精品解析：浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025届高三上学期返校联考化学试题

2024学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 羟基磷灰石晶体属于 A. 有机物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列说法正确的是 A. 氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B. 液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C. 过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷 3. 下列表示不正确的是 A. HClO的电子式： B. 甲醛的空间填充模型： C. 的原子结构示意图： D. 氮原子的某非基态核外电子轨道表示式： 4. 下列说法不正确的是 A．图①装置根据现象可得出与反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 对于反应：，下列叙述正确的是 A. 为氧化产物 B. 乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C. 转移电子时，至少需要消耗5.6L的 D. 可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛 7. 下列说法正确的是 A. 含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B. 重金属盐一定能使蛋白质变性 C. 同系物性质一定相似 D. 纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子 8. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 少量溴蒸气被溶液吸收： B. 的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为：(1) C. 加热条件下在空气中用镁与反应制钛： D. 丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应： 9. 物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① ；② 。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C. 反应①更适合在较低温度下进行 D. 反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 11. 如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是 A. 水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B. 该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C. 乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D. 水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱 12. 核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜R B. 键的极性：ZX3＜RT3 C. 热稳定性：YX4＜Y4X10 D. 熔、沸点：YT4＞YX4 13. 海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A. 由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B. 减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C. 广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D. 淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 14. 关于下图实验装置叙述不正确的是 A. Cu作负极，发生氧化反应 B. 盐桥中的阳离子向右侧移动 C. 石墨棒上的电极反应： D. 向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起 15. 人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 。 已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是 A 图2中，此时人体血液pH正常 B. 人体血液中存在： C. 人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出 D. 人体血液处于状态时，可适当服用小苏打 16. 下列操作、现象、结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在的平衡，且 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求回答下列问题： （1）某化合物的晶体如图所示： ①其化学式是_______。 ②每个Pb紧邻的数目为_______。 ③以下说法正确的是_______。 A．第一电离能：N>C>H B．晶体中碘微粒的电子排布式： C．中的VSEPR模型为平面三角形 D．基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等 （2）比较键角中的_______ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。 （3）中的配位体为_______(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由_______。 18. 工业制硫酸的原理示意图如图所示： （1）下列说法正确的是_______。 A．X为空气，Y为 B．进入接触室之前的气体需要净化处理 C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近 D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键 E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质 （2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：_______，该尾气处理方法的缺点是_______。 （3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式____。 （4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：_______。 19. 能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。 （1）已知： ； 。则_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由_______。 （2）可用原料制得。其热化学反应方程式为： i ； ii 。 ①下列说法正确是_______。 A．反应i在高温下不能自发进行 B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率 C．反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高 D．可以通过石油的裂化和裂解得到 ②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_______。 （3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放。 ①Co催化剂可用还原制得(已知：，用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同用量制备的Co催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示： 当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是_______。 ②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应_______。 20. 某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl： 已知：极易水解产生难溶的固体，。 （1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B. 步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C. 步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D. 步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl （3）写出水解离子方程式_______。 ①简述实验室配制溶液方法_______。 ②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解_______。 （4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：_______。 用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 a．插入温度计 b．测量并记录温度 c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e．搅拌器匀速搅拌 （5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为_______(已知形成无色远比形成黄色容易，)。 21. 某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。 已知：①；②。 （1）化合物D的含氧官能团名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应 B. H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应 C. 1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH D. 化合物X的分子式是 （4）写出A→B的化学方程式_______。 （5）设计E→F的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O； ②分子中只含有一个六元环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 羟基磷灰石晶体属于 A. 有机物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】是由钙离子(Ca2⁺)、磷酸根离子(PO)和氢氧根离子(OH⁻)结合而成的化合物，因此它属于盐。故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B. 液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C. 过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化镁是一种离子化合物，离子键较强，因此熔点很高。具有良好的耐高温性能，但氧化镁能与酸反应，不耐酸，不能用于制备耐酸材料，A项错误； B．液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴，B项正确； C．过氧化钠具有强氧化性，但与水反应生成氢氧化钠，不能用于自来水消毒，C项错误； D．氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定，常用于制作高温结构陶瓷，价格高，不适合用作建筑陶瓷，D项错误； 答案选B。 3. 下列表示不正确的是 A. HClO的电子式： B. 甲醛的空间填充模型： C. 的原子结构示意图： D. 氮原子的某非基态核外电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共用电子对，次氯酸正确的电子式为，故A符合题意； B．甲醛的结构简式为HCHO，空间填充模型为：，故B不符合题意； C．的核内有6个质子，核外有6个电子，故的原子结构示意图为：，故C不符合题意； D．2p轨道中中间电子自旋相反，不属于基态，故D不符合题意； 答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A．图①装置根据现象可得出与反应 B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱 C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明与反应，A正确 ； B．新制氯水和溴化钠生溴单质，溴水和碘化钠生成碘单质，说明氯、溴和碘元素非金属性强弱为氯单质大于溴单质大于碘单质，B正确； C．弱酸或中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C错误； D．图④装置进行一定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确； 故选C。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在水溶液中可以大量共存，A符合题意； B．与因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．与因发生双水解而不能大量共存，和形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．与反应且与、/因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 6. 对于反应：，下列叙述正确的是 A. 为氧化产物 B. 乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C. 转移电子时，至少需要消耗5.6L的 D. 可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇的催化氧化中，醇脱去2个H原子与O结合生成水，产物H2O中的O来自O2，O2在反应中得到电子，因此H2O是还原产物，A错误； B．葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B错误； C．没有给出是否在标准状况下，O2的体积无法计算，C错误； D．乙醇和乙醛的核磁共振氢谱图像是不同的，因此可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B. 重金属盐一定能使蛋白质变性 C. 同系物性质一定相似 D. 纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基甲酸酯属于酯类，肥皂水碱性，可清洗，故A项正确； B．硫酸钡为重金属盐，但难溶于水，难以使蛋白质变性，故B项错误； C．物理或化学性质可能不同，如苯、甲苯、二甲苯为同系物，但是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，后两者可以，故C项错误； D．牛油属于油脂，不能称为高分子，故D项错误； 故本题选A。 8. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 少量溴蒸气被溶液吸收： B. 的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式为：(1) C. 加热条件下在空气中用镁与反应制钛： D. 丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量，则生成物与生成，正确离子方程式为Br2+3+H2O=2Br−++2，故A错误； B．燃烧热的热化学方程式，的化学计量数应该为1，正确的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ⋅mol-1，故B错误； C．没有隔绝空气，高温下Mg和Ti能与空气中的等反应，故C错误； D．根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”的规律，用18O标记的甲醇和丙酸发生酯化反应，18O全部都在生成的酯中，选项所给方程式正确，D正确； 故本题选D。 9. 物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是 选项 结构 性质、用途 A 橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合 具有更好的强度、韧性和化学稳定性 B 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C 丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂 具有高吸水性和保水能力且难溶于水 D 金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性 硬度最大，很容易锤击而破碎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化的过程就是将这些链之间加上二硫键，使一条条的链变成一个网状大整体，无论是强度还是弹性都增加了，A正确； B．虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B错误； C．丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，具有高吸水性和保水能力且难溶于水，C正确； D．金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，D正确； 故答案为：B。 10. 工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① ；② 。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C. 反应①更适合在较低温度下进行 D. 反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此，A错误； B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误； C．反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确； D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误； 故选C。 11. 如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是 A. 水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B. 该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C. 乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D. 水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上以及与苯环相连的原子共平面，碳氧双键类似于碳碳双键，碳氧双键中的碳原子和氧原子，以及与碳相连的原子共平面，因此在水杨酸分子中组多有16个原子共平面，正确，A不符合题意； B．反应②为乙酸酐质子化的产物与水杨酸结合，是加成反应；反应③将反应②中的产物中脱去乙酸，为消去反应，正确，B不符合题意； C．在反应①中浓硫酸提供质子，使乙酸酐质子化，加快反应速率，浓硫酸起到了催化剂的作用，正确，C不符合题意； D．羧基上的羟基受到苯环和碳氧双键的影响，羟基上的氧原子的电负性更弱，错误，D符合题意； 答案选D。 12. 核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜R B. 键的极性：ZX3＜RT3 C. 热稳定性：YX4＜Y4X10 D. 熔、沸点：YT4＞YX4 【答案】C 【解析】 【分析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确； B．根据上述分析可知：X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确； C．根据上述分析可知：X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误； D．X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确； 故合理选项是C。 13. 海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是 A. 由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B. 减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C. 广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D. 淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b，A正确； B．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确； C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确； D．铝、碘并非从海水提取，D错误； 故选D。 14. 关于下图实验装置的叙述不正确的是 A. Cu作负极，发生氧化反应 B. 盐桥中的阳离子向右侧移动 C. 石墨棒上的电极反应： D. 向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起 【答案】C 【解析】 【分析】该电池总反应为铜被双氧水氧化，铜失电子发生氧化反应，Cu是负极、石墨棒是正极。 【详解】A．该电池总反应为铜被双氧水氧化，Cu作负极，发生氧化反应，故A正确； B．原电池中阳离子移向正极，该电池石墨棒是正极，所以盐桥中的阳离子向右侧移动，故B正确； C．石墨棒正极，双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为，故C错误； D．向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，Cu2+转化为四氨合铜离子 ， 降低，有利于铜失电子，电压表读数增大，故D正确； 选C。 15. 人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 。 已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是 A. 图2中，此时人体血液pH正常 B. 人体血液中存在： C. 人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出 D. 人体血液处于状态时，可适当服用小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A．选图2中线的点，＝×50mmHg=1.5mmol/L，=30mmol/L，则=6.10+lg=7.4，此时人体血液pH正常，A正确； B．人体血液中还含有其他离子，不符合电荷守恒，B错误； C．乳酸的比碳酸的大，因此人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出，C正确； D．选图2中线的点，＝×70mmHg=2.1mmol/L，=20mmol/L，则=6.10+lg＜7.35，即需要调高，可适当服用小苏打，D正确； 故答案为：B。 16. 下列操作、现象、结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在的平衡，且 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作中加入的是少量稀氢氧化钠，可能不足以将能检测到的氨气逸出，也可能含有和，氢氧化钠只和氢离子发生了离子反应，A错误； B．该溶液中存在的平衡，且 ，温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小，溶液呈黄绿色，B正确； C．原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认三价铁的存在，C错误； D．水沸腾也会产生气泡，应该停止加热、水不再沸腾时立即观察，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求回答下列问题： （1）某化合物的晶体如图所示： ①其化学式是_______。 ②每个Pb紧邻的数目为_______。 ③以下说法正确的是_______。 A．第一电离能：N>C>H B．晶体中碘微粒的电子排布式： C．中的VSEPR模型为平面三角形 D．基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等 （2）比较键角中的_______ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。 （3）中的配位体为_______(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由_______。 【答案】（1） ①. ②. 8 ③. BD （2） ①. > ②. 中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 （3） ①. 、 ②. 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色 【解析】 【小问1详解】 ①位于体心，数量为1，位于顶点，数量为，位于棱上，数量为，化学式是，②以顶点Pb为中心，每个晶胞中有1个，所以每个Pb紧邻的数目为8，③以下说法正确的是A．一般来说，第一电离能同周期从左至右增大，N>C，C和H之前可以查课本选择性必修二第一章第二节知识点，C＜H，故错误；B．碘为第ⅦA元素，，可知碘微粒中碘显-1价，电子排布式：，故正确；C．中的价层电子数为，VSEPR模型为四面体形，故错误；D．基态N原子中、、轨道相互垂直，属于简并轨道，所以能量相等，故正确；BD当选；答案：、8、BD； 【小问2详解】 中的键角大于，是因为中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，答案：>、中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小； 【小问3详解】 中的配位体为、，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，是因为根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色，答案：、、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色。 18. 工业制硫酸的原理示意图如图所示： （1）下列说法正确的是_______。 A．X为空气，Y为 B．进入接触室之前的气体需要净化处理 C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近 D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键 E．浓硫酸可以除去中含有的少量杂质 （2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：_______，该尾气处理方法的缺点是_______。 （3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式____。 （4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：_______。 【答案】（1）BDE （2） ①. ②. 由于该工艺尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗 （3） （4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有) 【解析】 【分析】原料在沸腾炉中反应制得二氧化硫，二氧化硫与空气混合净化干燥后进入接触室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没有被吸收的二氧化硫废气需进行处理，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 A．为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误； B．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确； C．地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误； D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确； E．浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去中含有的少量杂质，故E正确； 故答案选BDE。 【小问2详解】 在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。 【小问3详解】 因溶液为足量，故反应方程式为 【小问4详解】 取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有(或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有)。 19. 能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。 （1）已知： ； 。则_______0(填“>”、“<”或“=”)，理由_______。 （2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为： i ； ii 。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应i在高温下不能自发进行 B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率 C．反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高 D．可以通过石油的裂化和裂解得到 ②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_______。 （3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放。 ①Co催化剂可用还原制得(已知：，用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同用量制备的Co催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示： 当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是_______。 ②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应_______。 【答案】（1） ①. < ②. 已知的，根据盖斯定律有 （2） ①. CD ②. 相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少 （3） ①. 得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知的，根据盖斯定律有，因此<0； 【小问2详解】 ①A．反应i的△H>0，△S>0，在高温下能自发进行，故A错误； B．用NaOH溶液将CO2吸收，CO2的浓度下降，速率减慢，故B错误； C．将i、ii合并写出总的热化学方程式可知△H>0，温度越高，CH4的平衡转化率越高，故C正确； D．石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等，故D正确； 答案选CD； ②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少，因此，相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少； 小问3详解】 ①当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是得到的金属Co中杂质含量高，水解产物占据了Co表面的部分活性位点，使反应速率下降； ②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解得电子转化为，该转化的电极反应。 20. 某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl： 已知：极易水解产生难溶的固体，。 （1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B. 步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C. 步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D. 步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl （3）写出水解离子方程式_______。 ①简述实验室配制溶液方法_______。 ②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解_______。 （4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：_______。 用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 a．插入温度计 b．测量并记录温度 c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e．搅拌器匀速搅拌 （5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为_______(已知形成无色远比形成黄色容易，)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）D （3） ①. ②. 将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度 ③. 该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解 （4）cabd，abd （5）89.0% 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误； B．步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成沉淀，错误； C．步骤Ⅲ：已知极易水解产生难溶的固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误； D．步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：、，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成，正确； 故选D。 【小问3详解】 已知：极易水解产生难溶的固体，则水解离子方程式：； ①由于极易水解，故实验室配制溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度； ②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解； 【小问4详解】 中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 故答案为：cabd，abd； 【小问5详解】 已知形成无色远比形成黄色容易，则反应关系为，产品的纯度为。 21. 某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。 已知：①；②。 （1）化合物D的含氧官能团名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应 B. H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应 C. 1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH D. 化合物X的分子式是 （4）写出A→B的化学方程式_______。 （5）设计E→F的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O； ②分子中只含有一个六元环。 【答案】（1）羧基、酰胺基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和甲醇生成B，结合A化学式、B结构可知，A为，B生成C，C生成D，结合D结构，推知C为，C还原得到酰胺基转化为D；DF生成G，则F为，G和SOCl2发生已知反应生成H：，H中硝基还原为氨基得到I：，I中氯原子和-NH2取代成环生成X； 【小问1详解】 化合物D的含氧官能团名称是羧基、酰胺基； 【小问2详解】 化合物C的结构简式是； 【小问3详解】 A．化合物E中苯环上含有甲基，能与液溴光照条件下在甲基上发生反应，正确； B．由分析，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应，错误； C．G中酰胺基、羧基均会和氢氧化钠反应，则1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH，正确； D．X结构可知，化合物X的分子式是，错误； 故选AC； 【小问4详解】 A中羧基和甲醇反应酯化反应生成B，； 【小问5详解】 E和浓硝酸发生硝化反应引入硝基，再使用强氧化剂高锰酸钾氧化甲基为羧基，相邻羧基脱水转化为F，反应为：； 【小问6详解】 D含有5个碳、2个氮、3个氧，不饱和度为3，同时符合下列条件的化合物D的同分异构体： ①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O，则结构应该对称；②分子中只含有一个六元环，则环为碳、氧或碳、氧、氮构成的六环环且结构对称，此外应该还符合1个不饱和度，结构可以为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$