课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2024·“九省联考”广西卷)反应 H2O2+Cl2 􀪅􀪅2Cl-+O2+2H+常被用于除去水中残余 氯。NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是 ( ) A.100 mL 1 mol·L-1 H2O2 溶液中含有的 H—O键数目为0.2NA B.25 ℃、101 kPa时,22.4 L Cl2 中氯原子的数 目为2NA C.0.1 mol O2 含有质子的数目为0.8NA D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2,电子转移的 数目为NA 2.(2024·“九省联考”江西卷)火箭表面耐高温 涂层 的 制 备 反 应 为4Al+3TiO2+3C 高温 􀪅􀪅 2Al2O3+3TiC。阿伏加德罗常数的值为 NA, 下列说法正确的是 ( ) A.1 mol C中共价键的数目为4NA B.6 g 48 22TiC中含有的中子数为3NA C.1 mol Al2O3 固体含有Al3+的数目为2NA D.消耗1 mol TiO2 时,该反应中转移的电子 数为4NA 3.(2023·安徽合肥一模)设NA 为阿伏加德罗常 数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.32 g甲醇中含有C—H的数目为4NA B.常温常压下,2.0 g D2O中含有的质子数和 中子数均为NA C.1 mol N2 和3 mol H2 充分反应后的混合气 体中原子数小于8NA D.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含 有OH-的数目为0.02NA 4.(2023·河南洛阳期末) 设 NA 为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.pH=13的 NaOH 溶液中含有的 OH- 数 为0.1NA B.0.2 mol SO2 和0.1 mol O2 于密闭容器中 充分反应后,SO3 分子总数为0.2NA C.常温常压下,2.0 g H218O和2H2O的混合物 中含有的中子数为NA D.1 L 1 mol·L-1 乙醇溶液中含有的 O—H 的数目为NA 5.(2023·湖北武汉一模)NA 表示阿伏加德罗常 数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.12 g NaHSO4 固 体 中 所 含 阳 离 子 数 为 0.1NA B.1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H 的数目为0.3NA C.3.9 g K 在氧气中完全反应转移电子数 为0.15NA D.0.1 mol CH3CH2OH 与足量 CH3COOH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3 分子数 为0.1NA 6.(2021·河北卷)NA 是阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是 ( ) A.22.4 L(标 准 状 况)氟 气 所 含 的 质 子 数 为18NA B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充 分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的 总质量为73 g,则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1 溴化铵水溶液中 NH+4 与 H+离子数之和大于NA 7.(2021·湖南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4 溶液中含有的 H+数 为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2 在密闭容器中充分 反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4 和22.4 L Cl2(均为标准状况) 在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 8.(2022·辽宁卷) 设 NA 为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -336- 第二章 化学计量在实验中的应用 3 A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA B.28 g C2H4 分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,22.4 L HCl气体中 H+ 数目 为NA D.pH=12 的 Na2CO3 溶 液 中 OH- 数 目 为0.01NA 9.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 ( ) A.0.1 L 0.5 mol·L-1 乙醇溶液中含有的氧 原子数为0.05NA B.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水 充分反应,生成的H2 分子数为0.1NA C.C2H4O与C2H6O2 的混合物0.1 mol,充分 燃烧消耗O2 的数目为0.25NA D.常温常压下,22.4 L HF所含的分子数目 为NA 10.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 ( ) A.11 g K2S和K2O2 的混合物中含有的离子 数目为0.3NA B.标准状况下,4.48 L CCl4 所含的分子数 为0.2NA C.一定条件下,32 g SO2 与足量O2 反应,转 移的电子数为NA D.0.1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有的氧原 子数为0.4NA 11.若NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是 ( ) A.常温常压下,78 g Na2O2 中含有的阴离子 数为2NA B.1 mol —OH含有的电子数为10NA C.1 mol 3-苯基丙烯 ( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH2 CH CH2􀪅 )中含有的碳碳 双键数为4NA D.常温常压下,32 g N2H4 所含共价键的数 目为5NA 12.(2023·广东广州模拟)设NA 是阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B.足量 MnO2 与含4 mol HCl的浓盐酸充分 反应,转移电子数为2NA C.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中含有NH+4 的数目小于0.1NA D.标准状况下,11.2 L CH2Cl2 中所含有的 C—Cl的数目为NA 13.(2023·辽宁营口期末)设NA 为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.质量相同的 H2O和D2O(重水)所含的原 子数相同 B.26 g C2H2 分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,5.6 L CH4 中所含C—H 的 数目为NA D.室温下,1 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 中CH3COO-的数目为0.1NA 14.(2023·山东临沂期末)NA 为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol N2H4 含 有 的 孤 电 子 对 数 为0.2NA B.1.0 mol丙烯酸中含有π键的数目为NA C.1.2 g由金刚石与石墨组成的混合物中含 有碳碳单键的数目为0.2NA D.标准状况下,2.24 L CH4 与Cl2 在光照下 反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA 15.(2023·广东茂名一模)我国科学家发现了用 LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循 环方法,其过程如图所示。设阿伏加德罗常 数的值为NA,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol苯胺中N—H数目为3NA B.反应1 mol LiH电子转移数目为NA C.1 mol —NH2 中约含电子数目为10NA D.生成22.4 L苯需消耗H2 分子数目为NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -337- hh 为需要配制500 mL 0.010 mol·L-1 2,6-二氯酚靛酚标准 溶液,需要的2,6-二 氯 酚 靛 酚 钠 盐 固 体 的 质 量 是500× 10-3 L×0.010 mol·L-1×290 g·mol-1=1.45 g。(4)A项, 容量瓶中是否有水,对实验结果无影响;B项,没有用蒸馏 水洗涤烧杯,使容量瓶中溶质物质的量减少,所配溶液的浓 度偏低;C项,定容时仰视,容量瓶中溶液体积增大,所配溶 液的浓度偏低;D项,摇匀后,再加少量水,会稀释原溶液,所 配溶液的浓度偏低。(5)2,6-二氯酚靛酚中含有酚羟基,溶液 显酸性,应用酸式滴定管盛装。(6)根据反应原理,消耗维 生素C的物质的量等于2,6-二氯酚靛酚消耗的物质的量, 因此维生素C的含量为6×10-3 L×0.010 mol·L-1×176 g·mol-1×103 mg·g-1× 50 mL 25 mL× 100 g 20 g =105.6 mg· 100 g-1。 课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用 1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 在标准状况下,22.4 L氟气的物质的量为1 mol,其质子 数为1×9×2×NA=18NA,A正确;碘蒸气与氢气发生的反 应为I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g),反 应 为 可 逆 反 应,因 此 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应后生成的 碘化氢分子数小于2NA,B正确;电解饱和食盐水时电极总 反应为2NaCl+2H2O 电解 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴阳两 极产生的气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1︰1, 若气体的总质量为73 g,则说明反应生成的氢气与氯气的物 质的量各为1 mol,根据关系式H2~2e-可知,转移的电子数 为2NA,C错误;1 L 1 mol·L-1 溴化铵水溶液存在电荷守 恒,n(NH+4 )+n(H+)=n(Br-)+n(OH-),因为n(Br-)= 1 L×1 mol·L-1=1 mol,所以该溶液中 NH+4 与 H+ 离子 数之和大于 NA,D正确。 7.D 18 g H218O的物质的量为 18 g 20 g·mol-1 =0.9 mol,1个 H218O含10个中子,则18 g H218O含有的中子数为9NA, A错误;未给 出 溶 液 体 积,无 法 计 算,B错 误;存 在 反 应 为 2NO+O2 􀪅􀪅2NO2,2NO2 􀜩􀜨􀜑 N2O4,因 此2 mol NO 与 1 mol O2 在密 闭 容 器 中 充 分 反 应 后 的 分 子 数 小 于2NA, C错误;标 准 状 况 下11.2 L CH4 的 物 质 的 量 为0.5 mol, 22.4 L Cl2 的物质的量为1 mol,CH4 和Cl2 在光照条件下 的每个反应的反应物和生成物数目不变,因此11.2 L CH4 和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子 数为1.5NA,D正确。 8.A 1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为 1.8 g 18 g·mol-1 =0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的 量为1 mol,中子数为 NA,故 A正确;根据乙烯分子的结构 式可知,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4 的物质的 量为1 mol,所以28 g C2H4 分子中含有的σ键数目为5NA, 故B错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在 H+,故C 错误;没有给出 Na2CO3 溶液的体积,无法计算pH=12的 Na2CO3 溶液中OH-的数目,故D错误。 9.C 0.1 L 0.5 mol·L-1 乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇,故 含有的氧原子数为0.05NA,但是水中还含有氧原子,故 A 错误;4.6 g钠 的 物 质 的 量 为 4.6 g 23 g·mol-1 =0.2 mol,根 据 2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑,此反应产生的 H2 分子数 为0.1NA,但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气,故B 错误;分子式C2H6O2 可 改 写 为C2H4O·H2O,故C2H4O 与C2H6O2 的混合物0.1 mol,充分燃烧消耗 O2 的数目为 0.25NA,故 C 正 确;常 温 常 压 下,气 体 摩 尔 体 积 不 是 22.4 L·mol-1,所以22.4 L HF所含的分子数目不是 NA, 故D错误。 10.A K2S和K2O2 的摩尔质量均为110 g·mol-1,且1 mol K2S或1 mol K2O2 中均含3 mol离子,因此11 g K2S和 K2O2 的混合物的物质的量为 11 g 110 g·mol-1 =0.1 mol,所 含离子的物质的量为0.3 mol,所含离子数目为0.3NA,A 正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算分子数,B 错误;32 g SO2 的物质的量为 32 g 64 g·mol-1 =0.5 mol,二氧 化硫 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3,反应为可 逆 反 应,因 此0.5 mol SO2 与 足 量 O2 反 应,转移的电子数小于 NA,C错误;溶液体积未知,且水中 也含有氧原子,无法计算氧原子数目,D错误。 11.D 常温常压下,78 g Na2O2 的物质的量是1 mol,其中含 有的阴离子(O2-2 )数为 NA,A错误;1 mol —OH含有的电 子数为9NA,B错误;苯环不存在碳碳双键,1 mol 3-苯基 丙烯 ( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH2 CH CH2􀪅 )中 含 有 的 碳 碳 双 键 数 为 NA,C错误;常温常压下,32 g N2H4 的物质的量是1 mol, 其结构式为 N H H N H H ,则所含共价键的数目为5NA, D正确。 12.A D2O的相对分子质量是20,20 g重水(D2O)的物质的 量为1 mol,1个重水分子含有10个电子,所以 20 g重水 (D2O)中含有的电子数为10NA,故 A正确;MnO2 与浓盐 酸反应为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O, 1 mol MnO2 与4 mol浓 HCl反应,所以足量 MnO2 与含 4 mol HCl的浓盐酸充分反应,随着盐酸浓度下降,变成稀 盐酸则反应停止,故实际参加反应的 HCl小于4 mol,转移 电子数小于2NA,故B错误;不知道NH4NO3 溶液的体积, 无法求算含有 NH+4 的数目,故C错误;标准状况下,二氯 甲烷是液体,无法用气体摩尔体积求算11.2 L CH2Cl2 中 所含有的C—Cl的数目,故D错误。 13.C H2O和D2O的相对分子质量不相同,因此质量相同的 H2O和D2O的物质的量不相等,则其中含有的原子数目不 相同,A错误;C2H2 分子中含有3个σ键,26 g C2H2 的物 质的量是1 mol,则其分子中含有的σ键数目为3NA,B错 误;标准状况下,5.6 L CH4 的物质的量是0.25 mol,由于 在1个CH4 分子中含有4个C—H共价键,则在0.25 mol CH4 中所含C—H 的数目为 NA,C正 确;1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是n(CH3COOH)= 0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,由于CH3COOH是弱酸,主要 以电解质分子存在,电离产生的离子很少,因此该溶液中含 有CH3COO-的物质的量小于0.1 mol,则CH3COO-的数 目小于0.1NA,D错误。 14.A 1个N2H4 分子含有2个孤电子对,0.1 mol N2H4 含有 的孤电子对数为0.2NA,A正确;丙烯酸中含有一个碳碳双 键和一个碳氧双键,一个分子中含有两个π键,故1.0 mol 丙烯酸中含有π键的数目为2NA,B错误;石墨与金刚石结 构不同,相同物质的量的石墨和金刚石含有的碳碳单键数 目不同,因此只知道混合物总质量无法计算碳碳单键数目, C错误;CH4 与Cl2 在光照下发生取代反应生成的卤代烃 不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于0.1NA,D错误。 15.B 1 mol苯胺中含有1 mol —NH2,含有的 N—H数目为 2NA,A错误;LiH中 H显-1价,反应时生成 H2,故反应 1 mol LiH电子转移数目为 NA,B正确;—NH2 含有9个 电子,1 mol —NH2 中约含电子数目为9NA,C错误;苯是 液态物质,不能用气体摩尔体积计算,D错误。 课时作业9 化学计算的常用方法 1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.B 根据N原子守恒,可知反应后得到的 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之和为(a+b+2c) mol;再根据钠原子守恒,可 知参与反应的 NaOH 为(a+b+2c) mol,故c(NaOH)= (a+b+2c)/V mol·L-1。 7.A 设原溶液中H2SO4 和CuSO4 的物质的量分别为x mol、 y mol。 Fe + CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu Δm(增) 56 g 1 mol 64 g 8 g 56y gy mol 64y g8y g Fe + H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ Δm(减) 56 g 1 mol 56 g 56x gx mol 56x g 因为在反应前后固体质量相等,所以Δm(减)=Δm(增),即: 56x=8y, n(H2SO4) n(CuSO4) = x y = 8 56= 1 7 ,则 c (H+) c(SO2-4 ) = 1×2 1+7= 1 4 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -588-