精品解析：吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第一学期期初考试 高二年级化学试卷(理科) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B. 油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物 C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒 D. 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化裂解都涉及化学变化 2. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 3. 作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是 A. 可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅 B. 二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献 C. 可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染” D. 速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3 NA B. 0.1mol CH4与0.1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1 NA C. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5 NA D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6 NA 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2=+HClO B. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2O D. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 8. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。 A. 该原电池正极反应：Zn-2e-=Zn2+ B. 左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C. 该电池铂电极上有气泡生成 D. 该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 9. 能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物 C. 1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况) D. 一定条件下1mol 脱落酸多能与5 mol H2反应 10. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能做实验时室温偏高 D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 11. 下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊。 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法错误的是 A. 除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通入溴水洗气 B. 除去乙醇中的水的方法：加入新制生石灰蒸馏 C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4四种无色液体的方法：分别加入溴水 D. 油脂在碱性条件下的水解反应可以用于生产甘油和肥皂 13. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是 A. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 B. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 C. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 D. 粗铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 14. 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构) A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 12种 15. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A. 原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B. 上述电解过程中共转移4 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0    ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0  ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0     ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0     ④ 则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______。 （3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3(g)的热化学方程式为：_______。 （4）①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2 则ΔH1_______ΔH2 (填“>”、“<”或“=”)。 ②若  ΔH=-56.9kJ/mol 则1molNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”)。(不考虑消耗或生成的水对浓度的影响) ②电极B反应式为_______。 17. NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH3，回答下列问题： （1）NH3的制备 ①装置B中仪器x的名称为_______。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______；若用装置B作为制取氨气的发生装置，仪器x中盛装的试剂名称为_______。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）工业上NH3经一系列反应可制取硝酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO3)2，实验装置如图所示： ①实验之前通入N2的目的是_______。 ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是_______；该反应体现了硝酸的_______性。 ③装置B中用注射器压入空气之后现象是_______。 18. Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，只能将氧化为，同时生成NO气体； （1）步骤④“洗脱”反应的离子方程式为___________。 （2）经步骤①和④所得溶液中的：①___________④。(选填“>”、“<”“=”) （3）步骤⑤“氧化”的离子方程式为___________。 （4）步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的，原因是___________。 （5）高分子树脂上吸附的还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是___________。 Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示： （6）天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：___________。 （7）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。 19. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如图： 请回答下列问题： （1）C的名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）G的官能团名称为_______，反应⑥的方程式为_______。 （3）反应⑥中，浓硫酸的作用是_______。 （4）鉴别B、D和G的方法：分别加入_______溶液(填试剂名称或化学式)。 （5）有关流程中物质的说法错误的是_______(填标号)。 A. H可制成薄膜，用于食品、药物包装材料 B. 医疗上用质量分数为75%的B溶液作消毒液 C. D和G在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源 D. 1mol F与足量金属钠反应，最多生成2mol H2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春外国语学校2024-2025学年第一学期期初考试 高二年级化学试卷(理科) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B. 油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物 C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒 D. 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化裂解都涉及化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基、蛋白质含有酰胺基，在一定条件下都能发生水解反应，A正确； B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但它不属于高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物，B正确； C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，C正确； D．煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液会发生反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除中的，故A错误； B．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，故B正确； C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，故C错误； D．浓硫酸与锌粒反应生成气体，应该用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，故D错误； 选B。 3. 作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是 A. 可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅 B. 二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献 C. 可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染” D. 速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，测温芯片主要成分是硅，A正确； B．氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利，B正确； C．可降解餐可以在自然环境中降解，可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染”，C正确； D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．吸热反应是把热能转化为化学能而储存到生成的产物中的过程,是储存能量的过程 其产物总能量高于反应物总能量，A正确； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，B错误； C．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误； 故选A。 5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3 NA B. 0.1mol CH4与0.1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1 NA C. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5 NA D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，A错误； B．甲烷（CH4）与氯气（Cl2）的反应是一个取代反应，它会产生多种氯代烃产物，而不仅仅是一氯甲烷，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，B错误； C．标况下，溴乙烷不是气态，故无法根据气体摩尔体积计算，C错误； D．根据乙烯的结构简式，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6 NA，D正确； 故选D。 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸流程为黄铁矿，A正确； B．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，B错误； C．工业制硝酸将氮转化为氨、氧化物后再转化为硝酸：，C正确； D．由石英砂经一系列氧化还原反应制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，D正确； 故选B。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2=+HClO B. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2O D. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量SO2与“84”消毒液反应生成氯离子和硫酸根离子：ClO-+H2O+SO2=+2H++Cl-，A错误； B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀：+3SO2+2H2O+3Ba2＋=3BaSO4↓+2NO↑+4H＋，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O：3Fe++8H＋=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．用氨水吸收少量SO2生成正盐：2NH3·H2O+SO2=++H2O，D正确； 答案选D。 8. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。 A. 该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+ B. 左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C. 该电池铂电极上有气泡生成 D. 该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。 【详解】A.Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，A错误； B.Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，B正确； C.铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，C错误； D.在负极Zn失去电子，变为Zn2+，Fe3+得到电子变为Fe2+，电池总反应为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并没有单质生成，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查原电池的原理，侧重于原电池的设计，注意原电池负极失去电子，发生氧化反应，原电池的正极获得电子，发生还原反应，注意把握电极反应式的书写以及总反应方程式的书写，溶液中的离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 9. 能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物 C. 1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况) D 一定条件下1mol 脱落酸多能与5 mol H2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羰基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确； B．分子中含有3个不同位置的碳碳双键，则一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物，B正确； C．羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况)，C正确； D．碳碳双键、酮羰基能和氢气加成，1mol 脱落酸多能与4 mol H2反应，D错误； 故选D。 10. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 150 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则偏大，A正确； B．在测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，B正确； C．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，C错误； D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少，D正确； 故选C。 11. 下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊。 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误； B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明一定不含有三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则一定含有亚铁离子，亚铁离子被氯水氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确； C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体是二氧化硫或是氯气，故C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在、、、，故D错误； 故答案为B。 12. 下列说法错误的是 A. 除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通入溴水洗气 B. 除去乙醇中的水的方法：加入新制生石灰蒸馏 C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4四种无色液体的方法：分别加入溴水 D. 油脂在碱性条件下的水解反应可以用于生产甘油和肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而SO2具有还原性，也可与溴水发生氧化还原反应，A错误； B．乙酸、乙醇相互溶解，但沸点不同，加入生石灰增大沸点差异，通过蒸馏法即可除去乙醇中混有的少量乙酸，B正确； C．己烷与溴水不反应，相当于萃取，溴和己烷在上层，为橙红色，水在下层；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，二者混溶；CCl4和溴水不反应，相当于萃取，溴和CCl4在下层，为橙红色，水在上层；现象各不相同，可以溴水把它们鉴别开来，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选A。 13. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是 A. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 B. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 C. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 D. 粗铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知X电极和电源的正极相连作阳极，Y电极和电源的负极相连作阴极，据此解答。 【详解】A．电镀工业上，阴极Y是待镀金属，阳极X是镀层金属，故A错误； B．外加电流的阴极保护法中，阴极Y是待保护金属，故B错误； C．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故C正确； D．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故D错误； 故答案选C。 14. 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构) A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 12种 【答案】D 【解析】 【分析】有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。 【详解】有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替， 若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种； 若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种； 故该有机物的可能的结构有8+4=12种。 故选D。 15. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A. 原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B. 上述电解过程中共转移4 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【分析】用石墨作电极电解混合溶液，阳极发生氧化反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，由于两个电极都收集到了气体，因此阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，4H++2e-=2H2↑.由于两极均收集到22.4 L气体（标准状况），即1mol气体，故转移电子的物质的量为4mol；生成H2需要电子为2mol，因此Cu2+的物质的量为1mol，浓度为2 mol·L－1，生成Cu单质为1mol；根据溶液中电荷守恒可知c(K＋)="6.0" mol·L－1-2 mol·L－×2="2" mol·L－1；由于阳极生成氧气，同时生成4mol H+，而阴极上只消耗了2mol，因此电解后溶液中的H+物质的量为2mol，由于电解后溶液的体积为500mL，因此电解后溶液中c(H＋)为4 mol·L－1。 【详解】A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1，A错误； B.上述电解过程中共转移4mol电子，B正确； C.电解得到的Cu的物质的量为1mol，C错误； D.电解后溶液中的c(H＋)为4 mol·L－1，D错误。答案答案B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0    ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0  ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0     ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0     ④ 则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______。 （3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3(g)的热化学方程式为：_______。 （4）①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2 则ΔH1_______ΔH2 (填“>”、“<”或“=”) ②若  ΔH=-56.9kJ/mol 则1molNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （5）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”)。(不考虑消耗或生成的水对浓度的影响) ②电极B反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 等于 ②. ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （3）   （4） ①. > ②. < （5） ①. 几乎无变化 ②. 【解析】 【小问1详解】 在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ；1g CH3OH的物质的量为，则在25℃、101kPa下，1mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68kJ32=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1。 小问2详解】 根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故等质量的碳通过途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，已知反应①=②+③+④，故△H1=△H2+△H3+△H4，故答案为：等于；△H1=△H2+△H3+△H4； 【小问3详解】 N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92 kJ/mol；即N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92kJ·mol−1； 【小问4详解】 C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，且放热反的焓变为负值，则ΔH1>ΔH2； ②由于该反应为可逆反应，将置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为，放出的热量小于28.45kJ，故答案为：<； 【小问5详解】 根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为； ①负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，右侧氢氧根离子通过离子交换膜进入左室进行补充，故左侧电极室溶液的碱性几乎无变化； ②电极B反应式为。 17. NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH3，回答下列问题： （1）NH3的制备 ①装置B中仪器x的名称为_______。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______；若用装置B作为制取氨气的发生装置，仪器x中盛装的试剂名称为_______。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）工业上NH3经一系列反应可制取硝酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO3)2，实验装置如图所示： ①实验之前通入N2的目的是_______。 ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是_______；该反应体现了硝酸的_______性。 ③装置B中用注射器压入空气之后现象是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 浓氨水 ④. d→c→f→e→i （2） ①. 排出装置内的空气，以防对实验产生干扰 ②. ③. 强氧化性、酸性 ④. 从无色变为红棕色 【解析】 【分析】实验（2）中氮气将装置中的空气排出，防止生成的NO被氧气氧化，A装置中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置用于制备Ca(NO3)2；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。 【小问1详解】 ①根据仪器构造可知装置B中x的仪器名称为分液漏斗； ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，由于需要加热，则该反应的化学方程式为；若用装置B作为制取氨气的发生装置，不需要加热，可用氨水和强碱或氧化钙或碱石灰混合，则分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水； ③欲收集一瓶干燥的氨气，可以用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，易溶于水，可用向下排空气法收集，则其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。 【小问2详解】 ①装置中氧气能和NO反应生成红棕色的二氧化氮而干扰实验，氮气和NO不反应，所以实验之前通入N2的目的是排出装置内的空气，以防对实验产生干扰； ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，说明有铜离子生成，有无色气体生成，该无色气体是NO，则Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其中发生反应的离子方程式是；该反应中部分氮元素化合价不变，部分氮元素得电子发生还原反应，则体现了硝酸的酸性和强氧化性； ③NO无色，NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以装置B中用注射器压入空气之后现象是有红棕色气体生成。 18. Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，只能将氧化为，同时生成NO气体； （1）步骤④“洗脱”反应的离子方程式为___________。 （2）经步骤①和④所得溶液中的：①___________④。(选填“>”、“<”“=”) （3）步骤⑤“氧化”的离子方程式为___________。 （4）步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的，原因是___________。 （5）高分子树脂上吸附的还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是___________。 Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示： （6）天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：___________。 （7）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。 【答案】（1） （2）< （3） （4）氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态 （5） （6） （7）中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 【解析】 【分析】Ⅰ、卤水中的在酸性条件下被氯气氧化成I2，用高分子树脂吸附I2，而后亚硫酸钠将碘单质还原为，再用将氧化为，经过离心分离后分离出粗碘； ⅠⅠ、含硫烟气中含有二氧化硫等，用天然海水吸收后，二氧化硫溶于水生成亚硫酸等，通入氧气将亚硫酸氧化为硫酸，用大量天然海水中和、稀释，可得到酸性很弱的能达标的水。 【小问1详解】 步骤④“洗脱”反应为亚硫酸钠将碘单质还原为，离子方程式为：，故答案为：。 【小问2详解】 根据分析可知，经步骤①到步骤④是富集碘元素的过程，富集之后碘离子的浓度更大，因此所得溶液中的：①<④，故答案为：<。 【小问3详解】 步骤⑤“氧化”为只能将氧化为，同时生成NO气体，离子方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态，而氧化性较弱，不会把碘离子氧化为碘单质，故答案为：氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态。 【小问5详解】 还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是：，故答案为：。 【小问6详解】 亚硫酸氢根被氧气氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为，故答案为：。 【小问7详解】 海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸，故答案为：中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。 19. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如图： 请回答下列问题： （1）C的名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）G的官能团名称为_______，反应⑥的方程式为_______。 （3）反应⑥中，浓硫酸的作用是_______。 （4）鉴别B、D和G的方法：分别加入_______溶液(填试剂名称或化学式)。 （5）有关流程中物质的说法错误的是_______(填标号)。 A. H可制成薄膜，用于食品、药物包装材料 B. 医疗上用质量分数为75%的B溶液作消毒液 C. D和G储存时应置于密闭容器，远离火种和热源 D. 1mol F与足量金属钠反应，最多生成2mol H2 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 加成反应 （2） ①. 酯基 ②. （3）催化剂和吸水剂 （4）碳酸钠溶液 （5）BD 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 ①由分析可知，C为乙醛，故答案为：乙醛；②由分析可知，乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 ①G 的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，官能团为酯基，故答案为：酯基； ②乙酸和乙二醇发生酯化反应时，酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为：； 【小问3详解】 酯化反应中浓硫酸除了起到催化作用、吸水作用； 【小问4详解】 B为乙醇，D为乙酸，G为乙酸乙酯，鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯可以碳酸钠溶液，乙醇与碳酸钠混合后不发生反应，不分层，溶液保持透明，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠混合后分层，上层是乙酸乙酯，下层是水溶液，故答案为：碳酸钠溶液； 【小问5详解】 A．聚乙烯为塑料，可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，故A项正确； B．B为乙醇，医疗上用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒液，故B项错误； C．乙酸和乙酸乙酯具有挥发性和易燃性，储存时应置于密闭容器，远离火种和热源，故C项正确； D． 1mol乙二醇与足量金属钠反应，最多生成1molH2，故D项错误； 故答案为：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$