课时作业12 铁及其化合物的转化及应用-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第三章 金属及其化合物 3 课时作业12 铁及其化合物的转化及应用 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·广东茂名模拟)青矾矿石(主要成分为 FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载:“本来绿 色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤 色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正 确的是 ( ) A.可用于制净水剂 B.溶于水形成无色溶液 C.在干燥空气中稳定存在 D.在空气中加热转化为Fe3O4 2.将0.2 mol·L-1 KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后,取混 合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化 学平衡2Fe3++2I-􀜩􀜨􀜑 2Fe2++I2 的是( ) A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 B.向混合液中滴入AgNO3 溶液,有黄色沉淀 生成 C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色 沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 3.指定条件下,以铁为原料,不能一步制得的是 ( ) A.Fe 少量Cl2 点燃 →FeCl3 B.Fe H2O 高温 →Fe2O3 C.Fe 足量稀硝酸 →Fe(NO3)3 D.Fe CuSO4 溶液 →FeSO4 4.(2023·安徽六安一中模拟)下列各组物质中, X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质 所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 ( ) 选项 A B C D X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe FeSO4 溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 5.(2023·湖北黄冈期中)铁元素的“价—类”二维 图如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.高温下a与水蒸气反应可得到e B.在空气中加热c,可实现c→b的转化 C.向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸,可实现 d→g的转化 D.在水中g易水解,在水处理过程中常加入g 的硫酸盐杀菌消毒 甲 ① → 乙 ④ ② → 丙 ③ ↓ ↑ 6.(2024· 河 南 南 阳 期 中) 甲、乙、丙三种不同的物质 中均含有同一种元素,反 应④为置换反应,往乙溶 液中滴加KSCN溶液,乙溶液变为红色。它们 之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成 物已略去)。下列说法错误的是 ( ) A.反应①②可能为化合反应 B.反应④的另一反应物可以为离子化合物的 水溶液 C.甲一定为金属单质 D.若甲为金属单质,甲、乙、丙中的相同元素化 合价不同 7.(2024·“九省联考”广西卷)实验小组用过量 FeCl3 溶液处理覆铜板得到浸出液,并对其中 的物质进行回收,流程如下。下列有关说法正 确的是 ( ) 浸出液 反应→ 过量铁粉 ↓ 过滤→ 滤渣 ↓ 氧化→ 氯气 ↓ 溶液a→ A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -349- hh 8.黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、 CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的 水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性 溶液Z。下列结论合理的是 ( ) A.X中含KI,可能含有CuCl2 B.X中含有漂白粉和FeSO4 C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3 D.用 H2SO4 酸化溶液Z,若有黄绿色气体放 出,说明X中含有CuCl2 9.(2023·河北张家口模拟)某化学实验小组探 究Fe2+和Fe3+性质时发现:往FeCl2 和KSCN 的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,但当 氯水过量时,红色却会褪去。为此,他们设计 如图装置进一步探究。 已知:①X 为 NaClO 溶 液,Y 为 FeCl3 和 KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入 NaClO 溶液至过量的过程中,圆底烧瓶中红色变浅, 有大量气泡产生;Ca(OH)2 溶液变浑浊。根据 实验现象推测,下列说法不正确的是 ( ) A.烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 B.烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 C.多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触 面积 D.KSCN中硫元素、氮元素被氧化 10.(2023·河北衡水中学质检)部分含铁微粒所 带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图 所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时 所需试剂。下列推断不合理的是 ( ) A.M一定为FeO B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化 C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6] 溶液检验 D.Fe3+ 与 氧 化 剂 在 碱 性 条 件 下 反 应 可 生 成FeO2-4 11.(2023·山东枣庄一模)高铁酸钾(K2FeO4)具 有杀菌、消毒及净水作用,某实验小组在碱性 条件下制备K2FeO4 流程如图所示: 下列说法错误的是 ( ) A.1 mol K2FeO4消毒能力相当于1.5 mol HClO B.氧 化 反 应:3NaClO +2Fe(NO3)3 + 10NaOH 􀪅􀪅 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3+5H2O C.同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D.提纯时,应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃 棒、烧杯、酒精灯 12.(2023·湖南永州二模)盐X由三种常见元素 组成,某科学兴趣小组称取4.84 g盐X进行 实验,数据和现象如下: 盐X 4.84 g 高温 红棕色 固体A 1.60 g → 盐酸 → 黄色 溶液C 试剂Y → 血红色 溶液E 红棕色气体B 3.24 g → 水→ 强酸性溶液D 1.00 L 已知:①气体B为两种气体的混合物,能被水 完全吸收。 ②取溶液D 25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1 的 NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。 下列说法错误的是 ( ) A.试剂Y可能为KSCN溶液 B.盐X的化学式为Fe(NO3)3 C.用0.100 0 mol·L-1 的NaOH溶液滴定 溶液D时可用酚酞作指示剂 D.若在X的稀溶液中通入足量SO2 气体,发 生反应的离子方程式为2Fe3+ +SO2+ 2H2O􀪅􀪅2Fe2++SO2-4 +4H+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -350- 第三章 金属及其化合物 3 二、非选择题 13.某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶 液、0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2 溶液,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利 用实验结论解决一些问题。 (1)设计实验方案,完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 解释 Fe3+具有 氧化性 取少量 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液,往 溶液中加入足 量铁 粉,再 加 入少量 KSCN 溶液 ① 加 入 铁 粉 后,溶液 ; ②加入 KSCN 溶液后,溶液 ③体 现 Fe3+ 具 有氧 化 性 的 离 子方程式: Fe2+具有 还原性 ④取少量 0.1 mol·L-1 FeCl2 溶 液, 往溶液中加入 少量KSCN溶 液,再加入 ⑤加入KSCN 溶液后,溶液 ; ⑥加入你选的 试剂后,溶 液 ⑦体现 Fe2+ 具 有还 原 性 的 离 子方程式: (2)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提 出了向FeCl2 溶液中加入锌粉,观察实验现象 的方案,该反应的离子方程式为 。 (3)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、 H+、MnO-4、H2O 和一种未知离子 X,已知 MnO-4 在反应中得到电子,则X是 。 14.(2023·湖南湘潭模拟)某化学学习小组同学 学习了铁元素的“价—类”二维图后,对铁及 其化合物进行了探究。 探究一:对“铁与水蒸气反应”的产物进行 检验: (1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 ②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物, 以此确定产物中有未反应的铁单质,请对此 结论进行简要分析: 。 探究二:向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶 液后,滴加过氧化氢,红色褪去。已知红色褪 去的同时有气体生成,经检验为O2。小组同 学对红色褪去的原因提出了三种假设: (2)假 设 Ⅰ:H2O2 还 原 Fe3+,使 其 转 变 为Fe2+; 假设Ⅱ:H2O2 分解生成O2,O2 氧化KSCN; 假设Ⅲ: 。 并对假设进行了以下实验探究: 实验①:取 褪 色 后 溶 液 三 份,第 一 份 滴 加 FeCl3 溶液无明显变化;第二份滴加KSCN溶 液,溶 液 出 现 红 色;第 三 份 滴 加 稀 盐 酸 和 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。 实验②:另取同浓度的FeCl3 溶液滴加2滴 KSCN溶液,溶液变红色,再通入O2,无明显 变化。 (3)实验结论:实验①说明假设 不正 确;实验②的目的是 ; 由实验①②得出假设 是正确的。 探究三:甲同学查阅资料“高铁酸盐是优良的 多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体,可溶 于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在 0~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中 性溶液中易分解放出O2”。甲同学制备高铁 酸钾(K2FeO4)装置如图所示,夹持、加热等装 置略。 (4)已知C中反应为放热反应,C装置应如何 改进: ,且反应中KOH必须过量的 原因是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -351- hh 另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,则灰绿 色物质中含Fe3(OH)8 解析:(一)制备硫酸亚铁溶液,向硫酸铁晶体中加入去氧蒸 馏水和稀 硫 酸,再 加 入 过 量 的 还 原 铁 粉,将 Fe3+ 还 原 成 Fe2+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①,加入稀硫酸的目的 是抑制Fe3+的水解。(2)步骤②,加入还原铁粉后,铁粉和 酸、Fe3+反应,观察到的现象是铁粉逐渐溶解,有无色气体 生成,溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。(二)制备氢氧化亚 铁,原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中,此过程的关键是隔 绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中,A装置的作用是将 浓氨水滴到生石灰上,使生石灰和水反应放出热量,放出氨 气,氮气的作用是将装置中的空气全部排出,B装置的作用 是使氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁,C装置的 作用是作为安全瓶,防止倒吸,D装置的作用是吸收尾气, 故装置连接顺序为 A→C→B→D;反应结束后继续通一段 时间的N2,目的是将装置中残留的氨气全部吸收,防止拆 除装置时残留的氨气逸出污染空气。(4)装置B中发生反 应的离子方程式是Fe2++2NH3+2H2O􀪅􀪅Fe(OH)2↓+ 2NH+4 ,装置C在A和B之间,故C的作用是作安全瓶,防 倒吸。(5)Fe3(OH)8 中,3个Fe带8个正电荷,故n(Fe2+)︰ n(Fe3+)=1︰2,用 氧 化 物 的 形 式 表 示 可 写 成 FeO · Fe2O3 ·4H2O。(6)要 设 计 实 验 证 明 灰 绿 色 物 质 中 含 Fe3(OH)8,即要证明此物质中既有Fe2+又有Fe3+,Fe2+ 用 K3[Fe(CN)6]溶液检验,Fe3+用KSCN溶液检验,实验操作 为取少量灰绿色物质于试管中,加入稀盐酸(或稀硫酸)溶 解,将溶液分成两份,一份滴入几滴KSCN溶液,变为红色; 另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,则灰绿 色物质中含Fe3(OH)8。 课时作业12 铁及其化合物的转化及应用 1.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,往乙溶 液中 滴 加 KSCN 溶 液,乙 溶 液 变 为 红 色,乙 溶 液 中 含 有 Fe3+。反应④为置换反应,甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2 符合题意,其中反应①为铁与氯气的化合反应,反应②为铁 与氯化铁的化合反应,故A正确;反应④可能为铁与盐酸的 反应,也可能为铁与氯化铜的反应,氯化铜为离子化合物,故 B正确;甲不一定是单质,可能是化合物,如甲为FeI2、乙为 FeCl3、丙为FeCl2,其中反应④为FeI2 溶液中通入少量氯气 置换出碘,为 置 换 反 应,故 C错 误;若 甲 为 金 属 单 质,甲 为 Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2 符合题意,甲、乙、丙中的相同元 素Fe的化合价不同,故D正确。 7.D 从浸出液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收, 由流程可知,先加入过量的Fe,与氯化铁、氯化铜反应生成 氯化 亚 铁、铜,滤 渣 中 含 Fe、Cu,加 氯 气 氧 化 FeCl2 产 生 FeCl3。浸出液 含 有 Fe3+、Cu2+、Fe2+,水 解 使 得 溶 液 呈 酸 性,故A错误;氯气氧化FeCl2 产生FeCl3,因为FeCl3 为产 物,只要反应开始就能使KSCN溶液变红,无法检验是否“氧 化”完全,故C错误;溶液a为FeCl3 溶液,可用于处理覆铜 板,故D正确。 8.C 固体X为黄色,溶于水后,要得到无色碱性溶液Z,则一 定含有漂白粉,且漂白粉过量,得到的深棕色固体混合物 Y 是Fe(OH)3 和Cu(OH)2 的混合物,故X中一定含有CuCl2 和漂白粉,至 少 含 有FeSO4、Fe2(SO4)3 中 的 一 种,据 此 解 答。若X中含有KI,则会与漂白粉反应生成I2,溶液不为无 色,A不正确;酸化后,产生黄绿色气体,为氯气,则发生反应 的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+􀪅􀪅Cl2↑+H2O,此时 的Cl-有可能来自漂白粉氧化FeSO4 产生的Cl-,也有可能 是漂白粉自身含有的,不能推导出含有CuCl2,D不正确。 9.B NaClO是强碱弱酸盐,水解显碱性,Fe3+ 在碱性条件下 会产生红褐色沉淀,故 A正确;NaClO有强氧化性,KSCN 中的SCN- 会直接被氧化为硫酸根离子,故B错误;气体进 入多孔陶瓷后再扩散到溶液中,可增大气体与溶液的接触面 积,有利于气体充分吸收,故C正确;氯水过量时,红色会褪 去,滴入NaClO溶液至过量过程中,圆底烧瓶中红色变浅, 都说明SCN- 会 被 氧 化 剂 氧 化,SCN- 中S:-2价,C:+4 价,N:-3价,S被 氧 化 成 硫 酸 根 离 子,最 终 收 集 到 氮 气, 故S、N元素被氧化,故D正确。 10.A M 所 带 的 电 荷 为0,铁 元 素 化 合 价 为+2,则 可 能 为 FeCl2、FeS等物质,不一定为FeO,故A错误;若R为单质, 所带电荷为0,则为铁单质,常温下铁在浓硫酸中钝化,故B 正确;Q带2个单位正电荷,且铁元素化合价为+2,即Q为 亚铁离子,加入K3[Fe(CN)6]溶液可产生蓝色沉淀,可用 K3[Fe(CN)6]溶 液 检 验Fe2+,故C正 确;根 据 题 图 可 知, Fe3+ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO2-4 ,故D正确。 11.D 1 mol次氯酸得2 mol电子生成氯离子,1 mol K2FeO4 得3 mol电子转化为三价铁,故1 mol K2FeO4 消毒能力相 当于1.5 mol HClO,A正确;根据得失电子守恒和元素守 恒配 平 方 程 式:3NaClO+2Fe(NO3)3 +10NaOH 􀪅􀪅 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O,B正确;流程图中高 铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解 度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾,C正确。 12.D 溶于盐酸后得到黄色溶液C,C加入Y得到血红色溶液 E,则Y为KSCN溶液,C中含有铁离子,A为1.6 g氧化铁 (为0.01 mol);红棕色气体B和水反应得到强酸D,则B为 二氧化氮和氧气的混合气,二氧化氮和氧气、水反应生成硝 酸,n(HNO3)为15.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1÷ 25.00×10-3 L×1 L=0.06 mol;则X中含有铁、氮元素分别 为0.02 mol(1.12 g)、0.06 mol(0.84 g),则含有氧元素4.84 g- 1.12 g-0.84 g=2.88 g,为0.18 mol;三者物质的量之比为 1︰3︰9,X为Fe(NO3)3;D为硝酸溶液,用0.100 0 mol· L-1 的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂,当最 后半滴氢氧化钠溶液加入后,溶液变红色且半分钟内不褪 色说明达到滴定终点,C正确;若在 X的稀溶液中通入足 量SO2 气体,硝酸根离子具有强氧化性,也会把二氧化硫氧 化为硫酸 根 离 子 同 时 生 成 一 氧 化 氮 气 体,Fe3+ +3NO-3 + 5SO2+4H2O􀪅􀪅Fe2++3NO+5SO2-4 +8H+,D错误。 13.(1)①(由黄色)变为浅绿色 ②不变红色(或无明显现象) ③2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+ ④新制氯水(或5%H2O2 溶液) ⑤不变红色(或无明显现象) ⑥变红色 ⑦2Fe2++Cl2􀪅􀪅 2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O) (2)Fe2++Zn􀪅􀪅Zn2++Fe (3)Fe2+ 解析:(1)①向 FeCl3 溶 液 中 加 入 Fe粉 后,会 发 生 反 应: 2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2,溶液由黄色变为浅绿色,②由于溶 液中不含Fe3+,因此加入 KSCN溶液后,溶液不会变为红 色或无明显现象,③则上述证明Fe3+ 具有氧化性的离子方 程式 为2Fe3+ +Fe􀪅􀪅3Fe2+;④取 少 量0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液,往溶液中加入少量KSCN溶液,再加少量新制 氯水(或5%H2O2 溶液),氯水(或5%H2O2 溶液)将Fe2+ 氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-结合产生Fe(SCN)3,使溶液变 为红色,故⑤加入KSCN溶液后,溶液不变红色或无明显现 象;⑥加入你选的试剂后,溶液变红色,则⑦体现Fe2+ 具有 还原性的离子方程式为2Fe2++Cl2 􀪅􀪅2Fe3++2Cl- (或 2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O)。(2)由于金属活 动性:Zn>Fe,二者发生置换反应,溶液由浅绿色变为无色, 该反应的离子方程式为Fe2++Zn􀪅􀪅Zn2++Fe。(3)已知 MnO-4 在反应中得到电子,则 MnO-4 是氧化剂,是反应物, Mn2+是还原产物,是生成物,缺项微粒表现还原性,作还原 剂,其被氧化为Fe3+,则X是Fe2+。 14.(1)①3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2 ②产物Fe3O4 也 会被磁铁吸引,结论错误 (2)H2O2 氧化KSCN (3)Ⅰ 验证假设Ⅱ是否成立 Ⅲ (4)冰水浴 保持溶液碱性,防止K2FeO4 变质 解析:(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2;②产物Fe3O4 也会被磁铁吸引,无法确 定产物中 有 未 反 应 的 铁 单 质,结 论 错 误。(2)H2O2 氧 化 KSCN。(3)实验①:取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3 溶液无明显变化,说明溶液中没有KSCN,实验①说明假设 Ⅰ不 正 确;实 验②:另 取 同 浓 度 的 FeCl3 溶 液 滴 加2滴 KSCN溶液,溶液变红色,再通入 O2,无明显变化,说明假 设Ⅱ不正确,实验②的目的是验证假设Ⅱ是否成立;由实验 ①② 知 假 设 Ⅰ 和 Ⅱ 都 不 成 立,假 设 Ⅲ 是 正 确 的。 (4)K2FeO4 在0~5 ℃溶液中比较稳定,所以反应需在低温 下进行,而C中反应为放热反应,故C装置应改进为冰水 浴;K2FeO4 在强碱性溶液中比较稳定,反应中 KOH 必须 过量的原因是保持溶液碱性,防止K2FeO4 变质。 课时作业13 金属材料及金属矿物的开发利用 1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 铬与铝性质相似,但活泼性比铝弱,故可用铝热反应制备 铬,原理为2Al+Cr2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3+2Cr,A正确;铬与铝性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -592-