精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高一下学期选科分班摸底测试化学试卷

马鞍山二中高一年级选科分班摸底测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩 B 用作医用的胃酸中和剂 碱性不强，但却可以与胃酸反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 D 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 3. 列表格中，对物质分类正确的是 选项 化合物 碱性氧化物 混合物 强电解质 A 空气 Fe2O3 钢 一水合氨 B 生石灰 CuO 液溴 HCl C 干冰 Na2O 氯水 胆矾 D 烧碱 Al2O3 医用酒精 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 在0℃和101 kPa的情况下，22.4 L 含个电子 B. 32 g 和的混合物中含有个原子 C. 标准状况下，0.2 mol 中含氧原子数为 D. 常温下，7.8 g 固体中含有个离子 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是 A.制取氯气 B.将溶液中的氧化为Br2 C.除去水中的泥沙 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B. M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C. M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 8. 歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3(未配平)，关于该反应的说法正确的是 A. Cu2(OH)2CO3属于碱 B. O2表现氧化性，发生氧化反应 C. 由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 明矾与过量稀氨水混合： C. NaOH溶液中滴入碳酸氢钠溶液： D. 氧化镁投入稀盐酸： 10. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 11. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、Cl-、K+ C. c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH D. 无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A 钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜 B. Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱 C. Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D. NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. 上述6种物质，属于电解质有4种 B. ⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O C. 将④加入紫色石蕊试液中，溶液变红且不褪色 D. ③是一种新型的自来水消毒剂 14. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 D 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有K+ A. A B. B C. C D. D 15. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 16. 下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 A NaHCO3 Na2CO3 向溶液中通入过量CO2 B 加入过量NaOH溶液，过滤 C NaCl I2 升华 D CuCl2 FeCl3 加入过量铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和第互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 。 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 18. 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2(aq) B MgO Mg(OH)2 Mg C H2O(g) Fe3O4 Fe D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) A. A B. B C. C D. D 19. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价含氧酸的酸性： 20. 向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. B. C. D. 二、非选择题(共54分) 21. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是_______。 （2）写出化合物e2d2的电子式_______，其中化学键的类型为_______。 （3）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。 （4）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A. 氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C. HClO4的酸性比H2SO3的强 D. 向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 22. 实验室要配制制备“84”消毒液用的NaOH溶液。 （1）实验需要称量的NaOH的质量为_______g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。 （2）下列实验操作步骤的顺序为_______(填字母序号)。 （3）配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。 A. NaOH固体已经潮解 B. 定容时，俯视容量瓶刻度 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 23. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略) （1）装置A中发生反应的化学方程式_______，B中长颈漏斗的作用_______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为：_______，无水氯化钙的作用是_______。 （3）F发生化学反应方程式是_______。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯>溴>碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。E中可以观察到的现象是_______。 24. I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下： 资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为g。 资料3：表1有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）操作I名称为_______ ，反应II的化学方程式为_______。 （2）相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，_______溶液碱性强。 （3）离子反应：，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______。 II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应 B.柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应 CNa2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解 （5）某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是_______。 25. 以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分为Fe2O3，杂质为石英)为原料可制备铵铁蓝颜料，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将红渣研细的目的是_______。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为_______。 （4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，蒸发浓缩过程中需要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是_______。 （5）若向酸浸后的溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 三、计算题(共6分) 26. 将6.4g铜与足量的浓硝酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算： 提示：() （1）参加反应的硝酸的物质的量_______。 （2）生成的NO2的体积_______ (标准状况下)。 （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山二中高一年级选科分班摸底测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩 B 用作医用的胃酸中和剂 的碱性不强，但却可以与胃酸反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 D 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属灼烧可能产生不同的焰色，春节期间全国各地燃放的烟火利用的就是某些金属元素的焰色反应，A正确； B．的碱性不强，但却可以与胃酸反应，所以用作医用的胃酸中和剂，B正确； C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．过氧化钠与水和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水、二氧化碳不被氧化，D错误； 故本题选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的结构式为，A错误； B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误； C．氢氧化钠的电子式为，C正确； D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误； 故选C。 3. 列表格中，对物质分类正确的是 选项 化合物 碱性氧化物 混合物 强电解质 A 空气 Fe2O3 钢 一水合氨 B 生石灰 CuO 液溴 HCl C 干冰 Na2O 氯水 胆矾 D 烧碱 Al2O3 医用酒精 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气为混合物，一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故A错误； B．液溴是液态的溴，属于纯净物，故B错误； C．干冰是二氧化碳，属于化合物，Na2O与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，氯气溶于水形成氯水，是混合物，胆矾是的俗名，属于盐，是强电解质，故C正确； D．Al2O3是两性氧化物，故D错误； 故选C。 4. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 在0℃和101 kPa的情况下，22.4 L 含个电子 B. 32 g 和的混合物中含有个原子 C. 标准状况下，0.2 mol 中含氧原子数为 D. 常温下，7.8 g 固体中含有个离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、101kPa时为标准状况，22.4L的物质的量为1mol，中含有22个电子，则1mol含个电子，故A正确； B．32g的氧气中含有的氧原子数=NA×2=2NA个，32g的臭氧中含有的氧原子数=NA×3=2NA个，所以32gO2与O3的混合物中含有2NA个氧原子，故B错误； C．中含2个氧原子，标准状况下，0.2 mol 中含氧原子数为，故C错误； D．常温下，7.8 g 的物质的量为=0.1mol，中含有3个离子，0.1mol固体中含有个离子，故D错误； 故选A。 5. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，其电离方程式为，A错误； B．Al2(SO4)3属于可溶性盐，其电离方程式为，B错误； C．NH3H2O属于弱碱，其电离方程式为，C正确； D．HClO属于弱酸，其电离方程式为，D错误； 故答案为：C。 6. 下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是 A.制取氯气 B.将溶液中的氧化为Br2 C.除去水中的泥沙 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，故A错误； B．氯气能将溶液中的氧化为Br2，用NaOH溶液进行尾气处理，故B正确； C．除去水中的泥沙可以用过滤的方法，故C正确； D．浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D正确； 答案选A。 7. 常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B. M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C. M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，但仍为饱和溶液；加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A正确； B．由分析可知，M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B错误； C．由B项分析可知，M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液，C正确； D．由分析可知，N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 故答案为：B。 8. 歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3(未配平)，关于该反应的说法正确的是 A. Cu2(OH)2CO3属于碱 B. O2表现氧化性，发生氧化反应 C. 由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．从碱式碳酸铜的化学式的组成来看，碱式碳酸铜属于碱式盐，不是碱，A错误； B．O2表现氧化性，是氧化剂，氧化剂被还原，发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，比如氧化钠和水反应生成氢氧化钠为非氧化还原反应，C错误； D．根据反应的关系式可知，还原剂是铜单质，12.8g铜的物质的量为：，铜和电子转移的关系式为：，故12.8g铜参与反应，则转移电子0.4mol，D正确； 故本题选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 明矾与过量稀氨水混合： C. NaOH溶液中滴入碳酸氢钠溶液： D. 氧化镁投入稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在金属活动顺序表中排在氢后面，与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．明矾溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C错误； D．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 10. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI 。氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有：Cl2＞Fe3+＞I2＞S；还原性：还原剂＞还原产物，则有：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-。 【详解】A．由分析可知，A错误； B．由分析可知，B正确； C．反应H2S+Cl2=S↓+2HCl中，氧化性：Cl2＞S；还原性：H2S＞Cl-，反应可以发生，C错误； D．H2S+I2=S+2HI离子方程式为：H2S+I2=S+2H++2I−，D错误； 故选B。 11. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、Cl-、K+ C. c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH D. 无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液氢离子浓度较大，碳酸氢根会和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故A不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液显碱性，四种离子相互不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故B符合题意； C．硝酸根、氢离子、亚铁离子会发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意； D．高锰酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故D不符合题意； 故选B。 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜 B. Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱 C. Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D. NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应，会与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，A错误； B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，二者都能与H2O反应生成氢氧化钠，B正确； C．Na2CO3碱性过强，对人体的胃部有刺激，不适合用于治疗胃酸过多，C错误； D．Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故NaOH不能干燥氯气，D错误； 故本题选B 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. 上述6种物质，属于电解质有4种 B. ⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O C. 将④加入紫色石蕊试液中，溶液变红且不褪色 D. ③是一种新型的自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知为①HCl，②为Cl2，③为ClO2，④为HClO，⑤为NaCl，⑥为NaClO，据此分析。 【详解】A．上述6种物质，属于电解质有HCl、HClO、NaCl、NaClO，共4种，A正确； B．⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确； C．HClO具有漂白性，将④加入紫色石蕊试液中，溶液最终褪色，C错误； D．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，D正确； 故选C。 14. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 钠空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 D 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，故A错误； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．碳酸钠溶于水放热，向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，故C正确； D．K元素的焰色为紫色，用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有K+，故D正确； 选A。 15. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。 16. 下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 A NaHCO3 Na2CO3 向溶液中通入过量CO2 B 加入过量NaOH溶液，过滤 C NaCl I2 升华 D CuCl2 FeCl3 加入过量铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确； B．Al2O3能与过量的NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C．加热时碘易升华、氯化钠无变化，升华可除杂，故C正确； D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化亚铁，不能除杂，故D错误； 答案选D。 17. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和第互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 。 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和第是同种元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．12C是碳元素的一种核素属于原子，不是单质与金刚石不能互为同素异形体，B错误； C．为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，C错误； D．的质量数为质子数和中子数之和，D错误； 故选A。 18. 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2(aq) B MgO Mg(OH)2 Mg C H2O(g) Fe3O4 Fe D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. AlCl3与氢氧化钠反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq)，X能转化为Y，Y能转化为Z，故A不选； B. MgO难溶于水，不能直接转化为Mg(OH)2，所以X不能转化为Y，故B选； C. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成单质铁，X能转化为Y，Y能转化为Z，故C不选； D. NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3(aq)，Na2CO3(aq)中通二氧化碳生成碳酸氢钠，X能转化为Y，Y能转化为Z，故D不选。 故选B。 19. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期， Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q为第二周期元素，则Y为Si，X、Y相邻，则X为Al，其最外层电子数之和为19，则Q为N，则Z为Cl，也可能Q为O，Z为S。 【详解】A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：，故A错误； B．X为金属，Y为非金属，则金属性：，故B错误； C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性：，故C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，因此最高价含氧酸的酸性：，故D正确。 综上所述，答案为D。 20. 向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入125mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.125L×4mol/L-0.1mol=0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol，故选：A。 二、非选择题(共54分) 21. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是_______。 （2）写出化合物e2d2的电子式_______，其中化学键的类型为_______。 （3）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。 （4）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A. 氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C. HClO4的酸性比H2SO3的强 D. 向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （3） （4） （5）AC 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【小问1详解】 C元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 e2d2为Na2O2，电子式为；化学键的类型为离子键和非极性共价键； 【小问3详解】 上述非金属元素组成一种四原子共价化合物为NH3，电子式为； 【小问4详解】 (CN)2为拟卤素，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A．非金属性强弱是指得电子难易能力，与化合价无关，故A选； B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明HCl更稳定，元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故B不选； C．HClO4是最高价含氧酸，但H2SO3不是最高价含氧酸，不能利用二者酸性强弱比较Cl、S非金属性强弱，故C选； D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成，说明有S单质生成，则氯气的氧化性比硫强，证明Cl元素非金属性比硫强，故D不选； 故答案为：AC。 22. 实验室要配制制备“84”消毒液用的NaOH溶液。 （1）实验需要称量的NaOH的质量为_______g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。 （2）下列实验操作步骤的顺序为_______(填字母序号)。 （3）配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低是_______(填字母序号)。 A. NaOH固体已经潮解 B. 定容时，俯视容量瓶刻度 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. 20.0 ②. 500mL容量瓶 （2）badc （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 配制480mL1.0mol⋅L-1的NaOH溶液，应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；配制溶液的实验操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，则所需仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶； 【小问2详解】 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：badc； 【小问3详解】 A．NaOH固体已经潮解，则称量的NaOH的质量和物质的量均偏小，导致所配制溶液浓度偏低，故A选； B．定容时，俯视容量瓶刻度，溶液的总体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故B不选； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，NaOH的物质的量n偏小，导致所配制溶液浓度偏低，故C选； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液的总体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低，故D选； 答案选ACD。 23. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略) （1）装置A中发生反应的化学方程式_______，B中长颈漏斗的作用_______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为：_______，无水氯化钙的作用是_______。 （3）F发生的化学反应方程式是_______。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯>溴>碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。E中可以观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. ②. 安全瓶，防止堵塞 （2） ①. Ⅰ中有色布条褪色，Ⅱ中有色布条不褪色 ②. 干燥氯气 （3） （4）溶液分层，上层为紫红色，下层无色 【解析】 【分析】A用于制备氯气，在加热条件下可用浓盐酸和二氧化锰反应，B用于除去氯气中的HCl,装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，氯气可使湿润的有色布条褪色，D中氯气置换出溴，E中溴与KI反应生成碘，F为尾气处理装置，防止氯气污染空气，以此解答该题。 【小问1详解】 A用于制备氯气，在加热条件下可用浓盐酸和二氧化锰反应，化学方程式为：；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； 小问2详解】 干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则，Ⅰ中有色布条褪色，Ⅱ中有色布条不褪色，且氯化钙具有吸水作用，可干燥氯气； 【小问3详解】 F发生的化学反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡。观察到的现是：E中溶液分为两层，上层为紫红色，下层为无色。 24. I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下： 资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为g。 资料3：表1有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）操作I的名称为_______ ，反应II的化学方程式为_______。 （2）相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，_______溶液碱性强。 （3）离子反应：，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______。 II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应 B.柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应 C.Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解 （5）某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）Na2CO3 （3）20℃ NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出 （4）ABC （5）或或 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠。 【小问1详解】 由分析可知操作I的名称为过滤；反应II为碳酸氢钠加热分解，化学方程式为； 【小问2详解】 相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，Na2CO3溶液碱性强； 【小问3详解】 由资料3中溶解度可知，20℃ NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出； 【小问4详解】 A．NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应，A正确； B．加入水中产生大量气泡(二氧化碳)，说明柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应，B正确； C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解，C正确； 故选ABC。 【小问5详解】 设NaHCO3样品中含有x g NaHCO3，则根据反应，可建立关系式，由此可计算出由NaHCO3反应生成的NaCl的质量，根据题意，样品中NaCl的质量为，又样品的质量为a g，则，解得g，样品中NaHCO3的质量分数为。 25. 以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分为Fe2O3，杂质为石英)为原料可制备铵铁蓝颜料，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将红渣研细的目的是_______。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为_______。 （4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，蒸发浓缩过程中需要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是_______。 （5）若向酸浸后的溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 【答案】（1）加快反应速率(或其他合理答案) （2） （3） （4）防止Fe2+被氧化 （5）B 【解析】 【分析】黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知硫元素被氧化为，反应原理为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素可知，黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率； 【小问2详解】 “酸浸”时Fe2O3和硫酸反应生成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 滤渣2中由S单质，说明三价铁将二硫化亚铁氧化生成S，本身被还原生成二价铁，方程式为：； 【小问4详解】 一系列操作是将FeSO4溶液中得到FeSO4•7H2O晶体，该过程中防止二价铁氧化，故需要加入铁粉； 【小问5详解】 同时加入铁粉和铜粉，根据还原性，铁大于铜，铁先反应，铜后反应，故不可能出现有铁无铜的情况，答案选B。 三、计算题(共6分) 26. 将6.4g铜与足量的浓硝酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算： 提示：() （1）参加反应的硝酸的物质的量_______。 （2）生成的NO2的体积_______ (标准状况下)。 （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度_______。 【答案】（1）0.4mol （2）4.48L （3）1mol/L 【解析】 【小问1详解】 6.4g Cu的物质的量为=0.1mol，由Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知n(HNO3)=4n(Cu)=0.1mol×4=0.4mol； 【小问2详解】 由方程式可知，0.1molCu完全反应，生成二氧化氮的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【小问3详解】 根据铜原子守恒有：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.1mol，故稀释后溶液中硝酸铜的物质的量浓度为：=1mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$