北京市北大附中2025-2026学年高一上学期期末化学试题

化学必修1 注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、 修正带修改。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 第一部分选择题 本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A.KCI溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液 2.下列物质分类不正确的是() A.84消毒液和盐酸都属于混合物 B.烧碱和纯碱都属于碱 C.氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D.干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 3.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.化学与生活密切相关，下列有关物质性质及其用途叙述不正确的是（) A.氧化铁用于制作红色油漆和涂料 B.利用铜和氯化铁的反应可以制作印刷电路板 C.碳酸氢钠可以用作面包膨松剂 D.铁粉具有氧化性，可用于食品中的脱氧剂 5.下列物质属于电解质的是() A.Cu B.NaOH C.C02 D.NaCl溶液 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.K+、Fe3+、HCO、OH B.Ht、Fe2+、NO、SO C.Na*、Ba2+、CI、NO D.pH=12的溶液中：Na*、Mg2+、SO、CO 7.下列计算正确的是() A.1 mol NH的质量为10g B.0.1 mol-L-1 CaCla2溶液中，c(CI)=0.1molL1 C.11.2L02的质量为16g D.22gC02中约含有3.01×1023个C02分子 1/8 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 8.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是() A,S03→SO2 B.MnO,→Mn2+ C.Fe→FezO3 ANH→NH3 9.下列试剂的保存和实验安全方法不正确的是() A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中 B.FeSO4溶液保存时加入Fe粉 C.使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 D.直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸 10.下列方程式不能表示相应变化的是（) A.氢氧化钾在水中电离：KOH=K++OH B.食醋去除水垢：C0+2CHC00H一2CH3CO0-+C02↑+H0 C.工业合成氨：+3H量警2NH D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO,一3Cu2++2NO↑+4H2O 11.下列实验装置不能达到实验目的的是() A B c D 饱和 干燥CL,→ FeCh溶液 干燥的 湿润的 红布条 红布条 NaOH溶液 无水CaCL 水 饱和NaCI溶液 除去C2中少量HCI 验证C2能与水反应 制备Fe(OH3胶体 NH3尾气吸收 12.下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是() NO2-HNO3 S02 NO,SO2 A.酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 B.酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 C.大气中C02含量的增大是导致酸雨的原因之一 D.NO2转化为HNO3,理论上每生成1 mol HNO3,转移1mol电子 2/8 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 3.CuC2可用于生产颜料、木材防腐剂等，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在F3+ 的催化作用下可生成CuC2(如图所示)下列说法不正确的是（) Cu Fe3+ H2O 过程I 过程Ⅱ A.Fe3+可循环使用 Cu2+ Fe2+ O.H+ B.过程I的反应为：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ C.过程Ⅱ中的氧化剂为Fe2* D.该过程总反应为：2Cu+O2+4Ht=2Cu2++2H2O 14.某小组用下列仪器配制100mL0.1moL-1的CuS04溶液。下列说法正确的（) ③ ⑤ A.用天平称量2.5gCuS04H20(M=250gmo1)固体放入小烧杯中溶解 B.配制过程的先后顺序为：①②③④⑤ C.定容时仰视，导致所配溶液物质的量浓度偏大 D.将100mL0.1molL1的CuSO4溶液稀释至0.01molL,需要加入1L的蒸馏水 15.对下列事实的解释中，不正确的是（) AFe(OH)2在空气中不稳定，会转化成Fe(OHD3,说明Fe(OH2具有还原性 B漂白液与盐酸反应产生氯气，说明漂白液中含有氧化性物质 C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，因为浓硫酸具有吸水性 D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧，因为Na2O2与H20、CO2反应产生O2 16.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管 中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是() 还原铁粉 湿棉花 A.湿棉花的作用是提供水蒸气 B.观察到肥皂水中产生气泡，说明该反应中有氢气生成 C.硬质试管中反应的化学方程式是2Fe+30g高温F0+3H D.向反应后的固体中加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀， 说明铁粉未完全反应 e99 3/8 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 17、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产 A 生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产 B 生白色沉淀，加入HNO,溶液，仍有沉淀 此样品中含有So? 将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色 C 气体产生 木炭与浓硝酸反应产生NO2 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液含有NH 18. 验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置如图，下列说法不正确的( 浓硫酸 无水硫酸铜 -木炭粉 A.装置A中的现象是白色固体变蓝色 品红溶液 澄清石灰水 B.装置B用来证明产物中含SO2 C.装置C可以是饱和NaHCO3溶液 D.若装置C中溶液为酸性KMnO4溶液，观察到C中紫色变浅，D中澄清石灰水变浑浊， 则证明产物中含C02 19.某NaCI固体样品中混有Na2SO4、NH4HCO3杂质，某研究小组按图示步骤提纯NaCI 固体。 ② ③ BaCL Na,CO. 溶液 溶液 盐酸 ①加热 残 溶解 过滤 ④ 滤液 NaCl 样品 物 液 液 固体 下列说法不正确的是() A.操作①发生的反应是：NH4HCO3ANH↑+CO2↑+H2O B.试剂②可以替换为BaNO)2溶液 C.操作③的目的是除去过量的Ba+ D.加入过量盐酸发生的主要反应的离子方程式为2H+CO}一CO2↑+H2O 4/8 课程编号：CMXI101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 20、向溶液a中加入溶液6，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的() 实验序号 1 2 3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 溶液b 溶液b CuSO4 H2SO4 NazCO3 溶液a A.实验1中灯泡亮度变化为“亮一灭亮” B.实验2中发生的反应：Ba2+20H+2H+SO?一BaSO4l+2H2O C.实验3中的灯泡不会熄灭 D.若改为向Ca(OH2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 21、氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是() N2- 大气 化 过 反硝化过程 水体 NO5 NO NH 硝化过程 硝化过程 土壤 铁氧化细菌 Fe2+- Fe3+ A.反硝化过程均属于氮的固定 B.硝化过程中，含氨物质均发生还原反应 C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D.Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H 22.某小组同学探究溶液中的MO:能否被金属钠还原，进行实验： ①在千燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001molL1KMnO4溶液，产 生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO})。 ②向1mL0.001mol-L-1 KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001molL1KMnO4溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是() A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生反应：4MnO+4OH一4MnO+O2↑+2H20 D.上述实验能证明溶液中的MO,可以被金属钠还原 5/8 深性测了·心心。 w@八小w、、于、以问、同世杰、汪歌之 第二部分简答题 本部分共5题，共56分。 23.(9分)利用碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异，可以实现这两种物质鉴别与提纯。 (1)等浓度的Na2CO3与NaHCO,溶液中，滴加2滴酚酞，溶液颜色红色更深的是 (2)如图1所示，加热Na2CO,或NaHCO,固体，澄清石灰水变浑浊，该固体是 写出其受热分解的化学方程式： Na2CO3或 2滴Ca(OHD2溶液 NaHCO, 澄清 石灰水 2mLNa2CO/NaHCO3溶液 图1 图2 (3)若用图2操作，利用0.1molL1Ca(OH2溶液鉴别浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和 NaHCO,溶液，是否可行？结合离子方程式说明： (4)提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是 (填序号)。 a.利用盐酸除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 b.通入CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 c.加热除去Na2CO3固体中混有的NaHCO? 24.(13分)用图1所示装置制取NH3,并探究其性质及转化。 NH4CI和 (1)试管中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2 (2)请将方框中的收集装置补充完整 尾气处理 0 (3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满H的集气瓶 扣住棉球，可观察到的现象是 (4)将图2滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。 图1 ①可以观察到的现象是 NH, ②通过该实验可以得到的纬论有 (5)NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH转化为HNO3的流程。 止水夹 NH302 >NO02>NO2-H2O>HNO3 一水（滴加少量酚酞） 图2 ①写出NH,与O2反应转化为NO的化学方程式 ②NH转化为NO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是 6/8 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 25.（10分)铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含F2+的亚铁盐。 “速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是一种常见的补铁药物。某小组为了检验“速力菲”药片 +F2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验（反应中无铁元素损耗）： KSCN H2O2 淡黄色 溶液 淡红色 溶液 红色 bg红棕色 加入盐酸 溶液 溶液 溶液 固体(Fe203) ag速力菲 药品 研细 操作I 不溶物质 请回答下列问题： (1)操作I的名称是 (2)证明药片中含有Fe2+的依据 (3)加入KSCN后溶液为淡红色，说明“速力菲中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用 “速力菲”同时服用维生素C,因为维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”)。 (4)淡红色溶液中加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 (5)“速力菲”药片中铁元素的质量分数为 (用含有a、b的式子表示)。 26.(12分)硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。 疏铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、A12O3等成分，可用于制备绿矾(FeS04·7H20),流程示 意图如下： S02-=H2S04 02 硫铁矿 煅烧 FeS04溶液--FeS047H20 H2SO4 硫铁矿NaOH 结晶 烧渣 酸浸液 酸浸 还原 除铝 ·滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、A13+。写出产生Fe3+的反应： Fe304+8Ht=2Fe3++Fe2++4H2O、 (写离子方程式)。 (3)补全“还原”过程的离子方程式： Fe3++FeS2+ +o$0经+口 (4)“结晶”过程的步骤如下： H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤 FeSOa溶液 FeS04·7H20 若未加入H2SO4,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。 7/8 课程编号：CMXI10l 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 ①检验黄色沉淀中铁元素：取少量沉淀，洗涤，加入稀硫酸溶解 (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO的原因： 0 (5)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。 称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol.L1的K2Cr2O,溶液， 发生反应：6Fe2++Cr2O+14Ht一6Fe3++2Cr3++7H20,恰好完全反应时，消耗K2Cr20, 溶液vmL。计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数： (列表达式)。 27.(12分)实验小组用如图装置探究Cl2、F®3+、2的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已 省略，气密性已检验)。实验过程： 浓盐酸 浸有NaOH 溶液的棉花 -FeSO4溶液 b 分液漏斗放大图 KI溶液 L.打开弹簧夹K1和K2,通入一段时间N2,再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然 后夹紧K1; Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a,给A加热； Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2 IV.打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 (1)操作I中通入一段时间N2的目的是 (2)如上图所示，浸有NaOH溶液的棉花塞在导管和分液漏斗之间的缝隙巾，棉花作用是 (结合离子方程式进行说明)。 (3)B中溶液变黄说明氧化性C2>F3+,反应的离子方程式是 (4)为探究F3+和12的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B 中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O2的影响）。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有Fe3+又有Fe2+ 有12 有Fe3+无Fe2+ 有12 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ ①进一步检验2的实验操作及现象是 ②甲、乙、丙三个实验中能证明该实验条件下氧化性F3+>2的有」 。 不能证明的 请说明理由 8/8