课时作业17 含硫化合物及相互转化-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第四章 非金属及其化合物 3 课时作业17 含硫化合物及相互转化 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.火山喷发会引发大范围海啸,大量的火山灰和 火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发 产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所 示。下列说法错误的是 ( ) A.火 山 喷 发 形 成 硫 酸 型 酸 雨,总 反 应 为 2SO2+O2+2H2O􀪅􀪅2H2SO4 B.火山喷发会导致气温下降的可能原因是大 量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太 阳辐射 C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤 作用后变成CuSO4 溶液,向地下深层渗透 遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS),离 子方程式为Cu2++ SO2-4 +Pb2++S2-􀪅􀪅 PbSO4↓+CuS↓ D.工业制备硫酸可用黄铁矿经 FeS2→SO2 →SO3→H2SO4 多步反应制备 2.用下列两种途径制取 H2SO4,某些反应条件和 产物已省略,下列有关说法不正确的是 ( ) 途径① S 浓硝酸 →H2SO4, 途径② S O2 →SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和 酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通 过增大O2 的浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论 上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学” 的理念 3.(2023·广东肇庆模拟)下列关于硫单质及其 化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 ( ) A.单质转化为盐:S+Cu △ 􀪅􀪅CuS B.酸 转 化 为 氧 化 物:H2SO4(浓)+C △ 􀪅􀪅 CO2↑+SO2+H2O C.酸转化为盐:SO2-3 +Ba2+􀪅􀪅BaSO3↓ D.可溶性盐转化为另一种盐:SO2-3 +H2O2 􀪅􀪅SO2-4 +H2O 4.(2023·山东烟台实验中学二 诊)实验室进行含硫化合物性 质探究的装置(夹持装置省略) 如图所示,分液漏斗①中盛有 浓硫酸,将其逐滴加入试管② 的固体中。下列说法正确的是 ( ) A.若②中为 Na2SO3 固体,③中盛石蕊溶液, 则③中溶液先变红后褪色 B.若②中为蔗糖,③中盛有溴水,能说明浓硫 酸具有脱水性和强氧化性 C.若②中为Na2SO3 固体,③中盛有氯化钡溶 液,则③中生成白色沉淀 D.若②中为铜单质,③中盛有硫化氢水溶液, 则③中生成黄色沉淀 5.(2024·山东淄博检测) 天然气是应用广泛的燃 料,但含有少量 H2S等 气体。在酸性溶液中利 用氧化亚铁硫杆菌可实 现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列 说法不正确的是 ( ) A.过 程 甲 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe3++H2S􀪅􀪅2Fe2++S↓+2H+ B.脱硫过程中O2 间接氧化H2S C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3 溶液 D.过 程 乙 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++2H2O 6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知 1 mol Na2S2O3 溶液恰好把4 mol Cl2 完全转 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -367- hh 化为Cl-,则S2O2-3 将转化成 ( ) A.SO2-4 B.S C.SO2-3 D.S2- 7.(2023·江苏南京模拟)某小组同学用下图装 置(略去加热仪器等)制备Na2S2O3·5H2O。 已知烧瓶C中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)􀪅􀪅Na2SO3(aq)+ H2S(aq) (a) 2H2S(aq)+SO2(g)􀪅􀪅3S(s)+2H2O(l) (b) S(s)+Na2SO3(aq)􀪅􀪅Na2S2O3(aq) (c) 下列说法不正确的是 ( ) A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫 酸反应速率快 B.Na2S2O3 可作为高效脱氯剂,Na2S2O3 溶液 与足量 Cl2 反应的离子方程式为2Cl2+ S2O2-3 +3H2O􀪅􀪅2SO2-3 +4Cl-+6H+ C.装置B、D的作用为防止倒吸 D.理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3 恰好 完全反应,则两者物质的量之比为2︰1 8.(2024·天津南开中学期中)已知X为一种常 见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的 转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物 均已略去,则下列有关说法正确的是 ( ) X A B→ O2→D H2O ↓ C→ A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧 化性 B.若A为铁,则足量的A与X在室温下即可 完全反应 C.B是无色、无味、有毒的气体 D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使 用催化剂 9.碘循环工艺不仅能吸收SO2 降低环境污染,同 时又能制得氢气,具体流程如图: 下列说法正确的是 ( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.该工艺中I2 和 HI的相互转化体现了“碘 循环” C.该工艺中 HI的量没有改变,可视为该工艺 的催化剂 D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+ I2􀪅􀪅H2+2H2SO4+2HI 10.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件 下,在电子供体的作用下将Sb(+5)还原为更 易被去除的Sb(+3),根据电子供体的不同可 分为自养还原和异养还原。为去除水中锑 (+5)酸盐,某大学建立升流式硫自养固定床 生物反应器,其反应机理如图。下列说法正 确的是 ( ) A.在自养还原过程中,S接受电子作氧化剂 B.歧化反应的离子方程式是4S+4H2O􀪅􀪅 3H2S+SO2-4 +2H+ C.反应的副产物是SO2-4 ,只来源于歧化反应 D.在生物反应器中可以实现S单质的循环 利用 11.(2023·湖南岳阳模拟)《物理小识·金石类》 提到,“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不 盛,惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色 固体,“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可 以制备盐酸,工艺流程如图所示。下列叙述 错误的是 ( ) 青矾 (主要成分为 FeSO4·7H2O) 高温 红色固体 X(氧化物)→ 气体Y (混合物)→ 冷凝 矾油→ 食盐 微热 →HCl 气体 W→ A.X是Fe2O3 B.气体 W能使品红溶液褪色 C.制备HCl利用的是高沸点酸制备低沸点酸 D.上述过程只涉及氧化还原反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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计算Na2S2O8 样品的纯度 。 Ⅲ.探究Na2S2O8 的性质 Na2S2O8 溶液与铜粉反应只生成两种盐且反 应先慢后快,某同学推测反应先慢后快的原 因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用,设 计实验方案检验该推测是否正确[实验中供 选择试剂:Cu粉、Na2S2O8 溶液、Na2SO4 溶 液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液、CuCl2 溶 液]。 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -369- hh 解析:(1)使用浓磷酸制备 HI的原理是难挥发性酸制备易 挥发性酸,反应方程式为3KI+H3PO4(浓) △ 􀪅􀪅K3PO4+ 3HI↑;不能用浓硫酸或浓硝酸代替浓磷酸,理由是浓硫酸 和浓硝酸具有氧化性,会将 HI氧化。(2)题中的四组仪器, 用途分别是①第1组为干燥装置;②第2组为尾气处理+ 防倒吸装置;③第3组为反应发生装置;④第4组为收集装 置;据此,接口的连接顺序为d→a→b→e→f→a(或b)→b (或a)→c。其中,①由于 HI密度比空气大,所以收集装置 应“长进短出”;②为防止尾气处理装置中的水蒸气进入收 集装置,所以二者间还需要加装干燥装置。(3)A:向试管A 中加入2 g NaCl,再加6 mL蒸馏水,振荡试管,再依次加入 10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶 液和2滴1 mol·L-1 的稀硫酸,溶液无明显变化;B:向试 管B中加2 g加碘盐,再加6 mL蒸馏水,振荡试管,再依次 加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2 mL 0.1 mol·L-1 的KI溶液和2滴1 mol·L-1 的稀硫酸,溶液迅速变蓝;用 KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐的猜想可行;实验A 的作用是对比实验,排除NaCl能与KI、稀硫酸作用产生碘 遇淀粉 变 蓝;故 若 为 真 碘 盐,则 会 发 生 反 应5I- +IO-3 + 6H+􀪅􀪅3I2+3H2O,淀粉遇I2 变蓝,而假碘盐不会有这种 现象,所以可以区分。 课时作业16 硫及其化合物 1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 无水硫酸铜可以检验生成的水蒸气,品红溶液可检验二 氧化硫,但无除去二氧化硫气体的试剂,不能检验二氧化碳 的存在,故A正确;二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水 变浑浊,CO2 的检验必须在吸收 SO2 后进行,故B正确;酸性 高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫,品红溶液检验是否除净, 也可以利用高锰酸钾溶液紫红色变浅证明二氧化硫被吸收 完全,为达到实验目的品红溶液不一定必须使用两次,故C 错误;无水硫酸铜固体遇到水蒸气变蓝色,可以验证反应生 成的产物中含有水蒸气,故D正确。 7.C A项,铜丝与浓硫酸在加热条件下生成SO2,能达到实验 目的;B项,SO2 能使石蕊溶液变红,表明SO2 水溶液显酸 性,能达到实验目的;C项,SO2 使品红褪色,则表明SO2 具 有漂白性,而不是还原性,不能达到实验目的;D项,SO2 通 入 H2S溶液中,有淡黄色沉淀生成,则表明反应生成S,SO2 表现氧化性,能达到实验目的。 8.D Na2SO3 溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2 溶 液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足 量的稀 HNO3,BaSO3 被氧化成BaSO4,即此时的白色沉淀 是BaSO4。 9.D 冷却后,把液体倒入水中,溶液为蓝色,说明Cu被浓硫 酸氧化,生成了硫酸铜溶液,故A正确;酸性高锰酸钾溶液可 氧化二氧化硫,紫红色溶液由深变浅,直至褪色,则二氧化硫 具有还原性,故B正确;加入稀硫酸后,稀硫酸与ZnS反应生 成H2S,H2S和SO2 反应生成S,出现黄色浑浊,则SO2 具有 氧化性,故C正确;NaHSO3 溶液显酸性,遇酚酞溶液为无 色,不是红色变浅,故D错误。 10.B 硫是非金属单质,单质硫是分子晶体,故 A正确;硫是 难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,因此过程①中CS2 不 可用乙醇代替,故B错误;S的熔点为115.2 ℃;CS2 的沸点 为46.2 ℃,因此过程③的目的是使CS2 挥发,同时使硫从 水中析出,故C正确;将趁热过滤所得滤渣煅烧:4FeS2+ 11O2 煅烧 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2,根据方程式分析,生成8 mol SO2, 转移44 mol电子,因此反应中每生成1 mol SO2,转移电子 的物质的量为5.5 mol,故D正确。 11.B 吸收液中主要含有 Al2(SO4)3·Al2(SO3)3,通入空气 时,发生 的 主 要 反 应 为2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2 􀪅􀪅4Al2(SO4)3,A 正确;碱性过强,会让铝元素转化为沉 淀,依据信息①可知,主要起到吸收作用的是氧化铝,pH 过 高,氧化铝与碱反应,不利于后期吸收,B 错误;石灰石的加 入,调节pH促进碱式硫酸铝的生成,同时还可以产生副产 品CaSO4,C 正确;操作1在过滤时,会有部分铝元素被硫 酸钙吸附沉淀,所以需要定期补充硫酸铝,D 正确。 12.C 反应 剩 余 硫 酸 的 物 质 的 量 为 1 2×0.84 mol·L-1× 1 L=0.42 mol,设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别 为x、y,则: Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 1 2 1 x 2x x CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O 1 1 y y 所以2x+y=18.4 mol·L-1×0.05 L-0.42 mol= 0.5 mol,64 g·mol-1×x+80 g·mol-1×y=20.8 g,解 得:x=0.2 mol,y=0.1 mol,n(SO2)=0.2 mol,1 000 mL 溶液中SO2-4 的 物 质 的 量 为18.4 mol·L-1×0.05 L- 0.2 mol=0.72 mol,Cu2+ 刚好沉淀完全,此时溶液中溶质 为Na2SO4,根据钠原子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)= 0.72 mol×2=1.44 mol,所以沉淀Cu2+所需氢氧化钠的体 积为 1.44 mol 6.0 mol·L-1 =0.24 L=240 mL,故选C。 13.(1)CuSO4·5H2O 浓硫酸 􀪅􀪅􀪅􀪅CuSO4+5H2O ≥6 (2)①防倒吸 ②铜片溶解、有气泡产生 品红溶液褪色 ③长时间加热时,部分水分蒸发,使硫酸溶液浓度增大 (3)≥12 解析:(2)①因为SO2 在水中溶解度较大,b装置的作用为 防止品红溶液倒吸入反应装置中。②浓硫酸具有强氧 化 性,可氧化铜且生成SO2,现象是铜片溶解、有气泡产生和 品红溶液褪色。③当5 mol·L-1 的硫酸溶液长时间加热 时,部分水分蒸发,硫酸溶液浓度增大,也可能与铜发生氧 化还原反应。 14.(1)蒸馏烧瓶 Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+ 2H2O (2)没有除去尾气中的二氧化硫气体,会污染空气 (3)④ (4)I2+SO2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2I- (5)3SO2+2H2O􀪅􀪅4H++2SO2-4 +S↓ ② 解析:(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置,二氧化 硫会污染空气。(3)装置A中,橡皮管a连接分液漏斗和蒸 馏烧瓶,相当于恒压滴液漏斗,其作用是使分液漏斗中的液 体能顺利流下,①正确;装置B中,紫色石蕊溶液变红说明 溶液显酸性,证明二氧化硫是酸性氧化物,②正确;装置C 中,若品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性,③正确; 装置D中溶液变浑浊,生成了硫单质,说明SO2 和硫化氢 发生氧化还原反应,二氧化硫具有氧化性,④错误。(4)碘 水中碘单质有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液 中发生氧化还原反应生成两种强酸:硫酸和氢碘酸。离子 方程式为I2+SO2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2I-。(5)溶 液变浑浊说明有硫单质生成,故在水中,SO2 歧化的离子方 程式为3SO2+2H2O􀪅􀪅4H+ +2SO2-4 +S↓;一 段 时 间 后,F、H中无明显现象且I中比G中的溶液先变浑浊,说明 氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化 剂,催化过程:SO2+4I-+4H+􀪅􀪅2I2+S↓+2H2O、I2+ 2H2O+SO2􀪅􀪅SO2-4 +4H++2I-,故选②。 课时作业17 含硫化合物及相互转化 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.A 设硫元素的氧化产物中硫的化合价为+n,由Cl2+2e- 􀪅􀪅2Cl-可知,4 mol Cl2 完全转化为Cl- 时,得到了8 mol e-,则1 mol Na2S2O3 中的硫元素失去电 子 数 为8=(n- 2)×2,n=6。 7.B 由实验装置图可知,装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固 体反应制备二氧化硫,装置B、D为空载仪器,起防止倒吸的 作用,装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代 硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3 􀪅􀪅 3Na2S2O3,装置E盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫, 防止污染空气。70%的硫酸溶液中氢离子浓度大于98%的 浓硫酸中氢离子浓度,与亚硫酸钠固体的反应速率大于98% 的浓硫酸,故A正确;硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸 钠、盐酸和硫酸,反应的离子方程式为4Cl2+S2O2-3 +5H2O 􀪅􀪅2SO2-4 +8Cl-+10H+,故B错误;装置B、D为空载仪 器,起防止倒吸的作用,故C正确;装置C中发生的反应为二 氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠,反应的化 学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3 􀪅􀪅3Na2S2O3,反应中 硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2︰1,故D正确。 8.D X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑,则X为浓硫 酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -596- 参 考 答 案 成三氧化硫,则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主 要体现了浓硫酸的脱水性,A错误;若 A为铁,常温下,铁与 浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜,发生钝化现象,所以 铁不能完全溶解,B错误;SO2 是一种无色、有刺激性气味的 有毒气体,C错误;工业上,二氧化硫转化为三氧化硫的反应 条件为加热、使用催化剂,D正确。 9.B 分离器中含有硫酸和氢碘酸,不能用过滤来分离,二者沸 点不同,应该用蒸馏来分离,故A错误;该工艺中I2 和 HI的 相互转化体现了“碘循环”,故B正确;该工艺中HI是中间产 物,故C错误;总反应方程式为SO2+2H2O I2 △ 􀪅􀪅H2SO4+ H2,故D错误。 10.B 自养 还 原 过 程 硫 单 质 和Sb(+5)反 应 生 成 硫 酸 根 和 Sb(+3),S失去电子作还原剂,A错误;S单质歧化生成硫 酸根和硫化氢,离子方程式书写正确,B正确;硫化氢与Sb (+3)反应生成Sb2S3 沉淀而除去,整个过程中硫酸根为副 产物,来源于歧化反应和自养还原过程,没有实现S单质的 循环利用,C、D错误。 11.D “青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不盛,惟乌柏树不 畏其气”。青矾是绿矾,为硫酸亚铁晶体,强热“青矾”得红 色固体氧化铁,“青矾厂气”冷凝得矾油,化学反应的方程式 为2FeSO4·7H2O △ 􀪅􀪅Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑, 则气体混合物 Y是SO2、SO3、H2O,气体 W 是SO2,矾油 是硫酸,利用矾油可以制备盐酸,利用难挥发性酸制易挥发 性酸。X是Fe2O3,故A正确;气体 W 是SO2,SO2 具有漂 白性,能使品红溶液褪色,故B正确;利用浓硫酸的难挥发 性制取易挥发的 HCl,故C正确;三氧化硫和水反应生成硫 酸,不属于氧化还原反应,故D错误。 12.C 粉碎矿石能增大反应物接触面积,增大空气浓度,可以 增大氧气的浓度,都可以提高煅烧速率,故 A正确;步骤④ 中产生的尾气经净化后循环利用,可以提高原料利用率,防 止污 染 环 境,故 B 正 确;已 知:2SO2 (g)+O2 (g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,温度升高,平衡逆向 进行,不利于SO2 的催化氧化反应,故C错误;步 骤③为 2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g) ΔH =-196.6 kJ· mol-1,充入适当过量的空气能提高SO2 的转化率,故D正确。 13.(1)SO2+2OH-􀪅􀪅SO2-3 +H2O (2)稀盐酸、BaCl2 溶液 (3)H2S 14.Ⅰ.(1)使三颈烧瓶内产生的NH3 及时排出,减少副反应② 的发生 (2)吸收氨气防止污染环境,防倒吸 (3)防止Na2S2O8 分解 Ⅱ.79.33% Ⅲ.向两支盛有等质量铜粉的试管中,分别加入等体积等浓 度的CuSO4 溶液和Na2SO4 溶液,然后分别加入足量等体 积等浓度的Na2S2O8 溶液,若加入CuSO4 溶液的试管中铜 粉消失时间小于加入 Na2SO4 溶液的试管中铜粉消失时 间,则该推断正确,反之则错误 解析:Ⅰ.(1)NH3 能与Na2S2O8 反应,所以要及时排出,所 以需要持续通入空气的目的是使三颈烧瓶内产生的 NH3 及时排出,减少副反应②的发生。(2)由题意可知,装置C 吸收氨气防止污染环境,防倒吸。(3)Na2S2O8 是白色晶状 粉末,易溶于水,加热至65 ℃就会发生分解,则减压蒸发的 原因 是 防 止 Na2S2O8 分 解。Ⅱ.溶 液 中 S2O2-8 被 还 原 为SO2-4 ,Na2S2O8 溶液为氧化剂,1 mol得到2 mol电子, KI被氧化为I2,转移电子2 mol,得关系式:Na2S2O8~I2,I2 与Na2S2O3 溶液反应 I2+2S2O2-3 􀪅􀪅S4O2-6 +2I-, 1 2 n 0.100 0 mol·L-1×0.020 L n=1×10-3 mol,则n(Na2S2O8)=1×10-3 mol,样品的纯 度 = 1×10-3 mol×238 g·mol-1 0.300 0 g ×100% ≈ 79.33%。 Ⅲ.过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快, 某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+ 对反 应起催化作用,利用控制变量的思想,设计对照实验,向两 支盛有等 质 量 铜 粉 的 试 管 中,分 别 加 入 等 体 积 等 浓 度 的 CuSO4 溶液和Na2SO4 溶液,然后分别加入足量等体积等 浓度的Na2S2O8 溶液,若加入CuSO4 溶液的试管中铜粉消 失时间小于加入 Na2SO4 溶液的试管中铜粉消失时间,则 该推断正确,反之则错误。 课时作业18 氮及其氧化物 氨气和铵盐 1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.D 在实验室中用铵盐与碱共热制备 NH3,可以使用该装置 制取NH3,A能达到实验目的;NH3 是碱性气体,可以使用 碱性干燥剂碱石灰干燥,B能达到实验目的;NH3 的密度比 空气小,可以使用向下排空气方法收集,导气管短进长出, C能达到实验目的;NH3 极易溶于水,溶解在水中使导气管 中气体压强减小,水容易沿导气管进入前边装置,引起倒吸, 故为防止倒吸现象,应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗, 使漏斗边缘紧贴水面,D不能达到实验目的。 7.A 将白色固体放入试管,加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的 红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,证 明产生的气体是氨气,证明该盐中含有铵根离子,这是检验 铵盐的方法,故A正确;氨气通入紫色石蕊试液,溶液会变蓝 色,故B错误;铵盐易水解显示酸性,但是强酸弱碱盐水解均 显示酸性,不能据此证明是铵盐,故C错误;氢氧化钠和氨水 均是碱性的,如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验, 故D错误。 8.A 发 生 反 应:4NO2+O2+2H2O 􀪅􀪅4HNO3、4NO+ 3O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3,V(NO2)=V(NO),n(NO2)= n(NO),则生成的 HNO3 物质的量相等,溶液 的 体 积 也 相 同,故两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度相等。 9.B 浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和 NO2,A能达到相应 实验目的;NO2 的密度比空气大,应用向上排空气法收集, 即导气管应长进短出,B不能达到相应实验目的;根据题目 所给信息可知NO2 可以和 NaOH溶液反应得到可溶性盐, 所以可以用NaOH溶液处理尾气,C能达到相应实验目的; 试管中发生反应:4NO2+O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3,可 以 使 NO2 充分转化为 HNO3,D能达到相应实验目的。 10.B 整套装置是密闭体系,若装置气密性良好,轻轻挤压任 一乳胶头,则蒸馏水中有气泡冒出,故 A正确;pH 试纸遇 酸变红,遇碱变蓝,氯化铵受热分解生成氨气和 HCl,左边 氯化钙会吸收氨气,右边 NaOH 会吸收 HCl,因此同时点 燃两个酒精灯后,左端pH试纸变红,右端pH试纸变蓝,故 B错误;竖直支管上方同时有氨气和 HCl,两者相遇变为氯 化铵,因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟,故C正 确;停止加热后,不断交替挤压两边乳胶头,增大压强,将残 余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收,减少污染,故D正确。 11.C 根据流程图可知,A项正确;NH4Cl水解呈酸性,长期 过量使用会导致土壤酸化,也会导致水体富营养化,B项正 确;检验NH+4 应使用红色石蕊试纸,C项错误;由选项 A 可知,生物硝化法处理废水会使水体呈酸性,可以加入石灰 石与 H+反应来调节水体的pH,D项正确。 12.B 装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、 氯化钙和水,发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅2NH3↑+CaCl2+2H2O,A正确;装置B的作用是干 燥氨气,无水氯化钙能与氨气发生化学反应,氨气显碱性, 则选择用碱石灰作干燥剂,B错误;装置 D中CS2 不溶于 水,NH3 不溶于CS2,加入水的作用是溶解氨气,反应生成 NH4SCN,加水可 溶 解 产 物,再 加 入 KOH 溶 液 反 应 生 成 KSCN,C正确;装置E中,NH3 被酸性重铬酸钾氧化为氮 气,H2S被酸性重铬酸钾氧化为硫酸,则利用E装置可除去 含有 H2S和NH3 的尾气,以免污染环境,D正确。 13.(1)①② 4NH3+5O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O (2)①BD ②2NO+3ClO- +2OH-􀪅􀪅2NO-3 +3Cl- + H2O ③2CO(NH2)2+6NO􀪅􀪅5N2+2CO2+4H2O (3)吸热 CO2 4 解析:(1)氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的 氮元 素,N2 和 H2 合 成 NH3,N2 和 O2 放 电 条 件 下 生 成 NO,符合氮的固定的定义,故选①②;反应③NH3 催化氧 化生 成 NO 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 4NH3 +5O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O。(2)①氧 化 NO需 要 氧 化 剂,NaCl 溶液、Na2CO3 溶液均不与 NO反应,K2Cr2O7、KMnO4 溶 液具有强氧化性,可以氧化 NO,故选BD。(3)过程Ⅰ断裂 化学 键 需 要 吸 热,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2,C元素化合价升高,氧化产物为CO2, 氮元素从+2价降低至0价,当生成1 mol N2 时,转移电子 4 mol。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -597-