精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

马鞍山市2023~2024学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 马鞍山历史文化悠久，市博物馆馆藏文物丰富。下列文物中主要由无机非金属材料制成是 A. 青铜三足承盘香熏 B. 青瓷莲瓣纹托盏 C. 三国生活图漆盘 D. 青铜铙 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜三足承盘香熏主要材料是青铜，属于合金，故A不选； B．青瓷莲瓣纹托盏属于瓷制品，由无机非金属材料制成，故B选； C．三国生活图漆盘属于金属制品，故C不选； D．青铜铙属于金属制品，故D不选； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. N2的结构式：N≡N C. 的结构示意图： D. 四氯化碳分子的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石膏的组成CaSO4•2H2O，熟石膏化学式2CaSO4•H2O，故A错误； B．N2中含有氮氮三键，结构式为N≡N，故B正确； C．氯离子核外有18个电子，结构示意图为 ，故C错误； D．四氯化碳为共价化合物，电子式为，故D错误； 答案选B。 3. 化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可作为生产人造奶油的原料 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D. 淀粉和纤维素都能为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的硬化是油脂中的碳碳不饱和键和氢气发生加成反应变成固态的产物，即人造奶油，A正确； B．用粮食酿酒时，先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，然后在酒化酶作用下转变为酒精，都是化学变化，B正确； C．酒精能使蛋白质变性，细菌就是由蛋白质构成的，变性后就失去了生理活性，所以酒精可杀菌消毒，C正确； D．淀粉水解产物是葡萄糖，人体内不存在分解纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，D错误； 故答案为：D。 4. 一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 白磷转化为红磷是放热反应 B. 红磷比白磷稳定性更高 C. 等质量红磷所含有的能量高于白磷 D. 相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确； B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确； C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误； D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D正确； 故选C。 5. 某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为 A. 、、稀盐酸 B. 、、溶液 C. 、、溶液 D. 、、稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N活泼性大于M，以此分析； 【详解】A．若负极为Zn，正极为Cu，电解质为稀盐酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，A不符合题意； B．若负极为Fe，正极为Cu，电解质为CuSO4，则负极质量减少，正极上质量增加，B符合题意； C．若负极为Cu，正极为Zn，电解质为CuCl2，则无法构成原电池，C不符合题意； D．若负极为Fe，正极为Ag，电解质为稀硫酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，D不符合题意； 故答案为：B。 6. 化学是人类利用自然资源的科学依据，下列叙述正确的是 A. 高炉炼铁时利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 B. 以海水为原料制取精盐，再电解溶液可获取金属钠 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 重油经过催化裂化过程可转化为汽油等物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁中利用焦炭与氧气反应生成CO2，CO2再与焦炭反应，生成CO，最后是CO将铁矿石还原为铁单质，故A错误； B．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，电解纯净的NaCl溶液无法制得金属钠，故B错误； C．通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质，发生了化学反应，煤的干馏属于化学变化，故C错误； D．通过催化裂化，将长链的重油转化为短链的汽油等物质，故D正确； 答案选D。 7. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 通过调控反应条件可以使完全转化为 C. 时的转化率为 D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10mol，2min内SO2的变化量为5mol，根据反应：，O2的变化量为2.5mol，则2min时，O2的物质的量为10mol-2.5mol=7.5mol，A错误； B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误； C．5min时，SO2的变化量为8mol，起始物质的量为10mol，则SO2的转化率为，C正确； D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 石墨烯和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．和石墨烯是碳元素的不同单质，两者互为同素异形体，A正确； B．和都是烷烃，分子结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，B正确； C．和为同种物质，C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D正确； 故选C。 9. 一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是 A. 使用合适的催化剂可以提高的产率 B. 缩小容器体积增大压强可以加快反应速率 C. 适当提升反应温度会降低反应速率 D. 保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，无法改变产率，A错误； B．缩小容器体积，物质浓度增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C错误； D．体积不变，通入氦气，各个物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：B。 10. 价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系，图中物质a~h中均含氮元素。下列说法正确的是 A. b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B. Cu可以与e的浓溶液反应生成c C. a→c→d→e是工业制硝酸的过程 D. g和h不可能是同种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中物质a~h中化合价可知，a~h分别为：氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮(或N2O4)、硝酸、NH3·H2O、铵盐、硝酸盐。 【详解】A．氮气与氧气反应不能直接生成二氧化氮，氮气和氧气在放电条件下首先生成一氧化氮，然后一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，A错误； B．Cu可以与e的浓溶液反应：，B错误； C．工业制硝酸主要流程是将氨和空气的混合气，在加热催化作用下，氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮再与氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸，C正确； D．g和h可以都是硝酸铵，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将通入到溴水中，溶液颜色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中加入溶液并加热，生成了能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且无分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误； B．将SO2通入到溴水中，SO2具有还原性，溴具有氧化性，则溴水溶液褪色，故B错误； C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C错误； D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D正确； 故选D。 12. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 少量通入氨水： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 通入溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2通入水中，离子方程式为：，A正确； B．当少量H2S通入氨水时，会发生反应生成(NH4)2S，，B错误； C．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，，D错误； 故选A。 13. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 14. 向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B. 加入铁粉时，溶液中有 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 加入铁粉后溶液中的溶质为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，B正确； C．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 为探究碳素钢(仅含有C和)与浓硫酸反应后的气体产物，某学习小组设计了如下实验装置。(部分夹持装置省略) 回答下列问题 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）一段时间后观察到B中溶液颜色稍变浅，C中溶液变浑浊，说明气体产物中含_______(填化学式)。 （4）实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含_______(填化学式)，产生该气体的离子方程式为_______。 （5）根据以上实验，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检验SO2、吸收SO2 （3）SO2 CO2 （4） ①. H2 ②. （5） 【解析】 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有还原性，可以被装置B中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为Mn2+，当B中溶液颜色变浅但是不褪色，说明SO2被完全吸收，装置C中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置D的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4•5H2O，H中澄清石灰水变浑浊，装置Ⅰ的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是检验SO2、吸收SO2； 【小问3详解】 B中溶液颜色稍变浅，说明有SO2，C中溶液变浑浊，说明气体产中含CO2； 【小问4详解】 实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含H2，产生该气体是因为硫酸变稀后与铁反应，离子方程式为； 【小问5详解】 碳与浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，化学方程式为：。 16. 氯化钠是一种非常重要的钠盐。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 （1）“加热”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂1为_______(填化学式)，试剂2为_______(填化学式)。 （3）“过滤时，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“加热煮沸”的作用是_______。 （6）从溶液中得到晶体的方法是_______。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. （3） （4）(若试剂1选择，还有) （5）除去过量的HCl （6）蒸发结晶 【解析】 【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡或氢氧化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的或氢氧化钡，选用碳酸钠除去过量的氯离子，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子(氢氧根)可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【小问1详解】 “加热”过程中，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由上述分析可知，试剂1为或，试剂2为； 【小问3详解】 过滤时，滤渣的主要成分是和； 【小问4详解】 “滤液”中加入盐酸的作用是除掉之前多余的碳酸钠，如果之前加入了氢氧化钡，盐酸与氢氧根也会反应，发生反应的离子方程式为(若试剂1选择，还有)； 【小问5详解】 “加热煮沸”的作用是除去过量的HCl； 【小问6详解】 的溶解度随温度的变化不大，从溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 17. 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量_______(填“<、>或=”)。 （2）反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是_______。 a．增大的浓度 　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容 　　 d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．混合气体的压强不再变化 　 b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　 d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的_______(“正”或“负”)极，b处通入的物质为_______。 （6）N极的电极反应为_______。 【答案】（1）< （2） ①. ②. /() （3）ac （4）ae （5） ①. 负 ②. 联氨() （6） 【解析】 小问1详解】 该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2bkJ； 故答案为：＜； 【小问2详解】 起始O2的物质的量为2mol，5min时O2的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则O2的转化率为；速率之比为系数之比，； 故答案为：60%；0.12mol/(L·min)； 【小问3详解】 a．增大氧气浓度，增加活化分子数，反应速率加快，a符合题意； b．增加容器体积，压强减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．绝热容器，因反应放热，对反应升温，活化分子百分数增加，反应速率加快，c符合题意； d．恒容条件下，通入不反应气体，则各物质浓度不变，反应速率不变，d不符合题意； 故答案为：ac； 【小问4详解】 a．该反应气体系数增大，故当混合气体的压强不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，b不符合题意； c．每生成1mol O2(g)说明反应逆向进行，消耗1mol N2(g)说明平衡逆向进行，则无法表示反应是否达到平衡，c不符合题意； d．任何时刻反应速率之比为系数之比，，d不符合题意； e．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化，达到化学平衡状态，e符合题意； 故答案为：ae； 【小问5详解】 根据原电池的原理，溶液中的阳离子移向正极，则N为氧气作正极，M为N2H4作负极； 故答案为：负；联氨(N2H4)； 【小问6详解】 N为氧气作正极，发生还原反应，； 故答案为：。 18. 乙烯()的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 （1）A的结构简式为_______。 （2）B的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的官能团名称为_______。 （5）聚合物F结构简式为_______。 （6）G→B+E的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 乙醇 ②. 加成反应 （3）或 （4）羧基 （5） （6） 【解析】 【分析】A是乙烯，F为一种聚合物，乙烯发生加聚反应生成的F是聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醛继续氧化生成的D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成的G是乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解生成乙醇和乙酸钠，即E为乙酸钠，据此解答。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为； 【小问2详解】 B的化学名称为乙醇，A→B是乙烯和水反应生成乙醇，其反应类型是加成反应； 【小问3详解】 乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：或； 【小问4详解】 D为乙酸，含有的官能团名称为羧基； 【小问5详解】 F为聚乙烯，结构简式为； 【小问6详解】 G→B+E是乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙醇和乙酸钠，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山市2023~2024学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 马鞍山历史文化悠久，市博物馆馆藏文物丰富。下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A. 青铜三足承盘香熏 B. 青瓷莲瓣纹托盏 C. 三国生活图漆盘 D. 青铜铙 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. N2的结构式：N≡N C. 的结构示意图： D. 四氯化碳分子的电子式： 3. 化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可作为生产人造奶油的原料 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D. 淀粉和纤维素都能为人体提供能量 4. 一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 白磷转化为红磷是放热反应 B. 红磷比白磷稳定性更高 C. 等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D. 相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 5. 某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为 A. 、、稀盐酸 B. 、、溶液 C. 、、溶液 D. 、、稀硫酸 6. 化学是人类利用自然资源的科学依据，下列叙述正确的是 A. 高炉炼铁时利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 B. 以海水为原料制取精盐，再电解溶液可获取金属钠 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 重油经过催化裂化过程可转化为汽油等物质 7. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 通过调控反应条件可以使完全转化为 C. 时的转化率为 D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 8. 下列说法不正确的是 A. 石墨烯和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 9. 一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是 A. 使用合适的催化剂可以提高的产率 B. 缩小容器体积增大压强可以加快反应速率 C. 适当提升反应温度会降低反应速率 D. 保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率 10. 价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系，图中物质a~h中均含氮元素。下列说法正确的是 A. b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B. Cu可以与e浓溶液反应生成c C. a→c→d→e是工业制硝酸的过程 D. g和h不可能是同种物质 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将通入到溴水中，溶液颜色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中加入溶液并加热，生成了能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且无分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 少量通入氨水： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 通入溶液： 13. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 14. 向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 开始时加入铁粉反应离子方程式为 B. 加入铁粉时，溶液中有 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 加入铁粉后溶液中溶质为和 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 为探究碳素钢(仅含有C和)与浓硫酸反应后的气体产物，某学习小组设计了如下实验装置。(部分夹持装置省略) 回答下列问题 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）一段时间后观察到B中溶液颜色稍变浅，C中溶液变浑浊，说明气体产物中含_______(填化学式)。 （4）实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含_______(填化学式)，产生该气体的离子方程式为_______。 （5）根据以上实验，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。 16. 氯化钠是一种非常重要的钠盐。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 （1）“加热”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂1为_______(填化学式)，试剂2为_______(填化学式)。 （3）“过滤时，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“加热煮沸”的作用是_______。 （6）从溶液中得到晶体的方法是_______。 17. 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量_______(填“<、>或=”)。 （2）反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是_______。 a．增大的浓度 　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容 　　 d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．混合气体的压强不再变化 　 b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　 d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的_______(“正”或“负”)极，b处通入的物质为_______。 （6）N极的电极反应为_______。 18. 乙烯()的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 （1）A的结构简式为_______。 （2）B的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的官能团名称为_______。 （5）聚合物F的结构简式为_______。 （6）G→B+E的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$