SO2的质量为　 　g． （3）下列关于三次实验生成的SO2的质量大小比较正确的是　 　（选填字母编号）． A．第三次实验生成的SO2质量最大 B．三次实验生成物SO2的质量都是3g C．第二次与第三次实验生成的SO2质量相等 D．第二次与第三次实验生成的SO2比第一次实验生成的SO2质量大． 2024-2025学年九年级化学方程式精选练习 参考答案与试题解析 1．【答案】B 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、根据质量守恒定律的适用范围，任何化学反应都遵循质量守恒定律，但甲实验不是化学反应，不符合质量守恒定律，故A错误； B、乙实验中，若装置漏气，铁和稀硫酸反应生成氢气，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，故B正确； C、丙实验中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C错误； D、根据质量守恒定律，由于镁条与氧气结合产生氧化镁，质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误； 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2．【答案】A 【分析】已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，反应后的生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而M中不含碳元素和氢元素，则M中只含有氧元素，所以M是氧气（O2）；根据氢原子守恒，则b＝4÷2＝2；根据氧原子守恒，则a＝（2+2）÷2＝2；所以该反应是：CH4+2O2＝CO2+2H2O；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，a＝b＝2，故选项说法错误。 B、该反应是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧元素的化合价分别为：﹣4、+1、0，反应后碳、氢、氧元素的化合价分别为：+4、+1、﹣2，所以反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化，故选项说法正确。 C、由分析可知，M是O2，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 3．【答案】B 【分析】第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应．第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应．则m反（A）：m反（B）＝（1.5g+1.0g）：1.5g＝5：3，据此计算第一次反应消耗B的质量，根据质量守恒计算消耗C的质量，进而计算反应中A与C的质量之比，根据A、C质量之比计算第二次反应消耗C的质量，进而计算第二次反应后剩余C的质量． 【解答】解：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反（A）：m反（B）＝（1.5g+1.0g）：1.5g＝5：3， A．第一次反应耗B的质量为mB，则1.5g：mB＝5：3，解得mB＝0.9g，即第一次反应后剩余B质量为1.5g﹣0.9g＝0.6g，故A错误； B．根据mA+mB+mC＝mD，可知生成3.0gD时消耗C的质量mC＝3.0g﹣1.5g﹣0.9g＝0.6g，故第一次反应后剩余C质量为1.5g﹣0.6g＝0.9g，故B正确； C．反应消耗A与C质量之比为mA：mC＝1.5 g：0.6 g＝5：2，故C错误； D．反应消耗A、C质量之比mA：mC＝5：2，故第二次反应中消耗C质量为：（1.5g+1.0g）×＝1.0g，故第二次反应后，C剩余质量为1.5g﹣1.0g＝0.5 g，故D不正确， 故选：B。 【点评】本题考查化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律运用，难度不大，注意对质量守恒定律的理解． 4．【答案】C 【分析】由题意，将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，由氯原子、铝原子反应前后原子个数不变，即可确定该反应中两种反应物的化学计量数之比。 【解答】解：将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，设[Al2（OH）nCl6﹣n]m的化学计量数为1。 由氯原子反应前后个数不变，则[Al（OH）2（H2O）4]Cl前面的化学计量数为（6﹣n）m。 由铝原子反应前后个数不变，Al（OH）3．前面的化学计量数为（n﹣4）m。 可知该反应中两种反应物的计量数之比是。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键和捷径。 5．【答案】B 【分析】在一个密闭容器中，充入a个H2S分子和b个SO2分子，则可知硫原子数和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知硫原子数和氧原子个数不变．故其个数之比也不会变化． 【解答】解： 在一个密闭容器中，充入a个H2S分子和b个SO2分子，容器内硫原子数和氧原子数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为。 故选：B。 【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力． 6．【答案】A 【分析】A.依据质量守恒定律，结合题中数据分析； B.依据题中数据，推出该反应的反应物和生成物分析； C.依据催化剂特点分析； D.依据题中数据分析。 【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确； B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误； C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误； D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误； 故选：A。 【点评】此题主要考查质量守恒定应用，主要是利用表中数据及质量守恒定律分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 7．【答案】C 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量增大，该选项对应关系不正确； B、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确； C、完全反应后高锰酸钾质量是0，故选对应关系正确； D、反应前锰酸钾质量是0，随着反应进行，锰酸钾质量增大，该选项对应关系不正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8．【答案】D 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。 【解答】解：甲物质反应后质量减少14g，属于反应物，乙物质质量减少16g，属于反应物；丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，可能没有参加反应，丁物质质量增加30g，属于生成物。 A、甲可能是单质，故A正确； B、该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确； C、丙可能是催化剂，故C正确； D、反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g＝8：15，故D错误。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 9．【答案】A 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。 C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。 D、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10．【答案】C 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。 B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 11．【答案】D 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。 【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 12．【答案】A 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为N2。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 13．【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g＝7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g＝2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g＝5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g＝5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。 【解答】解：由分析可知： A、该反应是化合反应，正确； B、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误； C、反应中甲、丁的质量比5g：7g＝5：7，正确； D、丙质量不变，可能做催化剂，正确。 故选：B。 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。 14．【答案】C 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有10n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，故化学方程式为CxHy+5O23CO2+4H2O，根据质量守恒定律，则x＝3，y＝8，即有机物的化学式为C3H8； A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数发生变化，故错误； B、t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故错误； C、反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，由质量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氢化合物的化学式是C3H8，故正确； D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故错误； 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 15．【答案】A 【分析】根据化学反应的反应物和生成物的微观示意图写出反应的方程式，根据甲变化的质量可求出参加反应的乙和生成的丙、丁的质量，再根据物质的构成、反应的特点等分析判断有关的说法。 【解答】解：由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。 A、由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2，故说法不正确； B、由物质的构成可知，甲物质是甲烷，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故说法正确； C、设参加反应的乙的质量为a，生成的丙的质量为b，生成的丁的质量为c CH4+2O2 CO2+2H2O 16 64 44 36 48g a b c ═；； 解得：a＝192g b＝132g c＝108g 故：48g甲烷完全燃烧，反应后生成二氧化碳132g，故说法正确； D、由C分析可知，所以：x＝200g﹣192g＝8g y＝1g+132g＝133g z＝c＝108g x+y+z＝8g+133g+108g＝249g，故说法正确。 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 16．【答案】C 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。 刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。 A、c的质量不变，反应结束后c的质量为6g，故选项说法错误。 B、该反应可表示为b→a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。 C、a、b变化的质量为9g：17g＝9：17，故选项说法正确。 D、a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 17．【答案】C 【分析】根据浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，进行分析解答。 【解答】解：碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g；碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；故2x：12y＝0.2g：2.4g，x：y＝1：2。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。 18．【答案】B 【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律书写该化学反应的方程式，然后根据化学方程式的意义、反应的特点、物质的分类及元素的化合价来分析解答。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由H2S和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。 A．由化学方程式可知，参加该反应的甲（H2S）、乙（O2）两种反应物的分子个数比为2：3，选项说法错误； B．该反应是由H2S与氧气发生的反应，属于氧化反应，选项说法正确； C．由化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化硫和水，均为化合物，选项说法错误； D．在反应前，氧元素存在氧气中，氧气是一种单质，氧元素的化合价为零；在生成物中，氧元素存在于二氧化硫和水中，氧元素的化合价为﹣2价，所以反应后氧元素的化合价降低，选项说法错误。 故选：B。 【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 19．【答案】B 【分析】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，据此可确定参加反应的A与B的质量关系；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，据此又可确定参加反应的A、B、C的质量及质量比关系；从而又可确定参加第二次反应的A、B、C的质量及反应结束后生成D的质量． 【解答】解：若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。 A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克。故A不正确； B、第二次反应后D的质量为50克。正确； C、反应中A与B的质量比为5：3．故C不正确； D、反应中A与C的质量比为5：2．故D不正确。 故选：B。 【点评】质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，质量守恒定律的应用是中考考查的重点． 20．【答案】D 【分析】根据物质之间的反应规律判断反应能否发生． 【解答】解：①煤中含有硫，燃烧时产生二氧化硫，故①能发生； ②碱白泥中主要成分CaCO3在高温条件下能分解，生成氧化钙和二氧化碳，故②能发生； ③碳酸钙和氢氧化钠不反应，碱与盐的反应，反应物必须可溶，故③不能发生； ④煤中含有的二氧化硫杂质能与氧化钙在高温条件下反应生成亚硫酸钙，故④能发生； ⑤二氧化硫能与氢氧化钠反应生成盐和水，故⑤能发生。 故选：D。 【点评】本题实际考查物质间的反应规律，熟记物质间的反应规律及反应条件才能很好的解答本题． 21．【答案】B 【分析】观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系。 【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 18 44 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； 106 98 18 44 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确； 参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误； 故选：B。 【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答。 22．【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案。 【解答】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（54﹣10）g+（37﹣1）g＝80g， 丁减少了（25﹣9）g＝16g，减少的质量还差（80﹣16）g＝64g，由此可知64g甲完全反应无剩余。即甲、丁反应时的质量比为64g：16g＝4：1。 设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2m：n＝4：1，解得m：n＝2：1。 故选：C。 【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用。 23．【答案】52；C2H6O。 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，x＝23g+8g+5g+64g﹣16g﹣32g＝52g。 生成的二氧化碳中含有碳元素的质量为（52g﹣8g）××100%＝12g，生成的水中含有氢元素的质量为（32g﹣5g）××100%＝3g，生成物的二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，W中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，W中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：：＝2：6：1，设其化学式为C2xH6xOx，若W的相对分子质量为46，则12×2x+1×6x+16×x＝46，x＝1，则W的化学式是C2H6O。 故答案为： 52；C2H6O。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学反应前后元素的质量不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。 24．【答案】（1）NaCl； （2）+1。 【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断A的化学式。 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 【解答】解：（1）由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。 （2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。 故答案为： （1）NaCl； （2）+1。 【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。 25．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。 【分析】（1）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。 （2）根据熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。 【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （2）熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。 故答案为： （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓。 【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。 26．【答案】5.4。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：乙醇中氢元素质量是4.6g×＝0.6g，氢元素完全转化到水中，生成水的质量是0.6g÷＝5.4g。 故答案为：5.4。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 27．【答案】（1）2：3； （2）58。 【分析】（1）根据两次实验数据表，X的用量增加倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第1次反应时，X有剩余，0.6gY完全反应，生成1.0gX2Y，结合质量守恒定律进行分析解答。 （2）根据质量守恒定律，计算出同时生成D的质量，由反应的化学方程式列式计算出A的式量即可。 【解答】解：（1）由两次实验数据表，X的用量增加倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第1次反应时，X有剩余，0.6gY完全反应，生成1.0gX2Y，则同时参加反应的X的质量为1.0g﹣0.6g＝0.4g；故参加反应的X与Y的质量比为0.4g：0.6g＝2：3。 （2）在2A+B＝C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，同时生成D的质量为2.9g+4.9g﹣6g＝1.8g；又知D的式量为18，设A的式量为x。 2A+B＝C+4D 2x 72 2.9g 1.8g x＝58 故答案为： （1）2：3； （2）58。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。 28．【答案】（1）参加反应的氧气； （2）部分生成物逸散到了空气中。 【分析】（1）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析； （2）根据实验现象，镁燃烧时部分生成的氧化镁逸散到了空气中进行分析。 【解答】解：（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量； （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，通过观察可知，镁燃烧时，部分生成的氧化镁逸散到了空气中，会导致陶土网上留下固体质量反而比反应前的镁条还轻。 故答案为：（1）参加反应的氧气； （2）部分生成物逸散到了空气中。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 29．【答案】（1）B； （2）7：1或1：1。 【分析】根据第一份数据，11gA和1gB反应，生成5gC，则B应完全反应，参加反应的A的质量为4g，即参加反应的A、B的质量比为4g：1g＝4：1，进行分析解答。 【解答】解：（1）由第一份数据，11gA和1gB反应，生成5gC，则B应完全反应，参加反应的A的质量为4g，即参加反应的A、B的质量比为4g：1g＝4：1。 由第二份数据，8gA和4gB反应，生成10gC，8gA能与2gB恰好完全反应，则参加反应的B的质量为2g，B物质有剩余。 （2）第四份混合物反应后，生成C的质量为7.5g，则参加反应的A的质量为7.5g×＝6g，参加反应的B的质量为7.5g﹣6g＝1.5g；则第四份混合物反应前，A和B的质量比为（12g﹣7.5g+6g）：1.5g＝7：1；或6g：（12g﹣7.5g+1.5g）＝1：1。 故答案为： （1）B； （2）7：1或1：1。 【点评】本题难度不大，确定参加反应的A、B的质量比为4：1是正确解答本题的关键。 30．【答案】①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2； ②a。 【分析】①根据过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢进行分析； ②根据氧气的密度比水小的事实进行分析。 【解答】解：①过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2； ②根据氧气的密度比水小的事实分析，应在装置II中放入制氧剂，制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气，产生的氧气需通入装置的I中水中净化，从而判断氧气的出口为a。 故答案为：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2； ②a。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．【答案】见试题解答内容 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：参加反应的氧气的质量为：4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g； 该物质中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：2.7g×＝0.3g，氧元素质量：2.3g﹣1.2g﹣0.3g＝0.8g，该物质中一定含有C、H、O元素，C、H元素的质量比为：1.2g：0.3g＝4：1。 故填：4.8g；C、H、O；4：1。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 32．【答案】见试题解答内容 【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题。 【解答】解：（1）硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀； （2）反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4。 （3）由上述分析可知，反应的化学方程式是：Mg SO4+Ba（NO3） 2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2。 故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）Mg（NO3）2和MgSO4；（3）Mg SO4+Ba（NO3） 2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 33．【答案】（1）便于直接读出氧气的体积； （2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液； （3）BCD； （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【分析】（1）根据仪器的用途来分析； （2）根据物质的溶于水来分析； （3）根据反应的原理以及可能造成不等的原因来分析； （4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【解答】解：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故答案为：便于直接读出氧气的体积； （2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故答案为：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液； （3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意； B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意； C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意； D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意； 故选：BCD； （4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、实验误差的分析、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。 34．【答案】见试题解答内容 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有ACD，B不能，这是因为B中反应生成的二氧化碳逸出装置。 故填：ACD。 （2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡，说明铁完全反应，滤液中溶质的可能组成：硫酸亚铁（铁和硫酸铜恰好完全反应），硫酸亚铁和硫酸铜（硫酸铜过量）。 故填：硫酸亚铁，硫酸亚铁、硫酸铜。 （3）当滴入稀盐酸的质量在丙点时恰好完全反应，理由：c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。 故填：丙，这是因为c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 35．【答案】（1）二； （2）三；2g； （3）一、二、三。 【分析】根据质量守恒定律，若第一次实验4g硫与2g氧气反应，应生成二氧化硫质量＝4g+2g＝6g，而实际反应中只生成二氧化硫4g＜6g，说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验4g硫与4g氧气与生成的8g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至6g，因硫不足而氧气剩余。 【解答】解：（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应。 （2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：6g﹣4g＝2g。 （3）只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。 故答案为： （1）二； （2）三；2g； （3）一、二、三。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 36．【答案】（1）6.0g； （2）9：1或2：3； （3）32；160。 【分析】根据表中的数据分析A、B 反应的质量比，根据反应的质量比即可进行有关的计算。 【解答】解：（1）由表中的数据1、2对比可知，6.0g的A能与1.5g的恰好反应，则A、B反应的质量比是6.0g：1.5g＝4：1，所以参加反应的A的质量的质量为：7.5g×＝6.0g； （2）由上述分析计算可知，A、B反应的质量比4：1，若A过量，则b的质量是5g×＝1g，则a的质量为10g﹣1g＝9g，a：b的值9g：1g＝9：1；若b过量，则a的质量是5g×＝4g，则a的质量为10g﹣4g＝6g，a：b的值4g：6g＝2：3.（3）设B的相对分子质量为x。 2A+B＝A2B 128 x 6g 1.5g 解得：x＝32 所以A2B的式量为：64×2+32＝160. 答：B的相对原子质量和A2B的式量分别为32、160。 故答案为：（1）6.0g； （2）9：1或2：3； （3）32；160。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 37．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量＝生成的SO2的质量﹣O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比； （2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量，即可计算出第二次实验生成二氧化硫的质量； （3）根据质量守恒定律和（2）中计算出的第二次实验生成二氧化硫的质量，即可计算出第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g． 【解答】解：（1）第一次参加反应的S的质量＝3g﹣1.5g＝1.5g； ∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：1.5g：1.5g：3g＝1：1：2； （2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y， S+O2SO2 32 64 2g y y＝4g （3）因为第二次反应中参与反应的S的质量为2g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为4g． 故第二次与第三次实验生成的SO2质量相等，第二次与第三次实验生成的SO2比第一次实验生成的SO2质量大． 答案： （1）1：1：2； （2）4； （3）CD． 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$