课时作业9 化学计算的常用方法-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 课时作业9 化学计算的常用方法 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.28 g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的 Na2O2 固体,充分反应后过滤,将滤渣加强热, 最终得到的固体质量为 ( ) A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g 2.一定条件下硝酸铵受热分解的产物为 HNO3、 N2 和H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原 子数之比是 ( ) A.5︰4 B.4︰5 C.3︰5 D.5︰3 3.在一定条件下,ROn-3 和F2 可发生如下反应: ROn-3 +F2+2OH-􀪅􀪅RO-4 +2F-+H2O,从 而可知在ROn-3 中,元素R的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 4.(2024·黑龙江鹤岗一中测试)称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品7.24 g,加入足量NaOH 溶液并加热,完全反应,生成 NH3 1 792 mL (标准状况下),则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 ( ) A.1︰1 B.1︰2 C.1.87︰1 D.3.65︰1 5.(2024·湖北枣阳一中月考)将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L-1 的浓硫酸充分反应后, 锌完全溶解,同时生成标准状况下26.88 L 的SO2 和H2 的混合气体,反应后测得溶液中 氢离子浓度为1.0 mol·L-1,则生成的气体 中SO2 和 H2 的物质的量之比为(假设反应前 后溶液体积不变) ( ) A.1︰1 B.4︰1 C.1︰4 D.3︰2 6.为了避免NO、NO2、N2O4 对大气的污染,常采 用NaOH 溶液进行吸收处理(化学方程式: 2NO2+2NaOH􀪅􀪅NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH 􀪅􀪅2NaNO2+H2O)。 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组 成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无 气体剩余),则此 NaOH 溶液的物质的量浓 度为 ( ) A. a+b+c V mol·L-1 B. a+b+2c V mol·L-1 C. 2a+b+c V mol·L-1 D. b+2c V mol·L-1 7.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液 中,充分反应后过滤,所得金属粉末的质量与 原铁粉的质量相等,则原溶液中 H+ 与SO2-4 的物质的量浓度之比为 ( ) A.1︰4 B.2︰7 C.1︰2 D.3︰8 8.将a L NH3 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻 璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温 同压下测定),该b L气体中 NH3 的体积分 数是 ( ) A. 2a-b a B. b-a b C. 2a-b b D. b-a a 9.常温下,某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢 气混合,在一定条件下反应,使之生成液态水 和无污染的气体单质。恢复到原状态,反应后 气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L,则 原氮的氧化物的化学式为 ( ) A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -338- 第二章 化学计量在实验中的应用 3 10.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生 成的CO2 全部通入过量的澄清石灰水中,得 到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物 的化学式是 ( ) A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 11.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物, 使其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二 氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸, 这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1 氢氧化 钠溶液完全中和,则原混合物中硫的百分含 量为 ( ) A.72% B.40% C.36% D.18% 12.(2023·山东青岛二模)实验室为测定镁铝合 金中镁、铝含量,设计如下流程: 镁铝合 金m g 5 mol·L-1 盐酸 → 气体5.6 L(标准状况下)→ 溶 液→ 足量 氨水 过滤 → 沉 淀 1 → 足量NaOH 溶液 过滤 ← 沉淀2← 滤 液 2 ← ① 通过 量CO2 ② 过滤、 洗涤、灼烧 ← 固体 m g 滤液1→ 下列说法错误的是 ( ) A.所加盐酸体积不少于100 mL B.沉淀1的质量为(m+4.25) g C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程 式为Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8︰9 二、非选择题 13.如图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时, 所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试 利用图中信息结合所学的知识,回答下列问 题(A、B、C也表示相应的物质): (1)温度分别为t1 ℃和t2 ℃时,固体产物的化 学式A是 ,B是 。 (2)由CaC2O4·H2O得到 A的化学方程式 为 。 (3)由A得到B的化学方程式为 。 (4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断 C的合理的化学式: 。 14.Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组 欲利用 Na2S2O3、K2Cr2O7 等试剂测定某工 厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 (1)现需配制250 mL 0.100 0 mol·L-1 的标 准Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、 玻璃棒、烧杯外,还需要 。 (2)需准确称取Na2S2O3 固体的质量为 g。 (3)取50.00 mL废水,控制适当的酸度,加入 足量的K2Cr2O7 溶液,得到BaCrO4 沉淀;沉 淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此 时CrO2-4 全部转化为Cr2O2-7 ,再向其中滴加 上述标准Na2S2O3 溶液,反应完全时,消耗标 准Na2S2O3 溶液36.00 mL。已知有关反应的离 子方 程 式 为 Cr2O2-7 +6S2O2-3 +14H+ 􀪅􀪅 2Cr3++3S4O2-6 +7H2O。则该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -339- hh 为需要配制500 mL 0.010 mol·L-1 2,6-二氯酚靛酚标准 溶液,需要的2,6-二 氯 酚 靛 酚 钠 盐 固 体 的 质 量 是500× 10-3 L×0.010 mol·L-1×290 g·mol-1=1.45 g。(4)A项, 容量瓶中是否有水,对实验结果无影响;B项,没有用蒸馏 水洗涤烧杯,使容量瓶中溶质物质的量减少,所配溶液的浓 度偏低;C项,定容时仰视,容量瓶中溶液体积增大,所配溶 液的浓度偏低;D项,摇匀后,再加少量水,会稀释原溶液,所 配溶液的浓度偏低。(5)2,6-二氯酚靛酚中含有酚羟基,溶液 显酸性,应用酸式滴定管盛装。(6)根据反应原理,消耗维 生素C的物质的量等于2,6-二氯酚靛酚消耗的物质的量, 因此维生素C的含量为6×10-3 L×0.010 mol·L-1×176 g·mol-1×103 mg·g-1× 50 mL 25 mL× 100 g 20 g =105.6 mg· 100 g-1。 课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用 1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 在标准状况下,22.4 L氟气的物质的量为1 mol,其质子 数为1×9×2×NA=18NA,A正确;碘蒸气与氢气发生的反 应为I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g),反 应 为 可 逆 反 应,因 此 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应后生成的 碘化氢分子数小于2NA,B正确;电解饱和食盐水时电极总 反应为2NaCl+2H2O 电解 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴阳两 极产生的气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1︰1, 若气体的总质量为73 g,则说明反应生成的氢气与氯气的物 质的量各为1 mol,根据关系式H2~2e-可知,转移的电子数 为2NA,C错误;1 L 1 mol·L-1 溴化铵水溶液存在电荷守 恒,n(NH+4 )+n(H+)=n(Br-)+n(OH-),因为n(Br-)= 1 L×1 mol·L-1=1 mol,所以该溶液中 NH+4 与 H+ 离子 数之和大于 NA,D正确。 7.D 18 g H218O的物质的量为 18 g 20 g·mol-1 =0.9 mol,1个 H218O含10个中子,则18 g H218O含有的中子数为9NA, A错误;未给 出 溶 液 体 积,无 法 计 算,B错 误;存 在 反 应 为 2NO+O2 􀪅􀪅2NO2,2NO2 􀜩􀜨􀜑 N2O4,因 此2 mol NO 与 1 mol O2 在密 闭 容 器 中 充 分 反 应 后 的 分 子 数 小 于2NA, C错误;标 准 状 况 下11.2 L CH4 的 物 质 的 量 为0.5 mol, 22.4 L Cl2 的物质的量为1 mol,CH4 和Cl2 在光照条件下 的每个反应的反应物和生成物数目不变,因此11.2 L CH4 和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子 数为1.5NA,D正确。 8.A 1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为 1.8 g 18 g·mol-1 =0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的 量为1 mol,中子数为 NA,故 A正确;根据乙烯分子的结构 式可知,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4 的物质的 量为1 mol,所以28 g C2H4 分子中含有的σ键数目为5NA, 故B错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在 H+,故C 错误;没有给出 Na2CO3 溶液的体积,无法计算pH=12的 Na2CO3 溶液中OH-的数目,故D错误。 9.C 0.1 L 0.5 mol·L-1 乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇,故 含有的氧原子数为0.05NA,但是水中还含有氧原子,故 A 错误;4.6 g钠 的 物 质 的 量 为 4.6 g 23 g·mol-1 =0.2 mol,根 据 2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑,此反应产生的 H2 分子数 为0.1NA,但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气,故B 错误;分子式C2H6O2 可 改 写 为C2H4O·H2O,故C2H4O 与C2H6O2 的混合物0.1 mol,充分燃烧消耗 O2 的数目为 0.25NA,故 C 正 确;常 温 常 压 下,气 体 摩 尔 体 积 不 是 22.4 L·mol-1,所以22.4 L HF所含的分子数目不是 NA, 故D错误。 10.A K2S和K2O2 的摩尔质量均为110 g·mol-1,且1 mol K2S或1 mol K2O2 中均含3 mol离子,因此11 g K2S和 K2O2 的混合物的物质的量为 11 g 110 g·mol-1 =0.1 mol,所 含离子的物质的量为0.3 mol,所含离子数目为0.3NA,A 正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算分子数,B 错误;32 g SO2 的物质的量为 32 g 64 g·mol-1 =0.5 mol,二氧 化硫 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3,反应为可 逆 反 应,因 此0.5 mol SO2 与 足 量 O2 反 应,转移的电子数小于 NA,C错误;溶液体积未知,且水中 也含有氧原子,无法计算氧原子数目,D错误。 11.D 常温常压下,78 g Na2O2 的物质的量是1 mol,其中含 有的阴离子(O2-2 )数为 NA,A错误;1 mol —OH含有的电 子数为9NA,B错误;苯环不存在碳碳双键,1 mol 3-苯基 丙烯 ( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH2 CH CH2􀪅 )中 含 有 的 碳 碳 双 键 数 为 NA,C错误;常温常压下,32 g N2H4 的物质的量是1 mol, 其结构式为 N H H N H H ,则所含共价键的数目为5NA, D正确。 12.A D2O的相对分子质量是20,20 g重水(D2O)的物质的 量为1 mol,1个重水分子含有10个电子,所以 20 g重水 (D2O)中含有的电子数为10NA,故 A正确;MnO2 与浓盐 酸反应为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O, 1 mol MnO2 与4 mol浓 HCl反应,所以足量 MnO2 与含 4 mol HCl的浓盐酸充分反应,随着盐酸浓度下降,变成稀 盐酸则反应停止,故实际参加反应的 HCl小于4 mol,转移 电子数小于2NA,故B错误;不知道NH4NO3 溶液的体积, 无法求算含有 NH+4 的数目,故C错误;标准状况下,二氯 甲烷是液体,无法用气体摩尔体积求算11.2 L CH2Cl2 中 所含有的C—Cl的数目,故D错误。 13.C H2O和D2O的相对分子质量不相同,因此质量相同的 H2O和D2O的物质的量不相等,则其中含有的原子数目不 相同,A错误;C2H2 分子中含有3个σ键,26 g C2H2 的物 质的量是1 mol,则其分子中含有的σ键数目为3NA,B错 误;标准状况下,5.6 L CH4 的物质的量是0.25 mol,由于 在1个CH4 分子中含有4个C—H共价键,则在0.25 mol CH4 中所含C—H 的数目为 NA,C正 确;1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是n(CH3COOH)= 0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,由于CH3COOH是弱酸,主要 以电解质分子存在,电离产生的离子很少,因此该溶液中含 有CH3COO-的物质的量小于0.1 mol,则CH3COO-的数 目小于0.1NA,D错误。 14.A 1个N2H4 分子含有2个孤电子对,0.1 mol N2H4 含有 的孤电子对数为0.2NA,A正确;丙烯酸中含有一个碳碳双 键和一个碳氧双键,一个分子中含有两个π键,故1.0 mol 丙烯酸中含有π键的数目为2NA,B错误;石墨与金刚石结 构不同,相同物质的量的石墨和金刚石含有的碳碳单键数 目不同,因此只知道混合物总质量无法计算碳碳单键数目, C错误;CH4 与Cl2 在光照下发生取代反应生成的卤代烃 不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于0.1NA,D错误。 15.B 1 mol苯胺中含有1 mol —NH2,含有的 N—H数目为 2NA,A错误;LiH中 H显-1价,反应时生成 H2,故反应 1 mol LiH电子转移数目为 NA,B正确;—NH2 含有9个 电子,1 mol —NH2 中约含电子数目为9NA,C错误;苯是 液态物质,不能用气体摩尔体积计算,D错误。 课时作业9 化学计算的常用方法 1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.B 根据N原子守恒,可知反应后得到的 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之和为(a+b+2c) mol;再根据钠原子守恒,可 知参与反应的 NaOH 为(a+b+2c) mol,故c(NaOH)= (a+b+2c)/V mol·L-1。 7.A 设原溶液中H2SO4 和CuSO4 的物质的量分别为x mol、 y mol。 Fe + CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu Δm(增) 56 g 1 mol 64 g 8 g 56y gy mol 64y g8y g Fe + H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ Δm(减) 56 g 1 mol 56 g 56x gx mol 56x g 因为在反应前后固体质量相等,所以Δm(减)=Δm(增),即: 56x=8y, n(H2SO4) n(CuSO4) = x y = 8 56= 1 7 ,则 c (H+) c(SO2-4 ) = 1×2 1+7= 1 4 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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氧化碳,将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀,过 滤、洗涤、灼烧得到氧化铝;由镁铝合金和氧化铝的质量都 为m g可知,氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质 量相同,则合金中镁、铝质量之比为48︰54=8︰9,物质的量 比为 8 g 24 g/mol ︰ 9 g 27 g/mol =1︰1,设合金中镁、铝的物质的 量为a mol,由 反 应 生 成 标 准 状 况 下5.6 L氢 气 可 得: 3a 2 mol+a mol= 5.6 L 22.4 L/mol ,解得a=0.1。镁铝合金中 镁、铝的物质的量都为0.1 mol,则溶解合金加入5 mol/L 盐酸的体积不少于 0.1 mol×2+0.1 mol×3 5 mol/L ×10 3 mL/L= 100 mL,故 A 正 确;镁 铝 合 金 中 镁、铝 的 物 质 的 量 都 为 0.1 mol,则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为 m g+ 0.5 mol×17 g/mol=(m+8.5) g,故B错误;沉淀1加足 量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶 液反 应 生 成 四 羟 基 合 铝 酸 钠,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-,故C正 确;由 分 析 可 知,合金中镁、铝质量之比为48︰54=8︰9,故D正确。 13.(1)CaC2O4 CaCO3 (2)CaC2O4·H2O △ 􀪅􀪅CaC2O4+H2O↑ (3)CaC2O4 △ 􀪅􀪅CaCO3+CO↑ (4)C的相对分子质量为55.48,C的化学式为CaO 解析:(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y,则: 由CaC2O4·H2O~A 146 x 100 mg 87.7 mg 所以x≈128,CaC2O4·H2O 相 对 分 子 质 量 为146,A 与 CaC2O4·H2O的相对分子质量相差18,则A为CaC2O4; 由CaC2O4·H2O~B 146 y 100 mg 68.5 mg y≈100,则B为CaCO3。 (2)A 为 CaC2O4,CaC2O4·H2O 分 解 生 成 CaC2O4 与 H2O,该温度下,水为气态,反应的化学方程式为CaC2O4· H2O △ 􀪅􀪅CaC2O4+H2O↑。 (3)A 为 CaC2O4,B 为 CaCO3,所 以 CaC2O4 分 解 生 成 CaCO3 与CO,反应的化学方程式为CaC2O4 △ 􀪅􀪅CaCO3+ CO↑。 (4)当加热至1 100~1 200 ℃时,由题图读得分解产物C的 质量约 为38 mg,C的 相 对 分 子 质 量 为 38×146 100 =55.48 , C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近, 故C为CaO。 14.(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)4.0 (3)0.024 mol·L-1 解析:(2)Na2S2O3 的物质的量为0.25 L×0.100 0 mol· L-1=0.025 mol,其质量为0.025 mol×158 g·mol-1= 3.95 g,托盘天平精确度为0.1 g,需称量 Na2S2O3 固体的 质量为4.0 g。(3)设该工厂废水中Ba2+ 的物质的量为x, 由Ba2+转化为BaCrO4 沉淀,CrO2-4 全部转化为Cr2O2-7 , Cr2O2-7 +6S2O2-3 +14H+􀪅􀪅2Cr3++3S4O2-6 +7H2O,则 2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O2-7 ~6S2O2-3 , 2 6 x 36.00×10-3L×0.100 0 mol·L-1 2 x= 6 36.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1 解得x=1.2×10-3 mol, 则c(Ba2+)= 1.2×10-3 mol 50.00×10-3L =0.024 mol·L-1。 第三章 金属及其化合物 课时作业10 钠及其化合物 1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 25 ℃时,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,会生成 碳酸氢钠沉淀,则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠 小,A 不 正 确;应 在 小 试 管 中 放 NaHCO3,大 试 管 中 放 Na2CO3,C不正确;常温下,相同浓度的 Na2CO3 溶液的碱 性比NaHCO3 溶液的碱性强,即溶液的pH大小:Na2CO3> NaHCO3,D正确。 7.B Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会 干扰紫色,应透过蓝色钴玻璃观察,所以不能判断是否含有 K元素。 8.D Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素,位于同一主族,原子 序数依次增大,①同主族元素金属性从上到下依次增强,所 以金属性最强的是铯,正确;②同主族元素金属性从上到下 依次增强,还原性依次增强,正确;③碱金属化学性质活泼, 容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化 合态形式存在,正确;④碱金属元素单质的密度从上到下呈 增大的趋势(但Na的密度大于K),熔、沸点逐渐降低,所以 Li的密度最小,熔点最高,正确;⑤金属性最强的是铯,其与 水反应最剧烈,甚至会发生爆炸,正确;⑥锂在 O2 中燃烧生 成Li2O,Na与O2 反应可生成Na2O、Na2O2,K、Rb、Cs金属 性更强,燃烧的产物更复杂,错误;⑦Rb+、K+、Na+,电子层 依次减少,所以半径依次减小,故半径:Rb+>K+>Na+,Cs 与Cs+具有相同的质子数,但是Cs核外电子层数多,所以半 径大,正确。 9.B 钠与水的反应剧烈,试管管口太小,产生的氢气不能及时 排出,有可能引起爆炸,反应不能在试管中进行,故 A错误; 可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点,Na2O2 用棉花包 裹,放入充满CO2 的集气瓶中,棉花燃烧,说明过氧化钠和 二氧化碳反应放出热量,导致棉花的温度达到其着火点,故 B正确;碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀,现象相同,所以不能用澄清石灰水检验碳酸氢钠和碳 酸钠溶液,故C错误;观察钾元素的焰色试验要透过蓝色钴 玻璃,故D错误。 10.B Na2O2 与 H2O 反 应 产 生 的 气 体 为 O2,A 项 正 确; Na2O2 与 H2O反应不需要催化剂,H2O2 分解需要 MnO2 作催化剂,B项错误;实验②③作为对照实验,能证明使溶 液褪色的不是NaOH和 O2,C项正确;根据向反应后所得 溶液中加入 MnO2 后迅速产生大量气体且该气体能使带火 星的木条复燃,可判断 Na2O2 与 H2O反应可能生成了具 有强氧化性的 H2O2,D项正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -589-