课时作业7 物质的量浓度及溶液的配制-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第二章 化学计量在实验中的应用 3 课时作业7 物质的量浓度及溶液的配制 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol· L-1 的是 ( ) A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水 混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol·L-1 的盐酸与90 mL水充 分混合 2.(2023·天津河东区期末)配制一定物质的量 浓度的溶液时,要用到下列仪器中的 ( ) A B C D 3.(2023·湖北十堰期中)取100 mL 0.2 mol· L-1 和200 mL 0.15 mol·L-1 的硫酸注入 500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合 溶液中H+的物质的量浓度是 ( ) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 4.现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下: 序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度 ( ) A.仅c(K+)相同 B.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同 5.(2023·山东潍坊模拟)在实验室中配制一定 物质的量浓度溶液的有关操作中,正确的是 ( ) A.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中, 将NaOH固体放在滤纸上称量 B.配制0.1 mol·L-1 的 H2SO4 溶液时,将量 取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 C.配制0.1 mol·L-1 的NaCl溶液时,最后用 胶头滴管加水至刻度线 D.配制0.1 mol·L-1 的 HCl溶液时,要将量 取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2~3 次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中 6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘 的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3 溶液,下列情况会导致所配制的溶液 浓度偏高的是 ( ) A.用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B.定容时,仰视容量瓶刻度线 C.没有用蒸馏水洗涤转移溶液后的烧杯和玻 璃棒 D.用Na2S2O3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液 7.(2023·江苏镇江模拟)在 Al2(SO4)3、K2SO4 和明 矾 的 混 合 溶 液 中,如 果c(SO2-4 )等 于 0.2 mol·L-1,当加入等体积的0.2 mol·L-1 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混 合溶液中K+的物质的量浓度为 ( ) A.0.25 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1 8.(2023·天津滨海区七校联考)将物质的量均 为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -333- hh 所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物 质的量浓度为 ( ) A. 1 000aρ 46a+m mol·L-1 B. 4ρ 46a+m mol·L-1 C. 1 000aρ 50a+m mol·L-1 D. 1 000aρ 45a+m mol·L-1 9.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1 的 硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确 的是 ( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜:7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾:12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜:8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾:12.5 g 配成500 mL溶液 10.(2023·北京西城区模拟)以下是精确配制一 定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤,其 中操作正确的有 ( ) A.1步 B.2 步 C.3 步 D.4 步 11.(2024·辽宁沈阳实验中学期中)下列叙述中 正确的是 ( ) A.溶质质量分数为23%和10%的氨水等质 量混 合,混 合 液 的 溶 质 质 量 分 数 小 于 16.5% B.同种溶质不同浓度的两种溶液混合,计算 时可将体积直接加和 C.若溶质质量分数为2x%的乙醇溶液的物 质的量浓度为2y mol/L,则将其加水稀释 至溶质质量分数为x%,所得稀溶液物质 的量浓度大于y mol/L D.某溶液密度为ρ g/cm3,溶质摩尔质量为 M g/mol,若物质的量浓度为c mol/L,则 该溶液的溶质质量分数为 cM 1 000ρ % 12.4 ℃下,把摩尔质量为M g·mol-1 的可溶性 盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该 温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列 关系式错误的是 ( ) A.溶质的质量分数w= AA+V×100% B.溶质的物质的量浓度c=1 000ρA MA+MV mol·L-1 C.1 mL该溶液中n(Cl-)= nρAVM(A+V) mol (RCln 在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S=100AV g 二、非选择题 13.在0.4 L由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合 液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列 问题。 (1)该混合液中,NaCl的物质的量为 mol,含溶质 MgCl2 的质量为 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -334- 第二章 化学计量在实验中的应用 3 (2)该混合液中CaCl2 的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释 后溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化 的硝酸银溶液,可得到沉淀 mol。 14.(2024·福建泉州一中检测)维生素C又名抗 坏血 酸,具 有 较 强 的 还 原 性,分 子 式 为 C6H8O6,在医药和化学上有广泛应用。某研 究性学习小组设计用2,6-二氯酚靛酚标准溶 液测 定 油 白 菜 样 品 中 维 生 素 C 的 含 量。 2,6-二氯酚靛酚钠盐(C12H6O2NCl2Na)呈蓝 色,酸化后生成的氧化型2,6-二氯酚靛酚 (C12H7O2NCl2)呈粉红色,被还原后变为无色 的还原型2,6-二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2)。 Ⅰ.配制2,6-二氯酚靛酚标准溶液 用2,6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L-1 2,6-二氯酚靛酚标准溶液的 步骤如图所示: (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、电子天平和 ; 检验操作④所用仪器是否漏水的操作是 。 (2)经计算,需2,6 二氯酚靛酚钠盐固体的质 量为 g。 (3)此实验中玻璃棒的作用是 。 (4)下列操作不会对所配得的2,6 二氯酚靛 酚标准溶液的浓度产生影响的是 (填字母)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 B.操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并 转移洗涤液 C.操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D.操作⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加 少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度 线相平 Ⅱ.制备维生素C提取液 称取20 g洗净的油白菜,向其中加入10 mL 酸化的蒸馏水(每10 mL蒸馏水中加入10% 盐酸1滴),用榨汁机榨成糊状,再用四层纱 布过滤,反复抽提2~3次(纱布可用少量酸 化的蒸馏水洗几次),合并滤液(滤液浑浊可 离心分离),定容至50 mL备用。 Ⅲ.测定维生素C的含量 取25.00 mL维生素C提取液于锥形瓶中,加 入5 mL 10%盐酸,再用0.010 mol·L-1 的 2,6 二氯酚靛酚标准溶液滴定,反应原理可 表示为C6H8O6(抗坏血酸)+C12H7O2NCl2 (氧化型2,6 二氯酚靛酚)→C6H6O6(脱氢抗 坏血酸)+C12H9O2NCl2(还原型2,6 二氯酚 靛酚)。滴定至终点时共消耗2,6 二氯酚靛 酚标准溶液6.00 mL。 (5)2,6 二氯酚靛酚标准溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 (6)该油白菜样品中维生素C的含量为 mg·100 g-1。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -335- 参 考 答 案 故C正确;由 H2SO4~H2 可知,X、Y消耗稀硫酸的体积之 比等于生成气体体积之比为V1︰V2,故D错误。 13.(1)0.3NA 0.4 mol 0.45NA (2)24 L·mol-1 (3)95 g·mol-1 (4)11.2 0.6NA 解析:(1)2.3 g乙醇的物质的量为 2.3 g 46 g·mol-1 =0.05 mol, 含有 H原子的物质的量为0.05 mol×6=0.3 mol,含 有 H原子数为0.3NA;1个乙醇分子共含有8个共价键,则 0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol× 8=0.4 mol;0.05 mol乙 醇 分 子 中 含0.05 mol 羟 基, 0.05 mol羟 基 含 有 电 子 的 物 质 的 量 为9×0.05 mol= 0.45 mol,含有电子数为0.45NA。(2)8 g氧气的物质的量 为 8 g 32 g·mol-1 =0.25 mol,则该条件下的气体摩尔体积为 6 L 0.25 mol=24 L·mol-1。(3)9.5 g某二价金属的氯化物 中含有0.2 mol Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1 mol,则 此氯化物的摩尔质量为 9.5 g 0.1 mol=95 g·mol-1。(4)标准 状况下,6.72 L一氧化碳的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol-1 = 0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的 物质的量为0.3 mol×(4-2)=0.6 mol,转移电子的数目为 0.6NA,根据电子守恒,反应生成铁的物质的量为 0.6 mol 3-0 = 0.2 mol,质量为56 g·mol-1×0.2 mol=11.2 g。 14.(1)a h g b c f e d (2)③②④① (3) 22.4×1 000m Va-Vb (4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打 开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入 稀硫酸引起的氢气体积误差 ②(V1-V2) 解析:(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用 A 装置中的水压将E中稀盐酸压至B中,产生的气体通过将 D中的水排入C中测量其体积,所以连接顺序为a→h→g→ b→c→f→e→d。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。 (3)由题意知: Mg ~ H2 M 22.4 L m (Va-Vb)×10-3 L 所以 M= 22.4×1 000m Va-Vb 。 (4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va 变大,所以使测定 的 Mg的相对原子质量偏小。 课时作业7 物质的量浓度及溶液的配制 1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3 溶液中 Na2S2O3 的质 量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g, 用 托 盘 天 平 称 取 7.9 g Na2S2O3 ·5H2O 时,7.9 g Na2S2O3 · 5H2O 中 Na2S2O3 的 质 量 为 7.9 g × 158 g·mol-1 248 g·mol-1 ≈5.0 g,n 的值偏小,浓度偏低,故 A不符合 题意;定容时,仰 视 容 量 瓶 刻 度 线,会 使V 的 值 偏 大,根 据 c= n V 分析,浓度偏低,故B不符合题意;没有用蒸馏水洗涤 转移溶液后的烧杯和玻璃棒,会使n 的值偏小,浓度偏低,故 C不符合题意;用Na2S2O3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液, 会使n 的值偏大,浓度偏高,故D符合题意。 7.A 根据 Al3++4OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- 可知,加入等体积 的 KOH 溶 液 时 生 成 的 沉 淀 恰 好 溶 解,说 明 原 溶 液 中 c(Al3+)= 1 4×0.2 mol·L-1=0.05 mol·L-1。设 K+ 的 物质 的 量 浓 度 为 x mol·L-1,则 根 据 电 荷 守 恒 可 知, c(K+)+c(Al3+ )×3=c(SO2-4 )×2,即 x mol·L-1+ 0.05 mol·L-1×3=0.2 mol·L-1×2,解得x=0.25。 8.A Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方 程式为2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+ 4H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于 Na、Al的物质的 量均为a mol,结合化学方程式可知共生成2a mol H2,所得 溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质,其物质的量为a mol。 所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)= (46a+m) g,所得溶液的体积为 46a+m 1 000ρ L,则该溶液的物质 的量浓度为 1 000aρ 46a+m mol·L-1。 9.D 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4 溶液,由 于没有480 mL规格的容量瓶,根据“大而近”的原则需选择 500 mL 容量瓶,溶质若为CuSO4,则需要8.0 g,若是胆矾则 需要12.5 g,应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 10.C Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在天平上,需用称量纸, 正确;Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,正确;Ⅲ. 转移溶液时需要使用玻璃棒引流,错误;Ⅳ.洗涤烧杯和玻 璃棒,正确;Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流,错误;Ⅵ. 注水定容,到离刻度线1~2 cm 处改用胶头滴管滴加,错 误;Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀,错误。所以正确的 只有3步,故选C。 11.C 溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合,假设 质 量 均 为 m,则 混 合 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 m×23%+m×10% 2m ×100%=16.5% ,故 A错误;溶 液 混 合计算时不可将体积直接加和,故B错误;由c= 1 000ρω M 可 知,c1=2y= 1 000ρ12x% M ,铜离子稀释后c2= 1 000ρ2x% M , c1 c2 = 2y c2 = 1 000ρ12x% M 1 000ρ2x% M = 2ρ1 ρ2 ,c2= ρ2 ρ1 y,乙醇密度小于水, 则ρ2>ρ1,故c2>y,故C正确;由c= 1 000ρω M 可知,某溶液 密度为ρ g/cm3,溶质摩尔质量为 M g/mol,若物质的量浓 度为c mol/L,则该溶液的溶质 质 量 分 数 为ω= cM 1 000ρ × 100%= cM 10ρ %,故D错误。 12.C 根据溶质的质量分数 w= m溶质 m溶液 ×100% ,m溶质=A g, V mL水的质 量 为V g,m溶液 =(A+V)g,代 入 公 式 可 得 w= A A+V×100% ,故 A正确;根 据 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 c= n V' mol·L-1,n= A M mol,V'= A+V 1 000ρ L,代入可得c= 1 000ρA MA+MV mol·L-1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)= 1 000ρA MA+MV mol·L-1 ×1 mL×10-3 L·mL-1 ×n= nρA M(A+V) mol,故 C错 误;该 温 度 下 此 盐 的 溶 解 度 S= 100A V g,故D正确。 13.(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2 解析:由题图 可 知,c(Na+ )=c(NaCl)=1.0 mol·L-1, c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 mol·L-1,则c(CaCl2)= 3 mol·L-1-1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1×2 2 =0.5 mol· L-1。(1)n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.4 L=0.4 mol, m(MgCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L×95 g·mol-1=19 g。 (2)n(CaCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L=0.2 mol,c(Ca2+)= 0.2 mol 1 L =0.2 mol·L-1。(3)原溶液中n(Cl-)=3 mol· L-1×0.4 L=1.2 mol,由反应Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓可知, 生成AgCl沉淀为1.2 mol。 14.(1)500 mL容量瓶 向容量瓶中注入适量水,塞好瓶塞,倒 置,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,则正置容量瓶,将瓶 塞旋转180°,再重复上述操作 (2)1.45 (3)搅拌、引流 (4)A (5)酸式 (6)105.6 解析:(1)配 制450 mL 0.010 mol·L-1 的 溶 液 时,需 要 500 mL容量瓶;容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适 量水,塞好瓶塞,倒置,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水, 则正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再重复上述操作。(2)因 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -587- hh 为需要配制500 mL 0.010 mol·L-1 2,6-二氯酚靛酚标准 溶液,需要的2,6-二 氯 酚 靛 酚 钠 盐 固 体 的 质 量 是500× 10-3 L×0.010 mol·L-1×290 g·mol-1=1.45 g。(4)A项, 容量瓶中是否有水,对实验结果无影响;B项,没有用蒸馏 水洗涤烧杯,使容量瓶中溶质物质的量减少,所配溶液的浓 度偏低;C项,定容时仰视,容量瓶中溶液体积增大,所配溶 液的浓度偏低;D项,摇匀后,再加少量水,会稀释原溶液,所 配溶液的浓度偏低。(5)2,6-二氯酚靛酚中含有酚羟基,溶液 显酸性,应用酸式滴定管盛装。(6)根据反应原理,消耗维 生素C的物质的量等于2,6-二氯酚靛酚消耗的物质的量, 因此维生素C的含量为6×10-3 L×0.010 mol·L-1×176 g·mol-1×103 mg·g-1× 50 mL 25 mL× 100 g 20 g =105.6 mg· 100 g-1。 课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用 1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 在标准状况下,22.4 L氟气的物质的量为1 mol,其质子 数为1×9×2×NA=18NA,A正确;碘蒸气与氢气发生的反 应为I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g),反 应 为 可 逆 反 应,因 此 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应后生成的 碘化氢分子数小于2NA,B正确;电解饱和食盐水时电极总 反应为2NaCl+2H2O 电解 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴阳两 极产生的气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1︰1, 若气体的总质量为73 g,则说明反应生成的氢气与氯气的物 质的量各为1 mol,根据关系式H2~2e-可知,转移的电子数 为2NA,C错误;1 L 1 mol·L-1 溴化铵水溶液存在电荷守 恒,n(NH+4 )+n(H+)=n(Br-)+n(OH-),因为n(Br-)= 1 L×1 mol·L-1=1 mol,所以该溶液中 NH+4 与 H+ 离子 数之和大于 NA,D正确。 7.D 18 g H218O的物质的量为 18 g 20 g·mol-1 =0.9 mol,1个 H218O含10个中子,则18 g H218O含有的中子数为9NA, A错误;未给 出 溶 液 体 积,无 法 计 算,B错 误;存 在 反 应 为 2NO+O2 􀪅􀪅2NO2,2NO2 􀜩􀜨􀜑 N2O4,因 此2 mol NO 与 1 mol O2 在密 闭 容 器 中 充 分 反 应 后 的 分 子 数 小 于2NA, C错误;标 准 状 况 下11.2 L CH4 的 物 质 的 量 为0.5 mol, 22.4 L Cl2 的物质的量为1 mol,CH4 和Cl2 在光照条件下 的每个反应的反应物和生成物数目不变,因此11.2 L CH4 和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子 数为1.5NA,D正确。 8.A 1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为 1.8 g 18 g·mol-1 =0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的 量为1 mol,中子数为 NA,故 A正确;根据乙烯分子的结构 式可知,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4 的物质的 量为1 mol,所以28 g C2H4 分子中含有的σ键数目为5NA, 故B错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在 H+,故C 错误;没有给出 Na2CO3 溶液的体积,无法计算pH=12的 Na2CO3 溶液中OH-的数目,故D错误。 9.C 0.1 L 0.5 mol·L-1 乙醇溶液中含有0.05 mol乙醇,故 含有的氧原子数为0.05NA,但是水中还含有氧原子,故 A 错误;4.6 g钠 的 物 质 的 量 为 4.6 g 23 g·mol-1 =0.2 mol,根 据 2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑,此反应产生的 H2 分子数 为0.1NA,但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气,故B 错误;分子式C2H6O2 可 改 写 为C2H4O·H2O,故C2H4O 与C2H6O2 的混合物0.1 mol,充分燃烧消耗 O2 的数目为 0.25NA,故 C 正 确;常 温 常 压 下,气 体 摩 尔 体 积 不 是 22.4 L·mol-1,所以22.4 L HF所含的分子数目不是 NA, 故D错误。 10.A K2S和K2O2 的摩尔质量均为110 g·mol-1,且1 mol K2S或1 mol K2O2 中均含3 mol离子,因此11 g K2S和 K2O2 的混合物的物质的量为 11 g 110 g·mol-1 =0.1 mol,所 含离子的物质的量为0.3 mol,所含离子数目为0.3NA,A 正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算分子数,B 错误;32 g SO2 的物质的量为 32 g 64 g·mol-1 =0.5 mol,二氧 化硫 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3,反应为可 逆 反 应,因 此0.5 mol SO2 与 足 量 O2 反 应,转移的电子数小于 NA,C错误;溶液体积未知,且水中 也含有氧原子,无法计算氧原子数目,D错误。 11.D 常温常压下,78 g Na2O2 的物质的量是1 mol,其中含 有的阴离子(O2-2 )数为 NA,A错误;1 mol —OH含有的电 子数为9NA,B错误;苯环不存在碳碳双键,1 mol 3-苯基 丙烯 ( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH2 CH CH2􀪅 )中 含 有 的 碳 碳 双 键 数 为 NA,C错误;常温常压下,32 g N2H4 的物质的量是1 mol, 其结构式为 N H H N H H ,则所含共价键的数目为5NA, D正确。 12.A D2O的相对分子质量是20,20 g重水(D2O)的物质的 量为1 mol,1个重水分子含有10个电子,所以 20 g重水 (D2O)中含有的电子数为10NA,故 A正确;MnO2 与浓盐 酸反应为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O, 1 mol MnO2 与4 mol浓 HCl反应,所以足量 MnO2 与含 4 mol HCl的浓盐酸充分反应,随着盐酸浓度下降,变成稀 盐酸则反应停止,故实际参加反应的 HCl小于4 mol,转移 电子数小于2NA,故B错误;不知道NH4NO3 溶液的体积, 无法求算含有 NH+4 的数目,故C错误;标准状况下,二氯 甲烷是液体,无法用气体摩尔体积求算11.2 L CH2Cl2 中 所含有的C—Cl的数目,故D错误。 13.C H2O和D2O的相对分子质量不相同,因此质量相同的 H2O和D2O的物质的量不相等,则其中含有的原子数目不 相同,A错误;C2H2 分子中含有3个σ键,26 g C2H2 的物 质的量是1 mol,则其分子中含有的σ键数目为3NA,B错 误;标准状况下,5.6 L CH4 的物质的量是0.25 mol,由于 在1个CH4 分子中含有4个C—H共价键,则在0.25 mol CH4 中所含C—H 的数目为 NA,C正 确;1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有溶质的物质的量是n(CH3COOH)= 0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,由于CH3COOH是弱酸,主要 以电解质分子存在,电离产生的离子很少,因此该溶液中含 有CH3COO-的物质的量小于0.1 mol,则CH3COO-的数 目小于0.1NA,D错误。 14.A 1个N2H4 分子含有2个孤电子对,0.1 mol N2H4 含有 的孤电子对数为0.2NA,A正确;丙烯酸中含有一个碳碳双 键和一个碳氧双键,一个分子中含有两个π键,故1.0 mol 丙烯酸中含有π键的数目为2NA,B错误;石墨与金刚石结 构不同,相同物质的量的石墨和金刚石含有的碳碳单键数 目不同,因此只知道混合物总质量无法计算碳碳单键数目, C错误;CH4 与Cl2 在光照下发生取代反应生成的卤代烃 不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于0.1NA,D错误。 15.B 1 mol苯胺中含有1 mol —NH2,含有的 N—H数目为 2NA,A错误;LiH中 H显-1价,反应时生成 H2,故反应 1 mol LiH电子转移数目为 NA,B正确;—NH2 含有9个 电子,1 mol —NH2 中约含电子数目为9NA,C错误;苯是 液态物质,不能用气体摩尔体积计算,D错误。 课时作业9 化学计算的常用方法 1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.B 根据N原子守恒,可知反应后得到的 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之和为(a+b+2c) mol;再根据钠原子守恒,可 知参与反应的 NaOH 为(a+b+2c) mol,故c(NaOH)= (a+b+2c)/V mol·L-1。 7.A 设原溶液中H2SO4 和CuSO4 的物质的量分别为x mol、 y mol。 Fe + CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu Δm(增) 56 g 1 mol 64 g 8 g 56y gy mol 64y g8y g Fe + H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ Δm(减) 56 g 1 mol 56 g 56x gx mol 56x g 因为在反应前后固体质量相等,所以Δm(减)=Δm(增),即: 56x=8y, n(H2SO4) n(CuSO4) = x y = 8 56= 1 7 ,则 c (H+) c(SO2-4 ) = 1×2 1+7= 1 4 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -588-