安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学自编模拟试题五

**基本信息** 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学模拟试题五，以真实情境与实验探究为核心，涵盖环境保护、工业流程等，如硅的制备、侯氏制碱法等题，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|元素化合物、有机化学、实验操作|结合绿色化学（如第1题）、石油裂解（第2题），考查物质性质与应用的化学观念| |非选择题|4/58|工业流程（硅制备）、实验探究（NO₂性质）、有机合成|设计综合大题，如硅制备流程分析（第15题）、NO₂与Na₂O₂反应探究（第17题），体现科学探究与实践素养|

安徽省六安市2025-2026学年高一下学期 化学试卷模拟试题五 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(    ) A. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 2.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： 下列说法中不正确的是(    ) A. 为，的分子式为 B. 可用溴水区别和 C. 等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同 D. 可以是烯烃 3.下列关于金属的叙述中正确的是(    ) A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 所有金属能与酸反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 4.用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是 选项 中试剂 中溶液 实验目的 浓硫酸、木炭粒 澄清石灰水 检验反应生成物有气体 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 制取乙酸乙酯 澄清石灰水 验证的热稳定性 ， 溴水 验证的还原性 A. B. C. D. 5.在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    ) A. B. C. D. 6.现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表。 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 易溶于水和乙醇 丙三醇 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(    ) A. 分液 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 蒸馏 7.几种离子在水溶液溶液酸碱性可调节中有如下转化关系。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应生成转移电子 C. 将反应设计成原电池，一定向负极迁移 D. 由图推知可以发生反应： 8.一定条件下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是 A. 达到反应限度时，该反应各物质的物质的量浓度相等 B. 达到反应限度时，该反应的反应物在该条件下达最大转化率 C. 达到反应限度时，该反应的正、逆反应速率均为 D. 若使用催化剂，只加快正反应速率 9.关于工业转化图见图，下列说法不正确的是(    ) A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法 B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂 C. 该过程中是加成反应 D. 该过程中是水解反应 10.下列关于乙酸的说法中，正确的是(    ) 乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成乙酸乙酯 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 A. B. C. D. 11.能一次鉴别、、、四种物质的试纸或试剂是(    ) A. B. 石蕊试纸 C. 试纸 D. 溶液 12.乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是(    ) A. 乙醇和乙酸、浓共热时断键 B. 乙醇和金属钠的反应断键 C. 乙醇和浓共热到生成乙烯断键 D. 乙醇在或催化下与反应时断键 13.关于有机物、、的说法错误的是(    ) A. 、、互为同分异构体 B. 、、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 等物质的量、与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是 D. 、、的一氯代物分别有种、种、种不考虑立体异构 14.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是 (    ) A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：制取乙酸乙酯 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇 第II卷（非选择题） 二、非选择题 15.（16分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与反应生成沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：          。 一种工业用硅含少量钾、钠、铁、铜的氧化物，已知硅的熔点是，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：    净化和时，铜屑的作用是          ，硅胶的作用是          。 工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：          。 假设每一轮次制备纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中的利用率为，反应Ⅱ中的利用率为。则在第二轮次的生产中，补充投入和的物质的量之比是          。 16.（14分）Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置部分夹持装置省略如下： 气体为________填化学式 工业上粗盐含、、等杂质经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为____________。                         第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是_________________。 Ⅱ、某小组利用传感器探究和的性质，具体过程如下。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱。 编号 实验操作 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 实验Ⅲ 请回答： 实验 Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________________________________填化学式 实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，___________________填离子符号参与了反应。 若用方法Ⅲ验证和的稳定性，则试管中装入的固体是____填化学式。由此可知方法Ⅲ____ 填“能”或“不能”鉴别和。 17.（14分）某课外活动小组探究性质，其实验装置如下图所示夹持和固定装置省去： 铜与浓硝酸反应的离子方程式为________，装置的优点是________________。 中试剂为________，作用是________________。 类比与反应的思路，写出与反应的化学方程式______________，设计装置内装溶液和装置的目的是________________。 一段时间后，装置中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体为单一物质。小组同学认为与发生了氧化还原反应，其结果有两种假设： 被氧化，则白色固体是________填化学式， 被还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是___________________。 18.（14分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯为原料来合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： 有机物有机物丙烯酸乙酯 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： 丙烯醛中含氧官能团的名称___________；写出与金属钠反应的方程式___________，转化为聚丙烯酸乙酯的反应类型为___________。 试剂Ⅰ是___________； 写出与反应的化学方程式：___________。反应类型为___________。 由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如乳酸等。乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对先污染后治理，故A错误； B.化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气是大气污染物的主要来源，故B正确； C.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，故C正确； D.含氮、磷的生活污水任意排放造成的水体的富营养化，引发水华、赤潮，故D正确。 2.【答案】  【解析】A.由图中转化可知，甲基环戊烷生成，失去个，发生氧化反应，则的化学式为，转化为时，由原子守恒可知的化学式为，故A正确； B.含碳碳双键的有机物可使溴水褪色，则可用溴水区别和，故B正确； C.因分子中碳、氢元素的质量分数不同，则等质量的和，消耗氧气不同，故C错误； D.分子式为的有机物可能含个碳碳双键，即可能为烯烃，故D正确。 3.【答案】  【解析】常温下汞为液体，故A错误； B.金属具有导电性、导热性和延展性等金属特性，故B正确； C.不是所有金属能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金和盐酸、硫酸等酸不反应，故C错误； D.性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误。 故选B。 4.【答案】  【解析】 A.碳与浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故不能达到实验目的，应先排除二氧化硫的干扰，故A错误； B.制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，故B错误； C.在试管中加热固体物质，试管口应略向下倾斜，故C错误； D.与反应生成，可以使溴水褪色，体现的是的还原性，故D正确。 5.【答案】  【解析】A.元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选； B.反应中元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选； C.硝酸受热分解，该反应中体现硝酸的不稳定性，未体现出硝酸的酸性，故C不选； D.元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则既表现出氧化性，又表现出酸性，故D选。 故选D。 6.【答案】  【解析】 A.汽油和水属于互不相溶的液体混合物。依据分液是分离两种互不相溶的液体的方法，故可用分液的方法分离，主要仪器：分液漏斗，故A不符合题意； B.泥沙和食盐水属于难溶固体和液体形成的混合物，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，故可用过滤的方法分离，主要仪器：漏斗，故B不符合题意； C.溶有碘的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C符合题意； D.乙二醇和丙三醇互相溶解的液体混合物。蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，故可用蒸馏的方法分离，主要仪器：蒸馏烧瓶，故D不符合题意。 故选C。 7.【答案】  【解析】 A.反应为，氧化性：；反应为，氧化性：，项错误； B.反应的氧化反应为，生成有电子转移，项错误； C.将反应设计成原电池，正极反应式为，不会向负极迁移，项错误； D.依题意，能氧化，离子方程式为：，项正确。 8.【答案】  【解析】 A.反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故A错误； B. 达到反应限度时，就是该反应的反应物在该条件下达最大转化率，故B正确； C.在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，且不等于，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故C错误； D. 若使用催化剂，可以同等程度的改变正、逆反应速率，故D错误。 故选B。 9.【答案】  【解析】由合成流程可知，为乙烯与硫酸发生加成反应，为中的产物与乙烯的加成反应，均为水解反应，以此来解答。 A.由流程可知，反应物为乙烯、硫酸，反应产物为乙醇和硫酸，硫酸可循环利用，则该过程为工业上乙烯制取乙醇的方法，故A错误； B.由可知，硫酸不实际参加反应，则硫酸为乙烯水化法制乙醇的催化剂，故B正确； C.为乙烯与硫酸发生加成反应，为中的产物与乙烯的加成反应，是加成反应，故C正确； D.的产物均可成乙醇和无机酸形成的酯，则为酯类的水解反应，故D正确。 故选A。 10.【答案】  【解析】乙酸易溶于水和乙醇，且乙酸为有机酸，溶于水能导电，故正确； 无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故正确； 乙酸分子中含有一个羧酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故错误； 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体，故正确； 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，即乙酸不能完全反应，故错误； 乙酸可以是乙醇经过氧化反应生成的，故正确。 故选C。 11.【答案】  【解析】A.乙醇、乙酸均溶于水且与水不反应，水不能鉴别、，故A错误； B.具有酸性，用石蕊试纸只能鉴别乙酸，无法鉴别其他物质，故B错误； C.具有酸性，用试纸只能鉴别乙酸，无法鉴别其他物质，故C错误； D.可以和溶液反应放出二氧化碳气体，和溶液可以互溶，和溶液不互溶且苯在上层，和溶液不互溶且在下层，现象不同，可鉴别，故D正确。 12.【答案】  【解析】A.乙醇和乙酸、浓共热生成乙酸乙酯，酸脱羟基，醇脱去羟基中的，故H键断裂，即键断裂，故A错误； B.与反应生成氢气，键断裂，即断裂，故B正确； C.乙醇和浓硫酸，共热到发生消去反应生成乙烯，转化为碳碳双键，断键，故C正确； D.在或作用和反应，生成醛，、键断裂，则键、断裂，故D正确。 13.【答案】  【解析】A.、、三种有机物的分子式相同，结构式不同，因此互为同分异构体，故A正确； B.和中均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，中均为，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C.中含一个苯环和一个碳碳双键，该物质可与发生反应，中含三个碳碳双键，该物质可与发生反应，因此、与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是，故C正确； D.根据等效原子判断，有几种原子，一氯代产物有几种同分异构体，中有五种氢原子，则一氯代物有种，有一种，有种，因此、、的一氯代物分别有种、种、种，故D正确。 故选B。 14.【答案】  【解析】A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入乙醇中，故A错误； B.与乙酸乙酯反应，且导管口在液面下易发生倒吸，应选饱和碳酸钠溶液，且导管口在液面上，故B错误； C.乙酸乙酯与水分层，且水在下层，图中分层现象及分离装置合理，故C正确； D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。 故选；。 15.【答案】 除去原料气中的氧气 除去生成的水蒸气   【解析】由信息：四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：。 由于氧气和水蒸气都能腐蚀氮化硅，而氮气和氢气中含有水蒸气和氧气，能与氧气反应，则屑的作用为除去原料气中的氧气；硅胶具有吸水性，可除去生成的水蒸气。 遇水剧烈反应生成、和氢气，反应的方程式为：。 反应生产纯硅需补充：，需补充：，补充与的物质的量之比为：。 16.【答案】I、； 溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若产生黄色火焰，说明有钠元素； 漏斗、玻璃棒、烧杯； 、； 、或  ；能  【解析】I.侯氏制碱法的原理中涉及反应：，由于氨气在水中溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，则先通入氨气得到碱性溶液，再通入二氧化碳，因此气体为氨气，故答案为：； 判断氯化钠中的钠元素的操作为：溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若产生黄色火焰，说明有钠元素； 故答案为：溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若产生黄色火焰，说明有钠元素； 第Ⅲ步操作为过滤，用到的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 向等量的蒸馏水中分别加入等量的碳酸钠与碳酸氢钠，溶解时吸收热量的物质是碳酸氢钠， 故答案为：； 实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中与参与了反应， 故答案为：、或； 若用方法Ⅲ验证和的稳定性，则试管中装入的固体是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，则方法Ⅲ能鉴别和， 故答案为：；能。 17.【答案】；可以控制反应的速率 碱石灰固体；吸收，避免污染环境 ；证明装置中发生反应生成 ； 高锰酸钾溶液褪色   【解析】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式为：，装置铜丝可以抽动，使反应达到随用随停的目的，控制反应速率； 二氧化氮气体有毒，不能随意排放，故G装置为吸收二氧化氮的装置，试剂为碱石灰或固体 ； 类比与反应的思路，写出与反应生成氮气和氧化镁，化学方程式为：，设计装置内装溶液和装置的目的是：证明装置中发生反应生成，若生成氮气，在经过装置除去过量的二氧化氮后，氮气不溶于水，会将中水排出到烧杯中，从而证明为氮气； 被氧化，化合价升高，则白色固体是：； 被还原，化合价降低，生成低价态的化合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液具有氧化性，低价态具有还原性，则观察到的现象是：高锰酸钾溶液褪色。 18.【答案】醛基       加聚反应或聚合反应  ；           ；酯化反应或取代反应  ；          【解析】 和水发生加成反应，生成为，发生氧化反应生成为，与发生酯化反应生成丙烯酸乙酯， 丙烯醛中含氧官能团的名称醛基； 为，与金属钠反应的方程式  ， 转化为聚丙烯酸乙酯的反应类型为加聚反应或聚合反应 。 试剂Ⅰ是； 与反应的化学方程式：；反应类型为酯化反应或取代反应  。 含有个羧基和个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，标准状况下的体积为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期 化学试卷模拟试题五 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(    ) A. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 2.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： 下列说法中不正确的是(    ) A. 为，的分子式为 B. 可用溴水区别和 C. 等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同 D. 可以是烯烃 3.下列关于金属的叙述中正确的是(    ) A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 所有金属能与酸反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 4.用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是 选项 中试剂 中溶液 实验目的 浓硫酸、木炭粒 澄清石灰水 检验反应生成物有气体 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 制取乙酸乙酯 澄清石灰水 验证的热稳定性 ， 溴水 验证的还原性 A. B. C. D. 5.在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    ) A. B. C. D. 6.现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表。 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 易溶于水和乙醇 丙三醇 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(    ) A. 分液 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 蒸馏 7.几种离子在水溶液溶液酸碱性可调节中有如下转化关系。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 反应生成转移电子 C. 将反应设计成原电池，一定向负极迁移 D. 由图推知可以发生反应： 8.三个体积均为的恒容密闭容器中分别发生反应：，相关数据如下表所示，其中容器经到达平衡。 容器编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量 下列说法正确的是 A. 该反应正反应为吸热反应 B. 容器中前的平均反应速率 C. D. 若起始时向容器加入、，则达到平衡时的转化率大于 9.关于工业转化图见图，下列说法不正确的是(    ) A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法 B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂 C. 该过程中是加成反应 D. 该过程中是水解反应 10.下列关于乙酸的说法中，正确的是(    ) 乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成乙酸乙酯 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 A. B. C. D. 11.能一次鉴别、、、四种物质的试纸或试剂是(    ) A. B. 石蕊试纸 C. 试纸 D. 溶液 12.乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是(    ) A. 乙醇和乙酸、浓共热时断键 B. 乙醇和金属钠的反应断键 C. 乙醇和浓共热到生成乙烯断键 D. 乙醇在或催化下与反应时断键 13.关于有机物、、的说法错误的是(    ) A. 、、互为同分异构体 B. 、、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 等物质的量、与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是 D. 、、的一氯代物分别有种、种、种不考虑立体异构 14.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是 (    ) A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：制取乙酸乙酯 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇 第II卷（非选择题） 二、非选择题 15.（16分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与反应生成沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：          。 一种工业用硅含少量钾、钠、铁、铜的氧化物，已知硅的熔点是，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：    净化和时，铜屑的作用是          ，硅胶的作用是          。 工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：          。 假设每一轮次制备纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中的利用率为，反应Ⅱ中的利用率为。则在第二轮次的生产中，补充投入和的物质的量之比是          。 16.（14分）Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置部分夹持装置省略如下： 气体为________填化学式 工业上粗盐含、、等杂质经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为____________。                         第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是_________________。 Ⅱ、某小组利用传感器探究和的性质，具体过程如下。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱。 编号 实验操作 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 实验Ⅲ 请回答： 实验 Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________________________________填化学式 实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，___________________填离子符号参与了反应。 若用方法Ⅲ验证和的稳定性，则试管中装入的固体是____填化学式。由此可知方法Ⅲ____ 填“能”或“不能”鉴别和。 17.（14分）某课外活动小组探究性质，其实验装置如下图所示夹持和固定装置省去： 铜与浓硝酸反应的离子方程式为________，装置的优点是________________。 中试剂为________，作用是________________。 类比与反应的思路，写出与反应的化学方程式______________，设计装置内装溶液和装置的目的是________________。 一段时间后，装置中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体为单一物质。小组同学认为与发生了氧化还原反应，其结果有两种假设： 被氧化，则白色固体是________填化学式， 被还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是___________________。 18.（14分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯为原料来合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： 有机物有机物丙烯酸乙酯 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： 丙烯醛中含氧官能团的名称___________；写出与金属钠反应的方程式___________，转化为聚丙烯酸乙酯的反应类型为___________。 试剂Ⅰ是___________； 写出与反应的化学方程式：___________。反应类型为___________。 由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如乳酸等。乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $