精品解析：黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

东传高中2024秋季学期高二开学考试 化学试题 1.5小时 100分 一、单选题（每题2分，50分） 1. 下列反应中，与图像相符的是 A. 生石灰与水作用制熟石灰 B. 燃烧木炭取暖 C. 酸与碱的中和反应 D. 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应需要吸收热量，该反应为吸热反应。 常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有的酸碱中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数置换反应（如C和H2O）、某些复分解（如铵盐和强碱）和碳、一氧化碳、氢气等还原金属氧化物的反应，据此分析。 【详解】由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应需要吸收热量，该反应为吸热反应， A.生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应，与图像不符，A项错误； B.燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应，与图像不符，B项错误； C.酸与碱的中和反应属于常见的放热反应，与图像不符，C项错误； D.煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于属于常见的吸热反应，与图像相符，D项正确； 答案选D。 【点睛】常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有的酸碱中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数置换反应（如C和H2O）、某些复分解（如铵盐和强碱）和碳、一氧化碳、氢气等还原金属氧化物的反应，这是常考点，也是学生们的易忘点。 2. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质 B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆 D. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确； B.钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B正确； C.二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，故C错误； D.铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应可用于印刷电路板的制作，故D正确； 故答案选C。 3. 下列反应属于取代反应的是（ ） A. 苯与液溴在铁粉存在下反应 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙烯的燃烧 D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁粉存在下反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A正确；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．乙烯燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故C错误；D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故D错误；故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO+H+=HCO C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑ D. 过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误； B．醋酸属于弱电解质，不拆成离子；碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应，生成醋酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-，故B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑，故C正确； D．过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡完全反应，即Ba2+与OH-按照1：2参加反应，离子方程式为2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量乙烷与（标准状况）发生取代反应，形成的C—Cl键数目为 B. 标准状况下，己烷所含的分子数为 C. 含有的中子数为 D. 质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气光照条件下发生的取代反应是光敏反应，反应得到氯代乙烷的混合物，所以无法计算足量乙烷与标准状况下22.4L氯气发生取代反应形成的C—Cl键的数目，A错误； B．标准状况下，己烷为液态，所以无法计算5.6L己烷的物质的量和含有的分子数，B错误； C．1个分子中的中子数为6，8g为8g÷16g/mol=0.5mol，分子中含有3mol中子，中子数为3NA，C正确； D．质量分数为46％的乙醇溶液中含有46g乙醇，为1mol乙醇，与足量的钠反应，放出0.5，但是钠也会和水反应生成氢气，故总的氢气分子数目为大于，D错误； 故选C。 6. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是 A. 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷 B. 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物 C. 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；  B.只含C、H两种元素的有机物是烃； C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色； D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,与溴单质能发生加成反应. 详解:A.天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A选项是正确的；  B. 甲烷、乙烯与苯都只含C、H两种元素，属于烃，故B正确；  C.甲苯中与苯环相连的C上有H能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,而甲烷是饱和烷烃、苯的分子结构是六个碳碳键完全等同的化学键不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C选项是错误的；  D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以D选项是正确的； 答案选C。 7. 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO2→MnO B. AlO→Al(OH)3 C. AsO→AsO D. MnO2→MnCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2→MnO的反应中，锰元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A错误； B．AlO→Al(OH)3的反应中，化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，故B错误； C．AsO→AsO的反应中，As元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D．MnO2→MnCl2的反应中，Mn元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 8. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确； B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误； C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误； 故选A。 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0 B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0 C. 若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01mol·L-1·min-1 D. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V5=6.0，A正确； B．实验2和3的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0，B正确； C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，若实验①5min后浑浊不再增多说明反应完全，Na2S2O3与H2SO4是等量消耗， 消耗的 mol·L-1·min-1，C不正确； D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 10. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故A正确； B．和二者的中子数分别为131-53=78、137-55=82，所以二者中子数不同，故B正确； C．SiC是新型无机非金属材料，故C正确； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，分离液态空气制氮气的过程中，N2没有发生化学变化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为，结构简式为，A错误； B．的质子数为16，核外电子数为18，且电子分层排布，由内到外电子数分别为2、8、8，因此的结构示意图为，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，C错误； D．中N原子满足8电子稳定结构，其电子式为，D错误； 答案选B。 12. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 甲烷分子的比例模型： B. 2-丁烯的键线式为 C. 四氯化碳的电子式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的球棍模型为：，A错误； B．2-丁烯的键线式为，为1－丁烯，B错误； C．四氯化碳是共价化合物，电子式为：，C错误； D．羟基的电子式为：，D正确； 答案选D。 13. 某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol 436 243 431 则下列热化学方程式不正确（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确； B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确； C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误； D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确； 故合理选项是C。 14. 下列物质间的转化不能一次完成的是 A. S→SO2 B. NO2→NO C. SiO2→H2SiO3 D. SO2→Na2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．S＋O2SO2，能一次完成，故不选A； B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能一次完成，故不选B； C．转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故选C； D．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不选D。 答案选C。 15. 如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B. 最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C. 化合物常用于制造太阳能电池板 D. 工业上电解熔融YW制备Y单质 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处于第ⅣA族，W位于第ⅥA族，X位于第ⅦA族，Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元素、W为O元素。 【详解】A．F元素没有最高价氧化物对应的水化物，A项错误； B．R、W、X为同周期元素，同周期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：HF＞H2O＞CH4，B项正确； C．化合物ZW2为SiO2，SiO2不能用于制造太阳能电池板，Si用于制造太阳能电池板，C项错误； D．MgO的熔点很高，工业上不是电解熔融MgO制备Mg，工业上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误； 答案选B。 16. 某物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干活性物质的结构简式可知，分子中含有羟基、羧基和碳碳双键等3种官能团，选项A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，选项B错误； C．该物质的分子式为C10H18O3， 的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，选项D错误； 答案选C。 17. 一定温度下，物质的量为0.1 mol的X(g)与0.3 mol的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol，下列说法正确的是 A. 5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 mol·L-1·min- 1 B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍 C. 达到平衡时，2n(Y)=3n(Z) D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．5 min内，生成Z的物质的量是0.12 mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗X的物质的量是0.06 mol，则用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)==0.006 mol·L-1·min-1，A错误； B．在相同条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在反应开始水n(总)=0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol；在平衡时n(Z)=0.12 mol，n(X)=0.1 mol-0.06 mol=0.04 mol，n(Y)=0.3 mol-3×0.06 mol=0.12 mol，则平衡时n(总)=0.04 mol+0.12 mol+0.12 mol=0.28 mol，，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍，B正确； C．根据选项B分析可知达到平衡时n(Y)=0.12 mol，n(Z)=0.12 mol，n(Y)=n(Z)，C错误； D．反应达到平衡时，增加少量氦气。在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故合理选项是B。 18. 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 、、、都既有氧化性又有还原性 C. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 D. 点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布图可知，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确； B．氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，则、、、都既有氧化性又有还原性，B正确； C．结合图像可知，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，C正确； D．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1:1，但铁与硝酸反应生成的不一定是铁离子，也可能是亚铁离子，所以点处氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定为2：3，D错误； 故选D。 19. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图1为铅蓄电池，属于一次电池 B. 图2为锌锰干电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3为锂离子电池，可以实现无限次的充放电 D. 图4为燃料电池，燃料储存在电池内部，能量转化率可以达到80%以上 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为铅蓄电池，属于二次电池，A错误； B．图2为锌锰干电池，负极为锌，放电时消耗锌，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确； C．图3为锂离子电池，可以放电、充电，但不能无限制的反复充放电，C错误； D．图4为燃料电池，燃料储存在电池外的储存罐中，D错误； 故选B。 20. 下列化学用语表示正确的是 ①甲基的电子式：　 　 ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型： A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲基的电子式： ，故①错误；　　 ②乙烯的最简式：CH2，故②错误； ③蔗糖是二糖，分子式是：C12H22O11，故③正确；④乙醛的结构简式：CH3CHO，故④ 错误； ⑤苯分子的比例模型： ，故⑤正确；选B。 21. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，选项A正确； B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，选项B正确； C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，选项C错误； D．推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的<0，选项D正确； 答案选C。 22. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 加CCl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有I2 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO42－或Ag+等，A错误； B、四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B错误； C、钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，C正确； D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，所以需要加热，D错误； 答案选C。 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA B. 标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．由H和O组成的超重水为，摩尔质量为22g/mol，11g为0.5mol，分子中含有12个，故0.5mol分子中含有的中子数目为6NA，A错误； B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算分子数，B错误； C．过氧化钠与水反应时，氧的化合价由-1价升高到0价，氧气中含有两个氧原子，故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确； D．Cu2S的摩尔质量为160g/mol，Cu2S中含有2个铜原子，CuO的摩尔质量为80g/mol，CuO中含有1个铜原子，故每80g中含有1mol铜原子，8.0g含铜0.1mol，故混合物中含有的铜原子数为0.1NA，D错误； 故选C。 24. 一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B. 反应过程中M和N的转化率相等 C. 在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D. 平衡时与起始时体系的压强相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知平衡时生成0.8 mol Q，根据物质反应转化关系可知会同时反应产生1.6 mol P，由于反应容器的容积是2 L，故平衡时P的物质的量浓度为c(P)==0.8 mol/L，A正确； B．反应时加入3 mol M气体和1 mol N气体，二者反应消耗的物质的量的比是3：1，因此在反应过程中的任何时刻，M和N的转化率都相等，B正确； C．Q是固体物质，其浓度不变，因此不能用Q物质的浓度变化表示反应速率，C错误； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，因此反应体系的压强始终不变，故平衡时与起始时体系的压强相等，D正确； 故合理选项是C。 25. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A. 断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B. H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D. 1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键键能为436 kJ•mol-1，断开1mol H-H键吸收436 kJ的能量，A正确； B．H-Cl键键能为431 kJ•mol-1，形成1molH-Cl键放出431 kJ的能量，B正确； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，，C错误； D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-183 kJ•mol-1，说明1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量，D正确； 答案选C。 二、填空题（4题，50分） 26. 现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH ③ ④CH3CH2CH3 ⑤ CH3COOH⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨ 。请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： (1)③的系统命名是_______。 (2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。 (3)与③互为同系物的是_______(填序号)。 (4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。 (5)在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。 (6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。 【答案】 ①. 2，2-二甲基丁烷 ②. ③>⑧>④>① ③. ①④⑧ ④. 4 ⑤. ① ⑥. +Br2+HBr 【解析】 【详解】(1) 最长的链含4个碳为戊烷，2号碳上有2个甲基，系统命名法得到名称为：2，2−二甲基丁烷，故答案为：2，2−二甲基丁烷。 (2) 碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低故①CH4③④CH3CH2CH3⑧CH3CH2CH2CH3，熔沸点高低顺序：③>⑧>④>①，答案为：③>⑧>④>①。 (3) 结构相似组成相差CH2的有机物为同系物，③是链状烷烃，与③互为同系物的是：①CH4，④CH3CH2CH3⑧CH3CH2CH2CH3，故答案为：①④⑧。 (4)甲苯的一氯代物发生在苯环上时有邻、间、对3种，也可以发生甲基上取代，故有4种，故答案为：4。 (5)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 则1+（x+）=x+，解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则CxHy为甲烷，故答案为①。 (6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。 27. 实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。 （1）在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。 （2）装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 （3）装置C可除去、，所盛放的溶液为___________。 （4）装置D中进行的主要反应的化学方程式为___________，可观察到的实验现象是___________。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 （3）NaOH溶液 （4） ①. ②. 溶液红棕色退去，液体不分层 ③. 减少溴的挥发损失 【解析】 【分析】装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，生成的乙烯通过导管进入B装置，B为安全瓶，可以防止倒吸，C是除杂装置，因为产物中会有CO2、SO2等，都属于酸性气体，所以装置C可盛放NaOH溶液，除杂后的乙烯进入装置D，与溴的四氯化碳溶液发生乙烯的加成反应，可观察到D中溶液红棕色褪去，液体不分层，溴有毒，能溶于氢氧化钠溶液中，所以装置E的作用是吸收挥发的溴蒸气，减少污染。 【小问1详解】 装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为：；仪器a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升； 【小问3详解】 CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置C可盛放NaOH溶液，目的除去CO2、SO2气体； 【小问4详解】 装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为：；溴的四氯化碳和乙烯发生反应，可观察到D中溶液红棕色退去，液体不分层；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发。 28. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。 I．浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。 II．稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号) A．c中收集到无色气体 B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 III．问题讨论 (5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。 【答案】 ①. Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ②. 铜片溶解，试管中溶液变蓝，且b中有红棕色气体产生 ③. 向分液漏斗中加水，稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 ④. C ⑤. ② ⑥. 往蓝色溶液中通NO2，溶液变绿或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液变蓝。 【解析】 【分析】由题中实验装置图示可知，左边是Cu与浓、稀硝酸发生反应装置，右边是用排水法收集气体装置；据此解答。 【详解】(1)铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，其化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；答案为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (2)实验中铜片溶解，试管中溶液变蓝，且b中有红棕色气体产生，则可说明浓硝酸具有强氧化性，氧化铜单质生成铜离子和产生NO2气体；答案为铜片溶解，试管中溶液变蓝，且b中有红棕色气体产生。 (3)上述反应完成后，向试管中加水将浓硝酸稀释成稀硝酸，打开活塞，放入稀硝酸，如果能继续溶解铜，则可进一步证明稀硝酸也具有强氧化性；答案为向试管中加水将浓硝酸稀释，打开活塞，放入稀硝酸。 (4)若b中生成的气体为红棕色，说明气体为二氧化氮，若b中生成的气体为无色，接触空气后变为红棕色，说明生成气体为一氧化氮，C选项符合题意；答案为C。 (5)等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，这是错误的，因为二者生成Cu2+的浓度是相同的；前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，简单实验证明为往蓝色溶液中通NO2，溶液变绿或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液变蓝；答案为②；往蓝色溶液中通NO2，溶液变绿或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液变蓝。 29. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）一种化学冰袋中含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸热、_______. （2）某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。 ①不适合选用的装置是_______(填装置序号) ②若观察到烧杯中产生气泡，_______说明反应为放热反应。(填“一定能”或“不能”)。 （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/ kJ∙mol-1 436 a 945 已知：，用电子式表达NH3中共价键的形成过程_______，a的数值为_______ （4）图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、的能量相对大小。 ①D是_______(填离子符号). ②B→A+C反应的热化学方程式为 _______ 【答案】（1）Na2SO4∙10H2O脱水吸热 （2） ①. Ⅲ ②. 一定能 （3） ①. ②. 391 （4） ①. ②. -117 kJ∙mol-1 【解析】 【分析】在装置Ⅰ、Ⅱ中，碳酸氢钠与柠檬酸反应后，若放出热量，则锥形瓶内气体的温度升高，体积膨胀，U形管内液面左低右高，烧杯内有气泡逸出；若吸收热量，则U形管内液面左高右低，烧杯内水倒吸。装置Ⅲ中，反应产生的气体直接从长颈漏斗内逸出，烧杯内无现象。 【小问1详解】 Na2SO4∙10H2O中的结晶水被NH4NO3吸收，相当于发生分解反应，会吸收热量，则使用时混合搓揉即可制冷，原因是：NH4NO3溶于水吸热、Na2SO4∙10H2O脱水吸热。答案为：Na2SO4∙10H2O脱水吸热； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置Ⅲ中，反应产生的气体直接从长颈漏斗内逸出，无现象产生，所以不适合选用的装置是Ⅲ。 ②具支试管内加入少量混合物，Ⅲ中烧杯内无现象产生，若观察到Ⅱ中烧杯内产生气泡，则表明气体体积膨胀，则一定能说明反应为放热反应。答案为：Ⅲ；一定能； 【小问3详解】 电子式表达NH3中共价键的形成过程：；945+436×3-6a=-93，a=391。答案为：；391； 【小问4详解】 ①D中Cl元素显+7价，则D是。 ②B→A+C反应中，△H=63 kJ∙mol-1-60 kJ∙mol-1×3=-117kJ∙mol-1热化学方程式为 △H=-117 kJ∙mol-1。答案为：；-117 kJ∙mol-1。 【点睛】△H=生成物的总能量-反应物的总能量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东传高中2024秋季学期高二开学考试 化学试题 1.5小时 100分 一、单选题（每题2分，50分） 1. 下列反应中，与图像相符的是 A. 生石灰与水作用制熟石灰 B. 燃烧木炭取暖 C. 酸与碱的中和反应 D. 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 2. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质 B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆 D. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可用于印刷电路板的制作 3. 下列反应属于取代反应的是（ ） A. 苯与液溴在铁粉存在下反应 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙烯的燃烧 D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO+H+=HCO C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑ D. 过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量乙烷与（标准状况）发生取代反应，形成的C—Cl键数目为 B. 标准状况下，己烷所含的分子数为 C. 含有的中子数为 D. 质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为 6. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是 A. 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷 B. 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物 C. 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应 7. 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO2→MnO B. AlO→Al(OH)3 C. AsO→AsO D. MnO2→MnCl2 8. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V5=6.0 B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=6.0 C. 若实验①5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：v(H+)=0.01mol·L-1·min-1 D. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响 10. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 12. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 甲烷分子的比例模型： B. 2-丁烯的键线式为 C. 四氯化碳的电子式： D. 羟基的电子式： 13. 某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol 436 243 431 则下列热化学方程式不正确（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol 14. 下列物质间的转化不能一次完成的是 A. S→SO2 B. NO2→NO C. SiO2→H2SiO3 D. SO2→Na2SO3 15. 如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B. 最简单氢化物的热稳定性：X>W>R C. 化合物常用于制造太阳能电池板 D. 工业上电解熔融YW制备Y单质 16. 某物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有三种含氧官能团 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得 17. 一定温度下，物质的量为0.1 mol的X(g)与0.3 mol的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol，下列说法正确的是 A. 5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 mol·L-1·min- 1 B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍 C. 达到平衡时，2n(Y)=3n(Z) D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大 18. 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 、、、都既有氧化性又有还原性 C. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 D. 点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2：3 19. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图1为铅蓄电池，属于一次电池 B. 图2为锌锰干电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3为锂离子电池，可以实现无限次的充放电 D. 图4为燃料电池，燃料储存在电池内部，能量转化率可以达到80%以上 20. 下列化学用语表示正确的是 ①甲基的电子式：　 　 ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型： A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 21. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 22. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 加CCl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有I2 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ A. A B. B C. C D. D 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA B. 标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间 24. 一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是 A. 平衡时P的物质的量浓度为0.8 mol/L B. 反应过程中M和N的转化率相等 C. 在0～2 min内，用Q表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) D. 平衡时与起始时体系的压强相等 25. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A. 断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B. H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D. 1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 二、填空题（4题，50分） 26. 现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH ③ ④CH3CH2CH3 ⑤ CH3COOH⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨ 。请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： (1)③的系统命名是_______。 (2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。 (3)与③互为同系物的是_______(填序号)。 (4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。 (5)在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。 (6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。 27. 实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。 （1）在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。 （2）装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 （3）装置C可除去、，所盛放的溶液为___________。 （4）装置D中进行的主要反应的化学方程式为___________，可观察到的实验现象是___________。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________。 28. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。 I．浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。 II．稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号) A．c中收集到无色气体 B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 III．问题讨论 (5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。 29. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）一种化学冰袋中含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸热、_______. （2）某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。 ①不适合选用的装置是_______(填装置序号) ②若观察到烧杯中产生气泡，_______说明反应为放热反应。(填“一定能”或“不能”)。 （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 键能/ kJ∙mol-1 436 a 945 已知：，用电子式表达NH3中共价键的形成过程_______，a的数值为_______ （4）图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、的能量相对大小。 ①D是_______(填离子符号). ②B→A+C反应的热化学方程式为 _______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $