高一化学阶段检测卷-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一化学上学期阶段检测卷 测试范围：第1章-第2章第1节（人教版2019必修一）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 3．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C．pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 7．下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A．称取一定质量的固体 B．验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C．除去中的气体 D．比较的稳定性 A．A B．B C．C D．D 9．下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸除铁锈： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D．向硝酸银溶液中滴加盐酸： 10．下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A．从结构角度：由和构成 B．从转化角度： C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料 11．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K+，不含Na+ A．A B．B C．C D．D 12．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 13．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在 C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1)按物质类别属于 。 A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物 (2)请举例一种和同一类别的物质 。 (3)①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 (5)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。 16．（14分）现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。 回答下列问题： (1)一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是 。A．都是混合物     B．都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (3)写出物质③溶于水的电离方程式： 。 (4)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象 。 (5)向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为 。 17．（16分）某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。            回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ，若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 (写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。 (3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 18．（16分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是 。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．   C． (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填选项) A．只体现酸性    B．只体现氧化性    C．既体现酸性又体现氧化性 (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期阶段检测卷 测试范围：第1章-第2章第1节（人教版2019必修一）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D．选项物质符合物质分类标准，D正确； 故选D。 4．下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C．pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 【答案】B 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误； B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误； D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 7．下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 【答案】D 【详解】A．溶液属于分散系，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误； C．分散系是由分散质、分散剂构成，属于混合物，C错误； D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间，这一特征是胶体与溶液、‌浊液等其他分散系的主要区别，D正确； 故选D。 8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 操作 目的 A．称取一定质量的固体 B．验证和水反应是否为放热反应 操作 目的 C．除去中的气体 D．比较的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误； B．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确； C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误； 答案选B。 9．下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸除铁锈： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D．向硝酸银溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确； B．碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10．下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A．从结构角度：由和构成 B．从转化角度： C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，A正确； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为: ，B正确； C．氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，C错误； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，D正确； 故选C。 11．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K+，不含Na+ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误； C．等浓度时碳酸钠溶液的水解程度大，碱性强，则红色较深，C错误； D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误； 故答案为：A。 12．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【答案】C 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 13．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误； B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误； C．是氧化产物，是还原产物，C项错误； D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确； 故选D。 14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在 C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确； B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1)按物质类别属于 。 A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物 (2)请举例一种和同一类别的物质 。 (3)①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 (5)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。 【答案】(1)B（2分） (2)KMnO4（2分） (3)还原（2分） (4)杀菌消毒（2分） (5) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） 渗析（2分） 【详解】（1）高铁酸钾(K2FeO4)是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故答案为：B； （2）和K2FeO4同一类别都属于盐类的物质如：KMnO4，故答案为：KMnO4； （3）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原； （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒； （5）Fe(OH)3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。 16．（14分）现有下列物质：①；②医用酒精；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨水；⑩CH4。 回答下列问题： (1)一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是 。A．都是混合物     B．都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (3)写出物质③溶于水的电离方程式： 。 (4)将③的水溶液逐滴加入到④中的现象 。 (5)向③的溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)A（2分） (2)①③⑤（2分） ⑦⑩（2分） ①③（2分） (3)（2分） (4)产生红褐色沉淀，再溶解（2分） (5)（2分） 【详解】（1）②医用酒精；④Fe(OH)3胶体；⑥澄清石灰水；⑨氨水都是混合物，分类依据是都是混合物，故选A； （2）电解质是在水溶液或者熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是①③⑤；⑦CO2；⑩CH4是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；①K2CO3；③NaHSO4属于盐类； （3）③NaHSO4；是强酸的酸式盐，溶于水完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （4）将NaHSO4溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时氢氧化铁胶体稳定性被破坏，生成红褐色沉淀，继续滴加，硫酸氢钠中氢离子与氢氧化铁沉淀反应，沉淀溶解，故现象是产生红褐色沉淀，再溶解； （5）向③的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O。 17．（16分）某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。            回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ，若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 (写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。 (3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 【答案】(1) CO2 （2分） 浓硫酸（2分） 吸收空气中的CO2和H2O，防止对实验结果造成干扰（2分） 偏高（2分） (2) 溶液变浑浊（2分） 氯化钡或氯化钙（2分） NaHCO3、NaCl（2分） (3)AB（2分） 【分析】D装置实验前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量。A装置除去空气中的二氧化碳，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气将装置B中生成的二氧化碳全部排至D装置中吸收。B装置中碳酸氢钠受热分解，C装置盛放浓硫酸除去二氧化碳中的水，D装置吸收B中生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C的作用是干燥二氧化碳，则C装置内所盛试剂是浓硫酸，E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，反应后D装置增重偏大，测定结果偏高； （2）①Na2CO3和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊； ②Na2CO3能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等； ③碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐，则两种盐的化学式为：NaHCO3、NaCl； （3）A．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，则充分加热，质量减少b克，根据碳酸氢钠分解的方程式可计算原混合物中NaHCO3的质量，能测定Na2CO3质量分数，A符合题意； B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体，设混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则，解方程组可计算出碳酸钠的质量，能测定Na2CO3质量分数，B符合题意； C．氯化钙能吸收水，但不能吸收二氧化碳，故不能测定放出二氧化碳的质量，则不能测定Na2CO3质量分数，C不符合题意； 故选AB。 18．（16分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是 。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．   C． (4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： ②氧化剂和还原剂的个数比为 。硝酸体现的性质： (填选项) A．只体现酸性    B．只体现氧化性    C．既体现酸性又体现氧化性 (5)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是 (填序号)。 【答案】(1) +2 （2分） 盐（2分） (2)丁达尔效应（2分） (3)C（2分） (4) （2分） 2∶3（2分） C（2分） (5)⑤（2分） 【详解】（1）已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 （2）明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 （4）①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8个硝酸分子中只有2个硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； （5）⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$