精品解析：北京市顺义区第一中学2025届高三上学期8月月考化学试题

顺义一中2024-2025学年度第一学期高三年级月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 3. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 能将、、鉴别出来的是 A B. 溶液 C. D. 溶液 6. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. O2和O3的相互转化是化学变化 C. 等物质的量的O2和O3质量相等 D. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 7. 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 溶液含有 个数为 C. 标准状况下，和 的混合气体 含有的分子数为 D. 与 盐酸充分反应，转移电子数为 8. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 9. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 存在3种含氧官能团 B. 能发生取代、加成和氧化反应 C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ B. 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O D. 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS↓ 11. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 12. 下列说法不正确的是 A. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 13. 下列化学用语表述正确的是 A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 溶液与稀硫酸反应： 14. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 沸点：H2OH2S B. 密度：冰水 C. 稳定性：HF>HCl D. 熔点：乙醇>丙烷 15. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。 下列说法不正确的是 A. 反应①中有氮元素的单质生成 B. 反应②是取代反应 C. 聚合物P能发生水解反应 D. 反应②的副产物不可能是网状结构的高分子 16. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：C<N<O B. 分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. 该分子存在顺反异构体 D. 该物质既有酸性又有碱性 17. 尿素()中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成 B. 方程式中 C. 尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂 D. 脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛 18. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 19. 用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①；②，下列分析不正确的是 A. CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B. 能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol 氧化3 mol D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，、有干扰 20. 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用 C. 反应 中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水 21. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 第Ⅱ卷(共58分) 22. 是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）属于离子晶体。一定温度下，某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为________。 ②距离最近的阴离子有________个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是________。（） （2）配位能力强，故可作浸金试剂 ①补全浸金反应的离子方程式：_____。 □□□________=□□ ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________。 （3）也是一种常见的配体，其中和均能与金属离子以或的方式配位。 ①中，C不能参与配位，原因是________。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式________（填“相同”或“不同”）。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________（填序号）。 a．更容易水解 b．的沸点比高 c．分子间易形成氢键 23. 是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。 I.制备晶体 i.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 II.测定产品中铁含量 ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应； v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：为二元弱酸，具有较强的还原性 (1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______。 (2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是_______。 (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，_____________。 (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______。 (5)步骤iv在铁含量测定中所起的作用是_______。 (6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含的代数式表示)。 24. 合成防晒霜的主要成分M()的路线如下： 已知： （1）A分子中含有的官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）B→C的化学方程式是___________。 （4）下列有关G的说法正确的是___________(填序号)。 a．能与浓溴水发生取代反应 b．能发生还原反应，不能发生氧化反应 c．1molG与足量的Na反应产生1molH2 d．能用FeCl3的溶液检验 （5）H的一种芳香族同分异构体，能与NaHCO3反应的同分异构体，其名称是___________。 （6）I的结构简式是___________。 （7）F和J反应的化学方程式是___________。 25. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下，已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应：、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□□_______=□_______+□□_______ （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有_____(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下：溶液。若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中质量分数。称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol⋅L的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液v mL。计算制得晶体样品中的质量分数：_______。 26. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。 Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 （1）A中发生反应的离子方程式是_______ （2）浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是_______。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是_______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂和现象是_______。 ②进一步检验的实验操作及现象是_______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有_______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 顺义一中2024-2025学年度第一学期高三年级月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硝酸、硫酸钾、氢氧化钠均为电解质，铁为单质，不是电解质； 故选C。 2. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确； B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误； C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误； D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误； 故选：A。 3. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确； B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误； C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误； D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误； B．与结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、、，均能共存，故C正确； D．具有还原性，具有氧化性，两者因发生氧化还原不能大量共存，与结合生成难电离的弱酸，不能大量共存，故D错误。 答案为：C。 5. 能将、、鉴别出来的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．水与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层且水在下层，无法鉴别，A错误； B．乙酸遇碳酸钠溶液产生气泡，乙酸与碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液不互溶且苯在上层，现象不同，可鉴别，B正确； C．四氯化碳与乙醇、乙酸、苯均能互溶，不能鉴别，C错误； D．溶液与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层且水在下层，无法鉴别，D错误； 答案选B。 6. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. O2和O3的相互转化是化学变化 C. 等物质的量的O2和O3质量相等 D. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确； C．等物质的量的O2和O3质量比为2：3，故C错误； D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确。 答案选C。 7. 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 溶液含有 个数为 C. 标准状况下，和 的混合气体 含有的分子数为 D. 与 盐酸充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的原子数为2NA，A错误； B．未知NaCl溶液的体积，无法计算钠离子数目，B错误； C．标准状况下，11.2L氧气和氮气的混合气体的物质的量为，分子数为0.5NA，C错误； D．Na在反应过程中转移1个电子，因此0.1molNa与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA，D正确； 故答案为：D。 8. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3OH分子间存在氢键，故沸点：C2H6＜CH3OH，与化学键强弱无关，故A正确； B．分子的稳定性与化学键的强弱有关，H2O的H—O键强度大于H2S的H—S键，故稳定性：H2O＞H2S，故B错误； C．C—C键的键长小于Si—Si键的键长，故金刚石的键能更大，故硬度：金刚石＞晶体硅，故C错误； D．离子键的强度越大，离子晶体的熔点越高，氧化镁的离子键强度大于氯化钠的离子键强度，故熔点：氧化镁＞氯化钠，故D错误； 答案选A。 9. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 存在3种含氧官能团 B. 能发生取代、加成和氧化反应 C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3 【答案】D 【解析】 【详解】A．益母草碱中存在醚键、酚羟基和酯基3种含氧官能团，选项A正确； B．益母草碱中存在酯基、氨基可发生取代反应，碳氮双键及苯环可发生加成反应，酚羟基易发生氧化反应，选项B正确； C．益母草碱中存在酚羟基及酯基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，选项C正确； D．分子中N原子有两个只含有单键，杂化方式为sp3，但有一个氮原子存在碳氮双键，杂化方式为sp2，选项D不正确； 答案选D。 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ B. 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O D. 用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水垢主要成分为CaCO3，而CaCO3难溶于水，所以离子方程式应为CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2++2CH3COO- + H2O + CO2↑，A错误； B. 84 消毒液中含有NaClO,洁厕灵中含有盐酸，两者混用产生有毒气体Cl2，B正确； C. 胃酸中含有盐酸，氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多，C正确； D. 汞离子和硫离子反应生成HgS沉淀，用硫离子能除去废水中的汞离子，D正确； 答案选A。 11. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意； B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意； D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意； 综上所述答案为：B 12. 下列说法不正确的是 A. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故A错误； B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故B正确； C． X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故C正确； D．新制氢氧化铜悬浊液不与苯反应、不互溶，新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D正确。 综上所述，答案为A。 13. 下列化学用语表述正确的是 A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：，A错误； B．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，、物质的量之比为1:1反应：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应，铁粉过量，生成亚铁离子，产生无色气体：，C错误； D．溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：，D错误； 故选B。 14. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 沸点：H2OH2S B. 密度：冰水 C. 稳定性：HF>HCl D. 熔点：乙醇>丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，故H2O的沸点高于H2S的沸点，与氢键有关，A项不符合题意； B．H2O的VSEPR模型为四面体形，在冰晶体中，每个水分子与周围紧邻的4个水分子形成氢键，由于氢键具有方向性，使得冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小，与氢键有关，B项不符合题意； C．键长：H—F键＜H—Cl键，键能：H—F键＞H—Cl键，故稳定性：HF＞HCl，与氢键无关，C项符合题意； D．乙醇中含有O—H键，乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间没有氢键，故乙醇的熔点高于丙烷，与氢键有关，D项不符合题意； 答案选C。 15. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。 下列说法不正确的是 A. 反应①中有氮元素的单质生成 B. 反应②是取代反应 C. 聚合物P能发生水解反应 D. 反应②的副产物不可能是网状结构的高分子 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为： n +nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n +n/2→ +n ；据此作答。 【详解】A．根据分析，反应①的反应方程式为： n +nN2↑，反应①中有氮气生成，A正确； B．根据分析，反应②的反应方程式为：n +n/2→ +n ，是取代反应， B正确； C．聚合物P 与水在一定条件下反应时，这个键容易断开生成氨基和羧基，是水解反应，C正确； D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误； 故选D。 16. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：C<N<O B. 分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. 该分子存在顺反异构体 D. 该物质既有酸性又有碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、N、O属于同周期元素，随着核电荷数逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，其第一电离能大于其右边相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，A错误 B．甲基上的碳原子为sp3杂化，苯环中的碳原子以及双键两端碳原子为sp2杂化，不存在sp杂化，B错误； C．碳碳双键一端的碳连接相同的H基团，不存在顺反异构体，C错误； D．该物质含有羧基具有酸性，含亚氨基具有碱性，D正确； 故选D。 17. 尿素()中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成 B. 方程式中 C. 尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂 D. 脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的原理，可推测尿素先与甲醛发生加成反应生成，A项正确； B．尿素先与甲醛反应生成，再发生缩聚反应生成脲醛树脂，发生缩聚反应时单体只有一种，故x=n-1，B项正确； C．甲醛可以和中的亚氨基继续发生加成反应再发生反应生成网状结构的脲醛树脂，C项正确； D．脲醛树脂存在酰胺基，故可以发生水解反应，但水解产物不是尿素和甲醛，D项错误； 答案选D。 18. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 【答案】B 【解析】 【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。 【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确； B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B错误； C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确； D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确； 答案选B。 19. 用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①；②，下列分析不正确的是 A. CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B. 能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol 氧化3 mol D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，、有干扰 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3，可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确； B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项错误； C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项正确； D．乙炔、H2S、PH3均能被KMnO4酸性溶液氧化出现褪色现象，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确； 答案选B。 20. 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用 C. 反应 中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物生成FeCl3，可再利用，故B正确； C．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故C错误； D．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故D正确； 选C。 21. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．从①到④的过程起到富集碘元素的作用后，环节④所得溶液中c（I-）大于环节①溶液中的c（I-），故A项正确； B．环节④是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶液中，故B项正确； C．环节②是用Cl2将碘离子氧化为I2，氯元素从0价降低为-1价，1 mol Cl2可得到2mol电子，环节⑤是用KClO3将碘离子氧化为I2，氯元素从+5价降低为-1价，1 mol KClO3可得到6mol电子，所以，若②和⑤中分别得到等量I2，消耗的Cl2与KClO3的物质的量之比为6:2=3:1，故C项错误； D．步骤⑥采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共58分) 22. 是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）属于离子晶体。一定温度下，某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为。 ①NaCN中，σ键和π键个数比为________。 ②距离最近阴离子有________个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是________。（） （2）配位能力强，故可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：_____。 □□□________=□□ ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________。 （3）也是一种常见的配体，其中和均能与金属离子以或的方式配位。 ①中，C不能参与配位，原因是________。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式________（填“相同”或“不同”）。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________（填序号）。 a．更容易水解 b．的沸点比高 c．分子间易形成氢键 【答案】（1） ①. ②. 6 ③. （2） ①. ②. 、均能提供空轨道，可与提供孤电子对的形成配位键，消耗导致，浸金效果降低 （3） ①. C上已没有孤对电子，无法形成配位键 ②. 相同 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 ①氰酸根离子中含有碳氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以氰化钠中σ键和π键的个数比为1：2，故答案为：1：2； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氰酸根离子与位于面心的钠离子的距离最近，则距离氰酸根离子最近的钠离子的个数为6，由化学式可知，距离钠离子最近的氰酸根离子的个数也为6，故答案为：6； ③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钠离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的氰酸根离子的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案为：； 【小问2详解】 ①由未配平的化学方程式可知，浸金反应为金与氧气和溶液中的氰酸根离子反应生成二氰合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②铜离子和锌离子均能提供空轨道，可与具有孤对电子的氰酸根离子形成配位键，导致溶液中的氰酸根离子浓度减小，使得浸金效果降低，所以金时，要除去矿浆中的铜离子和锌离子，故答案为：、均能提供空轨道，可与提供孤电子对的形成配位键，消耗导致，浸金效果降低； 【小问3详解】 ①由结构简式可知，硫氰酸根离子中碳原子上已没有孤对电子，无法提供孤对电子形成配位键，故答案为：C上已没有孤对电子，无法形成配位键； ②由结构式可知，在两种配位方式中，碳原子的价层电子对数都为2，原子的杂化方式相同，都为sp杂化，故答案为：相同； 【小问4详解】 由题意可知，NaSCN是强酸强碱盐，在溶液中不能水解生成具有挥发性的HSCN，NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成具有挥发性的HCN，且HSCN的相对分子质量大于HCN，分子间作用力大于HCN，沸点高于HCN，所以相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，故选ab。 23. 是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。 I.制备晶体 i.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 II.测定产品中铁的含量 ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应； v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：为二元弱酸，具有较强的还原性 (1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______。 (2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是_______。 (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，_____________。 (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______。 (5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是_______。 (6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素质量分数是_______(用含的代数式表示)。 【答案】 ①. +2 ②. ③. ++=12 ④. 避免过氧化氢分解，防止草酸根离子和更多的水解 ⑤. 将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对测定产生影响 ⑥. 【解析】 【详解】(1)莫尔盐中铁元素的化合价是0−(−2)×2−(+1)×2=+2，故答案为：+2； (2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2O4⋅2H2O，生成该沉淀的离子方程式是，故答案为：； (3)步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3] ，由电子及原子、电荷守恒可知离子反应为++=12，故答案为：++=12； (4)步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是过氧化氢受热易分解，同时防止草酸根和铁离子水解，故答案为：避免过氧化氢分解，防止草酸根离子和 Fe3+ 更多的水解； (5)步骤iv在铁的含量测定中是将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对 Fe2+ 测定产生影响，故答案为：将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对 Fe2+ 测定产生影响； (6)滴定过程中，铁元素化合价从+2→+3，锰元素化合价从+7→+2，则由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式：，则，，该样品中铁元素的质量分数为。 24. 合成防晒霜的主要成分M()的路线如下： 已知： （1）A分子中含有的官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）B→C的化学方程式是___________。 （4）下列有关G的说法正确的是___________(填序号)。 a．能与浓溴水发生取代反应 b．能发生还原反应，不能发生氧化反应 c．1molG与足量的Na反应产生1molH2 d．能用FeCl3的溶液检验 （5）H的一种芳香族同分异构体，能与NaHCO3反应的同分异构体，其名称是___________。 （6）I的结构简式是___________。 （7）F和J反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）ad （5）苯甲酸 （6） （7） 【解析】 【分析】A为乙烯，A与水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化成乙醛（C），乙醛发生题目中已知的反应生成D，则D的结构简式为，D与氢气发生加成反应生成E，E经过一定条件生成F，结合M的结构简式，以及F的分子式可知F为，结合H的结构可知G为苯酚，H经过一定条件生成I，结合M的结构简式以及I的分子式可知I为，I经过一定条件生成J，结合M的结构可知J为，J与F通过酯化反应合成M。 【小问1详解】 A为乙烯，其官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键； 【小问2详解】 A→B的反应为乙烯和水的加成反应生成乙醇，故答案为：乙醇； 【小问3详解】 B→C为乙醇的催化氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 G为苯酚，a．能与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚沉淀，故a选； b．能和H2发生加成（还原）反应，在空气中易被氧气氧化为红色物质，故b不选； c．1mol苯酚含有1mol酚羟基，与足量的Na反应产生0.5molH2，故c不选； d．苯酚能与FeCl3的溶液发生显色反应，故d选； 故选ad； 【小问5详解】 H的一种芳香族同分异构体，能与NaHCO3反应，则结构中含有羧基，结合分子式可知，其名称为苯甲酸，故答案为：苯甲酸； 【小问6详解】 由分析可知I为，故答案为：； 【小问7详解】 J与F通过酯化反应合成M，其化学方程式为，故答案为：。 25. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下，已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应：、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□□_______=□_______+□□_______ （4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有_____(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下：溶液。若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol⋅L的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液v mL。计算制得晶体样品中的质量分数：_______。 【答案】（1）Fe、S （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ （4）Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素，故答案为：Fe、S； 【小问2详解】 酸浸时生成铁离子反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 由未配平方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+； 【小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则“除铝”过程中氢氧化钠溶液过量发生的反应为Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—； 【小问5详解】 ①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素，故答案为：加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO4沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓，故答案为：4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓； 【小问6详解】 由题意可知，反应消耗vmLcmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为×100%=，故答案为：。 26. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。 Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 （1）A中发生反应的离子方程式是_______ （2）浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是_______。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是_______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂和现象是_______。 ②进一步检验的实验操作及现象是_______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有_______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有 ②. 取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 ③. 甲、丙 ④. 乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性 【解析】 【分析】本题为实验探究题，打开弹簧夹K1、K2，通入一段时间N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭K1，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，产生的Cl2通入B中，氧化二价铁为三价铁，当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2，即停止通入Cl2，打开活塞b，使溶液流入C试管中，发生反应，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，A中发生反应的离子方程式是； 【小问2详解】 浸有NaOH溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：； 【小问3详解】 B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 ①向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有； ②取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成； ③甲中B溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为；乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性；丙中B溶液中无，C溶液有，说明是被还原为，同时生成；故能证明该实验条件下氧化性的有甲、丙；乙不能证明，理由是乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$