第7讲 物质的量浓度及溶液的配制-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 质与足量稀硫酸反应,生成 H2 体积为V2 L。 下列说法错误的是 ( ) A.X、Y生成H2 的物质的量之比一定为 V1 V2 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 2V1 V2 C.产物中X、Y化合价之比一定为 V1 V2 D.由 V1 V2 一定能确定产物中X、Y的化合价 3.(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品 7.50 g,经热分解测得气体产物中有 NO2、 O2、HNO3、H2O,其中 H2O的质量为3.06 g; 残留的固体产物是 Al2O3,质量为1.02 g。 计算: (1)x= (写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)= mol。 学习至此,请完成课时作业6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 1.了解物质的量浓度的概念,掌握有关物质的量浓度的计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并 能正确进行误差分析。 考点一 物质的量浓度及其相关计算   - 1.物质的量浓度 (1)概念:物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量,也称为 ,符号为cB。 (2)表达式:cB= nB V ,常用单位: 或 mol/L。 2.溶质的质量分数 (1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量,一般用百 分数表示。 (2)表达式:w(B)=m (B) m(aq)×100% 。 (3)与物质的量浓度的关系 c(B)= 。 " 对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶 液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的质 量、物质的量因体积不同而改变。 3.关于物质的量浓度计算的常见类型 (1)标准状况下气体溶于水的计算 溶质的物质的量n= V气体 22.4 L·mol-1 溶液的体积V= m ρ = m气体+m溶剂 ρ 􀮦 􀮨 􀮧 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 c=nV " 不能用水的体积代替溶液的体积。 (2)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 。 ③溶液质量守恒,即m(稀)=m(浓)+m(水) (体积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变,即 。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变,即 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 032 第二章 化学计量在实验中的应用 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)1 mol·L-1 的NaCl溶液是指此溶液中含有 1 mol Na+。 ( ) (2)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得 溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。 ( ) (3)0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+ 和SO2-4 的总物质的量为0.9 mol。 ( ) (4)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其物 质的量浓度是1 mol·L-1。 ( ) (5)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g· cm-3),其物质的量浓度约为8.9 mol·L-1。 ( ) (6)在10 mL 2.4 mol·L-1 的NaOH溶液中加 入50 mL水,稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1。 ( )  6 题组一 根据定义式进行计算 1.若20 g密度为ρ g·mL-1 的Ca(NO3)2 溶液 中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO-3 的物质 的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L-1 B. 20 ρ mol·L-1 C. 50ρ 41 mol·L-1 D. 25ρ 41 mol·L-1 2.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol) 溶于a g水中,所得溶液的密度为b g/cm3, 溶质的物质的量浓度为c mol/L,则该气体的 体积是 ( ) A. 22.4ac M(1-c) L B. 22.4c M L C. 22.4ac 1 000b-Mc L D. 22.4ac 1 000b L 题组二 溶液的稀释与混合 3.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+m g,取 V 4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO2-4 物 质的量浓度为 ( ) A. 125m 36V mol·L-1 B. 125m 9V mol·L-1 C. 125m 54V mol·L-1 D. 125m 18V mol·L-1 4.200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4 溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液混合后不考虑 混合后溶液体积的变化,溶液中SO2-4 的物质 的量浓度为 。 题组三 物质的量浓度与质量分数的换算 5.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度 为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,物质的 量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量 为m g。 (1)用m、V 表示溶液的物质的量浓度: 。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度: 。 (3)用c、ρ 表示溶质的质量分数: 。 (4)用w 表示该温度下NaCl的溶解度: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制   - 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ,其 操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃 塞旋转180°→倒立。 2.配制过程及操作 以配 制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶 液 为例: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 033 hh . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)配溶液时容量瓶必须干燥。 ( ) (2)向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可 以接触容量瓶内壁。 ( ) (3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液 转移到容量瓶。 ( ) (4)配制一定物质的量浓度的溶液,在摇匀后, 液面位于刻度线以下,应加水至刻度线。 ( ) (5)配制480 mL 1 mol·L-1 的NaOH溶液,应 用托 盘 天 平 称 量 NaOH 固 体19.2 g,选 用 500 mL容量瓶。 ( )  6 题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示, 该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后 使用。回答下列问题: “84”消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm-3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1(结果保留1位小数)。 (2)某同学取100 mL 该“84”消毒液,稀释后 用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用 NaClO固体配制480 mL 含NaClO质量分数 为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还 需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用 于溶液配制 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒会导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能 力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g· cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1 的稀 硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 题组二 配制一定物质的量浓度溶液的误 差分析 2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1 的NaOH溶 液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 034 第二章 化学计量在实验中的应用 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸铜溶 液,用托盘天平称取胆矾8.0 g: 。 (3)配制NaOH溶液时,托盘天平两托盘上放 两张质量相等的纸片,其他操作均正确: 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需 称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒: 。 (5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: 。 (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸 取多余的液体至刻度线: 。 (7)未洗涤烧杯及玻璃棒: 。 4 误差分析的思维流程 误差的引入 操作不当 试剂中 含有杂质 牢记:c= n V = m MV ,分析m 和V 的变化 定量仪器 使用不当 3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大” “偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移 到容量瓶中并定容: 。 (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至 刻度线: 。 (3)定容时仰视刻度线: 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流: 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水: 。 " 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大, 结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小, 结果偏高。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋   1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误 的打“×”。 (1)(2023·山东卷)进行容量瓶检漏时,倒置 一次即可。 ( ) (2)(2023·浙江6月选考)配溶液时俯视刻度 线定容会导致所配溶液浓度偏大。 ( ) (3)(2022·山东卷)应选用配带塑料塞的容 量瓶配制Na2CO3 标准溶液。 ( ) (4)(2022·福建卷)用标定后的溶液配制不 同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶。 ( ) (5)(2022·海南卷)溶液的转移(操作如下图)。 ( ) 2.(高考组合题)下列说法正确的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下 列(图1)仪器或装置进行相应实验 B.配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3 溶液选择下列(图2)实验仪器或装置 C.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶 中,加 水 至 刻 度,配 制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 D.配制一定物质的量浓度的溶液,下列(图3) 实验仪器或操作能达到目的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 035 hh 3.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味 品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1 的 HAc溶 液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。 (2)下列关于250 mL 容量瓶的操作,正确的 是 。 A B C D 4.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的 硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下 反应: 3S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2S △ 􀪅􀪅K2Sx(x=2~6) S+K2SO3 △ 􀪅􀪅K2S2O3 计算: (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1 热KOH 溶液恰好完全反应,只生成 K2S和 K2SO3,则V= 。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1 热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx 和 K2S2O3,则x= 。 学习至此,请完成课时作业7 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 1.加深对物质的量及相关物理量的理解,理清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换 算的方法和技巧。 考点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱   - 1.重“两看”,排“干扰”,突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常 压(25 ℃,101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准 状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如 H2O、SO3、苯、CCl4、NO2、戊烷等在标准状况 下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受 外界条件的影响。 2.细 “审题”,明“原理”,突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol· L-1 的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目 不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如 pH=1的H2SO4 溶液c(H+)=0.1 mol·L-1, 与电解质的组成无关;而0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与 电解质的组成有关。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 036 参 考 答 案 5.C 左右两侧温度、压强相同的条件下,气体体积之比等于物 质的量之比,则左右气体物质的量之比为4︰1,所以右侧气 体的物质的量为0.25 mol。相同条件下气体密度之比等于 摩尔质量之比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 28 2=14 倍。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.A Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A正 确;HCl溶液中Cl- 的物质的量为0.3 mol,因此,Cl- 数为 0.3NA,B错误;56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe 的物质的量为0.05 mol,因此,2.8 g 56Fe含有的中子数为 1.5NA,C错误;反应生成 H2 的物质的量为0.05 mol,在标 准状况下的体积为1.12 L ,D错误。 2.D 设与1 mol X反 应 消 耗 HCl的 物 质 的 量 为a mol,与 1 mol Y反应消耗 H2SO4 的物质的量为b mol,根据转移电 子守恒以及 H原子守恒可知X~aHCl~ a 2H2~X a+、Y~ bH2SO4~bH2~Y2b+。同温同压下,气体体积之比等于其 物质的量之比,因此X、Y生成 H2 的物质的量之比一定为 V1 V2 ,故A正确;X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 a b ,因 a 2 b = 10V1 10V2 = V1 V2 ,因此a b = 2V1 V2 ,故B正确;产物中X、 Y化合价之比为 a 2b ,由B项可知 a 2b= V1 V2 ,故C正确;由 V1 V2 只 能确定X、Y的化合价之比,不能确 X、Y化合价的具体值, 故D错误。 3.(1)9 计算过程: 2[Al(NO3)3·xH2O] ~ Al2O3 2(213+18x) g 102 g 7.50 g 1.02 g 2(213+18x) 7.50 = 102 1.02 ,x=9 (2)0.010 0 解析:(1)由题意知,n(Al2O3)= 1.02 g 102 g·mol-1 =0.01 mol, 由铝原子守恒,知7.50 g Al(NO3)3·xH2O为0.02 mol,则 0.02×(213+18x)=7.50,解得x=9。(2)根据(1)可知, 0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的Al2O3 为0.01 mol,产生 的H2O是 3.06 g 18 g·mol-1 =0.17 mol,设2 mol Al(NO3)3·9H2O 分解产生的NO2、O2、HNO3 分别为a mol、b mol、c mol,可得 2[Al(NO3)3·9H2O] △ 􀪅􀪅aNO2↑+bO2↑+cHNO3↑+ 17H2O↑+Al2O3,由N原子守恒得a+c=6、由 H原子守 恒得c+34=36、由O原子守恒得2a+2b+3c+17+3=36, 解得b=1,故0.02 mol Al(NO3)3·9H2O分解产生的 O2 为0.010 0 mol。 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)单位体积的溶液 B的物质的量浓度 (2)mol·L-1 2.(1)比值 (3) 1 000·ρ·w(B) M 3.(2)①m1w1=m2w2 ②c1V1=c2V2 (3)①m1w1+m2w2=m混 w混 ②c1V1+c2V2=c混 V混 秒判正误 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 溶质的物质的量n= 2 g 164 g·mol-1 = 1 82 mol,溶液体积 V= 20 g ρ g·mL-1 ×10-3 L·mL-1= 1 50ρ L,Ca(NO3)2 的物质 的量浓度c= n V = 1 82 mol 1 50ρ L = 50ρ 82 mol·L-1,NO-3 的物质的 量浓度为 50ρ 82 mol·L-1×2= 50ρ 41 mol·L-1。 2.C 设气体的体积为V L,则 V 22.4÷ MV/22.4+a 1 000b =c ,化简 整理得V= 22.4ac 1 000b-Mc 。 3.A V 4 mL溶液中Al3+ 的物质的量为 m g× 1 4 27 g·mol-1 = m 108 mol, 稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)= m 108 mol 4V×10-3 L = 250m 108V mol·L-1,c(SO2-4 )= 3 2c (Al3+)= 3 2× 250m 108V mol· L-1= 125m 36V mol·L-1。 4.0.4 mol·L-1 解析:200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4 溶液中SO2-4 的物质的 量为0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol,100 mL 0.2 mol· L-1 Fe2(SO4)3 溶 液 中SO2-4 的 物 质 的 量 为3×0.1 L× 0.2 mol·L-1=0.06 mol,故混合液中SO2-4 的物质的量为 0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol,由于混合后不考虑体积的 变化,混合后溶液的体积为0.3 L,混合液中SO2-4 的物质的 量浓度为 0.12 mol 0.3 L =0.4 mol·L-1。 5.(1) 1 000m 58.5V mol·L-1 (2) 1 000ρw 58.5 mol·L-1 (3) 58.5c 1 000ρ ×100% (4) 100w 1-w g 解析:(1)c= m 58.5 V 1 000 mol·L-1= 1 000m 58.5V mol·L-1。 (2)c= 1 000 mL·L-1×ρ g·mL-1×w 58.5 g·mol-1 = 1 000ρw 58.5 mol·L-1。 (3)w= 58.5 g·mol-1×c mol·L-1 1 000 mL·L-1×ρ g·mL-1 ×100%= 58.5c 1 000ρ ×100%。 (4) S 100 g = w 1-w ,S= 100w 1-w g。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(1)温度 规格 刻度线 (2)检查是否漏水 2.29.3 托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 2~3 1~2 凹液面与刻度线相切 秒判正误 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0 解析:(1)由c= 1 000ρw M 得,c(NaClO)= 1 000×1.19×25% 74.5 mol·L-1≈4.0 mol·L-1。(2)稀释前后溶液中 NaClO的 物质的量不变,则有100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol· L-1=100 mL×10-3 L·mL-1×c(NaClO)×100,解得稀释 后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+ )=c(NaClO)= 0.04 mol·L-1。(3)选项 A,需用托盘天平称取 NaClO固 体,需用烧杯溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用 容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的a、b不需要,但还需要 玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加水,所以洗涤 干净后的容量瓶不必烘干;选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将 导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D, 应选取500 mL 的容量瓶进行配制,然后取出480 mL 即可, 所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -517- hh mol-1=149.0 g。(4)①根 据 H2SO4 的 组 成 可 知,溶 液 中 c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1 的 稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol, 设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL, 则有 V mL×1.84 g·cm-3×98% 98 g·mol-1 =4.6 mol,解得V=250.0。 2.(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏 小 (7)偏小 解析:(2)胆 矾 的 摩 尔 质 量 为250 g·mol-1,所 需 质 量 为 0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。(3)NaOH 易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 3.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 解析:(1)NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢 复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2.A 图1为配制一定浓度溶液的转移操作,图示操作正确, A项正确;配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3 溶液 需要用容量瓶,不能使用量筒配制溶液,B项错误;配制一定 物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解 或 稀 释,C项 错 误;胶头滴管应垂直位于容量瓶的正上方,D项错误。 3.(1)5.0 (2)C 解析:(1)根据配制前后溶质的物质的量不变,列式:c1V1= c2V2,0.1 mol·L-1×0.250 L=5 mol·L-1×V2,解 得 V2=0.005 0 L =5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住 容量瓶瓶口,不可用手指压住容量瓶瓶口,且应手持瓶颈轻 轻晃动摇匀,不能上下颠倒,A项错误;定容时眼睛应该平视 刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内,B项错误;转 移溶液时用玻璃棒引流,且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线 以下的内壁上,C项正确;定容后摇匀时应用另一只手托住 瓶底,D项错误。 4.(1)30.0 (2)3 解析:(1)根 据 方 程 式3S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2S+K2SO3+ 3H2O可知,3 mol S可以和6 mol KOH反应,0.48 g S的物 质的量n=0.015 mol,则需要消耗 KOH 的物质 的 量n= 2n(S)=0.03 mol,故 需 要 KOH 溶 液 的 体 积 V= n c = 0.03 mol 1.00 mol/L=0.03 L=30.0 mL。 (2)若S与KOH溶液反应只生成 K2Sx 和 K2S2O3,则根据 反应方程式有 (2x+2)S+6KOH △ 􀪅􀪅2K2Sx+K2S2O3+3H2O 2x+2 6 2.56 g 32 g/mol 0.060 L×1.00 mol/L 解得x=3。 第8讲 阿伏加德罗常数的综合应用 考点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 考点二 抓住物质组成、结构特点灵活分析 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)× 考点三 抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.A 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ 键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有 σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2 的物质的量为 1.7 g 34 g·mol-1 =0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正 确;向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,溶 液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4 )+ c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)= c(NH+4 ),再根据元素守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)= 0.1 mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;标准状况 下,11.2 L Cl2 的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部 分Cl2 与水反应生成 H+、Cl- 和 HClO,所以溶液中氯离子 数小于0.5NA,D不正确。 2.D 铵根中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl 含有的共 价键数目为4NA,A错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水 和二氧化碳,1 mol NaHCO3 完全分解,得到0.5 mol CO2 分 子,B错误;HCO-3 在水溶液中会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3 溶液中HCO-3 数目小于NA,C错误;NaCl、NH4Cl 的质子 数 都 为28,混 合 物 中 含1 mol Cl- 时,即 NaCl和 NH4Cl的物质的量之和为1 mol,无论二者按什 么 比 例 混 合,质子数都为28NA,D正确。 3.C 一个CO2 分子含有2个π键,题中没有说明是标准状况 条件下无法计算π键个数,A项错误;每生成1 mol N2 转移 的电子数为12NA,生成2.8 g(0.1 mol)N2 转移的电子数为 1.2NA,B项错误;0.1 mol KNO3 晶 体 含 有 的 离 子 为 K+、 NO-3 ,含有离子数目为0.2NA,C项正确;因为S2-水解使溶 液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。 4.C 25 ℃、101 kPa不是标准状况,不能用标准状况下的气体 摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A错误;Al3+ 在溶液中会 发生水解生成Al(OH)3,因此2.0 L 1.0 mol·L-1 的AlCl3 溶液中Al3+数目小于2.0NA,故B错误;苯甲酸(C6H5COOH) 分子中含有7个碳原子,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2, 则0.20 mol苯 甲 酸 完 全 燃 烧 生 成1.4 mol CO2,数 目 为 1.4NA,故C正确;电解熔融CuCl2 时,阴极反应为Cu2++ 2e-􀪅􀪅Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4 g Cu的物质 的量为0.10 mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的 物质的量为0.20 mol,数目为0.20NA,故D错误。 第9讲 化学计算的常用方法 考点一 守恒法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.B 分析整个过程,再根据元素守恒可知,最终溶液中的溶质 为KCl ,其质量为2 mol·L-1×0.025 L×74.5 g·mol-1= 3.725 g。 2.0.2 mol·L-1 解析:当Fe3+ 、Al3+ 刚好沉淀完全时,溶液中溶质只有硫酸 钠,而Na+全部 来 源 于 NaOH,且 变 化 过 程 中 Na+ 的 量 不 变。根据电荷守恒可知:n (Na+) n(SO2-4 ) = 2 1 ,所以,n(NaOH)= n(Na+)=2n(SO2-4 )=n(H+)=0.1 mol·L-1×0.2 L= 0.02 mol,c(NaOH)= 0.02 mol 0.1 L =0.2 mol·L-1。 3.(1)0.5 (2)1.57 解析:(1)根据电子守恒可知6VO2+~KClO3,n(KClO3)= 1 6n (VO2+)=0.5 mol。(2)氯气、亚氯酸钠的最终还原产物 为氯离子。根据:NaClO2~Cl-,Cl2~2Cl-,得电子数相等时,存 在:NaClO2~2Cl2,故亚氯酸钠的有效氯含量为 71×2 90.5 ≈1.57。 考点二 关系式法 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.C 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,溶解 28.4 g该混合物,消耗1 mol·L-1 HCl 500 mL,HCl的物质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -518-