湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025届高三上学期入学考试化学试题

2022级高三第一学期入学考试化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 命题人： 相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 K-39 F-19 一、单选题（本题有14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 C．硬铝合金是制造飞机的理想材料，合金的熔点一定低于各成分金属 D．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅 2．超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是 A．中K的化合价为+2 B．的空间结构为平面三角形 C．的空间填充模型为 D．只含离子键 3．下列有关离子反应方程式书写正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．醋酸除去水垢中的碳酸钙： C．工业制备氢氧化钠溶液： D．硫酸铁溶液与SO2反应： 4．在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是 A．n=1  m=1 B．n=2  m=2 C．n=3  m=3 D．n=2  m=3 5．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。下列说法正确的是 A．反应④、⑥、⑦中，铬元素均被氧化 B．的溶液中含有的CrO数目为 C．加入浓盐酸可实现第①步转化，当0.1molK2Cr2O7完全反应时，生成标准状况下气体3.36L D．已知为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同 6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动 B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是 A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定 8．一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知：晶胞参数为。下列有关该晶体的说法错误的是 A．晶胞中K、、F的原子个数比为1∶1∶3 B．与K等距离且最近的F的数目为6 C．在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心 D．该晶体的密度为 9．是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点：)，实验室制备纯净溶液的装置如图所示： 已知下列反应：；；；(均未配平)。 下列说法正确的是 A．a中通入的可用或代替 B．b中可用饱和食盐水代替 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质 10．在无水环境中，醛或酮可在催化剂作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为+2ROH+H2O B．甲醛和聚乙烯醇()发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 C．加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 D．在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 11．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“碱溶”步骤中有H2产生 B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性 C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4 12．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．平衡时的浓度： B．b、c两点的正反应速率： C．此反应在任意温度下都可自发进行 D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 13．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．用该装置制得的产品和传统氯碱工业的产品完全一样 C．当生成1mol氯气时，电极B消耗11.2L(标况下)氧气 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是。 A．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B．b点时，， C．的平衡常数 D．向、的混合溶液中滴加溶液，一定先产生沉淀 二、解答题 15．以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示。 回答下列问题： (1)基态Mn原子价层电子排布式为 。 (2)“浸渣1”主要成分有和 （填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有 （答一条）。“除铁铝”中的作用是 。 (3)“电解”中废液可循环用于 （填名称）工序。用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： （注：第一步完全电离，第二步电离程度小）。 (4)锂锰电池电极总反应式为。 （注意：充电放电交换顺序） 电池放电时，正极反应式为 。 16．铁()、钴()、镍()是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁系元素能与形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (2)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(、、、)第一电离能由大到小的顺序为 ，色氨酮分子中原子的杂化类型为 。射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。 (3)、、与都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是 。 (4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如下图所示： ①已知、点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为 ； ②立方的晶胞参数，则其晶体密度为 。(列出计算表达式) 17．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。 (1)工业尾气中的可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获后的溶液中，则此时溶液的 (已知常温下，的；)。 (2)利用制备甲醇，其反应方程式为。 已知：   kJ·mol    kJ·mol 则该反应的 。 (3)为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2 L恒温密闭容器中，充入0.04 mol 和0.08 mol ，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1)曲线I所示。 ①用来表示5 min内的化学反应速率 。 ②该温度下，此反应的平衡常数 (保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压) (4)工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图2所示。则N极上的电极反应式为 ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 。 18．阿立哌唑(H)是第二代抗精神病药物，对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，也能改善伴发的情感症状，降低精神分裂症的复发率。其合成路线如下： 已知：①； ② 回答下列问题： (1)阿立哌唑(H)分子中含氧官能团的名称是 。 (2)B→C的反应类型为 。E的结构简式为 。 (3)加热条件下，F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (4)苯胺()和甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点(、)分别高于甲苯的熔、沸点(、)，原因是 。 (5)F的同系物M比F的相对分子质量大14.M的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①分子中除苯环外无其他环状结构； ②含氧官能团只有1种，能发生银镜反应； ③苯环上有两个取代基，其中一个是，另一个取代基不含有碳碳双键。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶2的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，设计以和1，3-二氯-2-丙醇为原料制备的合成路线： (无机试剂任选) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022级高三第一学期入学考试 化学参考答案： 1-5 A B C A D 6-10 C C B C C 11-14 B C B A 15．（16分） (1)3d54s2 (2) SiO2 粉碎矿石、适当增大硫酸浓度等 与溶液中H+反应，促使Al3+、Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时不带入新的杂质 (3) 酸浸 (4)I (5) 16．（14分） (1)AC (2) 、 氢键 (3) 、、的原子半径比的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高 (4) 17．（12分） (1)10 (2)-49.5 kJ·mol (3) 0.002 mol/(L·min) (4) 18．（除标注外，每空2分，共16分） (1)醚键、酰胺基 (2) 还原反应 (3) (4)苯胺存在分子间氢键，甲苯分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强 (5) 9 （3分） (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$2022级高三第一学期入学考试 化学答题卡 一、 选择题（本题共14道选择题，每题3分，共42分。） 题号 1 2 4 6 1 9 10 答案 题号 11 12 13 14 答案 二、 非选择题(4道大题，共58分) 15、(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 16、(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) 17、(每空2分，共12分)》 (1) (2) (3) (4) 18、(除标注外，每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)