课时作业10 钠及其化合物-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 第三章 金属及其化合物 课时作业10 钠及其化合物 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般 性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙 述中正确的是 ( ) A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄 色的Na2O C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄 色火焰 D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙 土灭火 2.下列关于钠的氧化物的说法正确的是 ( ) A.Na2O2 是白色固体,与冷水作用放出氧气, 生成氢氧化钠 B.在 Na2O2 与 CO2 的 反 应 中,氧 化 剂 是 Na2O2,还原剂是CO2 C.Na和O2 在加热时反应生成Na2O2,在常温 下反应生成Na2O D.Na2O2 能 与 水 反 应,生 成 NaOH,所 以 Na2O2 是碱性氧化物 3.(2023·鄂东南联盟期中)许多化学反应具有 一定的规律,例如Na2O2 在一定条件下与非金 属氧化物的反应:Na2O2+SO2 􀪅􀪅Na2SO4, 2Na2O2+2SO3 􀪅􀪅2Na2SO4+O2,据此判断 下列化学方程式中正确的是 ( ) A.2Na2O2+2MnO2􀪅􀪅2Na2MnO4 B.Na2O2+2NO2􀪅􀪅2NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O5􀪅􀪅4NaNO3 D.2Na2O2+P2O3􀪅􀪅Na4P2O7 4.(2024·福建福州期中)某无色透明溶液中加 入Na2O2 后,有无色无味气体产生,同时产生 沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 ( ) A.Cu2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Fe3+ 5.Na2CO3 和NaHCO3 是常见的两种钠盐,它们 广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠 和碳酸氢钠的说法中,不正确的是 ( ) A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺 激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但 不适合胃溃疡病人 B.NaHCO3 能中和面粉发酵后产生的酸,并且 产生二氧化碳气体,可用于做馒头 C.除去NaHCO3 固体中的少量Na2CO3 可以 用加热的方法 D.往Na2CO3 饱和溶液中通入CO2 气体,可获 得NaHCO3 沉淀 6.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 ( ) A.25 ℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸 钠大 B.常温下,分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 中滴加等浓度的稀盐酸,立即产生气泡的 是Na2CO3 C.可利用图示装置来比较Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性 D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1 时,溶液的 pH大小:Na2CO3>NaHCO3 7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上 灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列判断正确 的是 ( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+ 8.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一 组是 ( ) ①金属性最强的是铯 ②还原性最强的是铯 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的 密度最小,熔点最高 ⑤铯与水反应十分剧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -340- 第三章 金属及其化合物 3 烈,甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有 M2O和 M2O2 两种形式 ⑦粒子半径:Rb+> K+>Na+,Cs>Cs+ A.仅①②③④ B.仅④⑤⑥⑦ C.仅②⑥ D.①②③④⑤⑦ 9.下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O 反应的现象 用镊子从煤油中取出金属 钠,用滤纸吸去表面煤油,切 下绿豆大小的钠,小心放入 装有水的试管中 B 证 明 Na2O2 与 CO2 反 应 是 放 热反应 Na2O2 用棉花包裹,放入充 满CO2 的集气瓶中,棉花燃 烧说明是放热反应 C 检 验 NaHCO3 与Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液, 然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3 与 K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒 精灯外焰上灼烧,直接观察 火焰的颜色 10.向Na2O2 与 H2O反应后所得溶液中滴加酚 酞溶液,溶液先变红后褪色。某小组欲探究 其原因,进行如图所示实验:①取少量反应后 的溶液于试管中,加入 MnO2 后迅速产生大 量气体且该气体能使带火星的木条复燃;实 验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误 的是 ( ) A.Na2O2 与H2O反应产生的气体为O2 B.Na2O2 与H2O反应需要 MnO2 作催化剂 C.实验②③证明使溶液褪色的不是 NaOH 和O2 D.Na2O2 与 H2O反应可能生成了具有强氧 化性的H2O2 11.(2023·山东平邑期中)元素的“价—类”二维 图指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质 的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如 图为钠元素的“价—类”二维图,其中的箭头 表示部分物质间的转化关系,下列说法不正 确的是 ( ) A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实 现转化关系① B.Na2O2 发生④⑤的转化均有O2 产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应 ③和⑧生成氯化钠 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 12.向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳 酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸, 得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所 示,将图1与图2的阴影部分进行叠加,二者 基本重合。下列说法正确的是 ( ) A.b点的溶质为稀盐酸和氯化钠 B.c点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C.由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成 碳酸氢钠 D.由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶 液的碱性弱 二、非选择题 13.某学生为了探究钠与CO2 的反应,利用如图 装置进行实验(已知PdCl2 能被CO还原得到 黑色的Pd)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -341- hh (1)请将如图各装置连接完整(填写装置中的 字母):c接f, 接 , 接 , 接 。 (2)若用稀盐酸与CaCO3 反应制备CO2,在加 稀盐酸时,发现CaCO3 与稀盐酸不能接触,而 稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向 长颈漏斗中加入的试剂是 (填字母)。 A.NaNO3 溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精 灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2 充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。 (4)反应过程中CO2 足量,假如反应过程中出 现下列两种情况,分别写出两种情况下钠与 CO2 反应的化学方程式。 ①装置E PdCl2 溶液中观察到有黑色沉淀,装 置A中固体成分只有一种,且向固体中加入 稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: 。 ②装置A中钠的质量为0.46 g,充分反应后, 将装置 A中的固体加入足量稀盐酸中产生 224 mL(标准状况)CO2 气体,且溶液中还有 固体残留: 。 14.Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的两种 盐,可用化学性质的差异进行鉴别。回答下 列问题: (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组 实验。 其中实验 和 (填实验序号) 可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3,实验现象分 别是 。 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行 实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3 和NaHCO3 的试管同 时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃),目 的是 。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产 物,a、b试管中的实验现象分别为 、 。 ③b试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实 验,探究 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液反应的差异。 实 验 组 号 反应物 物质 浓度/ (mol· L-1) CaCl2 浓 度/(mol· L-1) 现象 是否有沉 淀(室温) 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量 白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多 白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量 白色沉淀 无 有明显 气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量 白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用 CaCl2 鉴别同浓度 的Na2CO3 和NaHCO3 溶液”的结论,理由是 。 ②请写出C组中60 ℃时,NaHCO3 与CaCl2 溶液反应的离子方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -342- 参 考 答 案 8.C 设参加反应的氨气体积为x,则 2NH3 铁触媒 高温 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 N2+3H2 ΔV 2 L 2 L x (b-a) L x=(b-a) L 所以气体中NH3 的体积分数为 a L-(b-a) L b L = 2a-b b 。 9.A 设 该 氮 氧 化 合 物 的 分 子 式 为 N2Ox,化 学 方 程 式 为 N2Ox+xH2􀪅􀪅N2+xH2O,相同条件下参加反应的气体 的体积之比等于其物质的量之比也等于其化学计量数之比, N2Ox+xH2􀪅􀪅N2+xH2O ΔV 1 x 15.6 L 46.8 L 则1︰x=15.6 L︰46.8 L,x=3,所以其化学式为N2O3。 10.C 设此铅氧化物的化学式为PbxOy, PbxOy~y[O]~yCO~yCO2~yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28 g 8.0 g 所以m(Pb)=13.7 g-1.28 g=12.42 g, x︰y= m(Pb) M(Pb) ︰m(O) M(O)=3 ︰4。 11.C S与O2 反应生成SO2,进而被氧化为SO3,SO3 与水反 应生成硫酸,硫酸与氢氧化钠发生反应:H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O。n(H2SO4)= 1 2n (NaOH)= 1 2× 0.01×0.5 mol=0.002 5 mol,根 据 硫 原 子 守 恒,可 知 n(S)=0.002 5 mol,w (S)= 0.002 5×32 g 0.22 g ×100% ≈ 36%。 12.B 由题给流程可知,镁铝合金与足量稀盐酸反应得到含有 氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下5.6 L氢气;向溶液中 加入足量氨水,将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、 氢氧化铝沉淀,过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀 1;向沉淀1中加入足量氢氧化钠溶液,将氢氧化铝溶解转 化为四羟基合铝酸根离子,氢氧化镁不反应,过滤得到氢氧 化镁沉淀2和四羟基合铝酸钠溶液;向溶液中通入过量二 氧化碳,将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀,过 滤、洗涤、灼烧得到氧化铝;由镁铝合金和氧化铝的质量都 为m g可知,氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质 量相同,则合金中镁、铝质量之比为48︰54=8︰9,物质的量 比为 8 g 24 g/mol ︰ 9 g 27 g/mol =1︰1,设合金中镁、铝的物质的 量为a mol,由 反 应 生 成 标 准 状 况 下5.6 L氢 气 可 得: 3a 2 mol+a mol= 5.6 L 22.4 L/mol ,解得a=0.1。镁铝合金中 镁、铝的物质的量都为0.1 mol,则溶解合金加入5 mol/L 盐酸的体积不少于 0.1 mol×2+0.1 mol×3 5 mol/L ×10 3 mL/L= 100 mL,故 A 正 确;镁 铝 合 金 中 镁、铝 的 物 质 的 量 都 为 0.1 mol,则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为 m g+ 0.5 mol×17 g/mol=(m+8.5) g,故B错误;沉淀1加足 量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶 液反 应 生 成 四 羟 基 合 铝 酸 钠,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-,故C正 确;由 分 析 可 知,合金中镁、铝质量之比为48︰54=8︰9,故D正确。 13.(1)CaC2O4 CaCO3 (2)CaC2O4·H2O △ 􀪅􀪅CaC2O4+H2O↑ (3)CaC2O4 △ 􀪅􀪅CaCO3+CO↑ (4)C的相对分子质量为55.48,C的化学式为CaO 解析:(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y,则: 由CaC2O4·H2O~A 146 x 100 mg 87.7 mg 所以x≈128,CaC2O4·H2O 相 对 分 子 质 量 为146,A 与 CaC2O4·H2O的相对分子质量相差18,则A为CaC2O4; 由CaC2O4·H2O~B 146 y 100 mg 68.5 mg y≈100,则B为CaCO3。 (2)A 为 CaC2O4,CaC2O4·H2O 分 解 生 成 CaC2O4 与 H2O,该温度下,水为气态,反应的化学方程式为CaC2O4· H2O △ 􀪅􀪅CaC2O4+H2O↑。 (3)A 为 CaC2O4,B 为 CaCO3,所 以 CaC2O4 分 解 生 成 CaCO3 与CO,反应的化学方程式为CaC2O4 △ 􀪅􀪅CaCO3+ CO↑。 (4)当加热至1 100~1 200 ℃时,由题图读得分解产物C的 质量约 为38 mg,C的 相 对 分 子 质 量 为 38×146 100 =55.48 , C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近, 故C为CaO。 14.(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)4.0 (3)0.024 mol·L-1 解析:(2)Na2S2O3 的物质的量为0.25 L×0.100 0 mol· L-1=0.025 mol,其质量为0.025 mol×158 g·mol-1= 3.95 g,托盘天平精确度为0.1 g,需称量 Na2S2O3 固体的 质量为4.0 g。(3)设该工厂废水中Ba2+ 的物质的量为x, 由Ba2+转化为BaCrO4 沉淀,CrO2-4 全部转化为Cr2O2-7 , Cr2O2-7 +6S2O2-3 +14H+􀪅􀪅2Cr3++3S4O2-6 +7H2O,则 2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O2-7 ~6S2O2-3 , 2 6 x 36.00×10-3L×0.100 0 mol·L-1 2 x= 6 36.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1 解得x=1.2×10-3 mol, 则c(Ba2+)= 1.2×10-3 mol 50.00×10-3L =0.024 mol·L-1。 第三章 金属及其化合物 课时作业10 钠及其化合物 1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 25 ℃时,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,会生成 碳酸氢钠沉淀,则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠 小,A 不 正 确;应 在 小 试 管 中 放 NaHCO3,大 试 管 中 放 Na2CO3,C不正确;常温下,相同浓度的 Na2CO3 溶液的碱 性比NaHCO3 溶液的碱性强,即溶液的pH大小:Na2CO3> NaHCO3,D正确。 7.B Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会 干扰紫色,应透过蓝色钴玻璃观察,所以不能判断是否含有 K元素。 8.D Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素,位于同一主族,原子 序数依次增大,①同主族元素金属性从上到下依次增强,所 以金属性最强的是铯,正确;②同主族元素金属性从上到下 依次增强,还原性依次增强,正确;③碱金属化学性质活泼, 容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化 合态形式存在,正确;④碱金属元素单质的密度从上到下呈 增大的趋势(但Na的密度大于K),熔、沸点逐渐降低,所以 Li的密度最小,熔点最高,正确;⑤金属性最强的是铯,其与 水反应最剧烈,甚至会发生爆炸,正确;⑥锂在 O2 中燃烧生 成Li2O,Na与O2 反应可生成Na2O、Na2O2,K、Rb、Cs金属 性更强,燃烧的产物更复杂,错误;⑦Rb+、K+、Na+,电子层 依次减少,所以半径依次减小,故半径:Rb+>K+>Na+,Cs 与Cs+具有相同的质子数,但是Cs核外电子层数多,所以半 径大,正确。 9.B 钠与水的反应剧烈,试管管口太小,产生的氢气不能及时 排出,有可能引起爆炸,反应不能在试管中进行,故 A错误; 可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点,Na2O2 用棉花包 裹,放入充满CO2 的集气瓶中,棉花燃烧,说明过氧化钠和 二氧化碳反应放出热量,导致棉花的温度达到其着火点,故 B正确;碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀,现象相同,所以不能用澄清石灰水检验碳酸氢钠和碳 酸钠溶液,故C错误;观察钾元素的焰色试验要透过蓝色钴 玻璃,故D错误。 10.B Na2O2 与 H2O 反 应 产 生 的 气 体 为 O2,A 项 正 确; Na2O2 与 H2O反应不需要催化剂,H2O2 分解需要 MnO2 作催化剂,B项错误;实验②③作为对照实验,能证明使溶 液褪色的不是NaOH和 O2,C项正确;根据向反应后所得 溶液中加入 MnO2 后迅速产生大量气体且该气体能使带火 星的木条复燃,可判断 Na2O2 与 H2O反应可能生成了具 有强氧化性的 H2O2,D项正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -589- hh 11.D A项,氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式 为CO2 (过量)+NaOH 􀪅􀪅NaHCO3,可以实现转化关系 ①,正确;B项,Na2O2 与水、二氧化碳反应的化学方程式分 别为2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2 ↑、2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2,因此④⑤的转化均有 O2 产生,正确;C 项,碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3+ HCl􀪅􀪅NaCl+NaHCO3 和 反 应⑧NaHCO3+HCl􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑,都生成氯化钠,正确;D项,反应②通 过加热能实现物质转化:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+ CO2↑,也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化:NaHCO3+ NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O,错误。 12.C b点时稀盐酸过量,则b点的溶质为 HCl和NaCl,A错 误;根据题意可知,c点为图1的起点,图1为向碳酸氢钠溶 液中滴加稀盐酸,所以c点的溶质应为NaCl和NaHCO3,B 错误;根据题意可知,向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时,会出 现溶质为碳酸氢钠和氯化钠的情况,即碳酸钠在和少量盐 酸反应时生成碳酸氢钠,C正确;据题图可知,等体积、等物 质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液,碳酸钠溶液的pH 更大,碱性更强,D错误。 13.(1)g d e a(或b) b(或a) h (2)A、B、D (3)装置E中澄清石灰水变浑浊 (4)①2Na+2CO2 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO ②4Na+3CO2 △ 􀪅􀪅2Na2CO3+C 解析:(1)根据实验目的,先制备二氧化碳,二氧化碳发生装 置为题图B,为了便于控制反应,选用的药品是块状大理石 或石灰石,所以只能选用稀盐酸,生成的二氧化碳中混有氯 化氢气体,需要经过装置D饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯 化氢,然后选用装置C用浓硫酸干燥二氧化碳,干燥后的二 氧化碳通入装置A与金属钠反应,反应后的气体利用装置 E检验,所以正确的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h (a、b顺序可调换)。(2)苯的密度小于水的密度,故不能选。 (3)反应 开 始 前,需 要 排 尽 装 置 中 的 空 气,以 免 空 气 中 的 O2、H2O干扰实验,等到装置E中澄清石灰水变浑浊,说明 装置中空气已经排净。(4)①装置E PdCl2 溶液中观察到 有黑色沉淀,说明反应生成了一氧化碳;装置A中固体成分 只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体,说明生成的固体是碳酸钠,钠与二氧化碳反应 生成了碳酸 钠 和 一 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na+ 2CO2 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO。②钠的质量为0.46 g,物质的量 为0.02 mol;充分反应后,将装置 A中的固体加入足量稀 盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2 气体,二氧化碳的物质 的量为0.01 mol,含有碳酸根离子0.01 mol,钠与碳酸根离 子物质的量之比为2︰1,说明生成了碳酸钠固体;溶液中还 有固体残留,说明有固体碳生成,根据以上分析,钠与二氧 化碳反应 生 成 了 碳 酸 钠 和 碳 单 质,反 应 的 化 学 方 程 式 为 4Na+3CO2 △ 􀪅􀪅2Na2CO3+C。 14.(1)① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,开始无现象,后 来产生气泡;碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸,开始就有气泡 产生 (2)①相同条件下,提供较高温度,通过观察两种盐的受热 分解情况比较两种盐的热稳定性差异 ②a试管中开始有 少量气泡,后来无现象 b试管中有气泡,后有晶体析出 ③CO2+H2O+Na2CO3􀪅􀪅2NaHCO3↓ (3)①在 浓 度 较 稀 时,与 CaCl2 反 应 产 生 较 多 沉 淀 的 是 Na2CO3,产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCO-3 +Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓+CO2↑+H2O 解析:(1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,开始无现象,后来产 生气泡,碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸,开始就有气泡,因 此实验①和②可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3。(2)②该实 验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物,碳酸钠受热不分解, 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠,二氧化 碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C 组中60 ℃时,NaHCO3 与CaCl2 溶液反应能产生气泡,根 据质量守恒定律说明气泡是二氧化碳气体,其离子方程式 为2HCO-3 +Ca2+􀪅􀪅CaCO3↓+CO2↑+H2O。 微专题强化练(3) 侯氏制碱法及 碳酸钠质量分数的测定 1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 根据实验目的和装置图,实验原理为样品与盐酸反应产 生的CO2 用足量Ba(OH)2 溶液吸收,通过测量装置③中产 生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A项,为了排除装置中含有 CO2 的空气对CO2 测量的影响,滴入盐酸前,应将装置中含 有CO2 的空气排尽,正确;B项,装置①中 NaOH 溶液的作 用是吸收通入的空气中的CO2,防止空气中CO2 进入装置 ③中,装置④的作用是防止外界空气中的CO2 进入装置③ 中,正确;C项,由于盐酸具有挥发性,反应产生的CO2 中混 有 HCl,若在装置②③间添加盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗 气瓶,HCl与NaHCO3 反应产生CO2,使得测得的CO2 偏 大,测得纯碱的纯度偏大,错误;D项,为了保证测量的CO2 的准确性,反应结束,应继续通入除去CO2 的空气将滞留在 装置②中的CO2 全部转移到装置③中,正确。 7.B Na2O2 与CO2 反应后所得固体混合物的成分为 Na2O2 与 Na2CO3。设 混 合 物 中 Na2O2 的 物 质 的 量 为 x mol, Na2CO3 的物质的量为y mol,只要能列出两个二元一次方 程,即可求出x 和y 的值,进而能确定混合物中 Na2CO3 的 质量分数。四个选项中混合物均取a g,可列出方程78x+ 106y=a。A项,最终得到的固体为NaCl,根据钠原子守恒, 可列出方程58.5×(2x+2y)=b,正确;B项,逸出气体中除 了二氧化碳和氧气,还有水蒸气,碱石灰同时吸收二氧化碳 和水蒸气,所 以 不 能 根 据 碱 石 灰 的 增 重 列 出 方 程,错 误;C 项,生成沉淀BaCO3,根据碳原子守恒,可列方程197y=b, 正确;D项,生 成 的 气 体 为 氧 气,根 据 反 应2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2↑,可列方程 x 2= V 22.4 ,正确。 8.D 实验时装置Ⅰ产生的气体为二氧化碳气体,侯氏制碱法 中,氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入,才能生成高浓 度的 HCO-3 ,故A错误;装置Ⅲ中的试剂应为饱和碳酸氢钠 溶液,目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体,故B 错误;由于氨气极易溶于水,且要对生成的二氧化碳气体除 杂,则装置的连接顺序为a-d-c-e-f-b,故C错误;实验 过程中,装置Ⅳ内会产生大量 NaHCO3,NaHCO3 在水中溶 解度小会析出晶体,实验过程中,装置Ⅳ内会出现浑浊现象, 故D正确。 9.B 盐酸完全反应生成二氧化碳3.36 L,结合H++HCO-3 􀪅􀪅 H2O+CO2↑,可知n(HCl)=n(CO2)= 3.36 L 22.4 L·mol-1 = 0.15 mol,故盐酸的浓度为 0.15 mol 0.05 L =3 mol·L-1,故 A错 误;第一组中盐酸过量,固体混合物完全反应,设 NaHCO3 和 KHCO3 的 物 质 的 量 分 别 为 x mol、y mol,则84x+ 100y=9.2,x+y= 2.24 22.4=0.1 ,解得:x=y=0.05,则碳酸 氢钠的物质的量分数为 0.05 mol 0.1 mol×100%=50% ,故B正确; 根据B项的计算可知,混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的物 质的量之比为1︰1,9.2 g混合物中NaHCO3 和KHCO3 分 别为4.2 g和5.0 g,故C错误;由上述分析可知,50 mL盐 酸和15.7 g混合物反应时,盐酸不足,固体混合物过量,故D 错误。 10.D A项,氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒,因为氨气 极易溶于水,二氧化碳的溶解度较小,先通入氨气可以更多 地吸收二氧化碳,反应生成碳酸氢钠,错误;B项,过滤时不 能用玻璃棒搅拌,避免弄破滤纸,错误;C项,碳酸钠和碳酸 氢钠都易溶于水,但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,错误;D 项,氨气溶于水和水反应生成一水合氨,抑制铵根离子的水 解,有利于析出氯化铵,提高纯度,正确。 11.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)关闭导气管上的活塞,从长颈漏斗上口注入水,使长颈 漏斗中的液面高于试管中的液面,静置一段时间,若液面位 置保持不变(或形成一段稳定的水柱),证明装置不漏气 (3)Ba(OH)2 过滤 (4)c e (5)H︰N ·· H ·· ︰H (6)①泥三角 ②AC (7)缺少尾气处理装置 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -590-