精品解析：青海省海北州2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

海北州2023年秋季学期高一期末联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Br80 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房中的物品属于金属材料的是 A．食盐 B．陶瓷碗 C．不锈钢汤锅 C．木砧板 A. A B. B C. C D. D 2. 25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 生石灰的化学式：CaO B. 氯化氢的电子式： C. 钾原子的结构示意图： D. 氯气的结构式： 4. 下列说法正确的是 A. 电解质在任何条件下均能导电 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 D．实验室保存少量金属钠 A. A B. B C. C D. D 6. 根据世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单可知，为1类致癌物。下列说法错误的是 A. I在自然界中只以化合态形式存在 B. 熔点： C. 的质子数为78 D. 和的中子数相差4 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 常温常压下，中含有的原子总数为 C. 中含有的核外电子数为 D. 稀盐酸中含有的数为 8. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 A. B. C. D. 9. 2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A. Na元素焰色为紫色 B. 金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C. 实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 10. 化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实对应推论正确的是 选项 实验事实 推论 A 酸性： 非金属性： B 单质钠在空气中燃烧生成 碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物 C 纯碱溶液呈碱性 纯碱属于碱 D 向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B. 常温下，NaOH溶液与氯气反应： C. 足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D. 过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 12. 劳动有利于“知行合一”。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学知识 A 铁锅洗干净后擦干水 铁在干燥的空气中不易生锈 B 制作馒头时加入小苏打 小苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒 防止破坏铝饭盒表面的氧化铝薄膜 D 用洁厕灵（主要成分为HCl）清除水垢 HCl具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A. Y是地壳中含量最多的元素 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ①~⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示： IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）②的元素名称为_______；⑧的原子结构示意图为_______。 （2）上述九种元素中，原子半径最大的元素为_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的为_______；其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(填化学式)。 （3）③形成的常见的气体单质的结构式为_______；用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_______。 （4）④⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_______，该反应中的还原剂为_______(填化学式)。 16. 某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i．先将铁丝绒置于注射器A中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止； ii．调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A； iii．调节三通管使导管a、c相通，导管b封闭，拉动注射器C活塞，使注射器A中的溶液进入注射器C中。 请回答下列问题： （1）与互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，二者_______(填“是”或“不是”)同一种核素。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是_______；步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 （3）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为_______，该反应的氧化剂为_______(填化学式)。 （4）受热会生成一种红棕色固体，写出该红棕色固体的一种用途：_______。 17. 氧氯化铜是一种广谱性杀菌剂，低毒，杀菌效果好，价廉。一种利用铜矿(含CuS、、、及不参与反应的不溶物)制备氧氯化铜的流程如图，请回答下列问题： 已知：①氧氯化铜受热易分解；②滤液2中溶质的主要成分为。 （1）“氧化焙烧”时，CuS会转化为和一种黑色固体，黑色固体为_______(填化学式)；“氧化焙烧”时，会发生_______(填基本反应类型)，生成生石灰。 （2）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）检验“过滤2”所得的氯化铜溶液中是否含有的方法为_______(写全操作、现象及结论)；“过滤3”所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 是混合物 B. “氧化焙烧”时CuS发生氧化反应 C. CuO属于酸性氧化物 D. 氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高 18. 某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： （1）实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为_______，每转移，生成_______L(换算成标准状况下)。 （2）配制90mL溶液需要_______gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为_______；实验II中的白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）该溶液中存在的阳离子有_______；各离子的物质的量浓度均为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海北州2023年秋季学期高一期末联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Br80 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房中的物品属于金属材料的是 A．食盐 B．陶瓷碗 C．不锈钢汤锅 C．木砧板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐属于盐，不属于金属材料，故A错误； B．陶瓷碗属于传统无机非金属材料，故B错误； C．不锈钢为合金，属于金属材料，故C正确； D．木砧板为木制品，不属于金属材料，故D错误； 故答案为：C。 2. 25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、相互之间不反应，可以共存，A符合题意； B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，B不合题意； C．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不合题意； D．钡离子可以和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，D不合题意； 故选A。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 生石灰的化学式：CaO B. 氯化氢的电子式： C. 钾原子的结构示意图： D. 氯气的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙，化学式：CaO，A正确； B．氯化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．钾为19号元素，原子的结构示意图：，C错误； D．氯气分子不存在双键，结构为Cl-Cl，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 电解质在任何条件下均能导电 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要条件，如在水溶液或熔融状态下，A项错误； B．丁达尔效应可用于鉴别胶体与非胶体，如Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液，B项正确； C．氧化性强的物质还原性不一定强，C项错误； D．在水中能电离出，但属于盐，D项错误; 故选择B。 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 D．实验室保存少量金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，图中装置应该短进长出，A错误； B．氯气和鲜花中水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B错误； C．过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，C错误； D．石蜡油起到隔绝空气和水蒸气的作用，能保护钠，D正确； 故选D。 6. 根据世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单可知，为1类致癌物。下列说法错误的是 A. I在自然界中只以化合态形式存在 B. 熔点： C. 的质子数为78 D. 和的中子数相差4 【答案】C 【解析】 【详解】A．I在自然界中只以化合态形式存在，没有游离态，A正确； B．常温下碘单质为固态，溴单质为液体，故熔点：，B正确； C．的质子数为53，C错误； D．和的中子数分别为78、74，两者相差4，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 常温常压下，中含有的原子总数为 C. 中含有的核外电子数为 D. 稀盐酸中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标明气体状态，无法计算气体物质分子数，A错误； B．的物质的量为，含有的原子总数为，B正确； C．物质的量为1mol，1个含有10个电子，含有的核外电子数为，C错误； D．无溶液体积体积，无法计算溶液中的微粒数，D错误； 故选B。 8. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可由Al与O2直接化合生成，A错误； B．可由和水直接化合生成，B错误； C．可由和直接化合生成，C错误； D．和水不反应，不能通过化合反应制取，D正确； 故选D。 9. 2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A. Na元素焰色为紫色 B. 金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C. 实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素焰色为黄色，A错误； B．不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误； C．金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确； D．KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色实验鉴别，D错误； 故选C。 10. 化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实对应推论正确的是 选项 实验事实 推论 A 酸性： 非金属性： B 单质钠在空气中燃烧生成 碱金属单质在空气中燃烧均生成过氧化物 C 纯碱溶液呈碱性 纯碱属于碱 D 向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能根据氢化物酸性推测元素的非金属性，但可以通过最高价氧化物对应水化物酸性来判断元素得非金属性，A错误； B．锂单质在空气中燃烧不能生成过氧化物，B错误； C．纯碱钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，C错误； D．向溴化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色，说明氯气氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量的稀盐酸反应： B. 常温下，NaOH溶液与氯气反应： C. 足量的金属Na与硫酸铁溶液反应： D. 过量NaOH溶液与氯化铝溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液与足量的澄清石灰水反应为生成碳酸钙，离子方程式为，A正确； B．NaOH溶液与氯气反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B错误； C．钠首先与水反应‌，生成氢氧化钠和氢气，接着与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀与硫酸钠离子方程式为，C错误； D．量NaOH溶液与氯化铝溶液反应生成四羟基和铝酸钠和氯化铝，离子方程式为：，D错误； 故选A。 12. 劳动有利于“知行合一”。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学知识 A 铁锅洗干净后擦干水 铁在干燥的空气中不易生锈 B 制作馒头时加入小苏打 小苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒 防止破坏铝饭盒表面的氧化铝薄膜 D 用洁厕灵（主要成分为HCl）清除水垢 HCl具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁生锈是铁和氧气、水反应，铁在干燥的空气中不易生锈，与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．小苏打的主要成分(NaHCO3)受热分解生成气体，使馒头疏松多孔，与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．铝表面的氧化铝薄膜保护内部铝，用抹布而不用钢丝球擦拭铝饭盒可以防止破坏铝饭盒表面的氧化铝薄膜，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．洁厕灵(主要成分为HCl)清除水垢，体现其酸性，不是还原性，与所述的化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 13. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A. Y是地壳中含量最多的元素 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，X为H；Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，则Z为O、Y为N；W的原子序数为Z的原子序数的2倍，w为S，据此回答。 【详解】A．O是地壳中含量最多的元素，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，C正确； D．过氧化氢中存在O-O非极性共价键，D错误； 故选C。 14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【解析】 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘的氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ①~⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示： IA 0 一 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）②的元素名称为_______；⑧的原子结构示意图为_______。 （2）上述九种元素中，原子半径最大的元素为_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的为_______；其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(填化学式)。 （3）③形成的常见的气体单质的结构式为_______；用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_______。 （4）④⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_______，该反应中的还原剂为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 碳 ②. （2） ①. Na ②. F ③. HClO4 （3） ①. N≡N ②. （4） ①. ②. Na2O2 【解析】 【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，②为C，其名称是碳；⑧为S，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 电子层越多，最外层电子数越少，则半径越大，则上述九种元素中，原子半径最大的元素为Na；同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性最强的为F；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是F没有含盐酸，则酸性最强的是：HClO4； 【小问3详解】 ③为N，则③形成的常见的气体单质的结构式为N≡N；⑥为Na，⑨为Cl，两者形成的为离子化合物，则用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：； 【小问4详解】 ④为O，⑥为Na，两者形成的一种化合物常用作供氧剂为过氧化钠，②为C，其最高价氧化物为二氧化碳，则两者反应的方程式为：；该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 16. 某教师巧妙利用注射器和医用三通管制备氢氧化亚铁并较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，实验装置和实验步骤如下： 实验装置： 实验步骤： i．先将铁丝绒置于注射器A中，然后使注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，再将各注射器针头朝上，缓缓推动各注射器活塞至有液体从针头冒出后停止； ii．调节三通管使导管a、b相通，导管c封闭，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A； iii．调节三通管使导管a、c相通，导管b封闭，拉动注射器C活塞，使注射器A中的溶液进入注射器C中。 请回答下列问题： （1）与互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，二者_______(填“是”或“不是”)同一种核素。 （2）步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是_______；步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 （3）步骤iii中会有白色沉淀产生，若从三通管上拔下注射器C，拉动活塞，吸入空气，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，白色沉淀颜色变化时发生反应的化学方程式为_______，该反应的氧化剂为_______(填化学式)。 （4）受热会生成一种红棕色固体，写出该红棕色固体的一种用途：_______。 【答案】（1） ①. 同位素 ②. 不是 （2） ①. 排尽注射器内的空气 ②. ③. 固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色 （3） ①. ②. O2 （4）作红色颜料(或作炼铁原料等) 【解析】 【分析】注射器A中装有铁丝绒，而后注射器A、B、C中分别吸满水、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，步骤ii中，推动注射器B活塞，使少量硫酸铁溶液进入注射器A中，反应为：，步骤iii中，拉动注射器C活塞，使注射器A中的硫酸亚铁溶液进入注射器C中与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化亚铁，据此作答。 【小问1详解】 与，质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；二者的质子数相同，但质量数不同，因此不是同一种核素。 【小问2详解】 步骤i中推动各注射器活塞至有液体从针头冒出的目的是：排尽注射器内的空气； 根据分析可知，步骤ii中少量硫酸铁溶液进入注射器A后发生反应的离子方程式为：；铁丝绒与硫酸铁反应产生硫酸亚铁，二价铁离子为浅绿色，因此可观察到的现象为：固体部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色。 【小问3详解】 步骤iii中会有白色沉淀Fe(OH)2产生，吸入空气后Fe(OH)2被氧化，发生的反应为：；该反应中氧气中的氧元素的化合价降低，故氧化剂是氧气。 【小问4详解】 受热后发生的反应为：，红棕色固体为Fe2O3，该红棕色固体的一种用途：作红色颜料（或作炼铁原料等）。 17. 氧氯化铜是一种广谱性杀菌剂，低毒，杀菌效果好，价廉。一种利用铜矿(含CuS、、、及不参与反应的不溶物)制备氧氯化铜的流程如图，请回答下列问题： 已知：①氧氯化铜受热易分解；②滤液2中溶质的主要成分为。 （1）“氧化焙烧”时，CuS会转化为和一种黑色固体，黑色固体为_______(填化学式)；“氧化焙烧”时，会发生_______(填基本反应类型)，生成生石灰。 （2）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）检验“过滤2”所得的氯化铜溶液中是否含有的方法为_______(写全操作、现象及结论)；“过滤3”所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 是混合物 B. “氧化焙烧”时CuS发生氧化反应 C. CuO属于酸性氧化物 D. 氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高 【答案】（1） ①. CuO ②. 分解反应 （2） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （3） ①. 取适量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液不变红，则表明滤液2中不含有，反之则含有 ②. Na+ （4）BD 【解析】 【分析】铜矿(含CuS、、、及不参与反应的不溶物)，“氧化焙烧”时，通入空气，CuS被O2氧化SO2为和CuO，分解为CaO和CO2；“酸浸”时加入盐酸，CuO转化为CuCl2、转化为AlCl3、转化为FeCl2和FeCl3、CaO转化为CaCl2，过滤后，滤渣1为不参与反应的不溶物，滤液1中主要为HCl、CuCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CaCl2，题中说明，滤液2中溶质的主要成分为CuCl2，可知滤渣2中主要含有铁元素和钙元素，加入NaOH溶液产生沉淀，过滤后得到粗产品，据此回答。 【小问1详解】 根据氧化还原反应的规律可知，CuS中硫元素化合价升高，则O2中氧元素的化合价降低，发生的反应为：，因此黑色固体为CuO；“氧化焙烧”时，会发生分解反应产生氧化钙和二氧化碳； 【小问2详解】 “酸浸”时，发生反应生成AlCl3和水，离子方程式为：；过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 检验含有的方法为：取适量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液不变红，则表明滤液2中不含有，反之则含有；根据分析可知，“过滤3”的前序步骤中加入NaOH溶液，因此所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为：Na+； 【小问4详解】 A．含有结晶水的物质为纯净物，因此是纯净物，A错误； B．“氧化焙烧”时CuS中硫元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．“酸浸”时可用稀酼酸代替盐酸，则会引入硫酸根离子，产物中含有氯元素，因此会影响到产物的生成，C错误； D．根据题干可知，氧氯化铜受热易分解，氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高，D正确； 故选BD。 18. 某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 分别取该溶液10mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液 溶液变蓝 II 向该溶液中加入溶液(NaOH溶液过量) 产生1.45g白色沉淀 已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇变蓝；③忽略水自身的电离。 回答下列问题： （1）实验室用和浓盐酸制备氯气，该反应的化学方程式为_______，每转移，生成_______L(换算成标准状况下)。 （2）配制90mL溶液需要_______gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验I中通入氯气发生反应的离子方程式为_______；实验II中的白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）该溶液中存在的阳离子有_______；各离子的物质的量浓度均为_______。 【答案】（1） ①. ②. 11.2 （2） ①. 2.0 ②. 偏小 （3） ①. ②. Mg(OH)2 （4） ①. Mg2+、K+ ②. 2.5 【解析】 【分析】向该溶液中通入少量氯气，然后加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明存在碘离子；加入溶液（NaOH溶液过量），产生1.45g白色沉淀，沉淀为0.025mol氢氧化镁沉淀，则不存在铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子；该溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据溶液电中性可知，溶液必定存在硫酸根离子、钾离子，而不存在钡离子； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；，则每转移，生成0.5mol氯气，为11.2L（换算成标准状况下）。 【小问2详解】 配制溶液需要使用100mL的容量瓶，则需0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则使得溶液体积偏大，会导致所配溶液的物质的量浓度偏小； 【小问3详解】 实验I中通入氯气，氯气氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方程式为；实验Ⅱ中的白色沉淀为氢氧化镁：； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液中存在的阳离子有、；各离子的物质的量浓度均为 =2.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $