课时作业16 硫及其化合物-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 课时作业16 硫及其化合物 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·上海宝山区一模)下列关于硫及其化 合物的说法正确的是 ( ) A.硫单质易溶于水 B.SO2 通入BaCl2 溶液中生成BaSO3 沉淀 C.BaCO3 可作钡餐 D.浓硫酸可保存在铁罐中 2.硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有 多种化合价,在一定条件下能发生相互转化。 不同温度下硫单质的状态和分子结构不同,S8 环状分子的结构为 。合理应用 和处理含硫的化合物,在生产生活中有重要意 义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具 有对应关系的是 ( ) A.硫单质呈黄色,可用作橡胶硫化剂 B.SO2 具有氧化性,可用于漂白草编织物 C.Na2SO3 具有还原性,可用于处理自来水中 残留的Cl2 D.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催 化剂 3.(2024·山东济南1月模拟) 下列实验中硫酸 的作用与其他三项不同的是 ( ) A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2 C.配制Fe2(SO4)3 溶液时加入稀硫酸 D.海带提碘时硫酸与双氧水混加 4.对下列事实的解释错误的是 ( ) A.加 热 盛 有 浓 硫 酸 和 木 炭 的 试 管,有 CO2 和SO2 气体生成,说明浓硫酸具有强氧化性 B.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4 溶液中加入 足量 的 铜 片 加 热 充 分 反 应 后,被 还 原 的 H2SO4 的物质的量小于0.45 mol,说明铜 与稀硫酸不反应 C.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明 铝与浓硫酸不反应 D.反应CuSO4+H2S􀪅􀪅CuS↓+H2SO4 能 进行,说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 5.食品、大气、工业尾气中的SO2 均需严格检测 或转化吸收。下列有关SO2 的检测或吸收方 法正确的是 ( ) A.滴定法:用酸性KMnO4 溶液滴定葡萄酒试 样以测定葡萄酒中SO2 的浓度 B.沉淀法:用Ba(OH)2 溶液沉淀SO2,然后将 沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定 大气中SO2 的浓度 C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2 后再将吸 收液与硫酸反应,将富集后的SO2 循环使用 D.石灰石—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气 中的SO2 得到CaSO3,再经氧化可用于生产 石膏 6.(2023·浙江杭州模拟)木炭和浓硫酸共热能 产生 CO2、SO2、H2O 的混合气体,某同学拟设 计实验方案,欲选用品红溶液、澄清石灰水、无 水硫酸铜检验浓硫酸与木炭反应所得到的各 种产物。有关该方案设计,下列说法不正确 的是 ( ) A.只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次,则 无法判断是否含有 CO2 B.CO2 的 检 验 必 须 在 吸 收 SO2 后 进 行,因 为 SO2 能使澄清石灰水变浑浊 C.若再提供酸性高锰酸钾溶液,则为达到实验 目的,品红溶液必须使用两次 D.混合气体中含有 H2O 的实验现象是无水硫 酸铜固体变蓝 7.(2023·广东东莞期末) 实验室用Cu和浓硫酸 反应生成SO2 并检验其性质。下列装置不能 达到实验目的的是 ( ) A B C D 制备SO2 检验SO2 水溶液酸性 检验SO2 还原性 检验SO2 氧化性 8.有一瓶Na2SO3 溶液,可能部分被氧化,某同学 进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2 溶 液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振 荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述 正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -364- 第四章 非金属及其化合物 3 A.实验证实Na2SO3 已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定 是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4 和 BaSO3 的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3 是否部分被氧化 9.(2023·辽宁大连模拟)探究浓硫酸和SO2 性 质的实验如图(部分夹持装置略)。下列现象 预测与解释或结论存在错误的是 ( ) 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后,把液体倒入 水中,溶液为蓝色 铜 被 氧 化,转 化 为Cu2+ B 试管2 紫红色溶液由深变 浅,直至褪色 SO2 具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后,出 现黄色浑浊 SO2 具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH 溶 液 完 全 转 化 为 NaHSO3 溶液(酸性) 10.(2023·湖南邵阳二模)某化学兴趣小组设计 一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2) 中提取硫黄的方法如下: 查阅资料:S的熔点为115.2 ℃;CS2 的沸点 为46.2 ℃。 下列说法错误的是 ( ) A.单质硫是分子晶体 B.过程①中CS2 可用乙醇代替 C.过程③的目的是使CS2 挥发,同时使硫从 水中析出 D.将趁热过滤所得滤渣煅烧:4FeS2+11O2 煅烧 􀪅􀪅 2Fe2O3+8SO2,反应中每生成1 mol SO2, 转移电子的物质的量为5.5 mol 11.(2023·湘豫名校联考)煤 电污染产生的SO2 对环境 造成巨大危害,烟气脱硫 是目前控制SO2 排放最行 之有效的方法。碱式硫酸 铝—石膏法是湿法烟气脱 硫技术中的一种,工业循 环 脱 硫 工 艺 流 程 如 图 所示。 已知:①吸收塔内发生的主要反应为Al2(SO4)3· Al2O3+3SO2􀪅􀪅Al2(SO4)3·Al2(SO3)3; ②整个过程中作为吸收体系的 Al以离子形 态存在于溶液体系中; ③碱式硫酸铝的组成:Al2(SO4)3·xAl2O3。 结合上述信息,判断下列说法错误的是 ( ) A.吸收液中通入空气时,发生的主要反应: 2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2􀪅􀪅4Al2(SO4)3 B.调节pH 时可以尽量调高,这样有利于循 环液吸收更多的二氧化硫 C.石灰石的加入,主要作用是调节pH,同时 还可以产生副产品 D.过程中铝元素有可能会损失,所以要定期 补充Al2(SO4)3 12.将Cu与CuO的混合物20.8 g加入50 mL 18.4 mol·L-1 浓 H2SO4 中,加热充分反应 至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出), 冷 却 后 将 溶 液 稀 释 至 1 000 mL,测 得 c(H+)=0.84 mol·L-1;若要使稀释后溶液 中的Cu2+ 沉淀完全,应加入6.0 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 ( ) A.100 mL B.160 mL C.240 mL D.307 mL 二、非选择题 13.中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、 强氧化性,能使铁钝化”,但是并没有指出浓 硫酸的浓度,因此,某学习小组对“具有4个 特性的浓硫酸的浓度范围是多少?”进行了以 下实验探究。 (1)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓 度的关系 ①浓硫酸的吸水性:各取0.5 g胆矾于试管 中,分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -365- hh ②浓硫酸的脱水性:各取一根火柴梗于试管 中,分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 ③浓硫酸使铁钝化:各取长度约1 cm经过砂 纸打磨过的铁丝于试管中,分别加入3 mL不 同浓度的硫酸溶液。 实验结果如表所示: 实验现象 c(H2SO4)/(mol·L-1) 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1~5 ①胆矾颜色变化 蓝→ 白 蓝→ 白 蓝→ 白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 ②火柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变 黑 变 黑 变 黑 变 黑 变 黑 不 变 ③铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有 用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因: ; 当硫酸溶液的浓度 mol·L-1 时具 有脱水性。 (2)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 在试管a中分别加入1小块铜片,再向试管a 中分别加入2 mL不同浓度的硫酸溶液,用如 图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①b装置的作用是 。 ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验 现象为 、 。 ③经过实验得出结论:c(H2SO4)≥6 mol· L-1 时,浓硫酸表现强氧化性。 有同学预测,铜片与5 mol·L-1 的硫酸溶液 在长时间持续加热时,仍然可能发生反应,该 同学预测的理由是 。 (3)综合以上实验结果,中学教材中同时具有 吸水性、脱水性、强氧化性、能使铁钝化的浓 硫酸的浓度为 mol·L-1。 14.(2023·湖北黄冈期中)二氧化硫是中学化学 的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验 探究SO2 的性质。 (1)仪器b的名称是 ,已知b中放入 的是纯铜片,写出装置A中的化学方程式: 。 (2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷, 其理由是 。 (3)关于该探究实验,下列说法错误的是 (填序号)。 ①装置A中,橡皮管a的作用是使分液漏斗 中的液体能顺利流下 ②装置B中,紫色溶液变红,证明二氧化硫是 酸性氧化物 ③装置C中,品红溶液褪色,证明二氧化硫具 有漂白性 ④装置D中溶液变浑浊,生成了硫单质,证 明SO2 具有还原性 (4)装置E中溶液褪色,发生的反应离子方程 式是 。 (5)实验过程中,同学乙观察到E中溶液在完 全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得 知,在催化剂的作用下,SO2 在水中会发生歧 化反应。于是又设计以下实验进行探究(实 验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均 相同)。 [实验装置] [实验现象]一段时间后,F、H中无明显现象, I中比G中的溶液先变浑浊。 [实验结论]在水中,SO2 歧化的离子方程式 为 。 该反应中的催化剂是 (填写序号)。 ①H+ ②I- ③H+、I- ④K+、H+ ⑤K+、I- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -366- hh 解析:(1)使用浓磷酸制备 HI的原理是难挥发性酸制备易 挥发性酸,反应方程式为3KI+H3PO4(浓) △ 􀪅􀪅K3PO4+ 3HI↑;不能用浓硫酸或浓硝酸代替浓磷酸,理由是浓硫酸 和浓硝酸具有氧化性,会将 HI氧化。(2)题中的四组仪器, 用途分别是①第1组为干燥装置;②第2组为尾气处理+ 防倒吸装置;③第3组为反应发生装置;④第4组为收集装 置;据此,接口的连接顺序为d→a→b→e→f→a(或b)→b (或a)→c。其中,①由于 HI密度比空气大,所以收集装置 应“长进短出”;②为防止尾气处理装置中的水蒸气进入收 集装置,所以二者间还需要加装干燥装置。(3)A:向试管A 中加入2 g NaCl,再加6 mL蒸馏水,振荡试管,再依次加入 10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶 液和2滴1 mol·L-1 的稀硫酸,溶液无明显变化;B:向试 管B中加2 g加碘盐,再加6 mL蒸馏水,振荡试管,再依次 加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2 mL 0.1 mol·L-1 的KI溶液和2滴1 mol·L-1 的稀硫酸,溶液迅速变蓝;用 KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐的猜想可行;实验A 的作用是对比实验,排除NaCl能与KI、稀硫酸作用产生碘 遇淀粉 变 蓝;故 若 为 真 碘 盐,则 会 发 生 反 应5I- +IO-3 + 6H+􀪅􀪅3I2+3H2O,淀粉遇I2 变蓝,而假碘盐不会有这种 现象,所以可以区分。 课时作业16 硫及其化合物 1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 无水硫酸铜可以检验生成的水蒸气,品红溶液可检验二 氧化硫,但无除去二氧化硫气体的试剂,不能检验二氧化碳 的存在,故A正确;二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水 变浑浊,CO2 的检验必须在吸收 SO2 后进行,故B正确;酸性 高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫,品红溶液检验是否除净, 也可以利用高锰酸钾溶液紫红色变浅证明二氧化硫被吸收 完全,为达到实验目的品红溶液不一定必须使用两次,故C 错误;无水硫酸铜固体遇到水蒸气变蓝色,可以验证反应生 成的产物中含有水蒸气,故D正确。 7.C A项,铜丝与浓硫酸在加热条件下生成SO2,能达到实验 目的;B项,SO2 能使石蕊溶液变红,表明SO2 水溶液显酸 性,能达到实验目的;C项,SO2 使品红褪色,则表明SO2 具 有漂白性,而不是还原性,不能达到实验目的;D项,SO2 通 入 H2S溶液中,有淡黄色沉淀生成,则表明反应生成S,SO2 表现氧化性,能达到实验目的。 8.D Na2SO3 溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2 溶 液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足 量的稀 HNO3,BaSO3 被氧化成BaSO4,即此时的白色沉淀 是BaSO4。 9.D 冷却后,把液体倒入水中,溶液为蓝色,说明Cu被浓硫 酸氧化,生成了硫酸铜溶液,故A正确;酸性高锰酸钾溶液可 氧化二氧化硫,紫红色溶液由深变浅,直至褪色,则二氧化硫 具有还原性,故B正确;加入稀硫酸后,稀硫酸与ZnS反应生 成H2S,H2S和SO2 反应生成S,出现黄色浑浊,则SO2 具有 氧化性,故C正确;NaHSO3 溶液显酸性,遇酚酞溶液为无 色,不是红色变浅,故D错误。 10.B 硫是非金属单质,单质硫是分子晶体,故 A正确;硫是 难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,因此过程①中CS2 不 可用乙醇代替,故B错误;S的熔点为115.2 ℃;CS2 的沸点 为46.2 ℃,因此过程③的目的是使CS2 挥发,同时使硫从 水中析出,故C正确;将趁热过滤所得滤渣煅烧:4FeS2+ 11O2 煅烧 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2,根据方程式分析,生成8 mol SO2, 转移44 mol电子,因此反应中每生成1 mol SO2,转移电子 的物质的量为5.5 mol,故D正确。 11.B 吸收液中主要含有 Al2(SO4)3·Al2(SO3)3,通入空气 时,发生 的 主 要 反 应 为2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2 􀪅􀪅4Al2(SO4)3,A 正确;碱性过强,会让铝元素转化为沉 淀,依据信息①可知,主要起到吸收作用的是氧化铝,pH 过 高,氧化铝与碱反应,不利于后期吸收,B 错误;石灰石的加 入,调节pH促进碱式硫酸铝的生成,同时还可以产生副产 品CaSO4,C 正确;操作1在过滤时,会有部分铝元素被硫 酸钙吸附沉淀,所以需要定期补充硫酸铝,D 正确。 12.C 反应 剩 余 硫 酸 的 物 质 的 量 为 1 2×0.84 mol·L-1× 1 L=0.42 mol,设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别 为x、y,则: Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 1 2 1 x 2x x CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O 1 1 y y 所以2x+y=18.4 mol·L-1×0.05 L-0.42 mol= 0.5 mol,64 g·mol-1×x+80 g·mol-1×y=20.8 g,解 得:x=0.2 mol,y=0.1 mol,n(SO2)=0.2 mol,1 000 mL 溶液中SO2-4 的 物 质 的 量 为18.4 mol·L-1×0.05 L- 0.2 mol=0.72 mol,Cu2+ 刚好沉淀完全,此时溶液中溶质 为Na2SO4,根据钠原子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)= 0.72 mol×2=1.44 mol,所以沉淀Cu2+所需氢氧化钠的体 积为 1.44 mol 6.0 mol·L-1 =0.24 L=240 mL,故选C。 13.(1)CuSO4·5H2O 浓硫酸 􀪅􀪅􀪅􀪅CuSO4+5H2O ≥6 (2)①防倒吸 ②铜片溶解、有气泡产生 品红溶液褪色 ③长时间加热时,部分水分蒸发,使硫酸溶液浓度增大 (3)≥12 解析:(2)①因为SO2 在水中溶解度较大,b装置的作用为 防止品红溶液倒吸入反应装置中。②浓硫酸具有强氧 化 性,可氧化铜且生成SO2,现象是铜片溶解、有气泡产生和 品红溶液褪色。③当5 mol·L-1 的硫酸溶液长时间加热 时,部分水分蒸发,硫酸溶液浓度增大,也可能与铜发生氧 化还原反应。 14.(1)蒸馏烧瓶 Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+ 2H2O (2)没有除去尾气中的二氧化硫气体,会污染空气 (3)④ (4)I2+SO2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2I- (5)3SO2+2H2O􀪅􀪅4H++2SO2-4 +S↓ ② 解析:(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置,二氧化 硫会污染空气。(3)装置A中,橡皮管a连接分液漏斗和蒸 馏烧瓶,相当于恒压滴液漏斗,其作用是使分液漏斗中的液 体能顺利流下,①正确;装置B中,紫色石蕊溶液变红说明 溶液显酸性,证明二氧化硫是酸性氧化物,②正确;装置C 中,若品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性,③正确; 装置D中溶液变浑浊,生成了硫单质,说明SO2 和硫化氢 发生氧化还原反应,二氧化硫具有氧化性,④错误。(4)碘 水中碘单质有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液 中发生氧化还原反应生成两种强酸:硫酸和氢碘酸。离子 方程式为I2+SO2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2I-。(5)溶 液变浑浊说明有硫单质生成,故在水中,SO2 歧化的离子方 程式为3SO2+2H2O􀪅􀪅4H+ +2SO2-4 +S↓;一 段 时 间 后,F、H中无明显现象且I中比G中的溶液先变浑浊,说明 氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化 剂,催化过程:SO2+4I-+4H+􀪅􀪅2I2+S↓+2H2O、I2+ 2H2O+SO2􀪅􀪅SO2-4 +4H++2I-,故选②。 课时作业17 含硫化合物及相互转化 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.A 设硫元素的氧化产物中硫的化合价为+n,由Cl2+2e- 􀪅􀪅2Cl-可知,4 mol Cl2 完全转化为Cl- 时,得到了8 mol e-,则1 mol Na2S2O3 中的硫元素失去电 子 数 为8=(n- 2)×2,n=6。 7.B 由实验装置图可知,装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固 体反应制备二氧化硫,装置B、D为空载仪器,起防止倒吸的 作用,装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代 硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3 􀪅􀪅 3Na2S2O3,装置E盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫, 防止污染空气。70%的硫酸溶液中氢离子浓度大于98%的 浓硫酸中氢离子浓度,与亚硫酸钠固体的反应速率大于98% 的浓硫酸,故A正确;硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸 钠、盐酸和硫酸,反应的离子方程式为4Cl2+S2O2-3 +5H2O 􀪅􀪅2SO2-4 +8Cl-+10H+,故B错误;装置B、D为空载仪 器,起防止倒吸的作用,故C正确;装置C中发生的反应为二 氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠,反应的化 学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3 􀪅􀪅3Na2S2O3,反应中 硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2︰1,故D正确。 8.D X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑,则X为浓硫 酸,D和水反应生成硫酸,则D是三氧化硫,B和氧气反应生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -596-