课时作业3 离子共存、检验与推断-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 课时作业3 离子共存、检验与推断 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·重庆模拟)下列各组离子能大量共存 的是 ( ) A.Fe3+、Na+、SCN-、SO2-4 B.K+、Na+、ClO-、I- C.Al3+、Ca2+、HCO-3、NO-3 D.NH+4 、Cu2+、CH3COO-、NO-3 2.(2023·山西临汾期中)下列各组离子在指定 溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.无 色 透 明 的 水 溶 液 中:K+、Ba2+、NO-3、 MnO-4 B.使 甲 基 橙 显 红 色 的 溶 液 中:K+、Mg2+、 HCO-3、SO2-4 C.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶 液 中:NH+4 、 H2PO-4、SO2-4 、PO3-4 D.常 温 下,pH=13 的 溶 液 中:Na+、K+、 Cl-、ClO- 3.对某无色溶液分别进行下列操作,所得现象和 结论均正确的是 ( ) A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存 在Al3+ B.加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明原溶 液中存在Cl- C.加入盐酸酸化的BaCl2 溶液,生成白色沉 淀,证明原溶液中存在SO2-4 D.加入浓 NaOH 溶液并加热,产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存 在NH+4 4.(2024·“九省联考”甘肃卷)室温下,下列离子 在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.在 澄 清 的 KNO3 溶 液 中:MnO-4、OH-、 Zn2+、Fe2+ B.0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶 液 中:Cl-、 HCO-3、Mg2+、NH+4 C.在稀氢氧化钠溶液中:S2O2-3 、S2-、Ca2+、 Al3+ D.在稀盐酸中:NO-3、SO2-4 、Na+、K+ 5.(2023·浙江嘉兴模拟)检验下列溶液是否变 质,所选试剂或试纸肯定合理的是 ( ) 选项 A B C D 溶液 Na2SO3 溶液 FeSO4 溶液 KI溶液 NaOH 溶液 所选试 剂或试纸 BaCl2 溶液 KSCN 溶液 AgNO3 溶液 pH 试纸 6.(2023·鄂东南联盟期中)向某可能含有 H+、 NH+4 、Mg2+、Al3+、NO-3 的溶液中逐滴加入 NaOH溶 液,产 生 沉 淀 的 物 质 的 量 随 所 加 NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图 中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是 ( ) A.a点:CO2-3 、Cl-、K+ B.b点:SO2-4 、NO-3、Fe3+ C.c点:I-、Br-、Ba2+ D.d 点:HCO-3、CH3COO-、Na+ 7.某 固 体 混 合 物 由 NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、 FeCl3、Na2CO3 中的两种组成,进行如下实验: ①将混合物溶于水,溶液变浑浊同时有气泡产 生;②向①反应液中滴加稀硫酸至过量,沉淀 完全溶解;③向②溶液中滴加KSCN溶液,未 见明显现象;④取③反应后的液体做焰色试 验,可观察到黄色火焰,根据实验现象可判断 其组成为 ( ) A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -320- 第一章 化学物质及其变化 3 C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3 8.(2023·山东青岛模拟)某无色溶液中只可能 含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO2-3 、 SO2-4 中的一种或几种,对其进行如下实验 操作: (1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液 变红; (2)另取少量溶液,加入足量BaCl2 溶液,产生 白色沉淀; (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分 溶解,并有无色气体生成; (4)将(3)所得 混 合 物 过 滤,向 滤 液 中 加 入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 ( ) A.无法确定是否含有K+、Cl- B.可能含有Cl-、OH- C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.一定含有K+、OH-、CO2-3 、SO2-4 9.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加 入试剂后发生反应的离子方程式书写正确 的是 ( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH+4 、Na+、 Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3+ + Cu 􀪅􀪅 2Fe2++Cu2+ B NH+4 、Fe3+、 Br-、SO2-4 过量Na2S 2Fe3+ + S2- 􀪅􀪅 2Fe2++S↓ C K+、 Na+、 ClO-、SO2-4 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O 􀪅􀪅SO2-3 +2HClO D K+、Na+、 CO2-3 、 [Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]- 􀪅􀪅Al(OH)3↓ + H2O 10.(2023·山东滨州期末)X溶液中含有下表所 示离子中的5种,且其离子个数相等。向X 溶液中加入足量稀盐酸有气体生成,反应前 后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 ( ) 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO-3 、HCO-3 、CO2-3 、SO2-4 、Cl- (已知NO-3 对应还原产物为NO) A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中一定含有 Mg2+ C.溶液中不可能含有HCO-3 和CO2-3 D.生成气体的离子方程式为3Fe2++NO-3 + 4H+􀪅􀪅3Fe3++NO↑+2H2O 11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所 示。相关分析正确的是 ( ) A.原溶液中可能含有 Cl-、SO2-4 、S2- 等阴 离子 B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无 色气体 D.步 骤 ② 的 反 应 为 Al3+ +3HCO-3 􀪅􀪅 Al(OH)3↓+3CO2↑ 12.(2024·辽宁沈阳重点高中联盟期中)已知某 溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、 Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO2-3 、NO-3、SO2-4 、 SiO2-3 、I-、Cl-,且物质的量浓度相同。某同 学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透 过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰; Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生 成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色 加深,但无沉淀生成; Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,向 第一支试管中加入CCl4,振荡静置后溶液分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -321- hh 层,下层出现紫红色;向第二支试管中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红。 下列说法正确的是 ( ) A.原溶液由K+、Fe2+、NO-3、I-、SO2-4 五种 离子组成 B.原溶液中一定含有 Mg2+、Cl- C.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液 中可能含有CO2-3 D.原溶液中肯定不含 Mg2+、SiO2-3 二、非选择题 13.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离 子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH+4 、Cl-、CO2-3 、SO2-4 ,现取三份100 mL溶 液进行如下实验: 第一份加入AgNO3 溶液有沉淀产生; 第二份加入足量NaOH溶液加热后,只收集 到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液 甲;向溶液甲中通入过量CO2,生成白色沉 淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g; 第三份加入足量BaCl2 溶液后,得白色沉淀, 沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。 已知:Na[Al(OH)4]+CO2 􀪅􀪅NaHCO3+ Al(OH)3↓。 根据上述实验回答: (1)一定不存在的离子是 , 不能确定是否存在的离子是 。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度: ①离子符号: ,浓度: ; ②离子符号: ,浓度: ; ③离子符号: ,浓度: 。 (3)试确定K+是否存在? (填“是” 或“否”),判断的理由是 。 14.(2023·湘豫名校联考)已知1 L待测液中含 有下列离子中的6种:K+、NH+4 、Al3+、Ba2+、 Cl-、CO2-3 、ClO-、NO-3、[Al(OH)4]-、 SiO2-3 。现进行如下实验操作(每次实验所加试 剂均足量): 样品 1 L SO2 白色沉 淀A → 稀硝酸 沉淀不 溶解→ 洗涤、 干燥 23.3 g→ 无色气 体B → 空气 红棕色 气体→ H2O剩余无色 气体F → 无色溶 液C → NaOH 无色气 体D → 标准状况下 2.24 L → 无色溶 液E → CO2白色沉淀 G 7.8 g → (1)生成无色气体B的离子方程式为 , 有同学认为无色气体F中只含有一种物质, 这个判断 (填“正确”或“不正确”), 理由是 。 (2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白 色沉淀G时,发生反应的离子方程式为 。 (3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,写出少量的CO2 气体通入气体D的 水溶液中反应的离子方程式: 。 (4)结合上述分析,白色沉淀A一定含 (写化学式)。 (5)结合白色沉淀G 7.8 g,可以推测待测液 中的 (写离子符号)浓度为 mol/L。 (6)无色溶液C中大量含有的离子是 (写离子符号)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -322- 参 考 答 案 课时作业3 离子共存、检验与推断 1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C 向可能含有H+、NH+4 、Mg2+、Al3+、NO-3 的溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液,开始没有沉淀生成,说明含有氢离子;生 成沉淀后部分溶解,说明含有铝离子、镁离子;当沉淀达到最 大值时,继续加入NaOH溶液后沉淀接着溶解,说明不含有 铵根离子,溶液中必须存在阴离子,所以含有硝酸根离子;a 点溶液含有氢离子,和碳酸根离子不共存,A错误;b 点氢离 子完全反应,生成了沉淀,可以生成Al(OH)3、Mg(OH)2 沉 淀的溶液中Fe3+也会生成沉淀,不能存在,B错误;d 点氢氧 化钠过量,和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子,不共 存,D错误。 7.C 根据 实 验①可 知 溶 于 水 的 过 程 中 发 生 碳 酸 根 离 子 和 Al3+或Fe3+的相互促进的水解反应,根据实验②可知,沉淀 不是BaSO4,一定没有BaCl2,结合实验①④,可确定一定有 Na2CO3,根据实验③可知没有FeCl3,则一定有Al2(SO4)3。 8.B 无色溶液,说明溶液中不含Cu2+。(1)取少量溶液,滴加 无色酚酞溶液,酚酞溶液变红,说明溶液中可能含有OH- 或 CO2-3 中的一种或两种,则 Ag+ 一定不存在。(2)另取少量 溶液,加入足量BaCl2 溶液,产生白色沉淀。(3)向(2)所得 混合物中 加 足 量 盐 酸,沉 淀 部 分 溶 解,说 明 不 溶 的 沉 淀 为 BaSO4,并有无色气体生成,说明溶解的沉淀为BaCO3,说明 溶液中含有CO2-3 、SO2-4 ,则一定不含有Ba2+,根据电荷守 恒,一定含有K+。(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,得到AgCl白色沉淀,由于前 面加了足量盐酸,因此不能确定是否含有Cl-。 9.D Fe3+、S2-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存, 故A错误;NH+4 、Fe3+、Br-、SO2-4 之间能够共存,但加入过 量Na2S后发生反应:2Fe3++3S2-􀪅􀪅2FeS↓+S↓,故B错 误;K+、Na+、ClO-、SO2-4 之间能够共存,但通入足量SO2 后发生反应:SO2+ClO-+H2O􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+2H+,故 C错 误;K+、Na+、CO2-3 、[Al(OH)4]- 之 间 能 够 共 存, [Al(OH)4]-结合 H+ 能 力 更 强,加 入 少 量 HCl后 发 生 反 应:H++[Al(OH)4]-􀪅􀪅Al(OH)3↓+H2O,故D正确。 10.A 向X溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴 离子种类不变说明X溶液中不含有氢氧根离子、碳酸根离 子和碳酸氢根离子;由加入足量稀盐酸有气体生成可知,一 定含有亚铁离子、硝酸根离子,酸性条件下亚铁离子与稀硝 酸反应生成铁离子、一氧化氮和水;由加入足量稀盐酸反应 后阴离子种类不变可知,溶液中含有氯离子;由X溶液中5 种离子个数相等,结合电荷守恒可知,溶液中含有硫酸根离 子、镁离子,不含有钡离子、钠离子、铁离子、铝离子,则X溶 液中的5种离子为亚铁离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子 和硫酸根离子。生成气体的反应为酸性条件下亚铁离子与 稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,反应的离子方程式 为3Fe2++NO-3 +4H+􀪅􀪅3Fe3++NO↑+2H2O。 11.B 因溶液中存在Fe3+,故一定不存在S2-,A错误;溶液中 加入某物质后产生红褐色沉淀同时产生气体,所以加入的 物质是碱,铵根离子和碱反应得到氨气,Fe3+ 和碱反应生成 Fe(OH)3 沉淀,溶液X是四羟基合铝酸盐的溶液,四羟基 合铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀,步 骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液或其他强碱溶液,B正 确;可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体,试纸 会变蓝,C错误;步骤②反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+ HCO-3 􀪅􀪅Al(OH)3↓+CO2-3 +H2O,D错误。 12.B 实验Ⅰ中观察到浅紫色火焰,说明一定含 K+;实验Ⅱ 生成的无色气体遇空气变成红棕色,溶液颜色加深,但无沉 淀生成,说明溶液中一定含还原性离子(Fe2+、I- 中至少一 种)和 NO-3 ,一定不含SiO2-3 ;实验Ⅲ,第一支试管中加入 CCl4,振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色,说明Ⅱ中有 I2 生成,原溶液一定含I-,则一定不含Fe3+;向第二支试管 中加入BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再滴加 KSCN溶液, 上层清液变红,说明Ⅱ所得溶液含Fe3+ 和SO2-4 ;原溶液中 各离子的物质的量浓度相同,根据电荷守恒可知,则原溶液 一定含 Mg2+ 和Cl-;综上所述,原溶液一定含 K+、Fe2+、 I-、NO-3 、SO2-4 、Cl-、Mg2+,一定不含CO2-3 、Fe3+、SiO2-3 。 原溶液中还有水电离的 H+、OH- 共9种离子,A错误;原 溶液含Fe2+、Mg2+,则一定不含CO2-3 ,故步骤Ⅱ中无色气 体不含有CO2,C错误。 13.(1)Fe3+、Mg2+、CO2-3 、Ba2+ Cl- (2)①NH+4 0.2 mol·L-1 ②Al3+ 0.2 mol·L-1 ③SO2-4 0.5 mol·L-1 (3)是 根据电荷守恒,溶液中一定存在钾离子 解析:向第一份溶液中加入AgNO3 溶液,有白色沉淀产生, 白色沉淀为AgCl或碳酸银或硫酸银;向第二份溶液中加入 足量 NaOH 溶液加热后,收集到的气体为氨气,其物质的 量为0.02 mol,原溶液中一定含NH+4 ,无沉淀产生,说明不 存在Fe3+、Mg2+;向溶液甲中通入过量CO2,生成的白色沉 淀为氢氧化铝,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g,即 氧化铝的物质的量为 1.02 g 102 g·mol-1 =0.01 mol,原溶液含 Al3+的物质的量为0.02 mol,则不含CO2-3 ;第三份加入足 量BaCl2 溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥 后,质 量 为 11.65 g,沉 淀 为 硫 酸 钡,物 质 的 量 为 11.65 g 233 g·mol-1 =0.05 mol,原溶液中含SO2-4 的物质的量为 0.05 mol,则原溶液不含Ba2+,由电荷守恒可知,0.02 mol× 1+0.02 mol×3<0.05 mol×2,可知一定含阳离子K+,不 能确定是否含Cl-。(2)根据以上分析可知溶液中 Al3+、 NH+4 、SO2-4 的 浓 度 分 别 是 0.02 mol 0.1 L =0.2 mol·L-1、 0.02 mol 0.1 L =0.2 mol·L-1、 0.05 mol 0.1 L =0.5 mol·L-1。 14.(1)2NO-3 +3SO2+2H2O 􀪅􀪅2NO+3SO2-4 +4H+ 不正确 NO和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分 (2)[Al(OH)4]-+CO2􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 (3)2NH3·H2O+CO2􀪅􀪅2NH+4 +CO2-3 +H2O (4)BaSO4 (5)Al3+ 0.1 (6)K+、NH+4 、Al3+、Cl-、H+ 解析:白色沉 淀 A加 入 稀 硝 酸 不 溶 解,则 A为BaSO3 或 BaSO4,因为溶液含有硝酸根离子,会氧化亚硫酸钡为硫酸 钡,则A为BaSO4,n(BaSO4)= 23.3 g 233 g/mol =0.1 mol,则含 有Ba2+,则不含CO2-3 、SiO2-3 ;气体B遇到空气变为红棕色 气体NO2,结合NO2 和水反应生成 NO无色气体,则F为 NO与O2 反应后剩余空气,则B为 NO,则待测液中必含 NO-3 ;溶液C和氢氧化钠反应生成气体D为2.24 L,则含 有NH+4 ,则不含[Al(OH)4]-,物质的量为 2.24 L 22.4 L/mol= 0.1 mol,溶液E通入CO2 生成白色沉淀,该沉淀为氢氧化 铝,则 待 测 液 中 必 含 Al3+,不 含 ClO-,Al3+ 物 质 的 量 为 7.8 g 78 g/mol =0.1 mol,则 含 有 的 离 子 为 K+、NH+4 、Al3+、 Ba2+、Cl-、NO-3 。(1)NO-3 和SO2 反应生成NO,离子方程 式为2NO-3 +3SO2+2H2O􀪅􀪅2NO+3SO2-4 +4H+,NO 和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分,F为 O2 和 NO 反应后剩余气体,为混合气体。(2)四羟基合铝酸钠溶液中 通入足量二氧化碳发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+ CO2􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 。(3)少量的CO2 气体通入 氨水 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为2NH3 ·H2O+CO2 􀪅􀪅 2NH+4 +CO2-3 +H2O。(5)Al(OH)3 为7.8 g,Al3+ 物质的 量为 7.8 g 78 g/mol =0.1 mol,可以推测待测液中的 Al3+ 浓度为 0.1 mol/L。 课时作业4 氧化还原反应的基本概念及规律 1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性,由所给3个离子方程式可得到氧化性顺序为X2O2-7 > Z2>B2>A3+,故 A正确;反应①中,X元素的化合价降低, X3+是X2O2-7 的还原产物,反应③中,B元素化合价升高,B2 是B-的氧化产物,故B正确;还原性顺序为 A2+>X3+,氧 化性顺序为 X2O2-7 >A3+,溶液中可能发生 反 应:14H+ + 6A2++X2O2-7 􀪅􀪅2X3++6A3++7H2O,故C正确;由所给 3个离子方 程 式 可 得 到 氧 化 性 顺 序 为 X2O2-7 >Z2>B2> A3+,加入Z2,可以氧化溶液中的B-,故D错误。 7.D 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,生成 沉淀的反应中氧化性:Cu2+>I2,通入SO2 的反应中氧化性: I2>H2SO4,A项错误;向反应后的混合物中再通入SO2 气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -583-