精品解析：湖南省长沙市望城区长郡斑马湖中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2024年下学期长郡斑马湖中学高三入学考试 化学 考试范围：选修部分；满分100分；考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是 A. 和是同分异构体 B. 和物理性质有所不同 C. 和化学性质相同 D. 和含的质量分数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．I和Ⅱ是同分异构体，分子式都是C2H6O，但分子结构不同，故A正确； B．有机物I和Ⅱ是不同种物质，物理性质有差异，故B正确； C．有机物I为醇类，有机物Ⅱ为醚类，结构不同，则化学性质不同，故C错误； D．二者的分子式都是C2H6O，则所含的质量分数相同，故D正确； 故选C。 2. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与发生加成反应 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，A正确； B．该有机物分子中含有，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确； C．有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．该有机物分子中含有—OH官能团，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确； 故选C。 3. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为 A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2。故选A。 4. 下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】Ａ．乙醇能与水以任意比例互溶，不能分液的方法除去乙醇中的水，故A错误； Ｂ．乙醇是良好的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，乙醇常用于提取中药的有效成分，故B正确； Ｃ．乙醇能与水以任意比例互溶，酒厂常利用这个性质勾兑得到各种浓度的酒，故C正确； Ｄ．乙醇具有挥发性，俗语“酒香不怕巷子深”中表达的化学意义就是乙醇容易挥发的性质，故D正确； 故A错误。 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的官能团：—OH B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙烯无官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙醇的官能团是－OH，A项正确； B. 所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误： C. 结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误； D. 乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误； 所以答案选择A项。 6. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. B. CH3CH2NO2 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含氯原子，为氯代烃，属于烃的衍生物，故A错误； B．CH3CH2NO2中含有硝基，属于烃的衍生物，故B错误； C．CH2=CH2Br中含有溴原子，属于烃的衍生物，故C错误； D．聚乙烯只含C、H两种元素，属于烃，故D正确； 故答案为：D； 7. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是(　　) A. 硝酸 B. 稀盐酸 C. Ca(OH)2溶液 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu＋O22CuO，使质量增加。 当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，反而使铜片质量减少，当遇到乙醇时发生化学反应：CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变，当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。 8. 下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(　　) A. CH3OCH3 B. C. CH3OH D. 【答案】C 【解析】 【详解】决定乙醇化学性质的官能团是羟基，C中甲醇中含有羟基，与乙醇的化学性质相似，故答案选C。 9. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示： 下列分析不正确的是 A. 有机物L为高分子化合物 B. 1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应 C. 有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物L属于加聚反应产物，属于高分子化合物，故A正确； B．有机物L中含有n个链节，1 mol 有机物L中含有2 nmol酯基，但有nmol是酚酯基，1 mol 有机物L最多能与3n mol NaOH反应，故B错误； C．有机物L中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加成反应，能够燃烧，燃烧是氧化反应，故C正确； D．有机物L存在酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为，故D正确； 故选B。 10. 某课题组设计如图所示的微生物燃料电池（a、b均为石墨电极），该电池可将工业废水中的乙胺转化成无害物质。下列分析不正确的是 A. 若环境温度过高，该电池持续工作，处理废水的效率会降低 B. a电极的电极发生的反应为： C. 电池工作时，由极区经过质子交换膜到a极区 D. 该电池理论上每处理电极上可能还原O2 84L在标准状况下测定 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极b为原电池的正极，酸性条件下空气中的氧气在正极得到得到生成水，电极反应式为：，电极a为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，电极反应式为。 【详解】A．在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，若温度过高，微生物的主要成分蛋白质会发生变性，催化能力下降，电池效率下降，处理废水的效率会降低，故A正确； B．a为负极，电极反应式为：，故B正确； C．电池工作时，由a极区经过质子交换膜到极区，故 C错误； D．根据可知，该电池理论上每处理，转移15mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为：，故D正确； 故答案选C。 11. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使酸性溶液褪色是 A 乙烷 B. 乙烯 C 甲苯 D. 苯 【答案】D 【解析】 【详解】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使酸性溶液褪色；乙烷不能发生加成反应；乙烯和甲苯都能使酸性溶液褪色； 【解答】A．乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使酸性溶液褪色，故A错误； B．乙烯含有键，能发生加成反应，并能使酸性溶液褪色，故B错误； C．甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能进行取代反应，但不能使酸性溶液褪色，故D正确； 答案选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确； B．苯酚和溴水反应生成白色沉淀，已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确； C．酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以的水解产物是和，故C错误； D．氨基能与酸反应，化学方程式为：，故D正确； 答案选C。 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A. 依据图可判断正反应为放热反应 B. 在图中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据图可知，当反应达到平衡后，由于升高温度， ，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，故A正确； B．在图中，最后达到的平衡状态相同，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，不是改变压强，所以虚线可表示是加入了催化剂，故B正确； C．若正反应的，升高温度，正逆反应速率都增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，，故可以用图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则说明气体分子数增多，即升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热方向，可推知正反应的，故D错误； 选D。 14. 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A. 8种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 【答案】D 【解析】 【详解】由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基，当没有支链时，其碳骨架有3中，CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，有一个甲基做支链的结构有四种，CH2=CH(CH3)CH2COOH，CH2=CH2CH(CH3)COOH，CH3CH2=C(CH3)-COOH，CH2=CH-CH(CH3)-COOH，CH2=C(CH2CH3)COOH，四个碳原子碳环接羧基一种，三个碳原子有3种，羧基和甲基可以在同一个碳上，可以在不同的碳上，可以是-CH2COOH，总共12种； 故选D。 【点睛】以有机物的性质特征为载体考查同分异构体的书写，此有机物能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，分子式为C5H8O2不饱和度较大，说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定，还可能是环状结构。 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 15. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：　。 ①该反应能够自发进行的原因是_____。写出该反应平衡常数表达式_____。 ②在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有_____。 容器内压强保持不变 ③在体积为的恒容密闭容器中，充入和，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且增大的是_____。 升高温度 充入，使体系压强增大 将从体系中分离出来 将从体系中分离出来 （2）将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中，发生反应：　，并得到如下两组数据： 实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所 需时间 ①实验中的转化率为_____。 ②结合实验和的相关数据分析，_____填、或。 【答案】（1） ①. ②. ③. bc ④. a （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由热化学反应方程式和反应条件高温可知，反应为焓增，熵增过程，即、反应自发进行，则反应自发进行的原因是；，固体不能写入平衡常数表达式，反应的平衡常数为：； a．CO、H2都是生成物，CO、H2的浓度始终相等，所以，不能确定反应是否达到平衡状态，故不选； ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选； 容器中的压强都不变，说明容器内温度不变、气体物质的量不变，则说明达到平衡状态，故选。 选； 升高温度，正逆反应速率都增大，该反应是吸热反应，化学平衡向着正向移动，一氧化碳浓度增大，故选； 充入，使体系压强增大，由于反应体系中各组分浓度没有变化，反应速率不变，化学平衡不移动，故不选； 将从体系中分离出来，反应物浓度减小，正反应速率减小，故不选； 将从体系中分离出来，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但是反应速率都减小了，故不选。 选； 【小问2详解】 则的转化率为； 实验中的转化率为，实验中的转化率为，则实验的转化率大于实验，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 16. Ⅰ.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。除了酸碱中和滴定以外，还有其他应用： (一)氧化还原滴定 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （1）滴定时，KMnO4溶液应装在____(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是____。 （2）该草酸溶液的物质的量浓度为____。 （3）下列操作会使测量结果偏低的是____。 A. 滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶中少量溶液溅出 C 滴定前平视液面，滴定后俯视液面 D. 滴定过程中，用蒸馏水冲洗溅到锥形瓶侧壁上的溶液，并继续滴定 (二)沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （4）参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 （5）若标准滴定管的读数如图，则消耗溶液的体积为____mL。 Ⅱ.一定条件下在密闭容器内合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。 （6）平衡常数K(M )____K(N)。(填>、<、=) （7）两点反应速率关系为：M____N(填大于、小于、等于、均有可能)。 （8）250℃，欲提高H2的转化率，可以采取的措施为____。 A.升温 B.再加入催化剂 C.增加CO2浓度 D.加入H2 E.加入惰性气体 F.分离出H2O 【答案】（1） ①. 酸 ②. 锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （2）0.2mol•L-1 （3）BC （4）D （5）18.10 （6）> （7）均有可能 （8）CF 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色； 【小问2详解】 三次滴定消耗标准液体积分别为：19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次滴定的数据都有效，消耗标准液的平均体积为：=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.1mol•L-1×0.020L=0.002mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.005mol，待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)==0.2 mol•L-1，故答案为：0.2 mol•L-1； 【小问3详解】 A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，测定含量偏高，故A不选； B．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶中少量溶液溅出，导致待测草酸溶质损耗减少，消耗标准液的体积偏小，测定含量偏低，故B选； C．读取滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗标准液的体积偏小，测定含量偏低，故C选； D．滴定过程中，将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，消耗标准液的总的物质的量没有发生变化，故对实验结果无影响，故D不选； 故答案为：BC； 【小问4详解】 若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：D． 【小问5详解】 滴定管精确度为0.01mL，滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为18.10mL，则消耗溶液的体积为18.10mL，故答案为：18.10； 【小问6详解】 由图可知，M点到N点，温度升高，二氧化碳平衡转化率降低，化学平衡逆向移动，因此平衡常数减小，KM＞KN，故答案为：＞； 【小问7详解】 化学反应速率随温度升高而加快，由图可知，N点温度比M点高，则N的速率可能比M点大，但由于温度太高，催化剂的催化效率降低，反应速率减慢，则N点速率可能比M点小，故答案为：均有可能； 【小问8详解】 为提高H2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动， A.该反应放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率减小，A不选； B.催化剂不改变平衡移动，则再加入催化剂，H2的平衡转化率不变，B不选； C.增加CO2浓度可增大另一个反应物浓度，平衡正移，H2的平衡转化率增大，C选； D.加入H2，由于反应不能完全进行，氢气不能完全转化，则H2的平衡转化率减小，D不选； E.加入惰性气体各组物质的浓度不变，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，E不选； F.分离出H2O即减少生成物的浓度，平衡正移，H2的平衡转化率正确，F选； 故答案为：CF。 四、简答题：本大题共1小题，共16分。 17. 运用化学反应原理知识研究如何利用、等有重要意义。 （1）用可以合成甲醇。 已知： 则_____。 （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_____填字母。 a．使用催化剂 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．不断将从反应混合物中分离出来 （3）在一定压强下，容积为的容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①_____填“大于”“小于”或“等于。 ②时，该反应的化学平衡常数_____。 ③时，达到平衡后，保持压强不变的情况下，向容器中通入、、各，则平衡_____填“向左”“不”或“向右移动。 （4）利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____。 （5）溶液与溶液混合会生成难溶的，现将等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_____。用溶液充分吸收得溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 小于 ②. ③. 向右 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，得到，故答案为：； 【小问2详解】 使用催化剂，可加快反应速率，故选； 降低反应温度，反应速率减小，故不选； 增大体系压强，反应速率加快，故选； 不断将从反应混合物中分离出来，平衡虽正向移动，但浓度减小、反应速率减小，故不选； 故答案为：； 【小问3详解】 相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则的转化率增大，根据图象知，小于，故答案为：小于； 该温度下，平衡时参加反应，则、、，化学平衡常数，故答案为：； 向容器中通入、、各，则平衡向左移动，故答案为：向左； 【小问4详解】 该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：，故答案为：； 【小问5详解】 若混合前溶液的浓度为，等体积混合后浓度为，生成沉淀所需溶液的最小浓度为；电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是溶液失去电子被氧化生成，阳极电极反应式为，阴极上得到电子生成氢气，电解反应为，故答案为：。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 18. 依普黄酮W()具有显著抑制骨密度、骨强度和甲状钙素的下降，增加骨量、促进甲状腺钙素分泌等功能。以芳香烃A与甲烷为原料合成依普黄酮的路线图如图，请回答： 已知：①三个羟基连接在同一个碳原子上会自动转化为-COOH ②RCOOH ③CH3Cl （1）A的名称_______，的结构简式为_______。 （2）D中官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。 （3）写出D→G的化学方程式：_______。 （4）C有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种；写出一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式_______。 ①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）由苯酚与1，3-丁二烯为原料(无机试剂自选)制备写出合成路线图_______。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. （2） ①. 羰基、酚羟基 ②. 取代反应 （3）++3CH3CH2OH （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】由C生成D发生已知信息②的反应，C6H6O2的结构简式为，C为，由已知信息①的反应可知B为，A为，甲烷与氯气发生取代反应得到E为，E发生已知信息③的反应得到F为，由W的结构可知，G中羟基与发生取代反应得到，则G为； 【小问1详解】 A为，A的名称为乙苯；的结构简式为； 【小问2详解】 D中官能团的名称为羰基、酚羟基；E为，E中Cl原子发生已知信息③的取代反应得到F为，E→F的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，F为，D→G的反应化学方程式：++3CH3CH2OH； 【小问4详解】 C为，满足条件：①能发生银镜反应说明含有醛基， ②不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含有酚羟基，同分异构体有：、、、共8种，其中一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为； 【小问5详解】 由逆推法，和CH3CH2CH2CH2ONa发生已知信息③反应得到，由苯酚发生取代反应得到，CH3CH2CH2CH2ONa由CH3CH2CH2CH2OH和Na发生反应得到，CH3CH2CH2CH2OH由1，3-丁二烯先与水发生加成反应，再与氢气加成得到，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年下学期长郡斑马湖中学高三入学考试 化学 考试范围：选修部分；满分100分；考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是 A. 和是同分异构体 B. 和物理性质有所不同 C. 和化学性质相同 D. 和含质量分数相同 2. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与发生加成反应 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛 3. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为 A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2 4. 下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的官能团：—OH B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙烯无官能团 6. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. B. CH3CH2NO2 C. D. 7. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是(　　) A. 硝酸 B. 稀盐酸 C. Ca(OH)2溶液 D. 乙醇 8. 下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(　　) A CH3OCH3 B. C. CH3OH D. 9. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示： 下列分析不正确的是 A. 有机物L为高分子化合物 B. 1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应 C. 有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 10. 某课题组设计如图所示的微生物燃料电池（a、b均为石墨电极），该电池可将工业废水中的乙胺转化成无害物质。下列分析不正确的是 A. 若环境温度过高，该电池持续工作，处理废水的效率会降低 B. a电极的电极发生的反应为： C. 电池工作时，由极区经过质子交换膜到a极区 D. 该电池理论上每处理电极上可能还原O2 84L在标准状况下测定 11. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使酸性溶液褪色是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲苯 D. 苯 12. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为： 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A. 依据图可判断正反应放热反应 B. 在图中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 14. 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 A. 8种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 15. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：　。 ①该反应能够自发进行的原因是_____。写出该反应平衡常数表达式_____。 ②在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有_____。 容器内压强保持不变 ③在体积为的恒容密闭容器中，充入和，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且增大的是_____。 升高温度 充入，使体系压强增大 将从体系中分离出来 将从体系中分离出来 （2）将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中，发生反应：　，并得到如下两组数据： 实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所 需时间 ①实验中的转化率为_____。 ②结合实验和的相关数据分析，_____填、或。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 16. Ⅰ.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。除了酸碱中和滴定以外，还有其他应用： (一)氧化还原滴定 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （1）滴定时，KMnO4溶液应装在____(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是____。 （2）该草酸溶液的物质的量浓度为____。 （3）下列操作会使测量结果偏低的是____。 A. 滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶中少量溶液溅出 C. 滴定前平视液面，滴定后俯视液面 D. 滴定过程中，用蒸馏水冲洗溅到锥形瓶侧壁上溶液，并继续滴定 (二)沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （4）参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 （5）若标准滴定管的读数如图，则消耗溶液的体积为____mL。 Ⅱ.一定条件下在密闭容器内合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。 （6）平衡常数K(M )____K(N)。(填>、<、=) （7）两点反应速率关系：M____N(填大于、小于、等于、均有可能)。 （8）250℃，欲提高H2的转化率，可以采取的措施为____。 A.升温 B.再加入催化剂 C.增加CO2浓度 D.加入H2 E.加入惰性气体 F.分离出H2O 四、简答题：本大题共1小题，共16分。 17. 运用化学反应原理知识研究如何利用、等有重要意义。 （1）用可以合成甲醇。 已知： 则_____。 （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_____填字母。 a．使用催化剂 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．不断将从反应混合物中分离出来 （3）在一定压强下，容积为的容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①_____填“大于”“小于”或“等于。 ②时，该反应的化学平衡常数_____。 ③时，达到平衡后，保持压强不变的情况下，向容器中通入、、各，则平衡_____填“向左”“不”或“向右移动。 （4）利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____。 （5）溶液与溶液混合会生成难溶的，现将等体积的溶液与溶液混合，若混合前溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_____。用溶液充分吸收得溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：_____。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 18. 依普黄酮W()具有显著抑制骨密度、骨强度和甲状钙素的下降，增加骨量、促进甲状腺钙素分泌等功能。以芳香烃A与甲烷为原料合成依普黄酮的路线图如图，请回答： 已知：①三个羟基连接在同一个碳原子上会自动转化为-COOH ②RCOOH ③CH3Cl （1）A的名称_______，的结构简式为_______。 （2）D中官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。 （3）写出D→G的化学方程式：_______。 （4）C有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种；写出一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式_______。 ①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）由苯酚与1，3-丁二烯为原料(无机试剂自选)制备写出合成路线图_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$