微专题强化练(1) 传统文化中的化学物质及其变化-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化 3 微专题强化练(1) 传统文化中的化学物质及其变化 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·鄂东南联盟期中)戏曲是中华文化的 瑰宝,其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学 知识有关。下列有关说法错误的是 ( ) A.头上所带的银簪由金属材料制成 B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C.衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐 D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2.(2024·“九省联考”广西卷)下列广西优秀传 统工艺品中,主要由合金材料制成的是 ( ) A.壮乡铜鼓 B.绣球 C.坭兴陶 D.壮锦 3.(2023·天津河东区期末)《天工开物》中有如 下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”。 下列有关“丝、麻、裘、褐”主要成分的描述正确 的是 ( ) A.丝和麻的主要成分相同是纤维素 B.麻和褐的主要成分相同都是蛋白质 C.裘和丝的主要成分相同都是蛋白质 D.褐和裘的主要成分相同都是纤维素 4.(2023·山东济南期中)古诗词中蕴含科学知 识,下列描述错误的是 ( ) A.“五果为助,五菜为充”,果蔬中富含丰富的 纤维素,对人体有益 B.“百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排”,制作 玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C.“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”,鉴别 丝和飞絮可用灼烧的方法 D.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”,烟花 利用的“焰色试验”属于化学变化 5.(2023·山东日照期中)古诗词、谚语等都是我 国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 ( ) A.“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分 为CaCO3 B.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的 “翠色”来自氧化亚铜 C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指 南”中“杓”的主要成分为Fe3O4 D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化 于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 6.(2023·广东广州期中)广东历史文化悠久。 下列有关粤文化的叙述不正确的是 ( ) A.著名粤菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢,体 现了分子是运动的 B.潮州木雕的主要成分由天然高分子构成 C.现代粤剧舞台背景投影时产生光线属于丁 达尔效应 D.广东剪纸艺术过程中涉及化学变化 7.(2023·山东威海期末)我国传统文化中蕴含 着丰富的化学知识。下列说法错误的是 ( ) A.“绛矾(绿矾)本来绿色,……烧之赤色”说明 灼烧后有Fe3O4 生成 B.“豫章郡出石,可燃为薪”此处的“石”通常指 煤炭,可用作燃料 C.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离 方法 D.“乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽 燧铳机诸药者”这是利用KNO3 的氧化性 8.(2024·山东济南实验中学开学考)古代文学 中富载化学知识,下述现象未涉及氧化还原反 应的为 ( ) A.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 B.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 C.水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出 D.曾青得铁,则化为铜,外化而内不化 9.(2023·河北衡水二中三调)《蔡翁碑》上刻有 “砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂 以臼、抄以帘、刷以壁”;《政论》中记载“有蔡太 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -315- hh 仆之驽,及龙亭之剑,至今擅名天下”。下列有 关叙述正确的是 ( ) A.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述, 其中“捣”为粉碎 B.古代“弩机”多为青铜制品,青铜的主要成分 为铜铝合金 C.“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高 分子材料 D.造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成 分均为蛋白质和淀粉 10.(2024·山东枣庄1月模拟)高粱酿酒过程中 部分操作如图所示。下列说法错误的是 ( ) “蒸粮” 时加热 “拌曲” 前摊晾 “堆酵” 时升温 “馏酒” 时控温 A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 11.(2023·湖北八市3月联考)湖北随州出土的 曾侯乙编钟属于青铜制品,先秦《考工记》记 载:“金有六齐:六分其金而锡居其一,谓之钟 鼎之齐……”。下列有关说法错误的是 ( ) A.青铜是一种铜锡合金 B.青铜硬度大,但其熔点比纯铜低 C.用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分为 Cu2(OH)3Cl] D.现代工艺采用电解精炼提纯铜,用粗铜作 阳极 12.(2023·辽宁辽阳一模)《天工开物》中关于炼 锌的记载:“凡倭铅(炼锌)古书本无之,乃近 世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是 ZnCO3)熬炼而成……每炉甘石十斤,装载入 一泥罐内,封裹泥固,以渐砑干,勿使见火拆 裂。然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火 煅红,罐中炉甘石熔化成团,冷定毁罐取出。 每十耗去其二,即倭铅也。”下列有关叙述错 误的是 ( ) A.我国古代积累了炼锌的生产技术 B.用该方法可以炼铝和铜等 C.炼锌过程中,煤作燃料和还原剂 D.“逐层用煤炭”可增大接触面积 13.(2023·辽宁抚顺期中)《明会典》中记载:“嘉 靖中则例,通宝钱六百万文合用:二火黄铜四 万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌 合金。下列说法错误的是 ( ) A.锌、铜均位于元素周期表的ds区 B.在铜、锌中,第二电离能与第一电离能相差 较大的是锌 C.在潮湿空气中,与黄铜中的铜相比,纯铜中 的铜更容易被腐蚀 D.用黄铜不用铁铸造“通宝钱”,主要因为黄 铜的化学性质比铁稳定 14.(2024·“九省联考”吉林、黑龙江卷)“银朱” 主要成分为HgS。《天工开物》记载:“凡将水 银再升朱用,故名曰银朱……即漆工以鲜物 彩,唯(银朱)入桐油调则显……若水银已升 朱,则不可复还为汞。”下列说法错误的是 ( ) A.“银朱”可由Hg和S制备 B.“银朱”可用于制作颜料 C.“桐油”为天然高分子 D.“水银升朱”不是可逆反应 15.(2023·河北唐山模拟)《博物新编》有关于磺 强水制法的记载:“以铅作一密炉,炉底贮以 清水,焚硝磺于炉中,使硝磺之气重坠入水, 然后将水再行蒸炼,一如蒸酒甑油之法,务使 水汽尽行升散,则所存者是磺强水矣。”(提 示:“硝”指KNO3,“磺”指硫黄)下列有关磺强 水的说法错误的是 ( ) A.“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B.磺强水是一种难挥发的强电解质 C.0.01 mol·L-1 的磺强水溶液的pH<2 D.磺强水溶液中不存在分子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -316- 参 考 答 案 SO2,加热使SO2 不断逸出,促进反应向生成SO2 的方向进 行 (4)检漏 蓝色 I2+SO2+2H2O􀪅􀪅2I- +4H+ + SO2-4 (5)偏低 (6)80.8 解析:由题中信息可知,检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量 的原理是用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2,用 氮气将SO2 排入锥形瓶中被水吸收,最后用碘标准溶液滴 定,测出样品中亚硫酸盐含量。(2)三颈烧瓶中加入10.00 g 香菇样品和400 mL水,向其中加入 H3PO4 的体积不超过 10 mL。在加热 时,三 颈 烧 瓶 中 的 液 体 不 能 超 过 其 容 积 的 2 3 ,因此,三颈烧瓶适宜的规格为1 000 mL,选C。(3)虽然 Ka1(H3PO4)=7.1×10-3<Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,但 是 H3PO4 为 难 挥 发 性 的 酸,而 H2SO3 易 分 解 为 SO2 和 水,SO2 的溶解度随着温度升高而减小,SO2 逸出后,促进了 化学平衡 H2SO3 􀜩􀜨􀜑 SO2+H2O向右移动。(4)滴定管在 使用前需要检漏、洗涤、润洗;滴定前,溶液中的碘被SO2 还 原为碘离子,溶液的颜色为无色,滴定终点时,最后滴入的半 滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟之内不褪色,因 此,滴定 终 点 时 溶 液 为 蓝 色;滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为 I2+SO2+2H2O􀪅􀪅2I-+4H++SO2-4 。(5)若先加磷酸再 通氮 气,则 不 能 将 装 置 中 的 空 气 及 时 排 出,有 部 分 亚 硫 酸 盐和SO2 被装置中的氧气氧化,碘标准溶液的消耗量将减 少,因此会 使 测 定 结 果 偏 低。(6)实 验 中SO2 消 耗 的 碘 标 准溶液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL,减去空白 实验消耗 的0.10 mL,则 实 际 消 耗 碘 标 准 溶 液 的 体 积 为 1.20 mL,根据反应I2+SO2+2H2O􀪅􀪅2I-+4H++SO2-4 可以计算出n(SO2)=n(I2)=1.20 mL×10-3 L·mL-1× 0.010 00 mol·L-1=1.20×10-5 mol,由于SO2 的平均回收 率为95%,则实际生成的n(SO2)= 1.20×10-5 mol 0.95 ≈1.263× 10-5 mol,则根据S元素 守 恒 可 知,该 样 品 中 亚 硫 酸 盐 含 量为 1.263×10-5 mol×64 g·mol-1×1 000 mg·g-1 10.00 g×10-3 kg·g-1 ≈ 80.8 mg·kg-1。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋  第一章 化学物质及其变化 课时作业1 物质的分类及转化 1.A 2.B 3.B 4.D 5.A 6.A 氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,A正确;氨 气、一氧化氮反应不会生成二氧化氮,B错误;二氧化氮和水 反应生成硝酸,一氧化氮和水不反应,C错误;稀硝酸具有强 氧化性,和铁反应生成水和一氧化氮,D错误。 7.A 由 反 应 Na2CO3+H2O+CO2 􀪅􀪅2NaHCO3、Fe+ Fe2(SO4)3 􀪅􀪅3FeSO4、4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3 可知,A正确;由于NaOH足量生成Na2HPO3,则 Na2HPO3 不能与NaOH反应,说明 Na2HPO3 属于正盐,B 错误;由于 HCl的酸性比 H2SO3 的强,故SO2 通入BaCl2 溶液中不反应,没有白色沉淀生成,C错误;由于 Na2CO3 可 与CO2 反应,故除去CO2 中的少量SO2,不能用Na2CO3 溶 液,D错误。 8.A 石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料,A正确;因 为钠、钾合金的导热性强,所以可作原子反应堆的导热剂, B错误;“84”消毒液与洁厕灵混合使用会生成有毒的氯气, 不能增强消毒效果,C错误;陶瓷的烧制和煤的干馏属于化 学变化,而石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离,属 于物理变化,D错误。 9.A 该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm,分散于水中 所得的分散系属于浊液,故A错误。 10.D CuSO4 和碱反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2 和乙醛反应 生成Cu2O,Cu2O和硫酸反应生成Cu和CuSO4,A正确; CO2 和 足 量 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 Na2CO3,Na2CO3 和 水、 CO2 反应生成NaHCO3,NaHCO3 受热分解生成Na2CO3、 水和CO2,B正确;CH3CH2OH 催化氧化生成CH3CHO, CH3CHO催化 氧 化 生 成 CH3COOH,CH3COOH 能 被 硼 氢化钠或氢化铝锂还原为CH3CH2OH,C正确;Fe和氯气 加热生成FeCl3,FeCl3 和碱反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3 无法一步生成铁,D错误。 11.(1)+2 盐 (2)C (3)取烧杯中的液体,加入适量的稀盐酸,再加入BaCl2 溶 液,若产生白色沉淀,证明SO2-4 透过了半透膜 (4)①FeCl3+3NaOH􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl ②Fe(OH)3 胶体 丁达尔效应 解析:(1)已知Fe(CrO2)2 中铬元素是+3价,根据化合物 中化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价;Fe(CrO2)2 中含有金属离子和酸根离子,故为盐类。(2)K2SO4 溶液很 稳定,故A错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,故B错 误;胶体的分散质粒子和溶液中的溶质粒子都能通过滤纸, 故C正确。(3)证明SO2-4 能透过半透膜的方法:取烧杯中 的液体,加入适量的稀盐酸,再加入BaCl2 溶液,若产生白 色沉淀,证明SO2-4 透过了半透膜。(4)①Fe2O3 与盐酸反 应生成FeCl3 和 H2O,NaOH溶液与FeCl3 溶液发生复分 解反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 和 NaCl,反应的化学方 程式 为 FeCl3+3NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl。②用 FeCl3 饱和溶液可以制备Fe(OH)3 胶体,方法是向沸水中 逐滴滴加几滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色, 停止加热,制得的分散系即为Fe(OH)3 胶体,鉴别胶体和 溶液的方法是丁达尔效应。 12.(1)① ②3[Al(OH)4]-+Al3+􀪅􀪅4Al(OH)3↓ (2)①2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2 ②剧烈燃烧,放出大量的 热,产生棕黄色(红棕色)的烟 (3)①HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O ② · · O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · · 解析:符合图示关系的物质:甲是铝离子,丁是可溶性强碱, 乙是氢氧化铝,丙是四羟基合铝酸盐,或甲是氯气,丁是铁, 乙是氯化铁,丙是氯化亚铁,或甲是强碱,乙是碳酸盐,丙是 碳酸氢盐,丁是二氧化碳。(1)①根据图示反应关系和电解 乙高温分解后的固体产物可得到一种金属,可以推知:甲是 铝离子,丁是可溶性强碱,乙是氢氧化铝,丙是四羟基合铝 酸盐,则铝离子的结构示意图为 ;②铝离子与四 羟基合铝酸根发生相互促进的水解反应,反应的离子方程 式为3[Al(OH)4]-+Al3+􀪅􀪅4Al(OH)3↓。(2)①根据 图示反应关系和甲、丁均为单质,甲是一种黄绿色气体,丁是 一种用途广泛的金属单质,可以推知:甲是氯气,丁是铁,乙是 氯化铁,丙是氯化亚铁,生成丙的化学方程式为2FeCl3+Fe 􀪅􀪅3FeCl2;②铁与氯气反应的现象是剧烈燃烧,放出大量 的热,产生棕黄色(红棕色)的烟。(3)①根据图示反应关系 和甲是一种强碱溶液,丙是焙制糕点所用发酵粉的主要成 分之一,可以推知:丙是碳酸氢盐,故丁是二氧化碳,碳酸氢 盐和强碱反应,会生成碳酸根和水,反应的离子方程式为 HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O;②二氧化碳的电 子 式 为 · · O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · · 。 微专题强化练(1) 传统文化中的 化学物质及其变化 1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 能闻到香味,是因为分子的运动,A正确;木雕的主要成 分是纤维素,是天然有机高分子材料,B正确;舞台背景投影 时产生光线是因为光通过气溶胶时产生一条光亮的“通路”, 属于丁达尔效应,C正确;剪纸艺术过程中没有新物质生成, 不涉及化学变化,D错误。 7.A 烧之赤色说明灼烧后有氧化铁生成,不是四氧化三铁, A错误;煤炭可燃烧,此处的“石”通常指煤炭,可用作燃料,B 正确;利用物质沸点不同,可以分离酒中物质,C正确;反应 中氮元素 化 合 价 降 低,则 硝 酸 钾 为 氧 化 剂 体 现 氧 化 性,D 正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -581- hh 8.B 诗句中存在燃烧现象,属于氧化还原反应,A错误;紫烟 指水受热蒸发产生水蒸气,不存在氧化还原反应,B正确;硫 化汞与氧气的反应,属于氧化还原反应,C错误;曾青得铁, 金属铁与硫酸铜反应,属于氧化还原反应,D错误。 9.A 造纸的基本环节为切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸 煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸,即可用“沤、蒸、捣、 抄”四个环节描述,其中“捣”为粉碎,A正确;古代“弩机”多 为青铜制品,青铜 为 铜 和 锡、铅 形 成 的 合 金,B错 误;“蔡 伦 纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素,绢帛主要成分是蛋 白质,纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物,不是人工合 成高分子材料,C错误;植物纤维广泛存在于自然界中,造纸 用的树皮、废麻、破布等原料的成分均为植物纤维,D错误。 10.C “蒸粮”时可适当鼓风,增加氧气的浓度,可以加快燃烧 速率,A正确;酒曲在酿酒时起到催化作用,B正确;升温是 因为发酵时放出热量,C错误;“馏酒”是利用乙醇的挥发性 将乙醇从发酵混合物中分离出来,原理和蒸馏原理相同,D 正确。 11.C 青铜是铜、锡合金,故A正确;合金的硬度比纯铜大,熔 点比纯铜低,故B正确;铜可以和硝酸反应,不能用硝酸处 理青铜表面的铜锈,故C错误;电解精炼铜,粗铜作阳极,精 铜作阴极,故D正确。 12.B 在长期的生活和生产实践中,我国古代人们积累了丰富 的炼锌生产技术,A正确;冶炼锌的方法为热还原法,冶炼 铝的方法为电解法,该方法不能用于炼铝,B错误;煤燃烧 产生高温,为金属冶炼提供足够温度,作燃料,高温下C与 金属化合物发生反应生成CO2,作还原剂,C正确;“逐层用 煤炭”可增大反应物的接触面积,加快反应速率,D正确。 13.B 根据元素在周期表中的位置可知,锌、铜均位于元素周 期表的ds区,A正确。Cu失去一个电子后3d轨道全满,再 失去一个电子较困难;Zn失去一个电子后4s能级上有1个 电子,再失去1个电子比Cu容易,所以铜的I1 与I2 相差 较大,而锌的I1 与I2 相差较小,B错误。锌的金属性强于 铜,因此黄铜(铜锌合金)制品中的铜比纯铜制品中的铜更 不易被腐蚀,C正确。黄铜较稳定,而铁较活泼,故用黄铜 不用铁铸造“通宝钱”,D正确。 14.C Hg和S反 应 可 生 成 HgS,S+Hg􀪅􀪅HgS,A正 确; HgS是红色固体,可用于制作颜料,B正确;“桐油”主要成 分为油脂类物质,不是高分子化合物,C错误;由“若水银已 升朱,则不可复还为汞”可知,Hg与S反应生成 HgS不是 可逆反应,D正确。 15.D “焚硝磺”时,N和S的价态均发生了变化,A正确;硫酸 的沸点较高,属于难挥发的强电解质,B正确;0.01 mol·L-1 的磺强水溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,pH<2,C正确; 磺强水溶液中存在水分子,D错误。 课时作业2 离子反应、离子方程式 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 过量CO2 通入氨水生成的是 HCO-3 ,A错误;Na2S2O3 易溶于水,应写为离 子 形 式,B错 误;离 子 方 程 式 电 荷 不 守 恒,C错误;H2S通入氯化铜溶液生成CuS沉淀和HCl,D正确。 7.A NaOH溶液和含有少量Ca(HCO3)2 的溶液反应生成碳 酸 钙 沉 淀,离 子 方 程 式 为 Ca2+ +2OH- +2HCO-3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2H2O+CO2-3 ,A正确;KAl(SO4)2 溶液与过量 氨水混合生成氢氧化铝,B错误;醋酸是弱酸,在离子方程式 中不能拆,C错误;向稀硝酸中加入过量的铁粉,产生无色气 体NO、H2O和Fe2+,故D错误。 8.D 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 是 Al3+ +3HCO-3 􀪅􀪅 Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误;用惰性电极电解 MgCl2 溶液, 反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀,B错误;向KAl(SO4)2 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液,Al3+转化为[Al(OH)4]-, C错误;CaSO4 转化为CaCO3 的离子方程式为CaSO4(s)+ CO2-3 (aq)􀪅􀪅CaCO3(s)+SO2-4 (aq),D正确。 9.D 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方 程式为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,A错误;电解饱和 食盐水生成 氯 气、氢 气 和 氢 氧 化 钠,离 子 方 程 式 为2Cl- + 2H2O 电解 􀪅􀪅2OH-+H2↑+Cl2↑,B错误;用浓氨水检验泄 漏的氯气,氯气、氨气和水生成盐酸和氮气,盐酸又和氨水生 成氯化铵固体,8NH3+3Cl2􀪅􀪅6NH4Cl+N2,C错误;氯气 “泄漏处理”时用 NaHSO3 溶液处理,两者发生氧化还原反 应生成硫酸根离子、氯 离 子,离 子 方 程 式 为 HSO-3 +Cl2+ H2O􀪅􀪅SO2-4 +3H++2Cl-,D正确。 10.C 烟气与氧化镁浆液的反应,实质是二氧化硫和氢氧化镁 的反应,氢氧化镁为固体,离子方程式中不可拆分,A错误; 石灰石浆液中碳酸钙为固体,离子方程式中不能拆分,且选 项中离子方程式中电荷不守恒,B错误;烟气与氨水反应并 被氧气氧化后得到硫酸铵,离子方程式为2SO2+4NH3· H2O+O2 􀪅􀪅4NH+4 +2SO2-4 +2H2O,C正确;由碳酸和 亚硫酸的电离常数 可 知,烟 气 与 海 水 中 HCO-3 反 应 生 成 HSO-3 和CO2,D错误。 11.B 碘离子的还原性强于亚铁离子,则碘化亚铁溶液与少量 氯气反应时,碘离子优先与氯气反应,离子方程式为2I-+ Cl2􀪅􀪅I2+2Cl-,A错误;稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一 氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+2NO-3 +8H+􀪅􀪅 3Cu2++2NO↑+4H2O,B正确;氯化镁溶液与足量石灰乳 反应生成氢氧化镁和氯化钙,反应的离子方程式为 Mg2++ Ca(OH)2􀪅􀪅Mg(OH)2+Ca2+,C错误;同体积同浓度的 硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应时,氢离子优先与氢氧 根离子反应生成水,反应的离子方程式为 H++OH-􀪅􀪅 H2O,D错误。 12.D 将 Na加入CuSO4 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化 钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜, A错误;向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有 还原性,被次氯酸根氧化,不可能生成CaSO3 沉淀,B错误; 用惰性电极电解 MgBr2 溶液,离子方程式:Mg2++2Br-+ 2H2O 电解 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,C错误。 13.(1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH􀪅􀪅Na++OH-(或KOH􀪅􀪅K++OH-) (3)OH-+H+􀪅􀪅H2O (4)Ba2++2OH-+CO2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O (5)Ba2++SO2-3 􀪅􀪅BaSO3↓、Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓、 HS-+OH-􀪅􀪅H2O+S2-(合理即可) 解析:(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物,表中★可以代表的 物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱,可以是氢 氧化钠或 氢 氧 化 钾,其 电 离 方 程 式 为 NaOH 􀪅􀪅Na+ + OH-或KOH 􀪅􀪅K++OH-。(3)②是强酸,为硝酸或硫 酸,④是氢氧化钡,②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与 氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,即OH-+H+􀪅􀪅H2O(无 沉淀生成),硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,有 沉淀生成,不符合题意。(4)④是氢氧化钡,⑦是二氧化碳, 二氧化 碳 量 少,在 水 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ba2++2OH-+CO2 􀪅􀪅BaCO3↓+H2O。(5)④是 氢 氧 化钡,⑥是可溶性盐,则⑥可能为 NaNO3、KNO3、Na2SO3、 K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS等,其中参与发生反 应的 离 子 方 程 式 有 Ba2+ +SO2-3 􀪅􀪅BaSO3↓、Ba2+ + SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓、HS-+OH-􀪅􀪅H2O+S2-等。 14.(1)2H++ SiO2-3 􀪅􀪅H2SiO3↓ (2)先出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH-􀪅􀪅 Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- (3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (4)无 色 溶 液 变 为 浅 黄 绿 色 ClO- + Cl- +2H+ 􀪅􀪅 Cl2↑+ H2O (5)①滴加 KSCN 溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀 H2SO4 ②a.在酸性条件下,溶液中的Fe2+被NO-3 氧化 b.溶液中的Fe2+被空气中的O2 氧化 解析:(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝,在过量氢氧 化钠作用下氢氧化铝溶解,出现的现象是产生白色沉淀,又 逐渐 溶 解 直 至 消 失,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 Al3+ + 3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-。 (3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧化为 氢氧化铁,出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最 后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变 为浅黄 绿 色,这 是 因 为 ClO- + Cl- +2H+􀪅􀪅Cl2↑ + H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反 应:向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液中滴加KSCN 溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀硫酸,如果溶液变红 色,说明溶液 中 含Fe3+,证 明 加 酸 时 溶 液 中 发 生 了 反 应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下, 溶液中的Fe2+被NO-3 氧化;b.溶液中的Fe2+ 被空气中的 O2 氧化。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -582-