浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

高二年级化学学科 考生须知: 1. 本卷满分100分,考试时间90分钟; 2. 答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3. 所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效 4. 考试结束后,只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 只含有共价键的电解质是 A. SO2 B. NaHCO; C. HCIO D. Fe 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 黄铜矿主要成分的化学式:CuFeS2 B. 乙醛的结构简式:CH;COH 用=x C. 甲烧的球棍模型: D.Mg2的结构示意图: 3. 下列有关碱金属钾的说法不正确的是 A. Li在自然界中以化合态存在 B. Li在氧气中加热生成Li2O C. 熔点:Li>Na D. 与水反应,Li不如Na剧烈 4. 下列说法正确的是 A. 甘油和奶油互为同系物 B.35Clb和37Cl互为同位素 C. 石墨 和富勒/互为同素异形体 D. 乙醇和乙越互为同分异构体 5. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水制备金属钟 我 B. 常温下可以用铁制容器来盛装浓疏酸是因为常温下铁与浓疏酸不反应 C. 错粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D. SO2通入紫色的石薇试液,可以看到溶液先变红后褪色 6. 下列有关实验装置和说法不正确的是 1- 乙醇+乙酸+浓献 和 甲 乙 A A. 图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉,证明NH;是易溶于水的碱性气体 B. 图乙肥皂液中有气泡产生,说明Fe与H2O反应生成了H2 C. 图丙中观察到火焰颜色为紫色,说明试样中一定存在钾元素 D. 图丁中饱和Na2CO;溶液的作用是除去乙酸乙脂中的杂质并降低其溶解度 第1页共6页 7. 关于反应SiO2+2C 高温si+2CO,下列说法正确的是 A. SiO2发生氧化反应 B. 若该反应生成22.4LCO,则生成Si的质量为14g C. 该反应中每消耗1molSiO,转移4mol电子 D. 由该反应可知非金属性:C>S 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用饱和食盐水、CO;和NH;制备小苏打:Nat+CO+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4 B. 氛化错溶液中加过量氢水:A1*+4NH:HO=[Al(OHD]+4NH4 C. 水中通入氧气:HO+Cl=2H+C+ClO D. 过量铁粉加入稀硝酸:Fe+4H +NO =Fe3*+NO个+2H2C 9. 阿司匹林(乙酷水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物,以水杨酸为原料生产阿司匹林的 主要反应是: HC-C 催化剂 0 7 o-C-CH; HC-C-OH OH 水杨酸 乙酸 乙酷水杨酸 下列说法不正确的是 A. 水杨酸中含有2种官能团 B. 乙酷水杨酸的分子式为CHO C. 该反应的反应类型是化反应 D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙和乙酸 10. 下列说法不正确的是 A. 建具有半导体性能,是光导纤维的主要成分 B. 向错中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素,可增加其强度 C. 聚乙炀耐化学腐蚀,耐寒且无毒,可用于制作食品和药品的包装材料 D. 油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质,产生“哈喇”味 11. 设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1mol-L-1NaC1溶液中含有的Na+数为0.1N B. 常温下,46gNO2和NO4的混合物含有的原子数为3N C. 40ml10molL-1浓盐酸与足量MnO共热,转移的电子数为0.2N D. 0.5mol异丁烧分子中共价键的数目为7N 12. 探究温度、催化剂的比表面积对2SO+O2SO;的化学反应速率的影响,设计了以下实 验,下列说法不正确的是 实验 SO2初始浓度 O2初始浓度 催化剂的比表面积 tC) 5min时sO2的浓度 编号 (molL) (molL-1) (m2-g) (mol,L-1) 450 1.2x10-3 8.0x10-4 82 9.0x10-4 450 II 1.2x10-3 124 3.0x10-4 500 8.0x10-4 I 82 a 6.0x10-4 A. a=1.2x10-3,b=8.0x10-4 B. 实验I中,0~5min用O2表示的化学反应速率为6.0x10-5mol·L1minl C. 实验II中,0~5min内sO的转化率为75.0% D. 根据表中数据可推出:其他条件相同时,催化剂的比表面积越大,化学反应速率越大 第2页共6页 13. 甲烧水蒸气重整制合成气是利用甲烧资源的途径之一,一种以合成气和氧气为原料的熔融碳 酸盐燃料电池原理示意如图,下列说法正确的是 电极A 电极B COH,__ 用电器 _ _-O CO {o. K Nat CH.+H.oco+Ho 脱水 A. 电极A作负极,发生还原反应 B. 电池工作时,K向电极A移动 C. 电极B上发生的电极反应为:4H+O2+4e =2HO D. 假设H、CO全部参与电极反应,每消耗1molCH4,外电路中通过8mol电子 14. 酷氢(SO2Clh)是一种无色液体,熔点-54C,沸点69C,遇潮湿空气会产生白雾,主要 用作氛化剂,也可用于制造橡胶等。已知:AgSO4微溶于水,可溶于硝酸,下列说法正确的是 A. 横酷氛中含非极性共价键 B. 氢横酸(C1SO;H)加热分解可制得横酷氢,则另一个产物为HSO C. SOCl遇潮湿空气反应生成HSO:和HC1 D. 向SOCl的水溶液中滴加适量AgNO;溶液,产生白色沉淀,再滴加过量稀硝酸,沉淀不溶 解,则说明SOCl中含有Cl 15. 下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 常温下,将Fe片分别插入稀硝酸 一段时间后,前者有气体 稀硝酸的氧化性强于 A 和浓硝酸中 产生,后者无明显现象 浓硝酸 用玻璃棒蘸取次氢酸铀溶液,点在 B 试纸变白 次氧酸纳溶液具有漂 pH试纸上 白性 向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加 乙 入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,振 加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液 向CuSO4溶液中通入HS气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性:H2S>H2SO4 16.SiCL4是生产多晶建的副产物。利用SiCl4对废弃的钾电池正极材料LiCoO2进行氛化处理以回收 Li、Co等金属,工艺路线如下: siCl NaOH溶液 NaCO,溶液 500C 烧 水浸滤液!沉钻 滤液2,沉 →滤液3 LiCoO粗品__) 培烧 =过滤 过滤 过滤→滤饼3 → 滤饼1 滤饼2-→850C __CoO: 空气一 →烧 下列说法不正确的是 A. 将LiCoO;粗品粉碎,可使培烧更充分 B. 若在实验室进行培烧操作,必须用到的仪器有酒精灯、堪塌、堪,错、玻璃棒、三脚架 C. 可用焰色试验检验滤饼3是否洗净 D.“850°C烧”时,发生的化学反应为:6Co(OH)2+O.soCc2Co:O4+6H20 第3页共6页 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素,分布在三个周期,A、 D为同主族元素,B、C处于相邻位置,C是地壳中含量最多的元素,E的简单离子半径在同周期 中最小,F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题; (1)B在周期表中的位置是 (2)A与B可形成化合物B2A4,写出该化合物的电子式△ (3)C与D按原子个数比1:1组成的化合物中所含的化学键有△ (4)DEA4是一种强还原剂,遇水剧烈反应,写出该反应的化学方程式△ (5)下列有关说法不正确的是△。 A. A、B、C三种元素可形成离子化合物 B. B的氢化物的稳定性小于C的氢化物 C. D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D. 工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E 18.(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2*。为了减少污染并变废为宝,工 厂计划从该废水中回收FeSO,和金属铜,流程如下图所示 将 加入试剂 ① 加入试剂 操作方法 操作方法 {FeSO-7H-O 己知: 以上流程中加入的试剂均过量。 回答下列问题: (1)写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式): △; (2)写出加入试剂后,发生反应的离子方程式△。 (3)下列有关说法正确的是△。 A. 碗酸亚铁可用作污水处理的混凝剂 B. 操作为过滤,洗泽滤淹的方法是向漏斗中加入蒸水至浸没滤淹,用玻璃棒揽抖 C. 取适量④中溶液于试管,逐滴滴加氢氧化钢溶液至过量,共发生2个化学反应 D. 将②④两处溶液合并,经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出FeSO;7HO晶体 (4)溶液④暴露在空气中,易发生变质,请设计实验检验其是否已经变质 (5)FeSO4转化为Fe(OH;后,加入NaClO溶液和NaOH溶液,可用于制备新型净水剂NaeFeO 写出由Fe(OH:制备NaoFeO;的化学方程式 △ 19.(10分)汽车尾气中含CO、NO等多种污染物,已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾 气处理是解决城市环境问题的重要课题。 I. 在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去 发生的主要反应2NO(g)+2CO(g)催化烈N2(g)+2CO2(g) 已知:常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示: CO2(g) CO(g) N2(g) 物质 NO(g) 958 能量/KJ 946 1490 632 第4页共6页 回答下列问题: (1)若生成44gCO,则该反应△(填“放出”或“吸收”) △k能量。 (2)恒温条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述 反应,若起始压强为aMPa,10min末反应达到化学平衡状态,测得平衡时压强为0.8aMPa,则 0~10min内v(NO)=△ mol-L-l.min-!。 (3)向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应, 其中一个容器中是绝热过程,另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1 所示。 NO 稀础酸 -稀硝酸 2 4 1 时间/s 质子交换 (只允许H通过) 图1 图2 由图1可知,容器甲中是绝热过程,判断的依据有:①△;②△。 (4)对于上述反应,下列叙述正确的是△。 A.若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生,混合气体的密度不再发生改变,说明该反应已 达到化学平衡状态 B.该反应达到化学平衡状态时,nONO):n(CO):n(N2):n(CO2)=2:2:1:2 C.由图1可知,a点时CO;的生成速率大于b点时CO的生成速率 D.由图1可知,容器内气体总物质的量:n(a)=n(c) II. NO也可利用电化学手段将其转化为HNO;脱除,工作原理示意如图2,电极为多孔惰性电极 (5)写出电极A的电极反应式 20. (10分)二氧化氢(C1O2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5C,沸点为11.0C,浓 度过高时易发生分解引起爆炸并生成氢气,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料, 用NaC1O;和双氧水在80C、酸性条件下可制得C1O。某小组按照该文献资料设计实验装置制备 并探究ClO。的某些性质。 NaClO; 和 混合溶液 有色 NaOH和 30%HO2 NaOH溶液 混合溶液 A B C D 回答下列问题 (1)装置A中仪器x的名称为△,反应需分批加入H2O2的原因是 (2)从安全角度考虑,该装置存在缺陷,写出改进措施△。 (3)装置D中生成了NaClO;和气体,写出发生反应的离子方程式 △ 第5页共6页 (4)下列说法正确的是 A. 装置A中双氧水的作用是作氧化剂 B. 装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氢的漂白性 C. 装置C中冰水浴有利于增大C1O的溶解度,使其充分反应 D. 装置E的作用是吸收尾气,可以将NaOH溶液换成NaCO;溶液 (5)装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得NaCIO2晶体。测定NaClO2纯度的操作如下 称取0.0500g产品,加入25.00mL蒸水溶解,加入足量的KI溶液和稀疏酸,充分反应 (4H +ClO+4I=2I+Cl+2HO)后,用0.1000molL-Na2S2O;溶液将生成的I还原为I (I2+2SO;2=2I+S4O2),记录所消耗NaSO;溶液的体积 某小组4次测定所消耗的Na2S2O;溶液体积的平均值为20.00mL,则产品中NaClO;的质量分 数是 21.(12分)煤、石油是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成 有机破璃的物质转化过程如下图所示。 催化剂 CH; →CH:OH 2 CoOCH3 { 有机玻璃 已知:①在标准状况下,A气体的密度为1.25g:L-1;化合物C的分子式为C3H6。 ② CH.CICHCl+2NaOH CH=CH+2NaCl+2H,C ③ # 水 CH.CH,Cl+NaOH △ CHeCHOH+NaC 请回答: (1)化合物D的官能团名称是△:化合物E的结构简式为 完 (2)下列说法不正确的是△。 A. A与B反应生成CH3OH符合绿色化学原理 B. C反应生成D为取代反应 C. 等质量的C和E分别完全燃烧,E消耗的氧气更多 D. 化合物F能使酸性KMnO;溶液褪色 (3)写出F→有机玻璃的化学方程式△。 (4)设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示,无机试剂任选) 行 过→中间产物..... →目标产物 流程图的表示方法为:原料 (5)F与H.加成后的产物G有多种同分异构体,请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构 体的结构简式△ ①能发生水解反应: ②含有2个甲基(-CH)。 第6页共6页