精品解析：湖南省长沙市望城区长郡斑马湖中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024年下学期长郡斑马湖中学高二入学考试 化学 考试范围：必修部分；满分100分，考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 2 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠和水反应，产物为氢氧化钠和氧气，故A正确； B．碳酸镁和盐酸反应的产物为氯化镁，对氯化镁溶液进行电解，产物为氢气、氯气和氢氧化镁，无法得到金属镁的单质，故B错误； C．金属铝的活泼性强于金属铁，因此，铁单质和氧化铝并不发生反应，故C错误； D．因为盐酸的酸性强于苯酚，因此苯酚钠和盐酸反应可得到苯酚，但是苯酚酸性弱于碳酸，因此苯酚和碳酸钠反应的产物为苯酚钠和碳酸氢钠，没有二氧化碳，故D错误； 故选A。 2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A. 煤就是碳，属于单质 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 石油裂解得到的汽油是纯净物 D. 煤的气化和液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤是多种复杂的无机物和有机物的混合物，故是混合物，不是单质，故A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，故是清洁燃料，故B正确； C．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，汽油通过石油的裂化得到，且是混合物，故C错误； D．煤的气化是用煤和水蒸气反应来制取水煤气，是化学变化；煤的液化是用煤来生产甲醇，故也是化学变化，故D错误． 故选B。 3. 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应过程图为吸热反应。 【详解】A．化合价改变，氧化还原反应，但为放热反应，故A错误； B．化合价未变，非氧化还原反应，吸热反应，故B错误； C．化合价未变，非氧化还原反应，放热反应，故C错误； D．化合价改变，且为吸热反应，故D正确； 故答案选D。 4. 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 ①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3 A. 仅①③④ B. 仅①②⑤ C. 仅①②③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①若甲是C，与O2反应可能生成CO或CO2，则乙、丙分别为CO、CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C反应可生成CO，正确； ②若甲是H2O2，H2O2分解可得H2O和O2，则乙、丙分别为H2O、O2，H2O电解可得O2，O2与H2反应可得H2O，正确； ③若甲是Na，钠与Cl2反应可生成NaCl，Na与H2O反应可生成NaOH，则乙、丙可能是NaCl、NaOH，NaOH与HCl反应可生成NaCl，用惰性电极电解NaCl溶液可生成NaOH，正确； ④若甲是Fe，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe与HCl反应可生成FeCl2，则乙、丙可能是FeCl2、FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，正确； ⑤若甲为HNO3，HNO3与Cu反应可生成NO或NO2，则乙、丙可能是NO、NO2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，正确； 答案选D。 5. 下列有关物质性质、用途说法不正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气会与浓硫酸反应，不能用来干燥氨气，故A错误； B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，物质的性质与用途有对应关系，故B正确； C．氨易液化为液氨，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，故C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下可用铁制容器贮运浓硝酸，故D正确； 故选A。 6. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。 7. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 减小压强能减慢化学反应速率 C. 反应生成SO3的物质的量小于2 mol D. 达平衡时反应即停止 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据影响化学反应速率的因素，升高温度能加快化学反应速率，故A正确； B．根据影响化学反应速率的因素，减小压强能减慢化学反应速率，故B正确； C．该反应属于可逆反应，不能完全进行，反应生成SO3的物质的量小于2 mol，故C正确； D．达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应未停止，故D错误； 故选D。 8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（　　） A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极 C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－＝N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。 【详解】A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误； B、a极通入的是燃料，为该电池的负极，故B错误； C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误； D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－＝N2↑+4H2O，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反。 9. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同素异形体 B. 与互为同分异构体 C. H2O、D2O、T2O互为同位素 D. CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确； B. 与 是同一种物质，B错误； C. H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误； D. CH3OH和 HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误； 答案选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA B. 常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA D. 0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价有-4价变成+4价，转移电子数为8NA，故A正确； B．常温常压下，乙醇为液体，未告知乙醇的密度，无法计算11.2L乙醇的质量，也就无法计算其中含有的分子数，故B错误； C．苯分子结构中不存在碳碳双键，故C错误； D．未告知溶液的体积，无法计算 0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目，故D错误； 故选A。 11. 锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能 C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】B 【解析】 【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律分析判断。 【详解】A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素的金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误； B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确； C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误； D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)为难溶于水的弱酸，故D错误； 故选B。 12. 下列各组化合物性质比较中，不正确的是 A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确； B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确； C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强， 稳定性：PH3<H2S<HCl，故C错误； D. 同周期从左往右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性：F＞O＞S，故D正确； 故选C。 13. 下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35 C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64 【答案】A 【解析】 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64－29=35； 故A正确。 14. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 对生活废弃物进行分类处置 B. 过度开发资源促进经济发展 C. 煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D. 宣传“低碳”出行 【答案】B 【解析】 【详解】垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，A正确；过度开发资源，造成严重的生态破坏，不利于保护环境，B错误；煤炭燃烧时安装“固硫”装置可以减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨，C正确；采取“低碳”出行的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境措施，D正确；正确选项B。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）粉碎过筛的目的是_______。 （2）加入少量的目的是  _______   。 （3）反应釜中发生反应的离子方程式为_______。在实际生产中，常同时通入以减少的用量，若参与反应的有标准状况，则相当于节约的物质的量为_______。 （4）聚合釜中溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时水解程度弱，偏大时则___。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。 （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液  D. 酸性溶液 【答案】（1）减小颗粒直径，增大浸取时的速率和提高铁的浸取率 （2）调节溶液的到之间，将转化为沉淀而除去 （3） ①. ②. （4）形成氢氧化铁沉淀 （5）蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解 （6）D 【解析】 【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反、、、，然后加入并搅拌，调节溶液的，发生反应，所以滤渣中成分是，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此解答。 【小问1详解】 粉碎过筛的目的减小颗粒直径，增大浸取时的速率和提高铁的浸取率，故答案为：减小颗粒直径，增大浸取时的速率和提高铁的浸取率； 【小问2详解】 加入少量的目的是调节，根据氢氧化物沉淀需要的知，在在之间将转化为沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，从而加快反应速率，故答案为：调节溶液的到之间，将转化为沉淀而除去； 【小问3详解】 酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应釜中发生反应的离子方程式为；氧气的作用与亚硝酸钠相同，氧气得电子，亚硝酸根离子得电子，有，氧气反应转移电子，相对于亚硝酸钠反应；故答案为：；； 【小问4详解】 pH偏大时水解形成氢氧化铁沉淀，故答案为：形成氢氧化铁沉淀； 【小问5详解】 减压蒸发的优点是可防止温度过高，碱式硫酸铁分解，故答案为：蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解； 小问6详解】 亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，则 A.氯水为浅黄绿色，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A错误； B.溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B错误； C.溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C错误； D.酸性溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D正确； 故答案为：。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/LNa2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。 （1）实验中需要称取_______ g Na2CO3·10H2O，溶解前_______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。 （2）配制步骤可表示如下图所示。 其中有错误的操作是_______(填“编号”)，当液面距刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是_______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=_______，所加水的体积_______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。 【答案】（1） ①. 14.3 ②. 不需要 （2） ①. ①⑥ ②. 1~2 （3）AD （4） ①. 10 mL ②. 0.02 mol/L ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶，配制500 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，需称量Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×286 g/mol=14.3 g；在溶解晶体时结晶水变为溶剂水，且配制溶液也需要加水，因此在溶解前不需要将晶体加热除去结晶水； 【小问2详解】 根据装置图可知操作的错误之处是：在①中称量Na2CO3·10H2O固体药品时应该在烧杯中进行，且应该左物右码，药品与砝码也放颠倒了；在第⑥步定容操作时，应该平视凹液面最低处，不能仰视，故合理选项是①⑥； 当液面距刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水； 【小问3详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质质量减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏小，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏大，B不符合题意； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，这时若再加水至刻度线，对溶液起稀释作用，最终导致配制的溶液浓度偏小，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问4详解】 Na2CO3与BaCl2在溶液中会发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，二者反应的物质的量相等，n(BaCl2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由于溶液的浓度是0.2 mol/L，故需该溶液体积是V(BaCl2)=。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=；溶液混合时，两种不同的液体物质混合时体积小于二者的体积和，则在配制50 mL溶液时，向10 mL原溶液中加入水的体积大于40 mL。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题： （1）上述物质中常用作氧化剂的有_______填序号。 （2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 （3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中为价，化学方程式为：已配平 生成物的化学式为_______。 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______填写离子符号。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. ： （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是活泼金属，为低价态化合物，常用作还原剂，、、、可作氧化剂；故答案为：； 【小问2详解】 在反应中，由化合价变化可知，硝酸在反应中表现为氧化性和酸性，当有硝酸参加反应时，有被还原生成，有表现为酸性生成，被还原的与未被还原的的质量比等于物质的量比为：：； 【小问3详解】 ①依据化学方程式为：，由原子个数守恒可知：中有个氮原子和个氢原子，为； ②依据方程式可知，由价被氧化为中的价，双氧水中的由价降为价，中的由价被氧化为中的价转移电子数，双线桥表示为； 【小问4详解】 铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为，在酸性条件下发生，被氧气氧化为。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18. X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 （1）W位于元素周期表中第____周期第_______族。画出X的阴离子的结构示意图_______。 （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_______(写化学式)。 （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，_______(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_______。 （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：_______。 【答案】（1） ① 三 ②. ⅣA ③. （2） ①. HCl ②. HF （3） ①. Na ②. Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢 （4）NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O 【解析】 【分析】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18-10=8，故X为氧元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，Y为Na或F，Y原子半径大于氧原子，故Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故W为Si元素；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素。 小问1详解】 W为Si，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期IVA族；X为氧元素,O2-离子的结构示意图为：； 【小问2详解】 Z为Cl元素，由于元素的非金属性Cl>Br，故氢化物稳定性HCl>HBr，较稳定的是HCl；由于在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以物质的熔沸点较高的是HF； 【小问3详解】 同周期随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg；元素的金属性越强，其单质与水货酸置换出氢气就越容易。所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性Na>Mg； 【小问4详解】 Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，产生高氯酸钠和水，发生反应的化学反应方程式是NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年下学期长郡斑马湖中学高二入学考试 化学 考试范围：必修部分；满分100分，考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C D. 2 2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A. 煤就是碳，属于单质 B. 天然气是一种清洁的化石燃料 C. 石油裂解得到的汽油是纯净物 D. 煤的气化和液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化 3. 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D 4. 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 ①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3 A 仅①③④ B. 仅①②⑤ C. 仅①②③⑤ D. ①②③④⑤ 5. 下列有关物质性质、用途说法不正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 6. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 7. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 减小压强能减慢化学反应速率 C. 反应生成SO3的物质的量小于2 mol D. 达平衡时反应即停止 8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（　　） A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极 C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O 9. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同素异形体 B. 与互为同分异构体 C. H2O、D2O、T2O互为同位素 D. CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA B. 常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA C. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA D. 0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA 11. 锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能 C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 12. 下列各组化合物的性质比较中，不正确的是 A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S 13. 下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35 C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64 14. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 对生活废弃物进行分类处置 B. 过度开发资源促进经济发展 C. 煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D. 宣传“低碳”出行 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）粉碎过筛的目的是_______。 （2）加入少量的目的是  _______   。 （3）反应釜中发生反应的离子方程式为_______。在实际生产中，常同时通入以减少的用量，若参与反应的有标准状况，则相当于节约的物质的量为_______。 （4）聚合釜中溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时水解程度弱，偏大时则___。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。 （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液  D. 酸性溶液 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题。 （1）实验中需要称取_______ g Na2CO3·10H2O，溶解前_______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。 （2）配制步骤可表示如下图所示。 其中有错误的操作是_______(填“编号”)，当液面距刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 （3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小是_______(填字母)。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是_______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=_______，所加水的体积_______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题： （1）上述物质中常用作氧化剂的有_______填序号。 （2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 （3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中为价，化学方程式为：已配平 生成物的化学式为_______。 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______填写离子符号。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18. X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 （1）W位于元素周期表中第____周期第_______族。画出X的阴离子的结构示意图_______。 （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_______(写化学式)。 （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，_______(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_______。 （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$