精品解析：河南省平顶山市郏县实验高中2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024-2025学年第一学期开学考试 高一化学 温馨提示：本试卷满分为60分 题号前标有(清北班)字样的清北班学生做，其他班级学生不做。 题号前没标(清北班)字样的11-15题为清北班附加题，不往答题卡上写不计入总分。 一、单选题(每小题2分共30分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A. 可燃冰作燃料 B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放 D. 活性炭除味 2. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 纯净物可分为单质和化合物 B. 铝单质又是导体 C. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 D. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 3. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 4. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 、与硫酸反应只生成对应盐和水，所以都是碱性氧化物 5. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于分散系说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D. 用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 7. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 9. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 10. 下列描述正确的是 A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 11. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C 纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体 D. 该反应属于置换反应 12. 下列说法正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①④⑥ D. ③⑥ 13. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 14. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 15. 根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙丙丁甲 A. Cu B. CuO C. MgO D. Mg (清北班) 16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ②④ (清北班) 17. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2 B. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C. 往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D. 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓ (清北班) 18. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 (清北班) 19. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 (清北班) 20. 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 二、解答题 21. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为___________。 (清北班) 22. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用以下方法制备。 方法一：制备流程图如下： （1）铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移。_______。 （2）Na2FeO4溶液和饱和KOH溶液反应，即可析出K2FeO4晶体，其反应的离子方程式为：_______。 （3）在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有疏松多孔的网状结构，可_______悬浮于水中的杂质。使之从水中沉降出来。 方法二：主要反应为：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=+Cl﹣+H2O(未配平) （4）配平离子反应方程式_______：_______Fe(OH)3+_______ClO﹣+_______OH﹣=_______FeO+_______Cl﹣+_______H2O （5）上述反应中的氧化剂是_______(填化学符号)；氧化产物是_______(填化学符号)；在上述反应中Fe(OH)3体现_______性。(填“氧化”或“还原”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期开学考试 高一化学 温馨提示：本试卷满分为60分 题号前标有(清北班)字样的清北班学生做，其他班级学生不做。 题号前没标(清北班)字样的11-15题为清北班附加题，不往答题卡上写不计入总分。 一、单选题(每小题2分共30分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A. 可燃冰作燃料 B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放 D. 活性炭除味 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 纯净物可分为单质和化合物 B. 铝是单质又是导体 C. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 D. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，A正确； B．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，B错误； C．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，C错误； D．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，D错误； 故选A。 3. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，故A错误； B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．与反应生成、，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误； D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以、都是碱性氧化物，故D正确； 故选D。 5. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意； B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意； D．各项物质的分类均正确，故D符合题意； 故本题选D。 6. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D. 用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据体系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； B．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种或几种物质中形成的体系，可见分散系一定都是混合物，而不可能属于纯净物，B错误； C．氯化钠溶液属于溶液，该溶液具有均一、稳定、透明的特点，溶液都属于分散系，是混合物，C错误； D．胶体的分散质微粒直径比半透膜缝隙大，不能通过半透膜；而溶液的溶质分子或离子的直径比半透膜缝隙小，可以通过半透膜。故可以用半透膜通过渗析的方法可将胶体和溶液分离，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 8. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化钙悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故C正确； D．液氨不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选C。 9. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误； C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 10. 下列描述正确的是 A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应发生条件：产生气体或者生成沉淀或者生成弱电解质，具备条件之一就可以，故A错误； B．碱性氧化物都是金属氧化物, 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸性氧化物，故B错误； C．同素异形体由同种元素组成的不同的单质，故同素异形体之间的转化为化学变化，故C错误； D．胶体和溶液两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D正确； 答案选D。 11. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体 D 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)，这说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于纯净物，不属于胶体，故C错误； D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确； 故选C。 12. 下列说法正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①④⑥ D. ③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、氧气和水，不属于碱性氧化物，①错误； ②制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，②错误； ③光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，③正确； ④石墨、金刚石均为碳单质，二者互为同素异形体，④错误； ⑤胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，⑤正确； ⑥氢氧化铁胶体不带电，但氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，⑥错误； 综合可知，正确的为③⑤； 故答案为：B。 13. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 14. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确； B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误； 故选D。 15. 根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙丙丁甲 A. Cu B. CuO C. MgO D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A 项错误； B．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，丙是硝酸铜，与铁发生置换反应生成丁是铜，铜与氧气化合生成氧化铜，B 项正确； C．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，C项 错误； D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，D 项错误。 答案选 B (清北班) 16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①有颜色，①不符合题意； ②溶液中，溶液显碱性，离子都不反应，可以共存，②符合题意； ③加入Al能放出的溶液为酸性或强碱性，在酸性或强碱性溶液中均不能共存，在强碱性中不能大量存在，③不符合题意； ④碱性溶液中，离子都不反应，可以共存，④符合题意； ⑤和反应生成难溶物，与发生双水解不能大量共存，⑤不符合题意； ⑥酸性溶液中，硝酸根会氧化二价铁离子，⑥不符合题意； 符合题意的有②④，答案选D。 (清北班) 17. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2 B. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C. 往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D. 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，A正确； B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：2+SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，B错误； C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：，C错误； D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，根据以少定多可知： ，故D错误； 故答案选A。 (清北班) 18. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确； 本题选B。 (清北班) 19. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误； B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误； C．是氧化产物，是还原产物，C项错误； D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%硝酸被还原，D项正确； 故选D。 (清北班) 20. 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂是先被反应掉再生成，中间产物是先生成，然后再被反应掉，根据流程可知，反应中Fe3+为催化剂，Fe2+是中间产物，故A正确； B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为，故B正确； C．反应Ⅲ为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，故C正确； D．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ是氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 二、解答题 21. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为___________。 【答案】（1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5） ①. 负 ②. 电泳 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别由此作答： 【小问1详解】 FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为； 【小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道光亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 溶液能透过半透膜，胶体不能够透过半透膜，所以可以利用渗析来提纯胶体； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳； (清北班) 22. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用以下方法制备。 方法一：制备流程图如下： （1）铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移。_______。 （2）Na2FeO4溶液和饱和KOH溶液反应，即可析出K2FeO4晶体，其反应的离子方程式为：_______。 （3）在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有疏松多孔的网状结构，可_______悬浮于水中的杂质。使之从水中沉降出来。 方法二：主要反应为：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=+Cl﹣+H2O(未配平) （4）配平离子反应方程式_______：_______Fe(OH)3+_______ClO﹣+_______OH﹣=_______FeO+_______Cl﹣+_______H2O （5）上述反应中的氧化剂是_______(填化学符号)；氧化产物是_______(填化学符号)；在上述反应中Fe(OH)3体现_______性。(填“氧化”或“还原”) 【答案】（1） （2）+2K+K2FeO4↓ （3）吸附 （4）2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O （5） ①. ClO﹣ ②. FeO ③. 还原 【解析】 【分析】工艺流程类题，原料经过加工处理，得到目标产品，该题中的目标产物为高铁酸钾(K2FeO4)，加工处理过程中涉及到氧化还原方程式书写考查，加工原理考查等。 【小问1详解】 双线桥表示反应前后同一元素原子电子得失情况，一条线箭头由还原剂中的失去电子的元素指向氧化产物中同一元素，一条线箭头由氧化剂中的得到电子的元素指向还原产物中同一元素，桥上标出“得到或失去”及电子数目,答案为：。 【小问2详解】 加入饱和的KOH可增大钾离子的浓度，使可逆反应正向移动，析出晶体K2FeO4。 【小问3详解】 胶体具有较大的比表面积和表面能，因此具有吸附性，可吸附污水中的泥沙等杂质，常用于净水处理。 【小问4详解】 根据氧化还原得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒等配平该离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO+3Cl﹣+5H2O。 【小问5详解】 ClO﹣中的氯元素化合价降低，得到电子，做氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，失去电子，被氧化得到氧化产物FeO，体现了Fe(OH)3的还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$