课时作业2 离子反应、离子方程式-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化 3 课时作业2 离子反应、离子方程式 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列物质中属于电解质且熔化时能导电的是 ( ) A.SO3 固体 B.Ba(OH)2 C.Cu D.SiO2 2.下列说法正确的是 ( ) A.CO2 的水溶液能导电,所以CO2 是电解质 B.BaSO4 难溶于水,其水溶液的导电能力极 弱,所 以 BaSO4 的 电 离 方 程 式 为 BaSO4 􀜩􀜨􀜑 Ba2++SO2-4 C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解 质溶液的导电能力强 3.下列每组反应可用同一离子方程式表示的是 ( ) A.HCl溶 液 +Na2CO3 溶 液;HCl溶 液 + NaHCO3 溶液 B.NaOH溶液+HCl溶液;Ba(OH)2 溶液+ H2SO4 溶液 C.BaCl2 溶液+H2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液+ Na2SO4 溶液 D.CaCO3+HCl溶液;Na2CO3 溶液+H2SO4 溶液 4.(2023·新疆乌鲁木齐一模)下列反应的离子 方程式书写正确的是 ( ) A.铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2NO-3 􀪅􀪅 Cu2++2NO2↑+2H2O B.将 Cl2 通 入 石 灰 乳 中 制 漂 白 粉:Cl2 + 2OH-􀪅􀪅ClO-+Cl-+H2O C.CaCO3 溶 于 稀 盐 酸:CO2-3 +2H+ 􀪅􀪅 H2O+CO2↑ D.过 量 氨 水 与 硫 酸 铝 溶 液 反 应:4NH3· H2O+Al3+􀪅􀪅[Al(OH)4]-+4NH+4 5.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离 子方程式为 ( ) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2- +2H+ 􀪅􀪅 H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+ 4H2O􀪅􀪅[Al(OH)4]-+4NH+4 C.硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳:SiO2-3 + CO2+H2O􀪅􀪅HSiO-3+HCO-3 D.将 等 物 质 的 量 浓 度 的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比1︰2混合: Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2H2O 6.(2024·广东东莞期末)下列不同类别反应的 离子方程式书写正确的是 ( ) A.中和反应(过量 CO2 通入氨水):CO2+ 2NH3·H2O􀪅􀪅2NH+4 +CO2-3 +H2O B.歧化反应(稀硫酸与 Na2S2O3 溶液混合): Na2S2O3 +2H+ 􀪅􀪅S↓ + SO2 ↑ + H2O+2Na+ C.化合反应(铁粉加入FeCl3 溶液):Fe3++Fe 􀪅􀪅2Fe2+ D.复分解反应(H2S通入氯化铜溶液):Cu2++ H2S􀪅􀪅CuS↓+2H+ 7.(2023·河南洛阳期末)下列反应的离子方程 式书写正确的是 ( ) A.NaOH 溶液和含有少量Ca(HCO3)2 的溶 液 混 合:Ca2+ +2OH- +2HCO-3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2H2O+CO2-3 B.KAl(SO4)2 溶液与过量氨水混合:Al3++ 4NH3·H2O􀪅􀪅[Al(OH)4]-+4NH+4 C.醋酸、KI溶液和 H2O2 溶液混合:H2O2+ 2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O D.向稀硝酸中加入过量的铁粉,产生无色气 体:Fe+NO-3 +4H+􀪅􀪅Fe3+ +NO↑+ 2H2O 8.(2023·黑龙江实验中学期中)下列实验的反 应原理用离子方程式表示正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -317- hh A.泡沫灭火器的反应原理:2Al3++3CO2-3 + 3H2O􀪅􀪅2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O 电解 􀪅􀪅Cl2↑+H2↑+2OH- C.向 KAl(SO4)2 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Al3+ +SO2-4 +Ba2+ +3OH- 􀪅􀪅 BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.锅炉除垢过程中将CaSO4 转化为CaCO3: CaSO4(s)+CO2-3 (aq)􀪅􀪅CaCO3(s)+ SO2-4 (aq) 9.(2024·黑龙江哈尔滨三中月考)氯气是一种 重要的工业原料,下列解释事实的方程式正确 的是 ( ) A.氯 气 用 于 自 来 水 消 毒:Cl2+H2O 􀜩􀜨􀜑 2H++Cl-+ClO- B.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H+ 电解 􀪅􀪅 H2↑+Cl2↑ C.用 浓 氨 水 检 验 泄 漏 的 氯 气,产 生 白 烟: 2NH3+3Cl2􀪅􀪅6HCl+N2 D.氯气“泄漏处理”时用 NaHSO3 溶液吸收: HSO-3 +Cl2+H2O 􀪅􀪅SO2-4 +3H+ + 2Cl- 10.(2024·“九省联考”安徽卷)烟气脱硫可有效 减少SO2 引起的大气污染,同时还可得到有 用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收 剂,新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或 接近室温时呈液态的盐类物质,由阴、阳离子 组成)作吸收剂,通过物理和化学吸收实现脱 硫。已 知 25 ℃ 时,几 种 酸 的 电 离 常 数: H2SO3 Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8; H2CO3 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11; CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4×10-4。 传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中,正 确的是 ( ) A.烟气与氧化镁浆液的反应:SO2+2OH- 􀪅􀪅SO2-3 +H2O B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏:Ca2++ SO2+O2+2H2O􀪅􀪅CaSO4·2H2O C.烟 气 与 氨 水 反 应 得 到 硫 酸 铵:2SO2+ 4NH3·H2O+O2 􀪅􀪅4NH+4 +2SO2-4 + 2H2O D.烟 气 与 海 水 中 HCO-3 的 反 应:SO2+ 2HCO-3 􀪅􀪅SO2-3 +2CO2+H2O 11.(2023·河南鹤壁一模)下列反应的离子方程 式正确的是 ( ) A.向 FeI2 溶 液 中 通 入 少 量 Cl2:2Fe2+ + Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl- B.室温下,用稀硝酸溶解铜:3Cu+2NO-3 + 8H+􀪅􀪅3Cu2++2NO↑+4H2O C.向0.1 mol·L-1 MgCl2 溶液中加入足量 石灰乳:Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓ D.同体积同浓度的NH4HSO4 溶液与NaOH 溶液混合:NH+4 +OH-􀪅􀪅NH3·H2O 12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方 法。下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 选项 已知 类推 A 将Fe加入 CuSO4 溶 液中:Fe+Cu2+ 􀪅􀪅 Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4 溶 液 中:2Na+ Cu2+ 􀪅􀪅Cu+2Na+ B 向 Ca(ClO)2 溶液中 通入少量CO2:Ca2++ 2ClO- +CO2 + H2O 􀪅􀪅CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2 溶液中通 入少 量 SO2:Ca2+ + 2ClO- +SO2+H2O 􀪅􀪅CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl 溶 液:2Cl- +2H2O 电解 􀪅􀪅2OH- +H2↑+ Cl2↑ 用 惰 性 电 极 电 解 MgBr2 溶液:2Br-+ 2H2O 电解 􀪅􀪅2OH- + H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液 反 应 至 中 性:H+ + OH-􀪅􀪅H2O 稀硝酸与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 至 中 性: H++OH-􀪅􀪅H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -318- 第一章 化学物质及其变化 3 二、非选择题 13.无机化合物按照组成和性质可进行如下分 类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的 三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为 。 (2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式: (写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程 式为 (无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离 子方程式为 。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程 式为 。 14.在化学研究中,往往可以通过观察现象认识 物质变化的情况。分析以下一组有现象变化 的化学反应。 实验 实验及操作 试管 滴管 现象 饱和Na2SiO3 溶液(含2滴 酚酞) 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液 新 制 饱 和 氯水 先滴 加 1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液;再 滴 加1.0 mol· L-1 H2SO4 溶液 Ⅰ.红色溶液中 出现胶状沉淀 Ⅱ.加碱时 ; 加酸时产生白色 沉淀,又逐渐溶 解至消失 Ⅲ.加碱时 ; 加酸 后 得 黄 色 溶液 Ⅳ.加碱时溶液 变为无色;加酸 后 (1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉 淀的原因: 。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是 , 现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是 。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是 , 用离子方程式解释产生此现象的原因: 。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现 象和发生的反应。继续分析以下实验。 实验 实验及操作 试管 滴管 现象 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液 先滴加1.0 mol· L-1 H2SO4 溶液; 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶 液 无 明 显 现 象;加碱后溶 液 依 然 没 有 明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2 溶液中是否发生了 反应: 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液中 (将上述操作补充完整), 如果溶液变红色,说明溶液中含Fe3+,证明加 酸时溶液中发生了反应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种: a. ; b. 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -319- hh 8.B 诗句中存在燃烧现象,属于氧化还原反应,A错误;紫烟 指水受热蒸发产生水蒸气,不存在氧化还原反应,B正确;硫 化汞与氧气的反应,属于氧化还原反应,C错误;曾青得铁, 金属铁与硫酸铜反应,属于氧化还原反应,D错误。 9.A 造纸的基本环节为切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸 煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸,即可用“沤、蒸、捣、 抄”四个环节描述,其中“捣”为粉碎,A正确;古代“弩机”多 为青铜制品,青铜 为 铜 和 锡、铅 形 成 的 合 金,B错 误;“蔡 伦 纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素,绢帛主要成分是蛋 白质,纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物,不是人工合 成高分子材料,C错误;植物纤维广泛存在于自然界中,造纸 用的树皮、废麻、破布等原料的成分均为植物纤维,D错误。 10.C “蒸粮”时可适当鼓风,增加氧气的浓度,可以加快燃烧 速率,A正确;酒曲在酿酒时起到催化作用,B正确;升温是 因为发酵时放出热量,C错误;“馏酒”是利用乙醇的挥发性 将乙醇从发酵混合物中分离出来,原理和蒸馏原理相同,D 正确。 11.C 青铜是铜、锡合金,故A正确;合金的硬度比纯铜大,熔 点比纯铜低,故B正确;铜可以和硝酸反应,不能用硝酸处 理青铜表面的铜锈,故C错误;电解精炼铜,粗铜作阳极,精 铜作阴极,故D正确。 12.B 在长期的生活和生产实践中,我国古代人们积累了丰富 的炼锌生产技术,A正确;冶炼锌的方法为热还原法,冶炼 铝的方法为电解法,该方法不能用于炼铝,B错误;煤燃烧 产生高温,为金属冶炼提供足够温度,作燃料,高温下C与 金属化合物发生反应生成CO2,作还原剂,C正确;“逐层用 煤炭”可增大反应物的接触面积,加快反应速率,D正确。 13.B 根据元素在周期表中的位置可知,锌、铜均位于元素周 期表的ds区,A正确。Cu失去一个电子后3d轨道全满,再 失去一个电子较困难;Zn失去一个电子后4s能级上有1个 电子,再失去1个电子比Cu容易,所以铜的I1 与I2 相差 较大,而锌的I1 与I2 相差较小,B错误。锌的金属性强于 铜,因此黄铜(铜锌合金)制品中的铜比纯铜制品中的铜更 不易被腐蚀,C正确。黄铜较稳定,而铁较活泼,故用黄铜 不用铁铸造“通宝钱”,D正确。 14.C Hg和S反 应 可 生 成 HgS,S+Hg􀪅􀪅HgS,A正 确; HgS是红色固体,可用于制作颜料,B正确;“桐油”主要成 分为油脂类物质,不是高分子化合物,C错误;由“若水银已 升朱,则不可复还为汞”可知,Hg与S反应生成 HgS不是 可逆反应,D正确。 15.D “焚硝磺”时,N和S的价态均发生了变化,A正确;硫酸 的沸点较高,属于难挥发的强电解质,B正确;0.01 mol·L-1 的磺强水溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,pH<2,C正确; 磺强水溶液中存在水分子,D错误。 课时作业2 离子反应、离子方程式 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 过量CO2 通入氨水生成的是 HCO-3 ,A错误;Na2S2O3 易溶于水,应写为离 子 形 式,B错 误;离 子 方 程 式 电 荷 不 守 恒,C错误;H2S通入氯化铜溶液生成CuS沉淀和HCl,D正确。 7.A NaOH溶液和含有少量Ca(HCO3)2 的溶液反应生成碳 酸 钙 沉 淀,离 子 方 程 式 为 Ca2+ +2OH- +2HCO-3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2H2O+CO2-3 ,A正确;KAl(SO4)2 溶液与过量 氨水混合生成氢氧化铝,B错误;醋酸是弱酸,在离子方程式 中不能拆,C错误;向稀硝酸中加入过量的铁粉,产生无色气 体NO、H2O和Fe2+,故D错误。 8.D 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 是 Al3+ +3HCO-3 􀪅􀪅 Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误;用惰性电极电解 MgCl2 溶液, 反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀,B错误;向KAl(SO4)2 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液,Al3+转化为[Al(OH)4]-, C错误;CaSO4 转化为CaCO3 的离子方程式为CaSO4(s)+ CO2-3 (aq)􀪅􀪅CaCO3(s)+SO2-4 (aq),D正确。 9.D 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方 程式为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,A错误;电解饱和 食盐水生成 氯 气、氢 气 和 氢 氧 化 钠,离 子 方 程 式 为2Cl- + 2H2O 电解 􀪅􀪅2OH-+H2↑+Cl2↑,B错误;用浓氨水检验泄 漏的氯气,氯气、氨气和水生成盐酸和氮气,盐酸又和氨水生 成氯化铵固体,8NH3+3Cl2􀪅􀪅6NH4Cl+N2,C错误;氯气 “泄漏处理”时用 NaHSO3 溶液处理,两者发生氧化还原反 应生成硫酸根离子、氯 离 子,离 子 方 程 式 为 HSO-3 +Cl2+ H2O􀪅􀪅SO2-4 +3H++2Cl-,D正确。 10.C 烟气与氧化镁浆液的反应,实质是二氧化硫和氢氧化镁 的反应,氢氧化镁为固体,离子方程式中不可拆分,A错误; 石灰石浆液中碳酸钙为固体,离子方程式中不能拆分,且选 项中离子方程式中电荷不守恒,B错误;烟气与氨水反应并 被氧气氧化后得到硫酸铵,离子方程式为2SO2+4NH3· H2O+O2 􀪅􀪅4NH+4 +2SO2-4 +2H2O,C正确;由碳酸和 亚硫酸的电离常数 可 知,烟 气 与 海 水 中 HCO-3 反 应 生 成 HSO-3 和CO2,D错误。 11.B 碘离子的还原性强于亚铁离子,则碘化亚铁溶液与少量 氯气反应时,碘离子优先与氯气反应,离子方程式为2I-+ Cl2􀪅􀪅I2+2Cl-,A错误;稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一 氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+2NO-3 +8H+􀪅􀪅 3Cu2++2NO↑+4H2O,B正确;氯化镁溶液与足量石灰乳 反应生成氢氧化镁和氯化钙,反应的离子方程式为 Mg2++ Ca(OH)2􀪅􀪅Mg(OH)2+Ca2+,C错误;同体积同浓度的 硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应时,氢离子优先与氢氧 根离子反应生成水,反应的离子方程式为 H++OH-􀪅􀪅 H2O,D错误。 12.D 将 Na加入CuSO4 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化 钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜, A错误;向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有 还原性,被次氯酸根氧化,不可能生成CaSO3 沉淀,B错误; 用惰性电极电解 MgBr2 溶液,离子方程式:Mg2++2Br-+ 2H2O 电解 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,C错误。 13.(1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH􀪅􀪅Na++OH-(或KOH􀪅􀪅K++OH-) (3)OH-+H+􀪅􀪅H2O (4)Ba2++2OH-+CO2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O (5)Ba2++SO2-3 􀪅􀪅BaSO3↓、Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓、 HS-+OH-􀪅􀪅H2O+S2-(合理即可) 解析:(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物,表中★可以代表的 物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱,可以是氢 氧化钠或 氢 氧 化 钾,其 电 离 方 程 式 为 NaOH 􀪅􀪅Na+ + OH-或KOH 􀪅􀪅K++OH-。(3)②是强酸,为硝酸或硫 酸,④是氢氧化钡,②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与 氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,即OH-+H+􀪅􀪅H2O(无 沉淀生成),硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,有 沉淀生成,不符合题意。(4)④是氢氧化钡,⑦是二氧化碳, 二氧化 碳 量 少,在 水 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ba2++2OH-+CO2 􀪅􀪅BaCO3↓+H2O。(5)④是 氢 氧 化钡,⑥是可溶性盐,则⑥可能为 NaNO3、KNO3、Na2SO3、 K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS等,其中参与发生反 应的 离 子 方 程 式 有 Ba2+ +SO2-3 􀪅􀪅BaSO3↓、Ba2+ + SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓、HS-+OH-􀪅􀪅H2O+S2-等。 14.(1)2H++ SiO2-3 􀪅􀪅H2SiO3↓ (2)先出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH-􀪅􀪅 Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- (3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (4)无 色 溶 液 变 为 浅 黄 绿 色 ClO- + Cl- +2H+ 􀪅􀪅 Cl2↑+ H2O (5)①滴加 KSCN 溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀 H2SO4 ②a.在酸性条件下,溶液中的Fe2+被NO-3 氧化 b.溶液中的Fe2+被空气中的O2 氧化 解析:(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝,在过量氢氧 化钠作用下氢氧化铝溶解,出现的现象是产生白色沉淀,又 逐渐 溶 解 直 至 消 失,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 Al3+ + 3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-。 (3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧化为 氢氧化铁,出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最 后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变 为浅黄 绿 色,这 是 因 为 ClO- + Cl- +2H+􀪅􀪅Cl2↑ + H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反 应:向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液中滴加KSCN 溶液,没有明显现象,再向其中滴加稀硫酸,如果溶液变红 色,说明溶液 中 含Fe3+,证 明 加 酸 时 溶 液 中 发 生 了 反 应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下, 溶液中的Fe2+被NO-3 氧化;b.溶液中的Fe2+ 被空气中的 O2 氧化。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -582-