北京重点校2022-2023学年高一上学期期末化学汇编：原子结构与元素的性质

2022-2023北京重点校高一（上）期末化学汇编 原子结构与元素的性质 一、单选题 1．（2023北京北师大附中高一上期末）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3<PH3 D．非金属性：As<Cl 2．（2022北京西城高一上期末）铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 3．（2022北京通州高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： B 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．（2022北京朝阳高一上期末）下列性质的比较，不正确的是 A．氧化性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 5．（2022北京延庆高一上期末）下列元素不属于短周期的是 A．H B． C．S D．K 6．（2022北京朝阳高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．（2022北京西城高一上期末）下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 8．（2022北京第八中学高一上期末）据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A．166 B．67 C．99 D．32 9．（2022北京通州高一上期末）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．最高正化合价是+6价 10．（2022北京顺义高一上期末）下列物质中碱性最强的是 A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)2 11．（2022北京密云高一上期末）下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：Cl>S B．酸性：HClO4>HClO C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr>HI 12．（2022北京大兴高一上期末）114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第VIA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 13．（2022北京东城高一上期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、-3 -2 下列叙述不正确的是 A．X、Y元素的金属性X>Y B．Z、W元素的非金属性Z>W C．Y、W形成的化合物具有两性 D．Z的氢化物为一种碱性气体 14．（2022北京东城高一上期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：> C．热稳定性：> D．非金属性：Cl>S 15．（2022北京东城高一上期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的最高化合价为＋7价 C．Ts的同位素原子具有相同的质子数 D．Ts在同族元素中非金属性最强 16．（2022北京东城高一上期末）考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是 A．质量数20 B．中子数14 C．核外电子数6 D．质子数8 17．（2022北京西城高一上期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -1 -3 -2 A．离子半径：Y+>Z3+>M- B．气态氢化物稳定性：RH3>H2Q C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同 D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 18．（2022北京朝阳高一上期末）下列元素中，非金属性最强的是 A．C B．Si C．P D．Cl 19．（2022北京东城高一上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O的结构式： B．CO2的分子结构模型： C．NaCl的电子式： D．中子数为8的氮原子： 20．（2022北京石景山高一上期末）X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B．对应单质的氧化性：X＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．离子半径X＜Y 二、填空题 21．（2022北京朝阳高一上期末）Na2O2、KO2(超氧化钾)均为淡黄色固体，都可用作呼吸面具供氧剂。 (1)Na2O2中含有的化学键类型有 。 (2)呼吸面具中Na2O2发生反应的化学方程式为 。 (3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外层电子数相同， ，所以钾比钠金属性强。 (4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。 ①铯在元素周期表中的位置是 。 ②预测加热条件下铯与氧气反应的产物可能有 。 a．Cs2O      b．Cs2O2       c．CsO2 三、解答题 22．（2022北京汇文中学高一上期末）如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)①的原子结构示意图是 ，②形成单质的电子式是 。 (2)③在周期表中的位置是 。①和③可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程 。 (3)③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。 (4)非金属性：② ③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因 。 (5)⑤最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式 。 (6)下列关于①的说法正确的是 。 a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强 b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物 c．①可以与水反应生成氢气 (7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 铝 硅 磷 硫 氯 电负性 1.5 1.8 2.1 x 3.0 x的范围是 。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为 (填元素符号)。 23．（2022北京大兴高一上期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 (1)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 。 (2)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为 。 (3)用电子式表示①和③形成化合物的过程 。 (4)硫的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (5)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较正确的是 。 a.酸性：    b.非金属性： c.碱性：    d.热稳定性： (6)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。亚硒酸钠中硒(Se)元素的原子结构示意。 i.下列关于硒的说法正确的是 。 a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 b.Se的气态氢化物的化学式为 c.Se的一种核素的中子数为46，这种核素是 ii.非金属性S>Se，从原子结构角度解释其原因 。 24．（2022北京东城高一上期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)： ＋ ＋ = ＋ ＋ (2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族， 。 25．（2022北京东城高一上期末）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下： 元素 有关信息 A 最外层电子数是电子层数的3倍 B M层有1个电子，单质须保存在煤油中 C 地壳中含量最多的金属元素 D 与A形成和两种化合物 E 单质可用于生产漂白液、漂白粉 (1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A、B组成的该化合物所含有的化学键的类型为(填序号) 。 ①离子键        ②极性键        ③非极性键 (2)C的氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。 (3)E的单质制漂白粉的化学方程式是 。 (4)0.2mol化合物与水反应，其中一种产物为，过程中转移电子数目为，且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为 。 26．（2022北京东城高一上期末）为探究Na、Mg，Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 实验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： 实验现象 a剧烈反应，迅速生成大量的气体。 b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 c反应不剧烈，产生无色气体。 d有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： (1)实验1对应的实验现象为 (选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为 。 (2)钠与水反应的离子方程式 。 (3)实验结论是 。 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多， 。 27．（2022北京西城高一上期末）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 (1)W的原子结构示意图是 。 (2)WX2的电子式是 。 (3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 (填化学式)。 (4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号)。 A．Se的最高正化合价为+7价 B．H2Se的还原性比H2Y强 C．H2SeO3的酸性比H2YO4强 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 ③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为 。 参考答案 1．B 【详解】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 2．A 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误； C．和均含有58个质子，C错误； D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确； B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确； C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确； D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误； 故选D。 4．A 【分析】同周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属性：S>P；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na，非金属性：F>Cl。 【详解】A．比较单质氧化性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则氧化性：，A错误； B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：S>P，则酸性：，B正确； C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，实际就是比较金属性强弱，金属性：K>Na，则碱性：，C正确； D．比较气态氢化物的热稳定性实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则热稳定性：，D正确； 故选A。 5．D 【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。 【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选； B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选； C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选； D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D； 故本题选D。 6．B 【详解】A．金属活动性越强，越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确； B．反应利用了强酸制弱酸的原理，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误； C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性，D正确； 故选B。 7．D 【详解】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大； 故选D。 8．C 【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 9．C 【分析】 由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。 【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确； B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确； C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误； D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确； 故选C。 10．C 【详解】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故选C。 11．B 【详解】A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．HClO不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性强弱，B符合题意； C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 12．B 【详解】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A正确； B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确； D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确； 故选B。 13．B 【分析】W的主要化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，则Z处于第ⅤA族，其原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素应处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。 【详解】A．同周期自左而右，元素的金属性逐渐减弱，所以X、Y元素的金属性：Mg>Al，即X>Y，故A正确； B．同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强，Z为N元素，W为O元素，则元素的非金属性：O>N，即W>Z，故B错误； C．Y为铝元素，W为O元素，二者形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故C正确； D．Z为N元素，对应的氢化物为氨气，氨气是碱性气体，故D正确； 答案选B。 14．C 【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Li，则碱性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C符合题意； D．同周期从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性：Cl>S，能用元素周期律解释，故D不符合题意； 答案选C。 15．D 【详解】A．Ts的原子序数为117，位于第七周期，其最外层电子数为7，则Ts位于第VIIA族，则Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．Ts的原子核外最外层电子数是7，因此Ts的最高化合价为+7价，故B正确； C．同位素具有相同质子数、不同中子数，则Ts的同位素原子具有相同的质子数，故C正确； D．同主族从上到下非金属性减弱，因此Ts的非金属性比同主族元素弱，故D错误； 答案选D。 16．C 【分析】元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数。 【详解】A．的质量数为14，故A错误； B．的中子数为14-6=8，故B错误； C．的核外电子数为6，故C正确； D．的质子数为6，故D错误； 答案选C。 17．D 【分析】短周期元素中，Q有-2价，处于VIA族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7. -1价，故M为Cl元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素； X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、IIA族，且原子半径Y>Z>Cl，Na. Z为AI，又由于原子半径R>Q>X，则X为故Y为Na，Z为Al，又由于原子半径R>Q>X，则X为H，以此来解析； 【详解】A．根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-)>r(Na+)>r(A13+)，A错误； B．元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N， Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性NH3<H2O，B错误； C．根据上述分析Y为Na，Q为O，化合物为Na2O和Na2O2，电子式：和，阴、阳离子个数比均为1：2，C错误； D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4， 氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物与氢氧化钠、高氯酸均反应，D正确； 故选D。 18．D 【详解】同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则四种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S＞C＞Si； 答案选D。 19．C 【详解】A．H2O的结构为折线形，故结构式：，正确； B．CO2空间构型为直线形，结构式为0=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此CO2的分子结构模型：，正确； C．NaCl为离子化合物，故其电子式为，错误； D．中子数为8的氮原子，质量数为15，故为，正确； 故选C。 20．D 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，则X为O,Y为Na，X、Z位于同一主族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl，以此分析解答本题。 【详解】A．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A正确； B．根据上述分析可知：X为O，Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B正确； C．根据上述分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确； D．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y，故D错误； 故答案：D。 21．(1)离子键、共价键 (2)、 (3)钾原子半径大于钠原子半径 (4) 第六周期第ⅠA族 c 【详解】（1）Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，含有离子键；过氧根离子中含有氧氧共价键，故含有的化学键类型有离子键、共价键。 （2）呼吸面具中Na2O2可以和呼出气体中水反应生成氢氧化钠和氧气、和呼出气体中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故反应为、。 （3）K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，但钾原子半径大于钠原子半径，原子半径越大，元素失电子能力增强，金属性增强，所以钾比钠金属性强。 （4）①铯原子核外电子层数为6、最外层电子数为1，故在元素周期表中的位置是第六周期第ⅠA族。 ②同周期元素，由上而下，随着核电荷数增加，元素的金属性增强，与氧气反应越来越复杂，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈； 故加热条件下铯与氧气反应的产物可能有c．CsO2。 22．(1) (2) 第二周期第ⅥA族 (3)Al3+ (4) ＜ N和O的电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，则N原子核对外层电子的吸引力小于O原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性N＜O (5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (6)c (7) 2.1＜x＜3.0 F 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为Li、N、O、F、Na、Al元素。 【详解】（1）由分析可知，①为Li元素，原子结构示意图是，②形成单质为N2，电子式是。答案为：；； （2）③为O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。①和③可以形成化合物Li2O，用电子式表示该化合物形成的过程为：。答案为：第二周期第ⅥA族；； （3）③、④、⑤、⑥形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，但Al的核电荷数最大，所以半径最小的是Al3+。答案为：Al3+； （4）②、③分别为N、O元素，二者都位于第二周期，但O在N的右边，则非金属性：N＜O，从原子结构角度解释其原因：N和O的电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，则N原子核对外层电子的吸引力小于O原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性N＜O。答案为：＜；N和O的电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，则N原子核对外层电子的吸引力小于O原子核对外层电子的吸引力，所以非金属性N＜O； （5）⑤最高价氧化物的水化物NaOH可以与⑥的单质Al反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （6）a．在碱金属元素中，Li的金属性最弱，则其最高价氧化物的水化物的碱性最弱，a不正确； b．Li的金属性不够强，在空气中加热生成的产物是氧化锂，b不正确； c．Li可以与水反应，生成氢氧化锂和氢气，c正确； 故选c。答案为：c； （7）从表中数据可以看出，非金属性越强，元素的电负性越大，则x的范围是2.1＜x＜3.0。在目前已知的118种元素中，非金属性最强的元素为氟，则电负性最大的元素为F。答案为：2.1＜x＜3.0；F。 【点睛】锂与水反应时，浮在水面上，但比钠与水反应缓和。 23．(1) (2)KOH (3) (4) (5)bd (6) ab S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se）， 得电子能力S＞Se 【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为O，③为Cl，④为K， 【详解】（1）Si在第三周期，第ⅣA族，如下图： （2）H、O、K三种元素形成的化合物的化学式为KOH； （3）H和Cl形成HCl，电子式表示形成化合物的过程为； （4）硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； （5）a．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N﹥P，酸性：，a错误； b．同主族元素，从上到下非金属性增强，非金属性：，b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：，c错误； d．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O﹥S，热稳定性：，d正确； 故选bd； （6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正确； b．Se的最低化合价为-2价，气态氢化物的化学式为，b正确； c．质量数=质子数+中子数，Se的一种核素的中子数为46，这种核素是，c错误； 故选ab； ii. S和Se位于同一主族，原子序数S＜Se，电子层数S＜Se，（原子半径S＜Se）， 得电子能力S＞Se，故非金属性S>Se。 24．(1) 2 10 16H+ 2 5Cl2 8H2O (2)装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色 (3) (4) (5)打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色 (6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (7)从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以置换出KI中的碘生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与NaBr反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。 【详解】（1）A中产生黄绿色气体，该气体为氯气，即浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为，故答案为：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O； （2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气置换出了碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而可说明氯气的氧化性强于碘，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色； （3）B中氯气与NaBr溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式，故答案为：； （4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （5）打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色，说明溴将碘离子氧化成碘单质，从而说明溴的氧化性强于碘，故答案为：打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色； （6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； （7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 25．(1)①③ (2) (3) (4) 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，A元素最外层电子数是电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；B元素的M层有1个电子，单质须保存在煤油中，则B为Na；C是地壳中含量最多的金属元素，故C为Al；D与A(氧)形成DA2和DA3两种化合物，故D为S元素；E单质可用于生产漂白液、漂白粉，则E为Cl。 【详解】（1）O、Na组成的某种化合物和氧的某种氢化物反应可生成氧气，则该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性键，故选①③，答案为：①③； （2）C的氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）用氯气和石灰乳制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）0.2mol化合物S2Cl2与水反应，其中一种产物为SO2，过程中转移电子数目为1.806×1023，即为0.3mol，且只有一种元素化合价发生变化，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成的二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为，故答案为：。 26．(1) b a (2) (3)Na>Mg>Al (4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱 【分析】金属与水、酸反应越剧烈，说明金属活泼性越强，结合实验和实验现象可知，实验1对应的现象为b，实验2对应的现象为d，实验3对应的现象是a，实验4对应的实验现象是c，根据实验现象可知金属性：Na>Mg>Al。 【详解】（1）实验1：将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于钠的金属性很活泼，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，使酚酞变红，钠的密度比水小，且熔点低，则其实验现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选b；实验3：将一小段镁带投入稀盐酸中，镁与盐酸剧烈反应，迅速生成大量的气体，故选a，故答案为：b；a； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水反应，而Al与盐酸反应不如Mg与盐酸反应剧烈，从而可知金属性：Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al； （4）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 27．(1) (2) (3)H2O (4) B 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O Na2SeO3 【分析】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子，R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则W为C元素、X为O元素；Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，Y为S元素，以此来解析； 【详解】（1）W为C元素，C的原子结构示意图是：； （2）W为C元素、X为O元素，C最外层为4个电子，O最外层6个电子，WX2为CO2，电子式为：； （3）R2X、R2Y分别为H2O和H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S，稳定性较高的是H2O； （4）① A．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，A错误； B．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2S强，B正确； C．H2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，C错误； 故选B。 ② 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，Se的化合价由+4价降低为0价，N的的化合价由-3价升高为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，则得该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O； ③ SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，SeO2为酸性氧化物，根据元素守恒，该正盐化学式为：Na2SeO3； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$