素养微专题(二) 信息型氧化还原反应方程式的书写-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化  微专题(二) 信息型氧化还原反应方程式的书写   1.书写关键———识记常见氧化剂、还原剂及产 物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性); MnO2-4 (碱性) H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl-、Cl2 (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性); Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO2-3 ) SO2-4 S2-(或H2S) S、SO2(或SO2-3 )、SO2-4 H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(或HI) I2、IO-3 2.“信息型”氧化还原反应方程式书写的基本 步骤  题型一 文字叙述型方程式的书写 【例1】 (2022·湖南卷节选)TiO2 与C、Cl2,在 600 ℃的沸腾炉中充分反应后,混合气体中 各组分的分压如下表: 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/MPa 4.59× 10-2 1.84× 10-2 3.70× 10-2 5.98× 10-9 该温度下,TiO2 与C、Cl2 反应的总化学方程 式为 。 【即时训练1】 治理污染减少排放具有十分重 要的意义,下面是消除 NOx 排放的三个 案例: (1)利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的 NO和NO2[n(NO)︰n(NO2)=1︰1],该 过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)三元催化可以将汽车尾气中的CO 和 NOx 进行净化处理,该过程中发生反应的化 学方程式为 。 (3)利用尿素消除 NOx 污染的转化反应为 Ⅰ.NO + O2 → NO2,Ⅱ.NO2 + CO(NH2)2 →无污染气体,反应Ⅱ的化学 方程式为 。 题型二 工艺流程中方程式的书写 【例2】 (2022·全国甲卷节选)硫酸锌(ZnSO4)是 制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医 学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。 菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流 程如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 027 hh 回答下列问题: (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。 (2)向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量 KMnO4 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有 MnO2,该步反应的离子方程式为 。 【即时训练2】 NaClO2 是一种重要的杀菌消毒 剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺 如图所示: 回答下列问题: (1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方 程式: 。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少 量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式: 。 题型三 反应机理中方程式的书写 【例3】 在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S 为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O􀪅􀪅2Fe2++ 4SO2-4 +4H+ 分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: (1)反应Ⅰ: 。 (2)反应Ⅱ: 。 【即时训练3】 NaClO氧化可除去氨氮,反应机 理如图所示(其中H2O和NaCl略去): NaClO氧化NH3 的总反应的化学方程式为 。 4 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 信息源 Ⅰ.阅读题干 阅读能力 分析能力 → 感知新 信息 Ⅱ.筛选、提炼 信息处理能力 → 有效 信息 Ⅲ.领会、理解 思考能力 → 有效信息 的本质 Ⅳ.整合新旧认知 综合运用能力 → 输出信息 (答案) 学习至此,请完成微专题强化练(2) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 028 参 考 答 案 同Q,则该反应可以实现,故不选;Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应,一 种反应产物中氮的化合价大于+4,另一种反应产物中氮的 化合价小于+4,故Q中氮的化合价小于+4,所以可以实现, 故不选;Ⅲ.由于氮的化合价:Q>M>L,M、L不能都失电 子,因此反应Ⅲ不可能实现,故选Ⅲ。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.C A项,明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮 颗粒,从而达到净水的目的,没有涉及氧化还原反应;B项, 撒盐融雪是因为雪遇到盐而使其熔点降低,没有涉及氧化还 原反应;C项,使 用 暖 贴 时,暖 贴 中 含 有 的 铁 粉、碳 粉、氯 化 钠、水等物质与氧气形成无数微小原电池并开始工作,该过 程中铁和氧气发生氧化还原反应;D项,荧光指示牌被照发 光是电子跃迁的结果,没有涉及氧化还原反应。 2.A 由离子方程式可知,反应生成1 mol一氧化二氮,转移 4 mol电子,故A正确;H和O的化合价没有发生变化,H2O 既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;反应中氮元素 的化合价升高被氧化,NH2OH 是反应的还原剂,铁元素的 化合价降低被还原,铁离子是反应的氧化剂,故C错误;若将 该反应设计成原电池,铁离子在正极得到电子发生还原反应 生成亚铁离子,亚铁离子为正极产物,故D错误。 3.C ①→②是氢原子添加进去,该过程是还原反应,因此①是 氧化剂,具有氧化性,则药剂A具有还原性,故A正确;①→② 过程中S的价态由-1变为-2,若有2 mol S—S断裂,则转 移4 mol电子,故B正确;②→③过程发生氧化反应,若药剂 B是 H2O2,则B化合价应该降低,因此其还原产物为 H2O, 故C错 误;通 过①→②过 程 和②→③过 程,某 些 蛋 白 质 中S—S位置发生了改变,因此化学烫发通过改变头发中某 些蛋白质中S—S位置来实现头发的定型,故D正确。 4.D Zn比Fe活泼,更容易失去电子,还原性更强,先与I2 发 生氧化还原反应,故溶液褪色原因为I2 被Zn还原,A项错 误;液体分层后,I2 在CCl4 层,CCl4 的密度比水大,则下层呈 紫红色,B项错误;若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生 锈,反之,若Fe活泼性大于镀层金属,则Fe更易生锈,由于 活泼性:Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈,C项错误;漂白 粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,可将I- 氧化, D项正确。 5.D 过程Ⅰ中 NO-2 转化为 NO,氮元素化合价由+3降低 到+2,NO-2 得电子,发生还原反应,A错误;过程Ⅰ为NO-2 在酶1的作用下转化为 NO和 H2O,反应的离子方程式为 NO-2 +2H++e- 酶1 􀪅􀪅NO↑+H2O,过程Ⅱ为 NO和 NH+4 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,反应 的离子方程式为NO+NH+4 +3e-+2H+ 酶2 􀪅􀪅H2O+N2H4, 两过程转移电子数目不相等,B错误;由过程Ⅱ的反应方程 式可知n(NO)︰n(NH+4 )=1︰1,C错误;过程Ⅲ为 N2H4 转化为 N2、4H+ 和4e-,反 应 的 离 子 方 程 式 为 N2H4 􀪅􀪅 N2↑+4H+ +4e-,所 以 过 程Ⅰ→Ⅲ的 总 反 应 为 NO-2 + NH+4 􀪅􀪅N2↑+2H2O,D正确。 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 考点一 氧化还原反应方程式的配平 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)4 1 1 1 2 (2)1 4 1 2 2 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 4 7 4 1 4 7 2.(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 3.(1)3 2 4OH- 3 2 5 (2)2 5 6H+ 2 5 8 (3)5 2 14 H+ 5 5 2 MnO-4 7 H2O 4.(1)4 11 2 8 (2)3 22 6 10 3 8 考点二 守恒思想在化学计算中的应用 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.B 题 目 中 指 出 被 还 原 的 元 素 是 Cr,则 得 电 子 的 物 质 是 K2Cr2O7,失电子 的 物 质 是 Na2SO3,其 中 硫 元 素 的 化 合 价 从+4→+6,铬元素的化合价将从+6→+n。根据氧化还原 反应中得失电子守恒规律,有0.05 mol·L-1×0.024 L× (6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解 得 n=3。 2.C n (K2C2O4)= m M = 1.660 g 166 g·mol-1 =0.01 mol, n(KMnO4)=c×V=0.200 0 mol·L-1×25×10-3 L=5× 10-3 mol,根据得失电子可得关系式为 K2C +3 2O4 失去2e- → 2C +4 O2,则失去 的 电 子 总 数 为0.01 mol×2=0.02 mol,设 Mn原子反应后的化合价为+x,则KMn +7 O4 得到(7-x)e- → Mn +x ,得到的电子总数为5×10-3 mol×(7-x),由得失电子 守恒可得:5×10-3×(7-x) mol=0.02 mol,解得x=3,则 KMnO4 的还原产物是 MnO(OH)。 3.C 设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参 加反应,失去电子4 mol,根据得失电子守恒得3x=4 mol, x= 4 3 mol。 4.C 由电荷守恒可知3×2+a×(-1)+2×(-2)=-2,则 a=4;由质量守恒可知Y中含Fe原子的个数为3,含O原子 的个数 为4,故 Y的 化 学 式 为 Fe3O4;该 反 应 中 还 原 剂 为 Fe2+、S2O2-3 ,氧化剂为O2。 5.B 反应流程为 Mg Cu 浓 HNO3 → Mg 2+、Cu2+ NaOH → Mg (OH)2 Cu(OH)2 NO2、N2O4 x g=17.02 g-m(OH-),而OH-的物质的量等于镁、铜失 去电子的物 质 的 量,等 于 浓 HNO3 得 电 子 的 物 质 的 量,即 n(OH-)= 8.96 L 22.4 L·mol-1 ×1+ 0.672 L 22.4 L·mol-1 ×2×1= 0.46 mol,所以x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·mol-1= 9.20 g。 6. c1V1-5c2V2 120 mol·L-1 解析:Cr2O2-7 +6Fe2+ +14H+􀪅􀪅2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O, 5Fe2++MnO-4 +8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O。利用得失电 子守 恒 列 等 式:c1 mol·L-1×V1 mL×10-3 L ·mL-1= 20 mL×10-3 L·mL-1×6c(Cr2O2-7 )+5c2 mol·L-1×V2 mL× 10-3 L·mL-1,解得:c(Cr2O2-7 )= c1V1-5c2V2 120 mol·L-1。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.2 4 Cl- 2 Fe2+ 2.(1)SiCl4+3H2O􀪅􀪅H2SiO3↓+4HCl (2)6Co(OH)2+O2 850 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅2Co3O4+6H2O 解析:(1)“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4 应先除去,否则水浸 时会产生大量烟雾,由此可知,其原因是SiCl4 遇水剧烈水 解,生成硅酸和氯化氢,该反应的化学方程式为SiCl4+3H2O 􀪅􀪅H2SiO3↓+4HCl。(2)“850 ℃煅烧”时,Co(OH)2 与O2 反 应生成Co3O4 和 H2O,该反应的化学方程式为6Co(OH)2+ O2 850 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅2Co3O4+6H2O。 3.(1)PbSO4(s)+CO2-3 (aq)􀪅􀪅PbCO3(s)+SO2-4 (aq) (2)(ⅰ)Fe2+ (ⅱ)Pb+H2O2+2HAc􀪅􀪅Pb(Ac)2+2H2O 解析:(2)(ⅰ)过氧化氢有氧化性,亚铁离子有还原性,会被 过氧化氢氧化为铁离子。(ⅱ)过氧化氢促进金属Pb在醋酸 溶液中转化为Pb(Ac)2,过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原 反应生成Pb(Ac)2 和 H2O。 素养微专题(二) 信息型氧化 还原反应方程式的书写 【例1】 5TiO2+6C+10Cl2 600 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅5TiCl4+2CO+4CO2 解析:据表中数据可知,该温度下C元素主要生成CO和 CO2,根据同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之 比可知TiCl4、CO和CO2 的物质的量之比约是5︰2︰4,所 以TiO2 与 C、Cl2 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为5TiO2+6C+ 10Cl2 600 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅5TiCl4+2CO+4CO2。 【即时训练1】 (1)Na2CO3+NO+NO2􀪅􀪅2NaNO2+CO2 (2)2xCO+2NOx 􀪅􀪅2xCO2+N2 (3)6NO2+4CO(NH2)2􀪅􀪅4CO2+7N2+8H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -515- hh 解析:(1)利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的 NO和 NO2[n(NO)︰n(NO2)=1︰1],反应生成亚硝酸钠、二氧 化碳,该过程中反应的化学方程式为 Na2CO3+NO+NO2 􀪅􀪅2NaNO2+CO2。(2)三 元 催 化 可 以 将 汽 车 尾 气 中 的 CO和NOx 进行净化处理,反应生成二氧化碳和氮气,该过 程中反应的化学方程式为2xCO+2NOx 􀪅􀪅2xCO2+N2。 (3)尿素中氢元素为+1价,氮元素为-3价,则碳元素的化 合价为+4,反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和水,其化学方程式 为6NO2+4CO(NH2)2􀪅􀪅4CO2+7N2+8H2O。 【例2】 (1)ZnCO3 焙烧 􀪅􀪅ZnO+CO2↑ (2)3Fe2+ +MnO-4 +7H2O 80~90 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3Fe(OH)3↓ + MnO2↓+5H+ 解析:(1)焙烧时,生成ZnO的化 学 方 程 式 为ZnCO3 焙烧 􀪅􀪅 ZnO+CO2↑。(2)向80~90 ℃的滤液①中加入 KMnO4 溶液,可氧化Fe2+,得到含Fe(OH)3 和 MnO2 的滤渣②, 反应的离 子方程式为3Fe2+ +MnO-4 +7H2O 80~90 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。 【即时训练2】 (1)2NaClO3+SO2+H2SO4 􀪅􀪅2ClO2+ 2NaHSO4 (2)2ClO2+H2O2+2NaOH􀪅􀪅2NaClO2+O2+2H2O 【例3】 (1)4Fe(NO)2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++4NO+2H2O (2)14Fe3++FeS2+8H2O􀪅􀪅15Fe2++2SO2-4 +16H+ 【即时训练3】 2NH3 +3NaClO􀪅􀪅N2+3H2O+3NaCl 第二章 化学计量在实验中的应用 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量 摩尔质量 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)摩尔 2.(1)6.02×1023 mol-1 (2)n·NA 3.g·mol-1(或g/mol) g·mol-1 m M n ·M m n 秒判正误 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 摩尔是物质的量的单位,A不正确;NA 是0.012 kg 12C 中含有的碳原子数,B不正确;(b-a) g是一个氧原子的质 量,D不正确。 2.C 1 mol Mg(OH)Cl的质量为1 mol×76.5 g·mol-1= 76.5 g,质量的单位是“g”,A错误;NH4Cl的摩尔质量是以 g·mol-1 为单位,在数值上与它的相对分子质量相等,B错 误;一个NH3 分子的物质的量约为 1 6.02×1023 mol,则质量 约为 1 6.02×1023 mol×17 g·mol-1= 17 6.02×1023 g,C正确; 1个水分子含有2个氢原子,则含有6.02×1023 个氢原子的 H2O的物质的量为0.5 mol,D错误。 3.C 摩尔质量的单位是g·mol-1,则该物质的摩尔质量为 256 g·mol-1,A错误;1 mol该分子中含有8 mol硫原子, 1个硫原子含有16个质子,则含有128NA 个质子,B错误; 0.5 mol该分子的质量为0.5 mol×256 g·mol-1=128 g, C正确;1个硫原子含有16个电子,1个该分子中含有电子 128个,D错误。 4.(1)① 12a b ②aNA g·mol-1 ③ m aNA mol ④ 17n a (2)62 g·mol-1 16 0.1 mol 解析:(2)根据电离方程式 Na2R􀪅􀪅2Na++R2-,得1 mol Na2R电 离 生 成2 mol Na+,题 目 中 有 Na+ 0.4 mol,则 有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)= m(Na2R) n(Na2R) = 12.4 g 0.2 mol=62 g· mol-1。由 Mr(Na2R)=62,求得Ar(R)=62-2×23=16, 已知 m(R)=1.6 g,根 据n= m M ,得n(R)=0.1 mol,则 n(Na2R)=0.1 mol。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 2.L·mol-1(或L/mol) 22.4 L·mol-1 V n n ·Vm V Vm 3.(1)分子数 物质的量 (2)N1︰N2 ρ1︰ρ2 n1︰n2 基础强化 (1)7︰11 11︰7 (2)14 解析:(1)根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的气 体其物质的量相同,则相同体积的CO和CO2 的物质的量比 是1︰1,则其质量比是28︰44=7︰11,相同质量的CO和 CO2 其物质的量比是11︰7,则其分子个数比也是11︰7。 (2)同温同压下,11.5 g RO2 气体的体积与8 g O2 的体积相 同,则两种气 体 的 物 质 的 量 也 相 同,8 g O2 的 物 质 的 量 是 0.25 mol,则11.5 g RO2 气体的物质的量也是0.25 mol,则 可得RO2 的摩尔质量是 11.5 g 0.25 mol=46 g·mol-1,则R的相 对原子质量是46-32=14。 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.A 该条件的Vm=30 L·mol-1≠22.4 L·mol-1,不可能 是标准状况下的气体。 2.C ① 标准状况下11.2 L CO2 ,即0.5 mol,质量为22 g,原 子个数为1.5NA;②1 g H2,即0.5 mol,原子个数为 NA; ③1.204×1024 个 N2,即2 mol,质 量 为56 g,原 子 个 数 为 4NA;④4 ℃时18 mL H2O,即1 mol,质量为18 g,原子个数 为3NA。分子 个 数:③>④>①=②,A正 确;原 子 个 数: ③>④>①>②,B正确;氢气 、氮气所处状态未知,不能计 算体积,C错误;质量:③>①>④>②,D正确。 3.(1)64 SO2 (2)①1.61 ②36 (3)2d m 2d mol 6d g·mol-1 解析:(1)M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1。 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2,CO的 体 积 与 生 成CO2 的 体 积 相 等,故18 g CO和CO2 的混合气体的总体积为11.2 L,在标 准状况下,该混合气体的物质的量为0.5 mol,设CO的物质 的量为x mol,CO2 的物质的量为y mol, 则 28x+44y=18, x+y=0.5, 解得x=0.25,y=0.25。 ①混合气体的密度为 18 g 11.2 L ≈1.61 g·L-1。 ②解法一:M=ρ·22.4 L·mol-1=1.61 g·L-1×22.4 L· mol-1≈36 g·mol-1; 解法二:M= 18 g 11.2 22.4 mol =36 g·mol-1; 解法三:M=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%= 36 g·mol-1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比,NH3、CO2、H2O(g) 的平均相对分子质量为2d,由n= m M ,得n混= m 2d mol,根据 化学 方 程 式:NH4HCO3 △ 􀪅􀪅NH3↑+CO2↑+H2O↑, NH4HCO3 的 物 质 的 量 为 m 2d× 1 3 mol= m 6d mol,所 以 NH4HCO3 的摩尔质量为 m m 6d g·mol-1=6d g·mol-1。 4.D 质量相同,则n(CO)>n(CO2),则充入的CO分子数比 CO2 分子数多,A不正确;两容器的温度和压强相同,则两容 器内气体的体积与气体的物质的量成正比,由于n(CO)> n(CO2),所以甲容器的体积比乙容器的体积大,B不正确; 温度、压强相同时,气体的摩尔体积相同,所以CO的摩尔体 积与CO2 的摩尔体积相同,C不正确;根据阿伏加德罗定律 及推论可知,同温同体积的气体,压强与气体的物质的量成 正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器中的压强比乙容器 的压强大,D正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -516-