第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 3.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味 品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1 的 HAc溶 液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。 (2)下列关于250 mL 容量瓶的操作,正确的 是 。 A B C D 4.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的 硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下 反应: 3S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2S △ 􀪅􀪅K2Sx(x=2~6) S+K2SO3 △ 􀪅􀪅K2S2O3 计算: (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1 热KOH 溶液恰好完全反应,只生成 K2S和 K2SO3,则V= 。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1 热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx 和 K2S2O3,则x= 。 学习至此,请完成课时作业7 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 1.加深对物质的量及相关物理量的理解,理清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换 算的方法和技巧。 考点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱   - 1.重“两看”,排“干扰”,突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常 压(25 ℃,101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准 状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如 H2O、SO3、苯、CCl4、NO2、戊烷等在标准状况 下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受 外界条件的影响。 2.细 “审题”,明“原理”,突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol· L-1 的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目 不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如 pH=1的H2SO4 溶液c(H+)=0.1 mol·L-1, 与电解质的组成无关;而0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与 电解质的组成有关。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 036 第二章 化学计量在实验中的应用 3.记“隐含”,析“变化”,突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3, 2NO2􀜩􀜨􀜑 N2O4, N2+3H2 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3, Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑ + 2H2O, Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑ + 2H2O, Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2 中会发生反应:2NO+ O2􀪅􀪅2NO2,2NO2􀜩􀜨􀜑 N2O4。 (4)隐含“钝化” 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。  6 1.NA 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2 中含有的原子数为0.3NA。 ( ) (2)常温常压下,1.4 g乙烯与丙烯混合气体 中含有的原子数为0.3NA。 ( ) (3)标准状况下,22.4 L SO3 中含有SO3 的分 子数为NA。 ( ) (4)常温常压下,1 mol CO2 与SO2 的混合气 体中含氧原子数为2NA。 ( ) (5)标准状况下,2.24 L 氨水中含有 NA 个 NH3 分子。 ( ) 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L-1 的NH4NO3 溶液中 含有的NH+4 的数目为0.3NA。 ( ) (2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl和 KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。 ( ) (3)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒 子的数目为NA。 ( ) (4)0.1 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中,Na+数 目为0.1NA。 ( ) (5)100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数 为NA。 ( ) (6)25 ℃ 时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2 溶液 中含有的OH-数目为0.2NA 。 ( ) (7)在密闭容器中充入1.5 mol H2 和0.5 mol N2,充分反应后可得到NA 个NH3 分子。 ( ) (8)27 g 铝片投入足量冷的浓硝酸中生成 3NA 个NO2 分子。 ( ) (9)含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜共热, 转移的电子数为2NA。 ( ) (10)密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2 充分 反应后,混合气体中氧原子数为2NA。( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 抓住物质组成、结构特点灵活分析   - 1.记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、 质子、中 子 等)的 数 目,如 Ne、D2O、18O2、 —OH、OH-等,捋清整体与部分的关系。 2.记住最简式相同的物质,构建解答混合物的 模型,如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯 (C3H6)等。 3.记 住 摩 尔 质 量 相 同 的 物 质,如 N2、CO、 C2H4 等。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 037 hh 4.记住物质中所含化学键的数目,如一分子 H2O2、CnH2n+2 中化学键的数目分别为3、 3n+1,SiO2 中Si—O的数目为4,苯环中不 含双键等。 5.记住特殊物质结构,如 Na2O2 中含有 Na+ 和O2-2 ;NaCl为离子化合物,只有离子,没有 分子;共 价 晶 体 中 只 有 原 子,没 有 分 子 和 离子。  6 NA 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)36 g 18O2 中含有10NA 个中子。 ( ) (2)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为 10NA。 ( ) (3)92 g NO2 与N2O4 的混合气体中含有的 原子总数为6NA。 ( ) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气 体中含有3NA 个氢原子。 ( ) (5)1 mol CH4 分子或P4 分子中含有的共价 键数均为4NA。 ( ) (6)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA。 ( ) (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。 ( ) (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA。 ( ) (9)26 g乙炔中含有π键的数目为2NA。 ( ) (10)78 g 苯中含有的碳碳双键数目为3NA 。 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目   - 1.判断电子转移总数做到“四注意” (1)注意是否发生歧化反应 如Cl2 和Fe、Cu等反应,Cl2 只作氧化 剂,而Cl2 和NaOH反应,Cl2 既作氧化剂,又 作还 原 剂。Na2O2 与 CO2 或 H2O 反 应, Na2O2 既作氧化剂,又作还原剂,而 Na2O2 与SO2 反应,Na2O2 只作氧化剂。 (2)注意变价元素,用量不同,所表现的化合 价不同。如Fe和 HNO3 反应,Fe不足,生成 Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。 (3)注意氧化剂或还原剂不同,所表现的化合 价不同。如Cu和Cl2 反应生成CuCl2,而Cu 和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。 如向FeI2 溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧 化Fe2+。 2.熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的 物质的量或数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA  6 NA 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)NO2 与H2O 反应生成1 mol HNO3 时,转 移NA 个电子。 ( ) (2)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA 。 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 038 第二章 化学计量在实验中的应用 (3)3 mol单质Fe 完全转变为Fe3O4 ,失去 8NA 个电子。 ( ) (4)2.3 g Na与O2 完全反应,反应中转移的电 子数为0.1NA~0.2NA 。 ( ) (5)标准状况下,2.24 L CO2 与足量的Na2O2 充分反应,转移的电子总数为0.2NA。( ) (6)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数均为0.2NA。( ) (7)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定 为0.3NA。 ( ) (8)6.4 g Cu与S完全反应,转移的电子数为 0.2NA。 ( ) (9)向FeI2 溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+ 被氧化时,转移的电子总数一定等于 3NA。 ( ) 4 阿伏加德罗常数(NA) 题目的解题模型 第1步 将题目所给数据转化为物质的量:n= m M= V 22.4=cV ,注意公式的适用条件。 第2步 确定研究对象的组成和结构,粒子的物质 的量:n(分子)×x(1个分子中含有的粒子数目)。 第3步 1 mol≠1NA,关注混合物组成、特殊氧化 还原反应的电子转移的分析。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋   1.(2023·浙江6月选考)NA 为阿伏加德罗常 数的值,下列说法正确的是 ( ) A.4.4 g C2H4O 中 含 有σ键 数 目 最 多 为 0.7NA B.1.7 g H2O2 中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气 至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2 通入水中,溶液中 氯离子数为0.5NA 2.(2023·广东卷)设NA 为阿伏加德罗常数的 值。侯 氏 制 碱 法 涉 及 NaCl、NH4Cl 和 NaHCO3 等物质。下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3 完全分解,得到的CO2 分 子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3 溶液 中,HCO-3 数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-, 则混合物中质子数为28NA 3.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火 药的爆炸反应为S+2KNO3+3C􀪅􀪅K2S+ N2↑+3CO2↑。设NA 为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 ( ) A.11.2 L CO2 含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2 转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3 晶 体 中 含 离 子 数 目 为 0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目 为0.1NA 4.(2022·全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 ( ) A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目 为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3 溶液中,Al3+的 数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2 的数 目为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中 通过电子的数目为0.10NA 学习至此,请完成课时作业8 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 039 hh mol-1=149.0 g。(4)①根 据 H2SO4 的 组 成 可 知,溶 液 中 c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1 的 稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol, 设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL, 则有 V mL×1.84 g·cm-3×98% 98 g·mol-1 =4.6 mol,解得V=250.0。 2.(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏 小 (7)偏小 解析:(2)胆 矾 的 摩 尔 质 量 为250 g·mol-1,所 需 质 量 为 0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。(3)NaOH 易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 3.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 解析:(1)NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢 复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2.A 图1为配制一定浓度溶液的转移操作,图示操作正确, A项正确;配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3 溶液 需要用容量瓶,不能使用量筒配制溶液,B项错误;配制一定 物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解 或 稀 释,C项 错 误;胶头滴管应垂直位于容量瓶的正上方,D项错误。 3.(1)5.0 (2)C 解析:(1)根据配制前后溶质的物质的量不变,列式:c1V1= c2V2,0.1 mol·L-1×0.250 L=5 mol·L-1×V2,解 得 V2=0.005 0 L =5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住 容量瓶瓶口,不可用手指压住容量瓶瓶口,且应手持瓶颈轻 轻晃动摇匀,不能上下颠倒,A项错误;定容时眼睛应该平视 刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内,B项错误;转 移溶液时用玻璃棒引流,且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线 以下的内壁上,C项正确;定容后摇匀时应用另一只手托住 瓶底,D项错误。 4.(1)30.0 (2)3 解析:(1)根 据 方 程 式3S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2S+K2SO3+ 3H2O可知,3 mol S可以和6 mol KOH反应,0.48 g S的物 质的量n=0.015 mol,则需要消耗 KOH 的物质 的 量n= 2n(S)=0.03 mol,故 需 要 KOH 溶 液 的 体 积 V= n c = 0.03 mol 1.00 mol/L=0.03 L=30.0 mL。 (2)若S与KOH溶液反应只生成 K2Sx 和 K2S2O3,则根据 反应方程式有 (2x+2)S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2Sx+K2S2O3+3H2O 2x+2 6 2.56 g 32 g/mol 0.060 L×1.00 mol/L 解得x=3。 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 考点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 考点二 抓住物质组成、结构特点灵活分析 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)× 考点三 抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.A 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ 键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有 σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2 的物质的量为 1.7 g 34 g·mol-1 =0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正 确;向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,溶 液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4 )+ c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)= c(NH+4 ),再根据元素守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)= 0.1 mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;标准状况 下,11.2 L Cl2 的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部 分Cl2 与水反应生成 H+、Cl- 和 HClO,所以溶液中氯离子 数小于0.5NA,D不正确。 2.D 铵根中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl 含有的共 价键数目为4NA,A错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水 和二氧化碳,1 mol NaHCO3 完全分解,得到0.5 mol CO2 分 子,B错误;HCO-3 在水溶液中会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3 溶液中HCO-3 数目小于NA,C错误;NaCl、NH4Cl 的质子 数 都 为28,混 合 物 中 含1 mol Cl- 时,即 NaCl和 NH4Cl的物质的量之和为1 mol,无论二者按什 么 比 例 混 合,质子数都为28NA,D正确。 3.C 一个CO2 分子含有2个π键,题中没有说明是标准状况 条件下无法计算π键个数,A项错误;每生成1 mol N2 转移 的电子数为12NA,生成2.8 g(0.1 mol)N2 转移的电子数为 1.2NA,B项错误;0.1 mol KNO3 晶 体 含 有 的 离 子 为 K+、 NO-3 ,含有离子数目为0.2NA,C项正确;因为S2-水解使溶 液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。 4.C 25 ℃、101 kPa不是标准状况,不能用标准状况下的气体 摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A错误;Al3+ 在溶液中会 发生水解生成Al(OH)3,因此2.0 L 1.0 mol·L-1 的AlCl3 溶液中Al3+数目小于2.0NA,故B错误;苯甲酸(C6H5COOH) 分子中含有7个碳原子,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2, 则0.20 mol苯 甲 酸 完 全 燃 烧 生 成1.4 mol CO2,数 目 为 1.4NA,故C正确;电解熔融CuCl2 时,阴极反应为Cu2++ 2e-􀪅􀪅Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4 g Cu的物质 的量为0.10 mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的 物质的量为0.20 mol,数目为0.20NA,故D错误。 第9讲 化学计算的常用方法 考点一 守恒法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.B 分析整个过程,再根据元素守恒可知,最终溶液中的溶质 为KCl ,其质量为2 mol·L-1×0.025 L×74.5 g·mol-1= 3.725 g。 2.0.2 mol·L-1 解析:当Fe3+ 、Al3+ 刚好沉淀完全时,溶液中溶质只有硫酸 钠,而Na+全部 来 源 于 NaOH,且 变 化 过 程 中 Na+ 的 量 不 变。根据电荷守恒可知:n (Na+) n(SO2-4 ) = 2 1 ,所以,n(NaOH)= n(Na+)=2n(SO2-4 )=n(H+)=0.1 mol·L-1×0.2 L= 0.02 mol,c(NaOH)= 0.02 mol 0.1 L =0.2 mol·L-1。 3.(1)0.5 (2)1.57 解析:(1)根据电子守恒可知6VO2+~KClO3,n(KClO3)= 1 6n (VO2+)=0.5 mol。(2)氯气、亚氯酸钠的最终还原产物 为氯离子。根据:NaClO2~Cl-,Cl2~2Cl-,得电子数相等时,存 在:NaClO2~2Cl2,故亚氯酸钠的有效氯含量为 71×2 90.5 ≈1.57。 考点二 关系式法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,溶解 28.4 g该混合物,消耗1 mol·L-1 HCl 500 mL,HCl的物质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -518-