精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

海谊中学高二化学期末考试卷 考试时间：60分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．为强酸强碱盐，显中性，B不合题意； C．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C不合题意； D．因电离使溶液呈酸性，D不合题意； 故选A。 2. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ B. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+ C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na++2OH-+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液，阴极上放电，阳极上放电，离子方程式为：，用纯铜电板则阳极铜会失去电子生成铜离子，A错误； B．溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为：，B错误； C．草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C正确； D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为，D错误； 故选C。 3. 已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是 A. 升高温度，K增大 B. 移出部分水。c(CO2)减小 C. 更换高效催化剂，a(CO2)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．此反应ΔH>0，正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K值增大，故A正确； B．移出水，平衡向正反应方向移动，此时二氧化碳浓度会减小，故B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，故CO2的转化率不变，故C错误； D．反应左右两边是气体系数不变的反应，充入一定量的氮气，平衡不发生移动，n(H2)不变，故D正确； 故本题选C。 4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误是C项。 5. 下列离子的模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心Cl原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，模型为正四面体、空间构型为正四面体形，A符合题意； B．中心S原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，模型为四面体、空间构型为三角锥形，B不符合题意； C．中心N原子价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，模型为平面三角形，空间构型为V形，C不符合题意； D．中心Cl原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，模型为四面体形，空间结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 6. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确； B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误； C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误； D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。 故答案选A。 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确； D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 8. 下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ） A. C B. N C. O D. F 【答案】B 【解析】 【详解】C元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p2，有2个未成对电子；N元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，有3个未成对电子；O元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，有2个未成对电子；F元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p5，有1个未成对电子；元素基态原子核外未成对电子数最多的是N，故选B。 9. 常压条件下，下列反应方程式中的最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】属于吸热反应，；B、C、D项中的反应均属于放热反应，，A项最大，A项符合题意，答案选A。 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为，下列说法不正确的是 A. 该电池的介质可以选择溶液 B. 金属Na作负极，发生氧化反应 C. 正极反应式： D. 工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电的总反应可知钠元素化合价升高，Na做负极，电极反应式为Na-e-= Na+，CO2做正极，正极反应式：； 【详解】A．Na是活泼金属，能与溶液中水反应，因此该电池的介质不能选择溶液，A错误； B．负极上Na失电子生成Na+，化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．正极上CO2得电子发生还原反应，电极反应式：，C正确； D．工作时电子由负极经外电路流向正极，故电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极，D正确； 故选A。 11. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确； B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C．增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； D．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误。 答案选A。 12. 某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是 A. 反应进行到a点时，Z的转化率为14% B. 该反应的化学方程式为 C. 该温度下，反应的平衡常数为 D. 时改变的条件是压缩体积 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着时间的推移，Y、Z的物质的量减少，是反应物，X的物质的量增加，是生成物；X、Y、Z的物质的量变化量分别为：0.6mol、0.2mol 、0.4mol，故反应方程式为：； 【详解】A．反应进行到a点时，生成0.42molX，由分析可知，反应Z为0.28mol，Z的转化率为14%，A正确； B．由分析可知，该反应的化学方程式为，B正确； C．该温度下，反应的平衡常数为，C正确； D．压缩体积不影响时Z的物质的量，D错误； 故选D。 13. 下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液) B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意； C．明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选B。 14. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氯化铵固体与八水合氢氧化钡固体的反应是吸热反应，但不需要加热，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，的能量最高，最不稳定，故B错误； C．由图可知，的总能量之和大于的总能量，故C正确； D．第①步反应的总能量小于的总能量，为吸热反应，第②步物质的总能量高于物质的总能量，为放热反应，故D错误； 答案选C。 15. 时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中，则溶液的 A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得，因为，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，pH=7； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共16分) 16. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题： （1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验： ①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。 ③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。 （2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)： ①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。 ②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。 ③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 导气管有一段水柱 ③. （2） ①. 正极 ②. 待镀的金属与电源的负极相连 ③. ④. 不变 ⑤. 12.8 【解析】 【小问1详解】 ①表面有中性的氯化钠溶液的铁钉，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故该实验为吸氧腐蚀。 ②腐蚀发生时，正极上O2得电子被还原生成OH-，此时正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，由于氧气消耗，则实验进行一段时间后，在右侧小试管中可观察到的现象为：导气管有一段水柱。 ③在左侧大试管中，正极上氧气被还原产生氢氧根离子，发生反应电极反应式为：。 【小问2详解】 ①在铁的表面镀铜，则铜为阳极、与电源的正极相连，故a为电源的正极，判断的理由为：待镀的金属与电源的负极相连。 ②电镀时，Fe电极为阴极，铜离子在阴极得电子生成铜，故发生反应的电极反应式为：。 ③电镀过程中，阳极，阴极，则电解质溶液中硫酸铜浓度不发生变化、pH将不变。 ④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，由电极反应阳极，阴极可知，阳极溶解0.1molCu、阴极析出0.1molCu，此时两电极的质量差为0.2mol×64g/mol=12.8g(假设起始两电极的质量相等)。 三、计算题(共10分) 17. 已知钼(Mo)晶胞如图所示，晶胞边长为pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加 德罗常数的值。 （1）钼晶体的晶胞类型为_______，晶体中粒子的配位数为_______。 （2）构成钼晶体的粒子是_______，晶胞中所含的粒子数为_______。 （3）金属钼的密度为_______g·cm-3。 【答案】（1） ①. 面心立方最密堆积 ②. 12 （2） ①. 金属阳离子、自由移动 ②. 4 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据晶胞结构可知：Mo占据晶胞的顶点和面心，所以钼晶体的堆积方式为面心立方最密堆积； 从上底面顶点的Mo原子为研究对象，在1个晶胞中含有3个Mo原子与其等距离且最近，它们分别位于通过该顶点的三个面心。通过一个顶点可形成8个晶胞，由于每个面心的Mo原子被重复计算了两次，故在Mo原子周围与之等距且最近的Mo的数目为= 12个，所以Mo的配位数为12； 【小问2详解】 Mo金属元素，在钼晶体中，构成微粒为金属阳离子和自由电子； 由钼晶胞结构可知：8个Mo位于晶胞顶点，6个Mo原子位于面心上，用均摊方法计算，在一个Mo晶胞中含有Mo原子数目为：8×+6×=4； 【小问3详解】 根据(2)计算可知：在1个Mo晶胞中含有4个Mo原子，由于Mo的相对原子质量是M，晶胞边长为pm，则根据晶体密度计算公式，可知该晶胞的密度ρ==g/cm3。 四、解答题(共29分) 18. Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空： （1）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。 （2）已知3g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3kJ·mol-1 b．H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH2=+286kJ·mol-1 则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该反应为___________(填“吸热或放热”)反应 （5）若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。 （6）若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （7）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于) 【答案】（1）NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ∆H=-176kJ/mol （2）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1560kJ/mol （3）-151.7kJ/mol （4）吸热 （5）等于 （6）不 （7） ①. 向逆反应方向 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ∆H=-176kJ/mol。 【小问2详解】 3g乙烷物质的量为=0.1mol，则1mol乙烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1560kJ的热量，乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1560kJ/mol。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将a+b得H2O(l)+O2(g)=H2O2(l) ∆H=(-134.3kJ/mol)+(+286kJ/mol)=+151.7kJ/mol，则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=-151.7kJ/mol。 【小问4详解】 由表中数据知，随温度的升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应。 【小问5详解】 由表中数据可知，830℃时反应达到平衡后化学平衡常数K等于1.0。 【小问6详解】 该反应反应前后气体分子数不变，在其他条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡不移动。 【小问7详解】 瞬时浓度商Q===4＞2.6，此时平衡向逆反应方向移动，此时上述反应的速率v(正)小于v(逆)。 19. 回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 （2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号） [已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 （3）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_____________________________ ②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)___________ 【答案】 ①. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②. 盐酸 ③. ①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ ④. ⑤. 【解析】 【分析】（1）氯化铁水溶液呈酸性是由于Fe3+的水解，配制氯化铁溶液时，需抑制其水解； （2）相同浓度下pH强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<弱酸强碱盐<强碱； （3）①电荷守恒是指溶液中阳离子带的电荷数等于阴离子带的电荷数；②Al3+与HCO3-发生双水解反应，以此分析。 【详解】（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3+的水解：，故答案为：； （2）①HCl为强酸；②CH3COOH为弱酸；③Ba(OH)2为强碱；④ Na2CO3 为强碱弱酸盐；⑤KCl为强酸强碱盐；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐；相同浓度下pH强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<弱酸强碱盐<强碱，则①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③，故答案为：①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③； （3）①1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：，故答案为：；②泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应：产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高二化学期末考试卷 考试时间：60分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ B. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+ C. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na++2OH-+O2↑ 3. 已知反应ΔH>0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是 A. 升高温度，K增大 B. 移出部分水。c(CO2)减小 C. 更换高效催化剂，a(CO2)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 5. 下列离子的模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 6. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 7. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 电负性：Na<Mg<Al D. 还原性Na>Mg>Al 8. 下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ） A. C B. N C. O D. F 9. 常压条件下，下列反应方程式中的最大的是 A. B. C. D. 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为，下列说法不正确的是 A. 该电池的介质可以选择溶液 B. 金属Na作负极，发生氧化反应 C. 正极反应式： D. 工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极 11. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 12. 某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是 A. 反应进行到a点时，Z的转化率为14% B. 该反应的化学方程式为 C. 该温度下，反应的平衡常数为 D. 时改变的条件是压缩体积 13. 下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关是 A. 泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液) B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 14. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 15. 时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中，则溶液的 A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 第II卷(非选择题) 二、填空题(共16分) 16. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题： （1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验： ①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。 ③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。 （2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)： ①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。 ②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。 ③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。 三、计算题(共10分) 17. 已知钼(Mo)晶胞如图所示，晶胞边长为pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加 德罗常数的值。 （1）钼晶体的晶胞类型为_______，晶体中粒子的配位数为_______。 （2）构成钼晶体的粒子是_______，晶胞中所含的粒子数为_______。 （3）金属钼的密度为_______g·cm-3。 四、解答题(共29分) 18. Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空： （1）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。 （2）已知3g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3kJ·mol-1 b．H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH2=+286kJ·mol-1 则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该反应___________(填“吸热或放热”)反应 （5）若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。 （6）若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （7）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于) 19. 回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 （2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号） [已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。 （3）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_____________________________ ②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $