第2讲 离子反应、离子方程式-(讲义)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 科技的书籍中都有记载,近年来的部分化学试 题经常结合这些“文献”记载考查操作名称、操 作方法等。 【例2】 (2022·海南卷)《医学入门》中记载我 国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研 水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中未涉及的 操作是 ( ) A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发 【即时训练2】 明代《本草纲目》记载了民间酿 酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒 复烧二次……价值数倍也”,这里用到的方 法可用于分离 ( ) A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层 C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵 学习至此,请完成微专题强化练(1) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2讲 离子反应、离子方程式 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液 的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离   - 1.电解质及其分类 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)CO2、SO2、NH3 的水溶液都能导电,故它们 属于电解质。 ( ) (2)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。 ( ) (3)AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质。 ( ) (4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共 价化合物。 ( ) 2.电离、电离方程式及其书写 (1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成 的过程。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号表示电 解质 溶 于 水 或 熔 融 状 态 下 电 离 成 离 子 的 式子。 (3)按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)2: ; ②KAl(SO4)2: ; ③NaHSO4 溶于水: ; ④NaHSO4 熔融: ; ⑤H2SO3: 、 ; ⑥Al(OH)3: ; ⑦NaHCO3 溶于水: 、 。 (1)强电解质的电离方程式中用“􀪅􀪅” 连接。(2)多元弱酸,分步电离,分步书写,且第一步 的电离程度远大于第二步的电离程度。(3)多元弱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 008 第一章 化学物质及其变化 碱,分步电离,一步书写。(4)弱酸的酸式盐,“强中 有弱”,一般只写第一步。 3.电解质导电的原因 内因 电解质在一定条件(溶于水或熔融状态)下电 离成自由移动的离子 外因 电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合 回路 电解质电离与导电的关系: 电解质 溶于水或熔化 电离 → 阴、阳离子 自由移动 → 导电性 电荷浓度 决定 → 导电能力强弱 . A 正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和 氯离子。 ( ) (2)H2SO3 在水中的电离方程式为 H2SO3􀜩􀜨􀜑 2H++ SO2-3 。 ( ) (3)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液和CuSO4 溶液导电能力相同。 ( )  6 题组一 电解质及其电离 1.有15种物质:①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 􀃊􀁉􀁓Al2O3 􀃊􀁉􀁔石墨 􀃊􀁉􀁕NaOH 􀃊􀁉􀁖氨水 􀃊􀁉􀁗Na2O2 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物 质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质,但熔融状态下并不 导电 (3) 电解质,熔融状态下能导电 (4) 电解质,但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质,也不是非电 解质,但能导电 2.下列说法正确的是 ( ) A.NaHCO3 是强电解质,故NaHCO3 的电离 方程式为NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 B.室温下,0.1 mol·L-1 的 BOH 溶液的 pH=11,则BOH的电离方程式为BOH􀜩􀜨􀜑 B++OH- C.25 ℃时,NaA溶液的pH>7,则 HA的电 离方程式为HA􀪅􀪅H++A- D.CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3 的电离方程式为CaCO3􀜩􀜨􀜑 Ca2++CO2-3 题组二 电解质溶液导电性分析与比较 3.用图甲所示装置分别进行下列实验,测定溶 液导电性的变化如图乙所示,按要求选择字 母填空。 A.向CuSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 至过量 B.向H2SO3 溶液中通入Cl2 C.向NaOH溶液中通入少量Cl2 D.向NH3·H2O中通入HCl气体 E.向饱和石灰水中不断通入SO2 气体 F.向H2SO4 溶液中逐滴加入NaOH溶液 G.向 CH3COOH 溶液中逐滴加入 NH3· H2O至两者恰好完全反应 H.向 MgSO4 溶液中逐滴加入BaCl2 溶液 (1)符合曲线①变化的有 。 (2)符合曲线②变化的有 。 (3)符合曲线③变化的有 。 3 电解质导电性与导电能力强弱的判断 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 009 hh 考点二 离子反应 离子方程式   - 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统 称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子 的物质的量的 。 (3)离子反应发生的条件 2.离子方程式 (1)离子方程式:用 来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以Fe2O3 与盐酸反应为例) (3)书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆” 拆 易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数 可溶性盐)拆成离子形式 不拆 单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元 弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解 质均不能拆分 (4)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个 的化 学反应,还可以表示 的离子反应。  6 题组一 离子方程式的书写 1.写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀硫酸: 。 (2)过氧化钠溶于水: 。 (3)向NaHSO3 溶液中加入过量NaHSO4 溶 液: 。 (4)小苏打溶液与乙酸溶液混合: 。 (5)向AlCl3 溶液中滴加过量的氨水: 。 (6)用 MnO2 与浓盐酸共热制Cl2: 。 (7)铜溶于浓硝酸: 。 (8)向澄清石灰水中加入稀盐酸: 。 (9)Na2SO4 溶液与AgNO3 溶液混合: 。 (10)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH+4 : 。 (11)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合: 。 (12)Ba(OH)2 溶液与H2SO4 溶液混合: 。 3 离子方程式中物质“拆分”的特殊处理 (1)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分; ②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆 分,如Ca(OH)2。 (2)产物NH3·H2O的处理 ①不加热的稀溶液中,写成NH3·H2O; ②加热或浓溶液中,写成NH3 和H2O。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 010 第一章 化学物质及其变化 题组二 离子方程式的正误判断 2.注意是否符合反应原理。 (1)Fe和稀硝酸反应:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++ H2↑。 ( ) (2)Fe(OH)3 和 HI的 反 应:Fe(OH)3+ 3H+􀪅􀪅Fe3++3H2O。 ( ) (3)FeO和稀 HNO3 的反应:FeO+2H+􀪅􀪅 Fe2++H2O。 ( ) (4)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+ SO2+H2O􀪅􀪅2HClO+SO2-3 。 ( ) 3 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置 不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应 应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成 H2,应注 意隐含反应,“􀪅􀪅”“􀜩􀜨􀜑 ”使用是否正确以及反应 条件等。 3.注意物质拆分是否合理。 (1)NaHCO3 溶 液 中 加 入 稀 盐 酸:CO2-3 + 2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O。 ( ) (2)硫 酸 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水:Al3+ + 3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓。 ( ) (3)Na2O2 固体与水反应:2O2-2 +2H2O􀪅􀪅 4OH-+O2↑。 ( ) (4)向CuSO4 溶液中通入 H2S气体:Cu2+ + S2-􀪅􀪅CuS↓。 ( ) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++ NO-3 􀪅􀪅3Fe3++NO↑+2H2O。 ( ) 3 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否 能“拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的 酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时, 应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸 的酸式酸根。 4.注意是否满足守恒定律。 (1)向FeCl2 溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 􀪅􀪅 Fe3++2Cl-。 ( ) (2)向水中加入一小块钠:Na+2H2O 􀪅􀪅 Na++2OH-+H2↑。 ( ) (3)向稀硝酸中加入铜片:Cu+4H++NO-3 􀪅􀪅 Cu2++NO↑+2H2O。 ( ) (4)MnO2 和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++ 2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++2H2O+Cl2↑。 ( ) (5)酸性 溶 液 中 KIO3 与 KI反 应 生 成I2: IO-3+I-+6H+􀪅􀪅I2+3H2O。 ( ) 3 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷 守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守 恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.注意是否漏掉离子反应。 (1)CuSO4 溶 液 和 Ba(OH)2 溶 液 反 应: Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓。 ( ) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓。 ( ) (3)(NH4)2SO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应: Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓。 ( ) 3 反应物中有多种离子之间能发生反应,易漏掉 某些离子之间的反应,这也是命题者经常设置的 “陷阱”。 6.注意是否符合配比关系。 (1)向FeBr2 溶液中通入等量Cl2:2Fe2+ + 4Br-+3Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Br2+6Cl-。 ( ) (2)向 Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 少 量 CO2: ClO-+H2O+CO2􀪅􀪅HClO+HCO-3。 ( ) (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2: 2[Al(OH)4]- +CO2 􀪅􀪅2Al(OH)3↓ + CO2-3 +H2O。 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 011 hh (4)少 量 SO2 和 NaOH 溶 液 反 应:SO2+ OH-􀪅􀪅HSO-3。 ( ) (5)向Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸:CO2-3 + 2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑。 ( ) 3 在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相 对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但 不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审 准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 与量有关的离子方程式的书写  6 题组一 连续反应型离子方程式的书写 1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应 物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2 通入NaOH溶液中: ①CO2 少量: ; ②CO2 过量: 。 类似该反应的还有SO2 、H2S 、H2C2O4 与碱 溶液的反应。 (2)NaOH溶液滴入AlCl3 溶液中: ①NaOH少量: ; ②NaOH过量: 。 类似该反应的还有Na2CO3 溶液或 Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3 反应: ①Fe过量: ; ②稀HNO3 过量: 。 题组二 先后反应型离子方程式的书写 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子, 都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因 反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞 争型。 (1)NH4HSO4 溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足: ; NaOH过量: 。 类 似 该 反 应 的 还 有 NH4HCO3 溶 液 或 NH4Al(SO4)2 溶液与NaOH 溶液的反应。 (2)向含有OH-、CO2-3 、[Al(OH)4]-的溶液 中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应依次为 ; ; ; 。 (3)向FeBr2 溶液中通Cl2: 通入少量Cl2: ; 通入过量Cl2: 。 类似该反应的还有FeI2 溶液与Cl2 的反应。 "% 假设定序法 如Cl2 与FeBr2 溶液反应。在不明确离子反应 的先后顺序时,可假设Cl2 先与Br-反应,则生成的 溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2 先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系 书写即可。 题组三 物质配型离子方程式的书写 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子 参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复 盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应 时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩 余或不足),因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2 溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足: ; ②NaOH过量: 。 类似的反应还有NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 溶液反应。 (2)Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液反应: ①加Ba(OH)2 溶液,使SO2-4 完全沉淀: ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 012 第一章 化学物质及其变化 ②加Ba(OH)2 溶液,使溶液呈中性: 。 (3)NH4Al(SO4)2 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 反应: ①n[NH4Al(SO4)2]︰n[Ba(OH)2]=1︰1 ; ②n[NH4Al(SO4)2]︰n[Ba(OH)2]=1︰2 。 "% “少定多变法”书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物 质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质” 的离子数目。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋   1.(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解 质的是 ( ) A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 2.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程 式不正确的是 ( ) A.Cl2 通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+ 3H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]- C.过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液:2Na++ CO2-3 +CO2+H2O􀪅􀪅2NaHCO3↓ D.H2SO3 溶液中滴入氯化钙溶液:SO2-3 + Ca2+􀪅􀪅CaSO3↓ 3.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实 不相符的是 ( ) A.Cl2 制备“84”消毒液(主要成分是NaClO): Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 􀪅􀪅2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-􀪅􀪅 HgS↓ 4.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程 式正确的是 ( ) A.碘 化 亚 铁 溶 液 与 等 物 质 的 量 的 氯 气: 2Fe2++2I-+2Cl2􀪅􀪅2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+HCO-3 C.铜 与 稀 硝 酸:Cu+4H+ +2NO-3 􀪅􀪅 Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:S2-+ 2SO2+2H2O􀪅􀪅H2S+2HSO-3 5.(2022·湖南卷改编)下列离子方程式正确的 是 ( ) A.Cl2 通入热的NaOH溶液:Cl2+2OH-􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 IO-3:IO-3+5I-+6H+􀪅􀪅3I2+3H2O C.FeSO4 溶液中加入H2O2 产生沉淀:2Fe2++ H2O2+4H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3 溶液与少量的Ba(OH)2 溶液混 合:HCO-3 +Ba2++OH-􀪅􀪅BaCO3↓+ H2O 学习至此,请完成课时作业2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 013 hh 素养微专题(一) 传统文化中的 化学物质及其变化 【例1】 C 青铜是在铜中加入锡或铅得到的合金,A正确;竹 木简牍由 竹 子、木 头 等 为 原 料 制 成,主 要 成 分 为 纤 维 素, B正确;碱液蒸煮制浆法造纸过程中,木材中的树脂等成分 与碱反应,属于化学变化,C错误;陶瓷是利用黏土在高温 下烧结定型生成硅酸铝,D正确。 【即时训练1】 A “苦泉”中含有硫酸铜,可使蛋白质变性,故 A正确;胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,故B错误;胆矾受 热能分解为硫酸铜、水,故C错误;胆矾与铁通过置换反应 可炼铜,故D错误。 【例2】 C “水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍等,涉及 的操作方法是洗涤;“细研水飞”是指将固体研成粉末后加 水溶解,涉及的操作方法是粉碎和溶解;“去石澄清”是指倾 倒出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒; “慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发,涉及的操作方法是蒸 发,因此未涉及的操作方法是萃取。 【即时训练2】 A 题述分离方法为蒸馏,利用物质间的沸点 不同,类似的为A项中物质的分离。 第2讲 离子反应、离子方程式 考点一 电解质及其电离 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.完全电离 强电解质 强 强 弱电解质 弱 弱 水溶液中 熔融 部分电离 秒判正误 (1)× (2)√ (3)× (4)× 2.(1)自由移动的离子 (3)①Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- ②KAl(SO4)2􀪅􀪅K++Al3++2SO2-4 ③NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 ④NaHSO4􀪅􀪅Na++HSO-4 ⑤H2SO3􀜩􀜨􀜑 H++HSO-3 HSO-3 􀜩􀜨􀜑 H++SO2-3 ⑥Al(OH)3􀜩􀜨􀜑 Al3++3OH- ⑦NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3 HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 秒判正误 (1)× (2)× (3)× 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)②⑥􀃊􀁉􀁖 (2)③ (3)⑦⑧⑨􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁗 (4)⑧􀃊􀁉􀁓 (5)④⑤ ⑩ (6)①②􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁖 2.B A项,HCO-3 不可拆分,错误;B项,BOH为弱碱,部分电离, 正确;C项,HA为弱酸,部分电离,错误;D项,CaCO3 难溶,但属 于强电解质,全部电离,错误。 3.(1)B、D、G (2)C、F、H (3)A、E 解析:溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D、G选项反应 前溶质都是弱电解质,反应后生成了强电解质,溶液的导电 性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中 都有沉淀生成,当溶质恰好生成沉淀时,几乎不导电,当通入 物质过量时,离子浓度又逐渐增大。 考点二 离子反应 离子方程式 􀪋􀪋必备知识整合·强基础􀪋􀪋 1.(2)减少 (3)沉淀 弱电解质 气体 2.(1)实际参加反应的离子符号 (2)Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H++6Cl-􀪅􀪅2Fe3++6Cl-+3H2O Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O 质量 电荷 (4)具体 同一类型 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)MgO+2H+􀪅􀪅H2O+Mg2+ (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++4OH-+O2↑ (3)HSO-3 +H+􀪅􀪅H2O+SO2↑ (4)HCO-3 +CH3COOH􀪅􀪅CH3COO-+H2O+CO2↑ (5)Al3++3NH3·H2O􀪅􀪅Al(OH)3↓+3NH+4 (6)MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O (7)Cu+4H++2NO-3 􀪅􀪅Cu2++2NO2↑+2H2O (8)OH-+H+􀪅􀪅H2O (9)SO2-4 +2Ag+􀪅􀪅Ag2SO4↓ (10)NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O (11)Ba2+ +2OH- +2NH+4 +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2NH3·H2O (12)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O 2.(1)× (2)× (3)× (4)× 3.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 4.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 5.(1)× (2)× (3)× 6.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 考点三 与量有关的离子方程式的书写 􀪋􀪋对点题组突破·提能力􀪋􀪋 1.(1)①CO2+2OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O ②CO2+OH-􀪅􀪅HCO-3 (2)①Al3++3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓ ②Al3++4OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- (3)①3Fe+2NO-3 +8H+􀪅􀪅3Fe2++2NO↑+4H2O ②Fe+NO-3 +4H+􀪅􀪅Fe3++NO↑+2H2O 2.(1)H++OH-􀪅􀪅H2O NH+4 +H++2OH-􀪅􀪅NH3·H2O+H2O (2)OH-+H+􀪅􀪅H2O [Al(OH)4]-+H+􀪅􀪅Al(OH)3↓+H2O CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 、HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+􀪅􀪅Al3++3H2O (3)Cl2+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Br2+6Cl- 3.(1)①Ca2++HCO-3 +OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ②Ca2++2HCO-3 +2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+2H2O+CO2-3 (2)①Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O (3)①3Ba2+ +3SO2-4 +2Al3+ +6OH- 􀪅􀪅3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ ②NH+4 +Al3++2SO2-4 +2Ba2++4OH-􀪅􀪅NH3·H2O+ Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 􀪋􀪋高考真题演练·明考向􀪋􀪋 1.C HCOOH 是弱酸,在水溶液中只能部分电离,属于弱电 解质,A不符合题意;Fe是单质,既不是电解质也不是非电 解质,B不符合题意;Na2CO3 是盐,在水溶液中能够完全电 离,故属于强电解质,C符合题意;C2H2 是有机物,在水溶液 中和熔融状态下均不导电,属于非电解质,D不符合题意。 2.D Cl2 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和 水,反应 的 离 子 方 程 式 为 Cl2+2OH- 􀪅􀪅Cl- +ClO- + H2O,A正确;氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸 钠,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O􀪅􀪅 2[Al(OH)4]-,B正确;过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液中反 应产生碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为2Na++CO2-3 + CO2+H2O􀪅􀪅2NaHCO3↓,C正确;H2SO3 溶液中滴入氯 化钙 溶 液,因 亚 硫 酸 酸 性 弱 于 盐 酸,不 能 发 生 反 应,D 不 正确。 3.B Cl2 和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2 和 H2O不能拆写其余均可拆写为离子,A项正确;食醋为弱 酸不能拆写为离子,B项错误;FeCl3 将Cu氧化为CuCl2 而 自身被还原为FeCl2,C项正确;Na2S将 Hg2+ 转化为沉淀除 去,D项正确。 4.B 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好 完全反应,生成碘单质和氯离子,A错误;向次氯酸钙溶液中 通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸,B正确;铜 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,故C错误;向硫化 钠溶液中通入足量二氧化硫,生成硫单质和亚硫酸氢钠,D 错误。 5.C Cl2 通 入 热 的 NaOH 溶 液 中,反 应 的 离 子 方 程 式 为 3Cl2+6OH-􀪅􀪅5Cl-+ClO-3 +3H2O,A错误;由于醋酸是 弱酸,在离子方程式中不能用 H+ 表示,B错误;H2O2 具有 较强的氧化性,FeSO4 溶液中加入 H2O2 产生的沉淀是氢氧 化铁,C正确;NaHCO3 过量,Ba(OH)2 全部参加反应,因此 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2HCO-3 +Ba2+ +2OH- 􀪅􀪅 BaCO3↓+CO2-3 +2H2O,D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -512-