第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解合金的概念及金属材料的重要应 用。3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。 考点一 镁、铝及其化合物   - 1.镁及其重要化合物 (1)镁及其重要化合物的性质 物质 主要性质 化学方程式 Mg 与O2、N2 反应 ① ; ② 与CO2 反应 与非氧化 性酸反应 Mg+2H+􀪅􀪅Mg2++H2↑ MgO 碱性氧 化物 MgO+2H+􀪅􀪅Mg2++H2O Mg(OH)2 中强碱 Mg(OH)2+2H+􀪅􀪅Mg2++2H2O 难溶于水 Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓ 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3+H2O △ 􀪅􀪅 Mg(OH)2+CO2↑ (2)镁的提取 从海水中提取镁的流程 ①流程 贝壳 煅烧 →CaO 水 →石灰乳 ↓海水或 苦卤 Mg(OH)2→ 沉淀、 过滤 → 盐酸 浓缩 → MgCl2·6H2O HCl气体 脱水(△) ←MgCl2 电解 熔融 ←Mg ②主要化学反应 制石灰乳: 、 ; 沉淀 Mg2+: ; 制备 MgCl2: 、 ; 电解 MgCl2(熔融): 。 2.铝及其重要化合物 (1)铝的主要性质 ①存在 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界 中以 的形式存在。 ②物理性质 色有金属光泽的固体,有良好的 性、 性和导热性等,密度、 硬度均较 。 ③化学性质 写出图中有关的化学方程式或离子方程式: a.AlO2 常温 形成致密的氧化膜→ 点燃 → b.与氯气加热反应的化学方程式: 。 c.与酸的反应 Al 氧化性酸 在冷的浓硫酸、浓硝酸中 → 非氧化性酸 → d.与强碱溶液反应的离子方程式: 。 e.铝热反应的化学方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 060 第三章 金属及其化合物 " 铝是活泼金属,常温下铝与氧气反应生成 一层致密的氧化铝薄膜可防止内部金属进一步被 氧化。 ④铝热反应实验中的有关问题 实验 装置 实验 现象 a.镁带剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼 的白光,氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧 烈的反应;b.纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物 落入沙中 原理 应用 a.制取熔点较高、活动性 (填“强于” 或“弱于”)Al的金属,如铁、铬、锰、钨等; b.金属焊接,如野外焊接钢轨等 ⑤铝的冶炼 2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅4Al+3O2↑。 ⑥铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、 生活用品等。 (2)氧化铝和氢氧化铝 ①氧化铝和氢氧化铝的性质 物质 Al2O3 Al(OH)3 物理性质 白色粉末,不溶于 水,熔点高,是优良 的 不溶于水的白色胶 状固体,具有 化学 性质 两性 物质 稳 定 性 Al2O3+6H+ 􀪅􀪅 Al(OH)3+3H+ 􀪅􀪅 Al2O3+2OH-+ 3H2O􀪅􀪅 Al(OH)3+OH- 􀪅􀪅 — (填化学方程式) ②氢氧化铝的制备(填离子方程式) a.Al3+与氨水反应(不用强碱) 。 b.[Al(OH)4]-溶液中通入过量的CO2 。 c.Al3+与[Al(OH)4]-相互促进的水解反应 。 (3)明矾 ①化学式为 ,它是 晶 体, 于水。 ②明矾净水的原理 电离方程式为KAl(SO4)2 􀪅􀪅K++Al3++ 2SO2-4 ,其中Al3+发生水解反应,产生 ,能吸附水中 形成沉淀,使 水澄清。 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。 ( ) (2)实 验 室 可 用 氧 化 铝 坩 埚 熔 化 NaOH、 Na2CO3 固体等。 ( ) (3)明矾可作净水剂,起到杀菌、消毒的作用。 ( ) (4)工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在 N2 中 冷却。 ( ) (5)MgO与铝粉的混合物也可称为铝热剂。 ( ) (6)在Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的Ca(OH)2 溶液,最终得到的沉淀是 MgCO3 和CaCO3。 ( )  6 题组一 镁及其化合物的性质及应用 1.某同学通过系列实验探究 Mg及其化合物的 性质。下列操作正确且能达到目的的是 ( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于 其中探究 Mg的活泼性 B.将NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中, 观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C.将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的 漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 061 hh 2.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装 置如图所示(夹持和加热装置略去): 下列说法中正确的是 ( ) A.装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 C.实验时应先加热装置C,通入一段时间空 气后再加热装置D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 题组二 铝及其化合物的性质及应用 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法中不正确的是 ( ) A.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中 耐腐蚀 B.铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用 于冶炼熔点较高的金属 C.电解AlCl3 饱和溶液可制得金属铝 D.Al2O3 的熔点很高,可用于制作耐高温 材料 4.(2023·山东济南模拟)用NaOH溶液溶解铝 土矿(主要成分为Al2O3),得到Na[Al(OH)4] 溶液,再通入CO2 至 Al(OH)3 沉淀完全,将 Al(OH)3 脱水生成 Al2O3,用于电解制铝。 下列说法不正确的是 ( ) A.Al2O3 为两性氧化物 B.Al(OH)3 脱水发生氧化还原反应 C.生产中若改用通入 HCl替代CO2,会降低 产率 D.Al(OH)3 既能与强酸反应又能与强碱 反应 题组三 镁、铝的提取 5.以混有SiO2 的 MgCO3 为原料制备氧化镁的 实验流程如图: 下列说法错误的是 ( ) A.酸浸的离子方程式为 CO2-3 +2H+ 􀪅􀪅 CO2↑+H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是 Mg(OH)2 6.(2023·湖北黄冈期中)工业上用铝土矿(主 要成分为Al2O3,含Fe2O3 杂质)为原料冶炼 铝的工艺流程如下。下列叙述错误的是 ( ) 铝 土 矿 试剂X ① → 沉淀→ 滤 液→ 试剂Y ② → Al(OH)3→ 加热 ③ →Al2O3 ④电解 Al ↓滤液→ A.步骤①中,试剂X一般使用的是氢氧化钠 溶液 B.步 骤 ② 中,主 要 的 离 子 反 应 可 能 是 [Al(OH)4]-+CO2􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 C.步骤③中的加热操作常在蒸发皿中完成 D.步骤④中,在电解装置的阴极得到液态金 属铝 3 工业炼铝的流程 方案一:碱溶法 NaOH溶液 铝 土 矿 ↓ 过滤 残 渣→ 滤 液→ 足量 盐酸 → 悬 浊 液 过滤 沉 淀→ 滤 液→ 足量 NH3 →Al(OH)3 悬浊液 过滤、洗涤△ 较纯的Al2O3 ↑ 方案二:酸溶法 铝 土 矿 HCl 滤 液→ 加过量 NaOH 过滤 沉 淀→ 滤 液→ 通CO2 并控 制反应条件 过滤 Al(OH)3→ 洗涤 △ →Al2O3 NaHCO3→沉 淀→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 062 第三章 金属及其化合物 考点二 铜及其化合物   - 1.熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuO 黑色 Cu2O 砖红色 Cu2S 黑色 物质 颜色 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2 蓝色 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]: (写化学方程式)。 (2)常用灼热的铜粉除去N2 中的O2,用灼热 的CuO除去CO2 中的CO。 (3)铜在一定条件下能与氧化性酸(浓硫酸、 硝酸)反应。 (4)氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应: (写离子方程式)。 (5)新制的Cu(OH)2 常用来检验 (填基团名称)。 (6)CuSO4 遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4· 5H2O),可用于检验 (填化学式)。 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀。 ( ) (2)CuO是碱性氧化物,与水反应生成Cu(OH)2。 ( ) (3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。 ( ) (4)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的 氧化物。 ( ) (5)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮 生成。 ( )  6 题组一 铜及其化合物的性质与应用 1.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合 物的性质,下列操作正确且能达到目的的是 ( ) A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应完后把水 加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中, 观察CuCl2 的生成 C.将CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到 无水CuCl2 固体 D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡, 除去铜绿 2.(2024·山西临汾期中) “价—类”二维图可以 表示元素化合价与物质类别之间的关系,下 图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质。 下列说法错误的是 ( ) A.a、b、c、d均难溶于水 B.a和氧气加热反应生成c C.d在一定条件下可转化为b D.e点代表的物质均显蓝色 题组二 铜及其化合物的制备 3.用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2 的实验装 置如图所示。下列说法错误的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 063 hh A.通入HCl可以抑制CuCl2 的水解 B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液 4.(2023·湖北部分重点高中联考)氯化亚铜 (CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧 化 的 白 色 粉 末,以 黄 铜 矿 (主 要 成 分 为 CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示: 已知:CuCl(s)+2Cl-(aq)􀜩􀜨􀜑 [CuCl3]2-(aq)。 下列说法中错误的是 ( ) A.“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电 路板 B.加入浓盐酸的目的是除去S并溶解CuCl C.[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq) 􀜩􀜨􀜑 CuCl(s)+2Cl-(aq)正向移动 D.采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高 CuCl的产率和纯度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 金属材料及金属矿物的开发利用   - 1.重要的金属材料———合金 2.常见的金属材料 (1)金属材料分类 金 属 材 料 黑色金属材料 、锰、 以及 它们的合金 有色金属材料 除黑色金属以外的其他各种 金属及其合金 (2)几种常见的合金 ① 钢 铁 碳 素 钢 钢:韧性、焊接性好,强度低 钢:硬而脆,热处理后弹性好 钢:强度高,韧性及加工性好 合金钢 具有各种不同的优良性能,用于 制不锈钢及各种特种钢 ② 铝 合 金 种类:硅铝合金、镁铝合金、硬铝等 用途:建筑业、容器包装业、交通运输业等 特性:密度小、强度高、塑(造)性好、易于加工 ③ 铜 合 金 (主要含Cu、Sn、Pb):我国最早使用 白铜(主要含Cu、Ni、Zn等) 黄铜(主要含Cu、Zn等) 3.金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在 (2)金属冶炼的实质 金属冶炼的过程就是把金属从 态还 原为 态的过程,即Mn++ne-􀪅􀪅M。 (3)金属冶炼方法 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)冶炼铝和钠都可以用电解法。 ( ) (2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。 ( ) (3)铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、 Cr、Mn等。 ( ) (4)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易 被还原,铝矿很难被还原。 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 064 第三章 金属及其化合物 (5)工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al时,加冰晶 石的主要作用是提高Al的产量。 ( )  6 题组一 合金 金属材料 1.国产大型客机C919机身部分采用第三代新 型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识 不正确的是 ( ) A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯 铝,熔点低于锂单质 B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝 锂合金 C.铝锂合金具有金属光泽,可导电导热 D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全 相同 2.(2024·鄂东南联盟期中)氢能汽车纷纷宣布 入市,标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。 如图所示为某储氢合金的吸氢过程,已知储 氢合金在吸氢时放出大量热,下列说法正确 的是 ( ) A.氢气以分子形式存在于储氢合金中 B.储氢合金在吸氢时体系能量升高 C.β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化 学键 D.利用储氢合金可制备超高纯氢气 题组二 金属的冶炼 金属矿物的开发利用 3.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电 解法,选用冶炼方法的依据主要是 ( ) A.金属在自然界里存在的形式 B.金属元素在地壳中的含量 C.金属阳离子得电子的能力 D.金属熔点的高低 4.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、 少量FeS2)为原料生产Fe3O4 的部分工艺流 程如下: 矿 粉 焙烧→ ↓ 空气 SO2 ↓ 碱浸→ ↓ NaOH溶液 过滤→ 滤液 ↓ 焙烧→ ↓ FeS2 SO2 ↓ 磁选→ Fe3O4→ 下列说法错误的是 ( ) A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2, 有利于保护环境和资源再利用 B.从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物 C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝 元素 存 在 的 形 式 由[Al(OH)4]- 转 化 为Al3+ D.FeS2 与Fe2O3 混合后在无氧条件下焙烧 的目的是生成Fe3O4 和SO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋   1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)(2023·湖南卷)青铜器“四羊方尊”的主 要材质为合金。 ( ) (2)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高,常 用于制造耐高温材料。 ( ) (3)(2022·浙江6月选考)工业上通过电解六 水合氯化镁制取金属镁。 ( ) (4)(2022·浙江6月选考)铝热反应非常剧 烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜。 ( ) (5)(2022·广东卷)技术人员开发高端耐腐 蚀镀铝钢板,是因为铝能形成致密氧化膜。 ( ) (6)(2022·广东卷)利用海水制取溴和镁单 质,此过程中Br-可被氧化,Mg2+可被还原。 ( ) (7)(2022· 海 南 卷)MgCl2 溶 液 中 滴 加 NaOH溶液至过量,现象为产生白色沉淀后 沉淀消失。 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 065 hh (8)(2022·全国乙卷)青铜和黄铜是不同结 构的单质铜。 ( ) (9)(2022·江苏卷) 青铜比纯铜熔点低、硬度 大,所以古代用青铜铸剑。 ( ) 2.(2022·广东卷) 中华文明源远流长,在世界 文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代 发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体 也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金 材料制成的是 ( ) 汉 字 载 体 选 项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显 示屏 3.(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人 民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其 《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生 作刀 镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳 量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再 锻打成钢。下列说法错误的是 ( ) A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成 分 为Fe2O3 4.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分 类与相应化合价关系如图所示。下列推断不 合理的是 ( ) A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与 H2O反应生成O2,则b中含共 价键 5.(2023·山东卷改编) 一种制备Cu2O的工艺 路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4, 反应Ⅲ需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH=5条件下进行。常温下,H2SO3 的电离 平衡常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。 下列说法正确的是 ( ) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止 NaHSO3 被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中 吸收气体Ⅰ D.若 Cu2O 产量不变,参与反应Ⅲ的 X 与 CuSO4 物质的量之比 n(X) n(CuSO4) 增大时, 需补加NaOH的量增加 6.(2022·山东卷)高压氢还原法可直接从溶液 中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元 素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程 如下,可能用到的数据见下表。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 ( ) A.固体X主要成分是Fe(OH)3 和S;金属M 为Zn B.浸取时,增大O2 压强可促进金属离子浸出 C.中和调pH的范围为3.2~4.2 D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成 学习至此,请完成课时作业13 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 066 参 考 答 案 右,4Fe(OH)2+O2 􀪅􀪅4FeOOH+2H2O,因此pH 几乎不 变;之后发生4Fe2++O2+6H2O􀪅􀪅4FeOOH↓+8H+,溶 液中H+浓度增大,pH减小。④溶液中同时存在两个氧化还原 反应为4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++2H2O和4Fe2++O2+ 6H2O􀪅􀪅4FeOOH↓+8H+,因此c(Fe2+)的降低量大于 c(Fe3+)的增加量,或用叠加反应解释:12Fe2++3O2+2H2O 􀪅􀪅4FeOOH↓+8Fe3+,c(H+)不变,消耗的Fe2+ 多,产生的 Fe3+少。(3)由于Fe3++3C2O2-4 􀪅􀪅Fe(C2O4)3-3 ,Fe(C2O4)3-3 不与稀碱溶液反应,所以加入的Na2C2O4 过量,对测定结果 没有影响。 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用 考点一 镁、铝及其化合物 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)①2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO ②3Mg+N2 点燃 􀪅􀪅Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅2MgO+C (2)②CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 Mg2++Ca(OH)2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Ca2+ Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+2H2O MgCl2·6H2O HCl △ 􀪅􀪅MgCl2+6H2O MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑ 2.(1)①化合态 ②银白 延展 导电 小 ③a.4Al+3O2 点燃 􀪅􀪅2Al2O3 b.2Al+3Cl2 △ 􀪅􀪅2AlCl3 c.钝化 2Al+6H+􀪅􀪅2Al3++3H2↑ d.2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]-+3H2↑ e.2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3 ④弱于 (2)①耐火材料 吸附性 2Al3++3H2O Al3++3H2O 2[Al(OH)4]- [Al(OH)4]- 2Al(OH)3 △ 􀪅􀪅Al2O3+ 3H2O ②a.Al3++3NH3·H2O􀪅􀪅Al(OH)3↓+3NH+4 b.[Al(OH)4]-+CO2􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 c.Al3++3[Al(OH)4]-􀪅􀪅4Al(OH)3↓ (3)①KAl(SO4)2·12H2O 无色 可溶 ②Al(OH)3(胶体) 悬浮物 秒判正误 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.B 稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒 不断搅拌,A项不能达到目的;NaOH与 MgSO4 两者反应为 Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓,因此能够观察到沉淀产生, B项能达到目的;过滤应该用玻璃棒引流,而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中,C项不能达到目的;氮气与镁反应生 成氮化镁,得不到镁粉,D项不能达到目的。 2.C 要制备氮化镁,需要除去空气中的氧气、CO2 和水蒸气, 则装置A、B中可依次加入 NaOH溶液、浓硫酸,A错误;若 去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, B错误;实验时,应先加热装置C,通入一段时间空气除去氧 气,然后再加热装置D ,C正确;装置E中碱石灰的作用是吸 收空气中的水蒸气和二氧化碳,避免进入装置D中干扰实 验,D错误。 3.C 铝比铁活泼,但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜, 比铁制品在空气中耐腐蚀,A正确;铝属于活泼的金属元素, 具有较强的还原性,铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还 常用于冶炼熔点较高的金属,B正确;冶炼铝,一般电解熔融 状态的氧化铝,铝属于活泼的金属元素,电解氯化铝饱和溶 液,得不到金属铝,C不正确;Al2O3 的熔点很高,可用于制 作耐高温材料,D正确。 4.B Al2O3 既可以和酸反应生成盐和水,也可以和碱反应生 成盐和水,为两性氧化物,A正确;Al(OH)3 脱水过程没有 元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,B错误;HCl为 强酸,会 将 生 成 的 氢 氧 化 铝 沉 淀 溶 解,降 低 产 率,C正 确; Al(OH)3 与强酸如 HCl反应可以生成氯化铝和水,也可以 与强碱如NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和水,D正确。 5.A MgCO3 是微溶物,不可拆成离子,故 A错误;SiO2 不溶 于盐酸,浸出渣为SiO2,故B正确;加入氨水沉镁:MgCl 2+ 2NH3·H2O􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NH4Cl,母液的主要溶质 是NH4Cl,故C、D正确。 6.C 步骤①中是将Al2O3 和Fe2O3 分离,Al2O3 能溶于氢氧 化钠溶液,故试剂 X一般使用的是氢氧 化 钠 溶 液,故 A正 确;步骤①得到的是Na[Al(OH)4]溶液,步骤②中,通入过 量的二氧化碳,主要的离子反应可能是[Al(OH)4]-+CO2 􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 ,故B正确;步骤③中的加热操作 常在坩埚中完成,故C错误;步骤④中,电解熔融态的氧化铝 制备铝,在电解装置的阴极得到液态金属铝,故D正确。 考点二 铜及其化合物 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 2.(1)2Cu+O2+CO2+H2O􀪅􀪅Cu2(OH)2CO3 (4)Cu2O+2H+􀪅􀪅Cu2++Cu+H2O (5)醛基 (6)H2O 秒判正误 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.D A项,应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中,并不断搅 拌;B项,应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的 集气瓶 中;C项,CuCl2 水 解 生 成 的 盐 酸 易 挥 发,加 热 蒸 干 CuCl2 溶液得不到无水CuCl2 固体。 2.D a、b、c、d分别为Cu、Cu2O、CuO、Cu(OH)2,均难溶于水, A正确;a为Cu,铜和氧气加热反应生成c为CuO,B正确; d为Cu(OH)2,氢氧化铜与乙醛发生氧化还原反应生成Cu2O, C正确;e代表Cu2+盐,若e为CuSO4 为白色,Cu2(OH)2CO3 为 绿色,D错误。 3.D 氯 化 铜 水 解 反 应 为 CuCl2+2H2O 􀜩􀜨􀜑 Cu(OH)2+ 2HCl,生成的 HCl易挥发,通入 HCl可以抑制CuCl2 的水 解,A正确;CuCl2·2H2O加热失去结晶水必须在 HCl的气 流中进行,所以先滴入浓硫酸产生 HCl气体,使硬质玻璃管 中充满 HCl气体后再点燃c处酒精灯,B正确;硬质玻璃管 内部右侧有生成的水蒸气和通入的 HCl,由于 HCl极易溶 于水,会产生白雾,C正确;HCl极易溶于水,为了防止倒吸, d中下层应为有机溶剂,可以是四氯化碳,上层为氢氧化钠 溶液,D错误。 4.A 浸取所得到的是FeCl2 溶液,与Cu不反应,不能用来腐 蚀铜制电路板,A项错误;加入浓盐酸可将CuCl转化为易溶 于水的物质实现与S的分离,B项正确;根据平衡移动原理 可知,加水平衡正向移动,使得CuCl析出,C项正确;乙醇洗 涤可减少因溶解而造成的损失,提高产率,真空干燥可防止 CuCl被氧化,提高纯度,D项正确。 考点三 金属材料及金属矿物的开发利用 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.金属和非金属 金属特性 低 大 2.(1)铁 铬 (2)①低碳 中碳 高碳 ③青铜 3.(1)正 (2)化合 游离 (3)MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅4Al+3O2↑ 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 WO3+3H2 高温 􀪅􀪅W+3H2O 2HgO △ 􀪅􀪅2Hg+O2↑ 秒判正误 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.D 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成 分金属,故A正确;合金的性质与成分的含量有关,所以改变 原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金,故B正确;铝锂 合金具有金属材料的一些通性,有金属光泽,可导电导热,故 C正确;合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于 其成分金属,所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完 全相同,故D错误。 2.D 氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中,故 A错 误;储氢合金在吸氢时放出大量热,体系能量降低,故B错 误;β相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键,故C错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -523- hh 利用储氢合金的选择性吸收的特性,可制备超高纯氢气,故 D正确。 3.C 不同的金属有不同的冶炼方法,金属的冶炼方法是根据 金属的活动性强弱确定,即根据金属阳离子得电子的能力确 定,与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没 有太大的关系,故C项正确。 4.C 通入过量的二氧化碳,滤液中的[Al(OH)4]- 只能转化 为氢氧化铝沉淀。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√ 2.B 兽骨,甲骨文的契刻载体之一,主要是牛肩胛骨,一小部 分是羊、猪、鹿肩胛骨,还有极少部分牛肋骨,其主要成分是 碳酸钙和其他钙盐,故A不符合题意;青铜器是铜与锡、铅等 的合金,属于合金材料,故B符合题意;纸张的主要成分是纤 维素,故C不符合题意;液晶显示屏是一种采用液晶为材料 的显示器,液晶是一类介于固态和液态之间的有机化合物, 故D不符合题意。 3.C 钢是以铁为主的含碳合金,A说法正确;钢的含碳量越 高,硬度和脆性越大,B说法正确;合金的熔点比其组分的熔 点低,生 铁 含 碳 量 (2%~4.3%)大 于 熟 铁 的 含 碳 量 (约 0.1%),故生铁熔点比熟铁低,C说法错误;赤铁矿的主要成 分是Fe2O3,D说法正确。 4.B 由题图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化 钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧 化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜,氢 氧化铜受热分解生成氧化铜,所以存在c→d→e的转化,A 合理;钠和氧化钠(过氧化钠)都能与 H2O反应生成氢氧化 钠,B不合理;新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基, C合理;若b能与 H2O反应生成O2,则b为过氧化钠,结构 中含共价键和离子键,D合理。 5.C 反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,溶液显酸性,则反应Ⅱ 是SO2 和碳酸钠溶液反应生成 NaHSO3 和二氧化碳,不是 氧化还原反应,A错误;反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3,调 节溶液pH至11,使 NaHSO3 转化为 Na2SO3,故低温真空 蒸发 的 目 的 是 防 止 Na2SO3 被 氧 化,B错 误;溶 液 Y 是 Na2SO3 溶液,可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2 气体 (气体Ⅰ),C正确;化合物X是Na2SO3,当Na2SO3 少量时, 反 应 Ⅲ 为 2CuSO4 + Na2SO3 +2H2O 􀪅􀪅 Cu2O↓ + 2H2SO4+Na2SO4,当Na2SO3 过量时,反应Ⅲ为2CuSO4+ 3Na2SO3􀪅􀪅 Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4,生成的SO2 会 逸出,故当n (Na2SO3) n(CuSO4) 增大时,需补加的 NaOH 的量减少, D错误。 6.D CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压 O2 作用下,用 硫酸溶液浸取,CuS反应生成CuSO4、S、H2O,Fe2+被氧化为 Fe3+,然后加入 NH3 调 节 溶 液pH,使Fe3+ 形 成Fe(OH)3 沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中,过滤得到 的滤渣中含有S、Fe(OH)3;滤液中含有Cu2+、Zn2+,然后向 滤液中通入高压 H2,根据元素活动性:Zn>H>Cu,Cu2+ 被 还原为Cu单质,通过过滤分离出来;而Zn2+ 仍然以离子形 式存在于溶液中,再经一系列处理可得到Zn单质。经过上 述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3,金属 M 为Zn, A正确;CuS难溶于硫酸,在溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS (s)􀜩􀜨􀜑 Cu2+(aq)+S2- (aq),增大 O2 的浓度,可以反应消 耗S2-,使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动,从而 可促进金属离子的浸出,B正确;根据流程图可知,用 NH3 调节溶液pH时,要使Fe3+ 转化为沉淀,而Cu2+、Zn2+ 仍以 离子形式存在于溶液中,结合离子沉淀的pH 范围,可知中 和时应该调节溶液pH范围为3.2~4.2,C正确;在用H2 还 原Cu2+变为Cu单质时,H2 失去电子被氧化为 H+,若还原 时增大溶液的酸度,c(H+)增大,不利于 H2 失去电子还原 Cu单质,因此不利于Cu的生成,D错误。 素养微专题(四) 金属 及其化合物制备的“微流程设计” 【例1】 C 烟气(含 HF)通入吸收塔,加入过量的碳酸钠,发 生反应:Na2CO3+HF􀪅􀪅NaF+NaHCO3,向合成槽中通 入Na[Al(OH)4],发 生 反 应:6NaF+Na[Al(OH)4]+ 4NaHCO3􀪅􀪅Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O,过 滤 得 到 Na3AlF6 和 含 有 Na2CO3 的 滤 液。 陶 瓷 的 成 分 中 含 有SiO2,SiO2 能与 HF发生反应,因此不宜用陶瓷作吸收 塔内衬材料,故 A正确;采用溶液喷淋法可增大反应物的 接触面积,提高吸收塔内烟气吸收效率,故B正确;由上述 分析知,合成槽内产物主要有 Na3AlF6、Na2CO3、H2O,故 C错误;滤液的主要成分为 Na2CO3,可回收进入吸收塔循 环利用,故D正确。 【即时训练1】 D 工业碳酸钙(含少量 Na+、Al3+ 和Fe3+ 等 杂质)先加盐酸溶解,生成氯化钙,再加适量CaO调节溶液 的pH使Al3+和Fe3+ 转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀过 滤除去,滤液中加碳酸铵,与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化铵,过滤得到固体碳酸钙,再加盐酸溶解得到纯净的氯 化钙溶 液,将 溶 液 进 行 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 得 到 CaCl2· 2H2O,CaCl2·2H2O脱水得到CaCl2,CaCl2 再与浓 H2O2 反应生成CaO2。试剂X用于中和酸调节溶液的pH,考虑 不引入新的杂质的情况下可用氧化钙或者氨水,故 A正 确;由以上分析可知溶液Ⅱ主要成分为氯化铵,可用作氮 肥,故B正确;由CaCl2 制取CaO2 的反应物为CaCl2 与浓 H2O2,因 H2O2 不稳定、受热易分解,因此温度不宜太高, 故C正确;操作Ⅰ为过滤,用到的仪器有烧杯、铁架台、玻璃 棒和漏斗,不需要分液漏斗,故D错误。 【例2】 D 【即时训练2】 D “氧化”时需要的温度为80 ℃,适宜选择水 浴加热方式,A正确;若省略第一次过滤,需要增加氨水的 用量,因为过量NaClO与NH3·H2O反应,还因为未过滤 掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用,且其中含有一定浓 度的Cl-,也不利于AgCl与氨水反应,B正确;滤渣Ⅱ洗涤 后的滤液含有[Ag(NH3)2]+,则可送入“还原”工序加以利 用,C正确;还原过程中[Ag(NH3)2]+ 中银元素化合价降 低生成单质银,由+1价变为0价,N2H4·H2O中氮元素 化合价升高生成N2,由-2价变为0价,根据得失电子守恒, n{[Ag(NH3)2]+}︰n[N2H4·H2O]=4︰1,则每生成1 mol Ag,理论上消耗0.25 mol N2H4·H2O,D错误。 第四章 非金属及其化合物 第14讲 氯及其化合物 考点一 氯及其化合物性质及应用 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)黄绿 大 (2)①2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 棕红 Cu+Cl2 点燃 􀪅􀪅CuCl2 棕黄 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl 苍白 Cl2+2KI􀪅􀪅2KCl+I2 Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HCl Cl2+2FeCl2􀪅􀪅2FeCl3 ②Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.(1)弱 2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+O2↑ 棕色 (2)NaClO 2NaOH+Cl2􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O (3)CaCl2 和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -524-