精品解析：黑龙江省哈尔滨市香坊区风华中学2023-2024学年下学期九年级校一模阶段检测综合试卷-初中化学

风华中学校九年级综合模拟卷 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 C-12 Zn-65 一．单项选择题（每题2分，共计54分） 1. 这个五一假期，航母海试、火箭发射、嫦娥六号飞天，无人机蜂群作战，从浩瀚苍穹到深蓝海洋，祖国捷报连连、喜讯不断。网友：我躺了5天，“咱妈”却在闷声干大事，下列与化学相关叙述中错误的是 A．神舟十七号：使用的燃料是液氢——清洁能源 B．嫦娥六号任务搭载了稀有气体氡气——探测器 C．福建舰建造过程中使用了铼——金属材料 D．无人机蜂群使用电池续航，能量来源——化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 生活、工作场所常见到一些警示图标，下列图标放置地点错误的是 A．运输硫酸槽罐车 B．面粉加工厂 C．存放酒精的试剂柜 D．加油站 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧 B．连接仪器 C．吸取和滴加少量液体 D．量取浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 很多成语、诗词及日常生活中都蕴含着丰富的化学知识。下列有关叙述错误的是 A. 洗涤剂除油污和炉具清洁剂除油污的原理相同，都利用乳化 B. “千锤万凿出深山”反映出了制备生石灰的原料来源 C. 炒菜油锅着火用锅盖盖灭，利用的原理是隔绝空气 D. “真金不怕火炼”说明黄金即使在高温下也不与氧气反应 5. 下列过程中主要发生化学变化的是 A．碘用于配制碘酒 B．稀有气体做闪光灯 C．熟石灰用作建筑材料 D．干冰保存食品 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 霉变大米经高温蒸煮后能食用 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度 C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 为长期保存档案，用含石墨的墨水书写 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究二氧化碳能否与水反应 探究燃烧所需要的条件 证明与NaOH反应 验证溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C. 的名称为氧化铜 D. a点物质在一定条件下只可以转化成b物质 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实或做法 微观解释 A 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，自来水中、含量降低 B 氧气的三态变化 分子大小发生变化 C 喷洒酒精能闻到气味 分子是不断运动的 D 和化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A. 煤炉上层的蓝色火焰：；化合反应 B. 葡萄糖在人体内氧化：；氧化反应 C. 碳酸氢铵有氨味：；分解反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；复分解反应 11. 下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略） A. B. C. D. 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B. 甲和乙溶解度相等的温度是20℃ C. 把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D. 20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g 13. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氮气和空气 分别伸入燃着的木条，观察 B 鉴别和 取样，溶解在水中，再滴加溶液和稀 C 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别磷矿粉和氯化钾 取样，分别溶解在水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A. 在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D. 在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 15. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是 氯化铵 化学式： 净重：50kg 含氮量：25% 哈尔滨市××化肥厂 A. 氯化铵是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用 B. 84kg该化肥中氮元素的质量与70kg含氮量为中氮元素的质量相等 C. 氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1 D. 该化肥的纯度约为80% 二．非选择题（共计86分） 16. 2024年7月26日第33届夏季奥林匹克运动会将在巴黎举办，本届奥运会将首次在运动场外举办开幕式。 （1）本届奥运会的水上项目将在塞纳河中举办，而塞纳河的水质问题一直饱受争议。其中煤燃烧产生的二氧化氮和_________（填化学式）气体导致酸雨的产生； （2）本届奥运会餐饮主打本地化、素食化和环保化，将提供超过600吨的新鲜农产品。其中牛肉富含的营养素是_________（水除外）； （3）本届奥运会的奖牌由尚美巴黎设计，其中奖牌中心的金属是埃菲尔铁塔的原始建筑材料。工业上以赤铁矿为原料与一氧化碳反应炼铁，其中体现了氧化铁的_________性；铁制品保存不当就会生锈，铁制品在下列哪些情况下容易生锈_________（填字母）。 A．在潮湿的空气中 B．浸没在植物油中 C．在干燥的空气中 D．部分进入食盐水 （4）奥运会的吉祥物是“弗里热”，这个充满活力的吉祥物有90%的原材料来自中国，其中使用的聚酯纤维（与腈纶、涤纶同类别）属于材料_________（填选项）； A. 天然有机高分子 B. 合成 17. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： （1）加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈_________色； （2）菱锌矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”）； （3）滤液1中除含有外还包含的粒子有_________（填符号）； （4）上述实验中过滤操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在_________； （5）下列说法正确的是_________（填选项）。 A. “粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B. 过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C. 在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D. 从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 18. 下图是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图。 Ⅰ．根据图一回答问题： （1）化学反应前后一定不发生改变的是_________（填字母）； A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目 （2）该化学反应中，生成物的化学计量数之比为_________； Ⅱ．根据图二回答问题： （3）碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的_________相同； （4）发现元素周期律和编制元素周期表的科学家是_________。 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 19. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和_________分为一类，分类标准是：均为__________导致无法达到实验目的。 A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH值 C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 （2）像氯化钾这样由_______（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是_______（填字母）。 A．CO B．ZnS C． 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： Ⅰ．制取氧气： （1）实验室用装置A制取氧气时，试管中发生反应的化学方程式是________； （2）在制取氧气连接装置A、D时，a端与b端相连接的理由是________，将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后现象对比可以得出燃烧的条件之一是________； Ⅱ．制取氢气 （3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为________，如果用装置E点燃氢气，烧杯内壁产生的现象是________； Ⅲ．制取二氧化碳 （4）实验室用装置B制取二氧化碳时，使用的药品是________； 【拓展应用】 （5）用下列药品制取气体，可选择装置C，使其能达到反应随时发生，随时停止目的的是_______； A. 锌粒和稀硫酸 B. 二氧化锰粉末和过氧化氢溶液 C. 块状大理石和稀盐酸 （6）若C装置中的止水夹关闭，到反应停止过程中，试管内的压强变化是_______（填“逐渐变大”或“逐渐变小”或“不变”）。 21. 框图中A是人体胃液中含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：G：_________，A：_________； （2）写出反应⑤观察到的实验现象：_________； （3）反应②的化学方程式为_________； （4）反应④中所加试剂所属类别是________； A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 22. 将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。 （1）写出发生反应的化学方程式_________； （2）向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为_________。 （3）若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为_________； （4）稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）； A. 搅拌，使热量及时散失 B. 搅拌，加速溶解 C. 搅拌，使混合均匀 （5）若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为_________t。 23. 有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理） 【提出问题】这包固体的成分是什么？ 【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验： （1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是_________； 冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。 【反思与评价】 （2）冰冰同学的结论_________（填“正确”或“不正确”）。 【实验探究2】 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是_________（填离子符号）； 【实验探究3】 （4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为_________（填化学式）； 【深入探究】 （5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比_________； 【实验探究4】 （6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。 ①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸 A. ③②① B. ②③① C. ③①② 【表达与交流】 （7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 风华中学校九年级综合模拟卷 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 C-12 Zn-65 一．单项选择题（每题2分，共计54分） 1. 这个五一假期，航母海试、火箭发射、嫦娥六号飞天，无人机蜂群作战，从浩瀚苍穹到深蓝海洋，祖国捷报连连、喜讯不断。网友：我躺了5天，“咱妈”却在闷声干大事，下列与化学相关叙述中错误的是 A．神舟十七号：使用的燃料是液氢——清洁能源 B．嫦娥六号任务搭载了稀有气体氡气——探测器 C．福建舰建造过程中使用了铼——金属材料 D．无人机蜂群使用电池续航，能量来源——化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，且 燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源。A正确； B、稀有气体氡气由氡原子构成，氡气用元素符号Rn表示。B错误； C、金属材料包括纯金属及其合金，铼是一种呈银白色的稀散金属，属于金属材料。C正确； D、电池是将化学能转化为电能的装置，所以无人机蜂群使用电池续航，能量来源是化学能。D正确。 综上所述：选择B。 2. 生活、工作场所常见到一些警示图标，下列图标放置地点错误的是 A．运输硫酸槽罐车 B．面粉加工厂 C．存放酒精的试剂柜 D．加油站 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标识为腐蚀品标志，浓硫酸具有强氧化性，为腐蚀品，故A正确； B、该标识为严禁烟火标志，面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生粉尘爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故B正确； C、该标识为有毒品标志，酒精是可燃性液体，不是有毒品，故C错误； D、该标识为禁止燃放鞭炮标志，加油站周围空气中含有较多的可燃性气体，有明火时易发生粉尘爆炸，因此要严禁烟火，可以张贴禁止燃放鞭炮标志，故D正确； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A．细铁丝在氧气中燃烧 B．连接仪器 C．吸取和滴加少量液体 D．量取浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧实验中，集气瓶底应留少量的水，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，该选项操作不正确； B、连接仪器时，先将导管润湿，再将其慢慢旋转插入橡胶管中，该选项操作正确； C、用胶头滴管吸取液体时，应在试剂瓶外面挤压空气，且滴加时，应竖直悬空，该选项操作不正确； D、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，且量筒倾斜，标签向手心，该选项操作不正确。 故选B。 4. 很多成语、诗词及日常生活中都蕴含着丰富的化学知识。下列有关叙述错误的是 A. 洗涤剂除油污和炉具清洁剂除油污的原理相同，都利用乳化 B. “千锤万凿出深山”反映出了制备生石灰的原料来源 C. 炒菜油锅着火用锅盖盖灭，利用的原理是隔绝空气 D. “真金不怕火炼”说明黄金即使在高温下也不与氧气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，炉具清洁剂除油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应，原理不相同，符合题意； B、“千锤万凿出深山”，是指开采石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（即生石灰）和二氧化碳，故“千锤万凿出深山”反映出了制备生石灰的原料来源，不符合题意； C、炒菜油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，不符合题意； D、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，不符合题意。 故选A。 5. 下列过程中主要发生化学变化的是 A．碘用于配制碘酒 B．稀有气体做闪光灯 C．熟石灰用作建筑材料 D．干冰保存食品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘用于配制碘酒的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、稀有气体做闪光灯，是稀有气体通电发出有色光，由电能转化为光能，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，可用作建筑材料，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，故C符合题意； D、干冰保存食品过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 霉变大米经高温蒸煮后能食用 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度 C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 为长期保存档案，用含石墨的墨水书写 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变的大米含有黄曲霉素，黄曲霉素能够致癌，高温不能破坏黄曲霉毒素，故A错误； B、水泵把鱼池中水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，但溶解度没有改变，故B错误； C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，故C正确； D、碳单质具有较好的稳定性，能够长期保存痕迹，所以为长期保存档案，可用含有碳单质的墨水书写，常用为炭素墨，不含石墨，故D错误； 故选C。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究二氧化碳能否与水反应 探究燃烧所需要的条件 证明与NaOH反应 验证溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向紫色小花喷上稀醋酸，紫色小花变红，稀醋酸使紫色石蕊变红，说明石蕊是一种指示剂，遇酸变红色，向紫色小花喷水，紫色小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红，把紫色小花直接放入CO2中，紫色小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，紫色小花喷水后放入CO2中，紫色小花变红，说明二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊变红，该实验能探究二氧化碳能否与水反应，故A正确； B.白磷A与氧气接触，白磷A燃烧，白磷A不能与氧气接触，白磷B不燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，白磷A、红磷C都与氧气接触，白磷A燃烧，红磷C不燃烧，可得出燃烧温度需要达到可燃物的着火点，该实验设计能达到实验目的，故B正确； C.二氧化碳能溶于水，能与水反应，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳与水反应造成的，不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，故C错误； D.图中实验，滴入水之后，U型管液面左高右低，可验证硝酸铵溶于水吸热，该实验设计能达到实验目的，故D正确。 故选：C。 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是铜元素对应物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法正确的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 C. 的名称为氧化铜 D. a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据价类图，a点对应的物质是铜单质，铜单质导电性良好，可制成导线，A选项正确； B、d点对应物质属于碱，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，则该物质是Cu(OH)2。OH-能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2不溶于水，无法电离出OH-，因此不能使酚酞溶液变红，B选项错误； C、化合物中元素化合价之和为零，Cu2O中O显-2价，设Cu的化合价为x，则，解得x=+1，因此Cu2O的名称为氧化亚铜，C选项错误； D、a点对应的物质是铜单质，b点对应的物质属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，b点物质中Cu显+2价，O显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设则该物质中Cu2+与O2-的个数比为y∶z，则，解得y∶z=1∶1，则b物质是CuO。Cu与氧气在加热条件下可以反应生成CuO，Cu与AgNO3溶液可以反应生成Cu(NO3)2、Ag，所以a点的物质在一定条件下不是只可以转化成b物质，D选项错误。 故选：A。 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实或做法 微观解释 A 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，自来水中、含量降低 B 氧气的三态变化 分子大小发生变化 C 喷洒酒精能闻到气味 分子是不断运动的 D 和化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬水和软水的区别在于水中可溶性钙镁化合物的含量，煮沸时能将水中水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀，从而降低了水中可溶性钙镁化合物含量，能将硬水软化，故选项解释正确； B、氧气的三态变化主要是由于分子间间隔的大小发生了变化，而分子大小不变，故选项解释错误； C、喷洒酒精能闻到气味，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，故选项解释正确； D、H2O、H2O2化学性质不同，是因为它们分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； 故选：B。 10. 下列化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A. 煤炉上层的蓝色火焰：；化合反应 B. 葡萄糖在人体内氧化：；氧化反应 C. 碳酸氢铵有氨味：；分解反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 煤炉上层的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故A错误； B. 氧化反应不属于基本反应类型，故B错误； C.该选项化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确，故C正确； D.该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故D错误。 故选：C。 11. 下列操作不能达到除杂目的的是（括号内为杂质，部分夹持装置已省略） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，气体从长导管进入，与浓硫酸充分接触，可以除去氢气中的水蒸气，故选项能达到实验目的； B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过加水溶解、过滤，能除去杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 故选B。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B. 甲和乙溶解度相等的温度是20℃ C. 把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D. 20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，由于乙的含量较少，蒸发溶剂的过程中，析出的大部分是甲，无法用蒸发溶剂的方法提纯乙，不符合题意； B、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明20℃时，甲和乙的溶解度相等，符合题意； C、把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，20℃时，丙的溶解度小于50g，则该温度下，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，固体不能完全溶解，所得溶液的质量小于15g，不符合题意。 故选B。 13. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氮气和空气 分别伸入燃着的木条，观察 B 鉴别和 取样，溶解在水中，再滴加溶液和稀 C 鉴别棉线和蚕丝制品 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别磷矿粉和氯化钾 取样，分别溶解在水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃着的木条在氮气中熄灭，在空气中正常燃烧，故分别伸入燃着的木条，观察可鉴别氮气和空气，选项错误； B、AgNO3和Na2SO4都能和BaCl2反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，故取样，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3不能鉴别AgNO3和Na2SO4，选项正确； C、棉线灼烧没有味道，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，故可通过取样，灼烧，闻气味鉴别棉线和蚕丝制品，选项错误； D、磷矿粉难溶于水，氯化钠易溶于水，故取样，分别溶解在水中，观察现象可鉴别磷矿粉和氯化钾，选项错误； 故选： B。 14. 某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A. 在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B. b点时溶液中和恰好完全反应 C. 烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D. 在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确； 故选：C。 15. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是 氯化铵 化学式： 净重：50kg 含氮量：25% 哈尔滨市××化肥厂 A. 氯化铵是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用 B. 84kg该化肥中氮元素的质量与70kg含氮量为中氮元素的质量相等 C. 氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1 D. 该化肥的纯度约为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用，故A叙述正确； B、84kg该化肥中氮元素的质量为84kg×25%=21kg，70kg含氮量为 30%NH4NO3 中氮元素的质量为70kg×30%=21kg，二者相等，故B叙述正确； C、氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1，故C叙述正确； D、由于氯化铵中氮元素的质量分数为，而该化肥标签上给出的含氮量为25%，故该化肥的纯度约为，故D叙述错误； 故选：D。 二．非选择题（共计86分） 16. 2024年7月26日第33届夏季奥林匹克运动会将在巴黎举办，本届奥运会将首次在运动场外举办开幕式。 （1）本届奥运会的水上项目将在塞纳河中举办，而塞纳河的水质问题一直饱受争议。其中煤燃烧产生的二氧化氮和_________（填化学式）气体导致酸雨的产生； （2）本届奥运会餐饮主打本地化、素食化和环保化，将提供超过600吨的新鲜农产品。其中牛肉富含的营养素是_________（水除外）； （3）本届奥运会的奖牌由尚美巴黎设计，其中奖牌中心的金属是埃菲尔铁塔的原始建筑材料。工业上以赤铁矿为原料与一氧化碳反应炼铁，其中体现了氧化铁的_________性；铁制品保存不当就会生锈，铁制品在下列哪些情况下容易生锈_________（填字母）。 A．在潮湿的空气中 B．浸没在植物油中 C．在干燥的空气中 D．部分进入食盐水 （4）奥运会的吉祥物是“弗里热”，这个充满活力的吉祥物有90%的原材料来自中国，其中使用的聚酯纤维（与腈纶、涤纶同类别）属于材料_________（填选项）； A. 天然有机高分子 B. 合成 【答案】（1）SO2 （2）蛋白质 （3） ①. 氧化 ②. AD （4）B 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧产生的二氧化氮和二氧化硫气体导致酸雨的产生，故填：SO2。 【小问2详解】 六大营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质（水除外）。 【小问3详解】 工业上以赤铁矿为原料与一氧化碳反应炼铁，一氧化碳具有还原性，氧化铁被还原，体现了氧化铁的氧化性； 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。 A、在潮湿的空气中，铁同时接触氧气、水，容易生锈，A选项正确； B、浸没在植物油中，则铁无法接触到氧气、水，不容易生锈，B选项错误； C、在干燥的空气中，铁只与氧气接触，不易生锈，C选项错误； D、部分进入食盐水，则铁与氧气、水同时接触，且盐分可以加快铁锈蚀，容易生锈，D选项正确。 故选：AD。 【小问4详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成材料，故选：B。 17. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： （1）加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈_________色； （2）菱锌矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”）； （3）滤液1中除含有外还包含的粒子有_________（填符号）； （4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在_________； （5）下列说法正确的是_________（填选项）。 A. “粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B. 过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C. 在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D. 从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 【答案】（1）黄 （2）混合物 （3）、、、 （4）三层滤纸一侧 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌溶液显无色，硫酸铁溶液呈黄色，加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色； 【小问2详解】 菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，是由多种物质组成，属于混合物； 【小问3详解】 “酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液1中除含有外还包含的粒子有、、、； 【小问4详解】 上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧，防止因滤纸破损，影响过滤效果； 【小问5详解】 A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使反应充分快速进行，正确； B、过滤操作中需使用铁架台和玻璃棒；由滤液2得到ZnSO4⋅7H2O的操作是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，也需用到铁架台和玻璃棒，正确； C、在“转化”中加入锌粉，锌会与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，在“转化”中加入足量锌粉，不仅是将过量的稀硫酸耗尽，也会与硫酸铁反应转化为硫酸锌和硫酸亚铁，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，错误； D、从滤液1到滤液2，加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，氢气逸出，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=FeSO4+Fe可知，每65份质量的锌生成56份质量的铁，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，错误。 故选AB。 18. 下图是氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图。 Ⅰ．根据图一回答问题： （1）化学反应前后一定不发生改变的是_________（填字母）； A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目 （2）该化学反应中，生成物的化学计量数之比为_________； Ⅱ．根据图二回答问题： （3）碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的_________相同； （4）发现元素周期律和编制元素周期表科学家是_________。 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡 【答案】（1）BD （2）1：2##2：1 （3）最外层电子数 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变，故选：BD 【小问2详解】 如图所示，根据反应前后原子的个数和种类不变，则反应是4个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成2个水分子和1个甲烷分子，因此生成物的化学计量数之比是1:2或2:1 【小问3详解】 根据原子结构示意图可知碳原子和硅原子的最外层电子数都是6，在同一族，故填：最外层电子数 【小问4详解】 门捷列夫是发现元素周期律和编制元素周期表的科学家。 19. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和_________分为一类，分类标准是：均为__________导致无法达到实验目的。 A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH值 C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 （2）像氯化钾这样由_______（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是_______（填字母）。 A．CO B．ZnS C． 【答案】（1） ①. D ②. 药品选择不当 （2） ①. 、 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 A中用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，由于木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；B中用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释，导致pH值测定不准确，故不能达到实验目的，属于操作不当；C中粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故不能达到实验目的，属于操作不当；D中用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；因此A和D分为一类，分类标准是：均为药品选择不当导致无法达到实验目的； 【小问2详解】 像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物； 由题干信息可知，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物； A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，属于共价化合物，符合题意； B、ZnS由锌离子和硫离子构成，属于离子化合物，不符合题意； C、由水分子构成，属于共价化合物，符合题意。 故选：AC。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： Ⅰ．制取氧气： （1）实验室用装置A制取氧气时，试管中发生反应的化学方程式是________； （2）在制取氧气连接装置A、D时，a端与b端相连接的理由是________，将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后现象对比可以得出燃烧的条件之一是________； Ⅱ．制取氢气 （3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为________，如果用装置E点燃氢气，烧杯内壁产生的现象是________； Ⅲ．制取二氧化碳 （4）实验室用装置B制取二氧化碳时，使用的药品是________； 【拓展应用】 （5）用下列药品制取气体，可选择装置C，使其能达到反应随时发生，随时停止目的的是_______； A. 锌粒和稀硫酸 B. 二氧化锰粉末和过氧化氢溶液 C. 块状大理石和稀盐酸 （6）若C装置中的止水夹关闭，到反应停止过程中，试管内的压强变化是_______（填“逐渐变大”或“逐渐变小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 氧气的密度略大于空气 ②. 与氧气接触 （3） ①. ②. 水雾出现（合理即可） （4）大理石或石灰石和稀盐酸 （5）AC （6）逐渐变大 【解析】 【小问1详解】 A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，用D装置收集时，气体应从b口通入； 通入氧气前，白磷不燃烧，但通入氧气后，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 【小问3详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式为：； 氢气燃烧生成水，则点燃氢气后，烧杯内壁出现水雾。 【小问4详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。 【小问5详解】 C装置中，可将固体颗粒放在多孔隔板上，关闭止水夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，锌粒和大理石均为块状，能放在多孔隔板上，但二氧化锰为粉末，会透过多孔隔板的空隙进入试管中，则过氧化氢制取氧气不能达到反应随时发生，随时停止目的，故选AC。 【小问6详解】 结合前面分析可知，关闭止水夹后，试管内的压强逐渐变大。 21. 框图中A是人体胃液中含有的成分，B可用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：G：_________，A：_________； （2）写出反应⑤观察到的实验现象：_________； （3）反应②的化学方程式为_________； （4）反应④中所加试剂所属类别是________； A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】（1） ①. ②. HCl （2）产生刺激性气味气体 （3） （4）C 【解析】 【分析】A是人体胃液中含有的成分，所以A是HCl，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，C通电条件下反应生成E和F，D反应能生成白色沉淀，则D为氯化钙，C是水；G是铁锈的主要成分，故G是氧化铁；铁与水和氧气反应会生成氧化铁，故J是铁，F是氧气，E是氢气；I是无色气体且M和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和I，所以M是氯化铵，I是氨气，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，G为氧化铁，化学式为Fe2O3；A为盐酸，化学式为HCl，故填：Fe2O3；HCl； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑤为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气（有刺激性气味）和水，可观察到的现象是产生刺激性气味气体，故填：产生刺激性气味气体； 【小问3详解】 反应②为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 D为氯化钙，D与某物质反应生成白色沉淀，则与D反应的物质可能是可溶性的碳酸盐（如碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）或硝酸银（硝酸银与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙），均属于盐类，故选C。 22. 将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。 （1）写出发生反应的化学方程式_________； （2）向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为_________。 （3）若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为_________； （4）稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）； A. 搅拌，使热量及时散失 B. 搅拌，加速溶解 C. 搅拌，使混合均匀 （5）若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为_________t。 【答案】（1） （2）16.1% （3）30g （4）AC （5）390 【解析】 【小问1详解】 氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为； 【小问2详解】 将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量为，设生成硫酸锌的质量为x， 则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为； 【小问3详解】 设反应消耗硫酸的质量为y， 则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为； 【小问4详解】 浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，故选：AC； 【小问5详解】 30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为。 23. 有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理） 【提出问题】这包固体的成分是什么？ 【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验： （1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是_________； 冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。 【反思与评价】 （2）冰冰同学的结论_________（填“正确”或“不正确”）。 【实验探究2】 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是_________（填离子符号）； 【实验探究3】 （4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为_________（填化学式）； 【深入探究】 （5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比_________； 【实验探究4】 （6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。 ①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸 A. ③②① B. ②③① C. ③①② 【表达与交流】 （7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。 【答案】（1）氯化铁溶液是黄色、A溶液是无色 （2）不正确 （3） （4）、 （5）50：197##197：50 （6）AB （7）实验现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，加水后溶液为无色，而氯化铁是黄色的，因此一定不含氯化铁； 【小问2详解】 根据硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此无法证明原物质中一定含有碳酸钠，故填：不正确 【小问3详解】 根据二氧化碳不能和氯化钙等盐反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸根离子能和钙离子或钡离子反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，结合探究1可知，原物质一定不含氯化钙，C是加入硝酸钡反应后过滤所得，则此时C中一定含有的离子是钠离子、氢氧根离子，硝酸根离子和钡离子，但只根据此实验步骤只能说明C中一定含有氢氧根离子，故填： 【小问4详解】 如图所示，加入了过量的稀硝酸后沉淀部分溶解即说明B中的沉淀既有能和酸反应的沉淀又有不与酸反应的沉淀，根据题意可知B是生成的硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，故填：BaCO3、BaSO4 【小问5详解】 根据稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和水、二氧化碳，则设样品B所分两份中的一份里所含碳酸钡沉淀的质量是x 根据硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此加入足量稀盐酸后得到的10g固体即为该一份中所含硫酸钡的质量，根据B被均分，因此另一份中所含的硫酸钡也是10g，则B中两种沉淀的质量比是，故填：197:50或50:197 【小问6详解】 根据以上解析可知，原固体样品中一定含有的物质是硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠，一定没有氯化钙和氯化铁，可能含有氯化钾，根据题意以及由于硝酸银可以和硫酸钠和碳酸钠都发生反应生成的，因此若需证明氯化钾即需要先除去碳酸钠和硫酸钠，再利用硝酸银与氯化钾可以反应生成氯化银沉淀来检验氯化钾，故应先加入足量硝酸钡与碳酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，除去两种物质，过滤后，向滤液中加入稀硝酸再加入硝酸银若生成不溶于酸的沉淀则证明氯化钾，否则证明没有氯化钾，故选：B；也可以先加入足量稀硝酸，除去碳酸钠，再加入足量硝酸钡除去硫酸钠，则此时过滤后再加入硝酸银若生成沉淀则证明含有氯化钾否则不含氯化钾，故选：A；而若加入足量稀硝酸除去碳酸钠后，就先加硝酸银则此时硝酸银可以和硫酸钠反应生成微溶于水的硫酸银沉淀，因此无法证明是否生成了氯化银沉淀即无法证明是否含有氯化钾，C错误 综上所述，故选：AB。 【小问7详解】 根据以上解析可知，再确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及实验现象（合理即可）最终就能得出正确结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$