北京重点校2023-2024学年高一上学期期末化学汇编：海水中的重要元素—钠和氯章节综合

2023北京重点校高一（上）期末化学汇编 海水中的重要元素—钠和氯章节综合 一、单选题 1．（2023北京育英学校高一上期末）将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 2．（2023北京北师大附中高一上期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．（2023北京房山高一上期末）通过分析氯水的实验现象，所得到的实验结论不正确的是 A．能使紫色石蕊变红，说明氯水中有 B．能使有色布条褪色，说明氯水中有 C．能使淀粉 试纸变蓝，说明氯水中有还原性物质 D．光照后氯水漂白性减弱，说明 见光易分解 4．（2023北京昌平高一上期末）下列变化与氧化还原反应无关的是 A．切开金属钠表面失去金属光泽 B．氯气使湿润的红纸条褪色 C．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀 D．氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 5．（2023北京育英学校高一上期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44gCO2含有NA个原子 B．1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+ C．0.1molNa与足量Cl2反应，转移0.2NA个电子 D．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 6．（2023北京北师大附中高一上期末）如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是 A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 被氧化 7．（2023北京房山高一上期末）下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．实验后，将废液倒入指定容器中 8．（2023北京房山高一上期末）下列与 性质相关说法中，不正确的是 A．气体为黄绿色 B．密度比空气大 C．能被 溶液吸收 D．能够与铁化合生成 9．（2023北京北师大附中高一上期末）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是 A．都是强氧化剂 B．都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．金属钠着火时，可以用水来灭火 10．（2023北京首师大附中高一上期末）下列有关钠的化合物说法不正确的是 A．完全与反应生成产物，失去电子数约为 B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，前者不生成沉淀 C．与水的反应中，每生成氧气转移电子 D．固体中含少量，可用加热法除去 11．（2023北京首师大附中高一上期末）下列说法不正确的是 A．等质量的CO和原子数之比为 B．常温常压下，物质的量为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．的溶液中含氧原子的个数约为 12．（2023北京首师大附中高一上期末）下列微粒所含有的质子和电子总数都约为的是 A． B． C． D．NO 13．（2023北京北师大附中高一上期末）用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．溶液含有 个数为 C．标准状况下，和 的混合气体 含有的分子数为 D．与 盐酸充分反应，转移电子数为 14．（2023北京首师大附中高一上期末）下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A．验证热稳定性 B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 15．（2023北京西城高一上期末）下列说法不正确的是 A．CH4的摩尔质量是16g/mol B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C．1molN2约含有6.02×1023个氮分子 D．1L1mol/LNaOH溶液中含有1molNa+ 16．（2023北京西城高一上期末）用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                              A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 17．（2023北京西城高一上期末）下列行为不符合实验安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．制备有毒气体时，在通风橱内进行 C．点燃前，先进行验纯操作 D．金属不慎着火时，用水浇灭 18．（2023北京首师大附中高一上期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 19．（2023北京北师大附中高一上期末）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A． B． C． D． 20．（2023北京房山高一上期末）小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 量筒、托盘天平、烧瓶、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 21．（2023北京西城高一上期末）下列仪器不能用于加热的是 A．   B．       C．   D．   22．（2023北京北师大附中高一上期末）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 23．（2023北京房山高一上期末）下列说法中，不正确的是 A．H2的摩尔质量是2g·mol-1 B．1molCH4的体积一定为22.4L C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 24．（2023北京西城高一上期末）下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 25．（2023北京西城高一上期末）用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色 26．（2023北京北师大附中高一上期末）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（    ） A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属Na保存在煤油中 C．漂白粉保存在敞口容器中 D．过氧化钠应密封保存 27．（2023北京房山高一上期末）有关Na2O2的叙述不正确的是（    ） A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价 28．（2023北京育英学校高一上期末）下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　) A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应 C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成 D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物 二、填空题 29．（2023北京房山高一上期末）阅读下面一段材料并回答问题。 俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。 有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。 工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。 (1)根据的性质可知它属于 类(填字母)。 a．酸   b．碱   c．盐 (2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) a．和 受热均易分解。 b．与 的反应不是氧化还原反应。 c．侯氏制碱法除 外还能获得 。 30．（2023北京北师大附中高一上期末）用含有 和少量 的铝灰制备 ,工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 ，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量 溶液，调节溶液的 约为3，生成红褐色沉淀； Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入 至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 资料：是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。 (1)溶解铝灰涉及的离子反应方程式有 、 。 (2)将 氧化 离子方程式补充完整： (3)已知：一定条件下，可与 反应生成 。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓 并加热，能说明沉淀中存在 的现象是 。 ②Ⅳ中加入 的目的是 。 31．（2023北京房山高一上期末）我国科学家用电化学装置实现了二氧化碳的资源化利用，反应的化学方程式为：CO2+NaClCO+NaClO (1)作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成 ，消耗 的物质的量是 ，转移电子的物质的量是 。 (3)是一种常见的消毒剂，因在空气中转化成次氯酸而发挥消毒功能补全该反应的化学方程式 三、解答题 32．（2023北京育英学校高一上期末）二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2(填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是 。 (6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【实验反思】 (7)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， ，生成的Cl2进入了装置D． 33．（2023北京北师大附中高一上期末）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： ⅰ.在一定条件下被 或氧化成 （棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ⅱ.浓碱条件下， 可被 还原为 。 ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略） 序号 物质 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)装置中制备 的化学反应方程式是 。 (2)中试剂是 。 (3)通入 前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因： 原因一：可能是通入 导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 氧化为 。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的 悬浊液，加入 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是 被 （填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取Ⅱ中放置后的 悬浊液，加入 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 34．（2023北京西城高一上期末）某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： (1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是 。 (2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是 。 (3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2： 。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入 （填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中 ；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 35．（2023北京西城高一上期末）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 (4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有 （填序号）。 a．比较    b．定性与定量相结合 36．（2023北京西城高一上期末）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)所配制的溶液中是 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 37．（2023北京育英学校高一上期末）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+ + =NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 (4)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、、Cl- 参考答案 1．B 【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 2．D 【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，CH4体积排在第一位，即D符合题意。 答案选D。 3．C 【详解】A．氯水能使紫色石蕊变红，说明氯水中有，A正确； B．具有强氧化性，能用来漂白有色物质，氯水能使有色布条褪色，说明氯水中有，B正确； C．能使淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，说明氯水中有氧化性物质，C错误； D．光照后氯水漂白性减弱，说明见光易分解，分解成HCl和氧气，D正确； 答案选C。 4．C 【详解】A．切开金属钠表面失去金属光泽，是钠和氧气生成氧化钠，存在元素化合价改变，为氧化还原反应，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故C符合题意； D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A．常温下，44gCO2的物质的量为1mol，所以含有NA个原子，故A正确； B．1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含0.1molNa2SO4，有0.2NA个Na+，故B错误； C．0.1molNa与足量Cl2反应生成NaCl，钠元素化合价由0升高为+1，转移0.1NA个电子，故C错误； D．标准状况下水是液体，22.4L H2O的物质的量不是1mol，故D错误； 选A。 6．A 【详解】A．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误； B．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确； C．由于HCl易挥发，因此挥发的HC l使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确； D．淀粉碘化钾试纸先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，说明氯气将I-氧化，故D正确； 综上所述，答案为A。 7．A 【详解】A．使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，应该用镊子夹取，A错误； B．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，B正确； C．氯气有毒且密度大于空气，则大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，C正确； D．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．氯气是黄绿色的气体，A正确； B．氯气的密度比空气大，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，C正确； D．氯气氧化性强，和铁生成氯化铁，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．过氧化钠具有氧化性，但氧化钠不具有氧化性，故A错误； B．过氧化钠是淡黄色固体，故B错误； C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确； D．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故D错误； 故答案选C。 10．B 【详解】A．完全与反应生成产物，钠元素化合价由0价升高为+1价，失去电子数约为，故A正确； B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，二者都生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．与水的反应中，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成氧气转移电子，故C正确； D．碳酸钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，固体中含少量，可用加热法除去，故D正确； 选B。 11．D 【详解】A．CO 和N2的摩尔质量均为28g/ mol ，等质量的 CO 和N2的物质的量相同，原子数也相同，A正确； B．44gCO2的物质的量为，B正确； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO2的摩尔质量之比为7:11，则N2和CO2的密度之比为7:11，C正确； D．溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02×1023，D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．1mol含有10mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为、，符合题意； B．1mol含有9mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为、，不符合题意； C．1mol含有12mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为12、，不符合题意； D．1mol NO含有15mol质子和15mol电子，质子和电子总数分别约为15、15，不符合题意； 故选A。 13．D 【详解】A．的物质的量为，含有的原子数为2NA，A错误； B．未知NaCl溶液的体积，无法计算钠离子数目，B错误； C．标准状况下，11.2L氧气和氮气的混合气体的物质的量为，分子数为0.5NA，C错误； D．Na在反应过程中转移1个电子，因此0.1molNa与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA，D正确； 故答案为：D。 14．B 【详解】 A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 15．B 【详解】A．CH4的相对分子质量为16，摩尔质量是16g/mol，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LCO2的物质的量小于1mol，B不正确； C．1molN2含有的氮分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．1L1mol/LNaOH的物质的量为1mol，在溶液中NaOH发生完全电离，则电离产生1molNa+，D正确； 故选B。 16．B 【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，防止发生火灾，符合实验安全要求，故A不符合题意； B．在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行，符合实验安全要求，故B不符合题意； C．点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先检验氢气的纯度，符合实验安全要求，故C不符合题意； D．钠会和水反应生成可溶性氢气，应该用沙子盖灭，不符合实验安全要求，故D符合题意； 故选D。 18．C 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误； B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确； D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误； 故答案为：C。 19．A 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 20．D 【详解】A．依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：，即13.9mL，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，B正确； C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b－d－f－a－g－c－e，C正确； D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=n/V可知，溶液浓度偏高，D错误； 故选D。 21．D 【详解】A．该仪器为试管，试管为可直接加热的仪器，故A不选； B．该仪器为圆底烧瓶，垫上石棉网可以给圆底烧瓶加热，故B不选； C．该仪器为坩埚，坩埚为可直接加热的仪器，故C不选； D．该仪器为容量瓶，容量瓶为不能加热的仪器，故D选； 故选：D。 22．C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．H2的摩尔质量是2g·mol-1，A正确； B．温度和压强未知，不能确定气体摩尔体积，所以1molCH4的体积不一定为22.4L，不能用气体摩尔体积计算1molCH4占有的体积，B错误； C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，D正确； 故选B。 24．A 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 25．A 【详解】 焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色； 故选：A。 26．C 【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确； B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确； C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误； D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 27．D 【详解】A. Na2O2是淡黄色固体，故A正确； B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确； C. Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确； D. 根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误； 答案选D。 28．B 【详解】A. 这两种物质在空气中发生的反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则Na2O2和Na2O长期置于空气中最终都会变为Na2CO3，A正确； B. Na2O2与CO2、H2O的反应不是化合反应，B错误； C. 通过A选项的分析，可知Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成，C正确； D. Na2O2具有强氧化性，可以用作漂白剂；Na2O无氧化性，是一种碱性氧化物，D正确； 故合理选项为B。 29．(1)c (2)2SO2+O2+2CO=2SO+2CO2 (3) 错 对 对 【详解】（1）根据的性质可知它属于盐类化合物，答案选c； （2）水溶液吸收，再通入空气，最终可得到和，根据得失电子守恒及电荷守恒，得离子方程式：2SO2+O2+2CO=2SO+2CO2； （3）a．受热均易分解，受热不易分解，a错误； b．与的反应生成 、和等金属氧化物，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，b正确； c．根据题干信息可知，侯氏制碱法除 外还能获得，c正确； 30．(1) (2)5； ； 5； (3) 生成黄绿色气体 除去过量的 【详解】（1）H2SO4溶解Al2O3反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：，FeO·xFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Fe2＋，Fe3＋，离子方程式为：； （2）锰元素化合价从+7降低至+2，铁元素从+2升高至+3，由得失电子守恒，与化学计量数之比为1:5，结合电荷守恒缺少和原子守恒缺项，配平离子方程式：+5+=+5Fe3++； （3）①MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；②Ⅲ的上层液呈紫红色，过量，加入MnSO4，除去过量的。 31．(1) 降低 (2) 1 2 (3) 【详解】（1）反应中Cl元素的化合价由-1价升至+1价，NaCl作还原剂、被氧化，C元素的化合价由+4价降至+2价，CO2作氧化剂、被还原，碳元素的化合价降低。 （2）根据方程式知，每生成1molNaClO，消耗CO2物质的量为1mol，碳元素的化合价由+4价降至+2价，转移电子物质的量为2mol。 （3）根据相对较强酸制相对较弱酸的反应原理和原子守恒，反应的化学方程式为NaClO+CO2+=NaHCO3+。 32．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)除去氯气中的氯化氢 (3)＞ (4)Cl2+H2OHCl+HClO (5)实验ii中，下层溶液为黄绿色 (6)溶液的酸碱性不同 (7)溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢； （3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2； （4）装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； （5）实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； （7）Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2进入了装置D。 33．(1) (2)饱和 溶液 (3) (4) 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染； 【详解】（1）装置中HCl与KMnO4发生反应制备 ，产物还有KCl、氯化锰和水，化学反应方程式是； （2）由分析可知，B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体； （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：。 34．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2)Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 (3) Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 H2O 溶液先变红后褪色 【详解】（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。 （3）假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出： 假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。 依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【点睛】Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 35．(1)NaHCO3 (2) 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) (4)ab 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【详解】（1）在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 （2）①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 36．(1)容量瓶 (2)搅拌，加速固体溶解 (3) (4) 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶； （2）操作1为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解； （3）溶液中； （4）a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故不符合题意； b．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故符合题意； c．定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故不符合题意； 故选b。 37． ① ③ NaCl H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O abc 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】(1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③； (2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (3) NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (4)a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确； b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确； 故答案为abc。 【点睛】本题考查了侯氏制碱法的反应原理、物质性质和应用、实验操作等。在制取NaHCO3时，一定要注意气体通入的先后顺序。应该先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，就可以溶解更多的CO2，产生较多的，便于析出NaHCO3晶体，否则由于CO2气体溶解量小而不能产生NaHCO3晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$