辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期开学期初联合考试化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构式为 B. 的电子式为 C. 丙烷的球棍模型为 D. 油脂的结构通式为(R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基) 3. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 D. 淀粉[]和纤维素[]均属于多糖，二者互同分异构体 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为 B. 90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为 5. 下列有关热化学反应描述中正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热 B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 7. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明乙醇可以与钠反应 将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡 B 证明乙酸与乙醇的反应是可逆反应 向乙酸、浓硫酸和过量乙醇充分反应后试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙酸的酸性强于碳酸 将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 D 检验淀粉是否水解 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 C. 增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 D. 若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 9. 已知： 。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 键能/() 808 436 464 A. CO中的键能为 B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 C. 当完全反应时转移的电子数为 D. 和充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲可表示反应： B. 图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图丙可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化 D. 若图丁可表示化学反应反应时A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2mol电子消耗65g锌 D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为 12. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 的稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应的热化学方程式为 13. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 14. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”存在反应： C. 该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用 D. “厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8mol 15. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是 A. 图中1与2相连，电池反应为 B. 图中2与3相连，c电极发生氧化反应 C. 图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动 D. 图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题： （1）海水淡化的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是_______水合物。 （3）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。 （4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示： ①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______(填化学式)。 ②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。 ③工业上每获得，需要消耗的体积最少为_______L(标准状况下)。 ④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______。 17. 亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙()反应制备固体。回答下列问题。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是_______，实验前通入的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。 （2）装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。 c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h （3）装置Ⅳ中反应化学方程式为_______。 （4）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为_______。 （5）所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 18. CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应① 反应② （1）则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （2）图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 （3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 （4）A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 （7）C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）工业上由石油获得烃A和丙烯的方法是_______(填标号) a．干馏　　　b．分馏　　　c．裂解　　　d．催化重整 （2）C中含有的官能团的名称为_______，聚丙烯酸的链节为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．丙烯酸和乙酸互同系物 b．烃A中，当有2个H被甲基取代后，最多有8个原子共面 c．等质量的烃A与丙烯在足量中燃烧，丙烯消耗的质量多 d．有机物B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （5）写出与D互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：_______。 （6）反应①分两步完成，第一步为，第二步反应的原子利用率为100%，则第二步的化学方程式为_______。 2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）蒸馏法 （2）天然气(或甲烷、) （3）除去和(或除去和) （4） ①. CaO ②. ③. 44.8 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置中的空气 ③. 防止VI中水蒸气进入Ⅱ 中 （2）fga(b)b(a)d(e)e(d) （3） （4） （5）76.3 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. < （3） （4）< （5）bd （6）1 （7）不变 【19题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 羟基、碳氯键(或氯原子) ②. （3） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （4）b （5）、(或) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$