专题11 酸碱盐-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（重庆专用）

专题11 酸碱盐 考点01 常见的酸、碱、盐及化肥 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 酸、碱、盐及化肥 A卷5年5考 B卷5年4考 A卷17题（1）（3） 2020年2份 化肥及用途；酸的概念；浓硫酸稀释；盐酸和硫酸的物理性质及用途；浓硫酸合理使用；烧碱用途；碱和盐的名称、用途 B卷9题，22题（3） 2020年3分 A卷5题 2021年2分 B卷14题,16题 2021年4分 A卷4题 2022年2分 B卷3题，8题 2022年4分 A卷13题，14题，21题(1) 2023年5分 A卷7题，17题 2024年6分 B卷5题，8题，10题 2024年6分 考点02 酸、碱、盐的化学性质 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 酸碱盐的化学性质 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷14题，21题(3) 2020年3分 酸的通性；碱的通性及盐的通性； B卷16题，21题(4) 2020年3分 A卷16题，21题(2)，22题(4) 2021年4分 B卷21题(3)(5) 2021年2分 A卷23题(1) 2022年2分 B卷23题(2)(3) 2022年2分 A卷13题 2023年2分 B卷14题,16题，23题(2) 2023年6分 A卷21题(2)(3)(4) 2024年3分 B卷23题(1) 2024年2分 考点03 溶液的酸碱性与酸碱度 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液的酸碱性与酸碱度 A卷5年3考 B卷5年4考 A卷9题 2020年2分 溶液的酸碱性；酸碱度pH值； B卷23题（5） 2020年1分 A卷21题(4) 2021年1分 B卷16题 2021年2分 A卷16题 2022年2分 B卷15题，18题(3) 2022年3分 B卷16题 2024年2分 考点04 复分解反应、中和反应 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 复分解反应、中和反应 A卷5年5考 B卷5年1考 A卷23题 2020年6分 复分解反应的运用；中和反应判断及图像问题 A卷23题(2)(3)(4)(5) 2021年5分 A卷10题， 2022年3分 B卷19题(2) 2022年1分 A卷21题(2) 2023年1分 A卷16题 2024年2分 考点01 常见的酸、碱、盐及化肥 1．（2024重庆A卷）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A．加油站、面粉厂应严禁烟火 B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 2．（2024·重庆A卷17题）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 (2)中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。 3.（2024·重庆B卷5）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl 4．（2024·重庆B卷8）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是 5.（2024·重庆B卷10题）化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A．烧碱常用于治疗胃酸过多 B．食用鱼虾能补充蛋白质 C．水果和蔬菜富含维生素 D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 6.（2023·重庆A卷13题）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 7.（2023·重庆A卷14题）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 8.（2023·重庆A卷21题（1））(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。    【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。 9.（2022重庆A卷4题）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO（NH2）2（尿素） 10.（2022重庆B卷3题）安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是 A． B． C． D． 11.（2022重庆B卷8题）俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是 A．KNO3属于复合肥料 B．面粉的主要成分是淀粉 C．葵花籽油中富含油脂 D．乱用化肥不会污染土壤 12.（2021重庆A卷5题）叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 13.（2021重庆B卷14题）如图为氮元素的部分化合价，物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 14.（2021重庆B卷14题）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 电解水一段时间（忽略气体的溶解） 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） 15.（2020重庆A卷17题）用下列物质的序号填空。 ①干冰           ②碳酸氢钠          ③熟石灰   （1）发酵粉中常含有 ；     （3）常于改良酸性土壤的是 。 16.（2020重庆B卷9题）下列肥料中，能与尿素【CO（NH2）2】加工配制成复合肥料的是 A．（NH4）2SO4 B．KCl C．NH3·H2O D．NH4 Cl 17.（2020重庆B卷22题）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。    （3）丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 （填名称）。 考点02 酸、碱、盐的化学性质 1.（2024·重庆·A卷21题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 (2)流程中X可以为 (填序号)。 A．稀盐酸     B．氢氧化钠     C．生石灰     D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 2.（2024·重庆·B卷23题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A．浓硫酸    B．蒸馏水    C．氢氧化钠溶液 3.（2023·重庆·A卷13）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 4.（2023·重庆·B卷14题）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是 A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 5.（2023·重庆·B卷16题）下列图像与实验设计对应正确的有 图像          实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 6.（2023·重庆·B卷23题）微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 (2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 。 步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。 A．1号、5号        B．1号、3号        C．3号、4号        D．4号、5号 步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 。 7.（2022·重庆·A卷23题）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4= （完成化学方程式） 8. （2022·重庆·B卷23题）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末， 白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 (2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： ①只含NaOH   ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物   …… 甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 (填现象) 只含Na2CO3 【反思评价】 (3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 9.（2021·重庆·A卷16题）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．a→b段溶液的质量一定减小 B．b→c段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铜 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 10.（2021·重庆·A卷21题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。    查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图    （2）滤渣①的成分为 。 11.（2021·重庆·A卷22题）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题 （4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称） 12.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含你傻、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 （3） 物质X是 。 （5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。 A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. Na2SO4 D.KCl 13.（2020·重庆·A卷14题）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是 A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液 14.（2020·重庆·A卷21题）今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。    （3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤    ②溶液乙中的溶质一定有 。 ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号)。    15.（2020·重庆·B卷16题）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是  A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态 C．m=c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 16.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。 考点03 溶液的酸碱性与酸碱度 1.（2024·重庆·B卷16题）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2.（2022A·重庆·A卷16）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 KMnO4受热分解 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3.（2022·重庆·B卷15题）2侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是 A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和” 4.（2022·重庆·B卷18）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 (3)铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH (填“增大”或“减小”)。 5.（2021·重庆·A卷21）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。    查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图    （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 （填序号）。 A．pH=1            B．pH=2           C．pH=6              D．pH=10 6.（2021·重庆·B卷16）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 电解水一段时间（忽略气体的溶解） 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） 7.（2020·重庆·A卷9）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是 A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和” 8.（2020·重庆·B卷23）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （4） 实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。 考点04 复分解反应、中和反应 1.（2024·重庆·A卷16）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升稳明显高于cd段，说明该反应放出热量 2.（2024·重庆·A卷21）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。    【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 3.（2022·重庆·A卷10）学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 A．滴加酚酞 B．取用盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 4.（2022·重庆·B卷19）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明如下。 配料：每片含维生素C (C6H8O6)1000mg 辅料：柠檬酸(H3Ci)，碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉等 用法：用冷水或温水溶解后服用。 (2)柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。 ①柠檬酸与NaOH的反应 (填“属于”或“不属于”)中和反应。 5.（2021·重庆·A卷23）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 【探究过程】 （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为 。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液    B. 稀盐酸、BaCl2溶液   C. NaOH溶液、Na2CO3溶液 6.（2020·重庆·A卷23）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是 。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 考点01 常见的酸、碱、盐及化肥 1.（2024·重庆南开·二模）“人生在勤，勤则不匮”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾沤制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 用明矾处理长江水 明矾形成胶状物吸附悬浮杂质 C 农田施用草木灰作肥料 K2CO3溶液能使酚酞溶液变红 D 用熟石灰调节土壤的酸碱性 熟石灰能与土壤中的酸性物质反应 2.（2024·重庆八中一模）山茶花花期需额外施加含磷、钾元素的肥料。满足该需求的化肥是 A．KH2PO4 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 3.（2024·重庆八中一模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟，说明分子在不断运动； ③将两瓶浓溶液敞口置于空气中，溶质质量分数都减小； ④浓硫酸不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上硼酸溶液。 A． ①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 4.（2024·重庆一中·模拟8）下列归类说法正确的是 A．常见的碱：氨水、纯碱、烧碱 B．合成材料：合金、塑料、合成纤维 C．化石燃料：煤气、石油、天然气 D．人体微量元素：氟、碘、锌 5.（2023·重庆八中·阶段二））如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．物质a能与稀盐酸反应 B．物质b比物质c中铜元素的质量分数小 C．可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质只能是 6.（2024·重庆西大附中·5月）工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是 A．HCl可用于除锈 B．H2SO4用于铅蓄电池 C．NaOH可用于除油污 D．三者都可用作干燥剂 7.（2024·重庆育才·二模）物质的性质决定其用途。下列有关物质的用途描述不正确的是 A．氮气可以用作保护气 B．熟石灰可用作食品干燥剂 C．盐酸可以用于除铁锈 D．小苏打可以治疗胃酸过多 8.（2024·重庆巴蜀·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．生石灰能吸水，可用作食品干燥剂 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有强腐蚀性，可用于除油污 9.（2024·重庆一中·三模节选）从稻种到美食，凝结了劳动者的智慧，请回答下列问题。 (2)种植：农业上常用于改良酸性土壤的物质为 （填俗名）。 10.（2024·重庆一中·二模节选）化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。 (2)走进校园，道旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥______（填序号）。 A．KNO3 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．KCl 考点02 酸、碱、盐的化学性质 1.（2024重庆八中阶段二）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．证明反应发生 2.（2024重庆八中阶段二）将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是 A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7 B．原稀盐酸的溶质质量分数为73% C．b点溶液中金属离子的种类只有一种 D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生 3.（2024重庆一中二模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的个数有 ①分别加热两份等质量固体，一份是氯酸钾，另一份是氯酸钾与二氧化锰混合物 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 4.（2024·重庆开州·模拟预测）通过物质的不同性质，分别鉴别两组物质：①、②、溶液，都能选用的试剂是 A．溶液 B．稀 C．溶液 D．溶液 5.（2024重庆育才三模）化学要研究物质的转化及应用，CuCl2可用于木材防腐，下列物质相互反应可以制取CuCl2的是 ①铜和稀盐酸  ②氧化铜和稀盐酸    ③氢氧化铜和稀盐酸  ④氧化铜和稀硫酸 A．②③ B．①② C．①③ D．③④ 6.（2024·重庆一中·一模）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。CuSO4、Na2SO4、Cu(OH)2、H2O的质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示。下列说法中正确的个数是 ①Ⅱ代表Na2SO4的质量，Ⅲ代表Cu(OH)2的质量 ②该滴加过程中，向任意时刻所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液，都有白色沉淀生成 ③a点对应的溶液中，溶质种类有2种 ④b点对应的溶液中，阳离子和阴离子数目比m的取值范围为：1＜m≤2 A．1个 B．2个 C．3个 D．4 7.（2024·重庆实验外国语·二模）常温下，向、的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中溶质为和 B．原混合溶液中与的质量比为 C．原混合溶液中的质量为g D．b点对应溶液加入适量盐酸即可转化为只含一种溶质的溶液 8.（2024·重庆渝中·二模）某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，继续该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A．a点时溶液中可能含有两种盐 B．a~b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C．b~c段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D．c点时有两种沉淀 9.（2024·重庆一中·一模）常温时，某同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是 A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 10.（2024·重庆潼南·二模节选）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。 (1)图1中两实验均产生的现象为 。 (2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。 11.（2024·重庆一中·三模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，某品牌果蔬洗涤盐可能由氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠中的一种或多种组成。 【查阅资料】，碳酸钠受热不易分解； 碳酸氢钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，碳酸银是可溶于酸的白色沉淀； 通常情况下，和的溶液浓度极低时，二者之间不会发生反应。 实验一：探究果蔬洗涤盐的成分 (1)分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，发生反应的化学化学方程式为 。为进一步检验样品中是否含有碳酸氢钠，可向反应后的试管中加入 。（填序号）。 A．稀盐酸    B．氧化铁    C．紫色石蕊    D．碳酸钙 (2)另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【得出结论】该品牌果蔬洗涤盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。 实验二：取a g样品测定碳酸氢钠的质量分数 (3)试剂B的名称为 ，实验结束后，将装置C中的沉淀洗涤、干燥后测得质量为1.97g，则样品中的质量分数为 。 (4)有关上述实验反思的说法错误的是______（填序号）。 A．实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，则一定有碳酸钠 B．实验二：加热前通一段时间，防止爆炸 C．实验二：A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和 D．实验二：去除D装置会导致测得的碳酸氢钠含量偏高 考点03 溶液的酸碱性与酸碱度 1.（2024·重庆育才·二模）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列关于溶液的实验操作中正确的是 A．测定溶液pH B．读取溶液体积 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 2.（2024·重庆西大附中·二模）证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是 A． B． C． D． 3.（2024·重庆西大附中·二模）下列图像与实验设计对应错误的是 A. B. C. D. A．电解水生成氢气和氧气 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸 4.（2024·重庆潼南·二模节选）（2024·重庆潼南·二模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅱ．用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (3)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (4)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 5.（2024·重庆忠县·一模）某化学兴趣小组在老师的指导下对家里久置的炉具清洁剂进行如下的探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【提出问题1】炉具清洁剂是酸性还是显碱性？ 【实验探究】 (1)小红同学用试纸测得炉具清洁剂的 （填“>”、“<"或“=”）7，说明炉具清洁剂是碱性。 【提出问题2】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验探究】小明同学进行了如下所示的实验。 【获得结论】 (2)实验中产生的气体是 （填名称），据此实验，小明同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 (3)小组同学讨论后，认为小明的结论是错误的，原因是 。 【补充实验】小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠。 【深入探究】小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。 【提出问题3】烧杯乙中的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜提】 (4)猜想I：含有；猜想Ⅱ：含有 。 【实验探究】 (5)小芳同学取少许烧杯乙中的溶液于试管中，向其中加入某种金属单质，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，得出猜想Ⅱ成立。该反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (6)向烧杯乙中加入下列物质，也可以得出猜想Ⅱ成立的是______（填序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 考点04 复分解反应、中和反应 1.（2024·重庆巴蜀·三模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 B．熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多 C．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 2.（2024·重庆巴蜀·二模）下列物质在的无色溶液中可以大量共存的是 A．       B．       C．        D．       3.（2024·重庆育才·一模）某化工厂废水中含有NaOH和BaCl2，下列物质不能与废水发生反应的是 A．NaNO3 B．MgSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 4.（2023·重庆渝中·二模）学习复分解反应发生条件时，小状同学将稀硫酸分别加入以下三只试管： 实验编号 一 二 三 试管内试剂 KOH溶液+酚酞试剂 Fe2O3 CuCl2溶液 (1)实验一出现 现象时，溶液pH=7； (2)实验二发生反应的化学方程式为 。 (3)为了验证实验三是否发生复分解反应，小元同学进行了如下探究： （已知：对C1-的检验、测定有干扰）    ①沉淀A的化学式 。 ②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为 。 ③若满足质量关系m= （用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。 5.（2024·重庆巴蜀·三模）鲁巴兴趣小组根据初中化学常见的化学反应自主研发了“中学化学桌游”。玩牌规则：上家出牌后，若下家牌中的物质能与上家所出物质发生反应(条件省略)，即可出牌，否则下家暂停出牌，上家继续出牌，先出完牌者获得胜利。 (1)有一张牌已模糊不清，物质详情写着：水溶液呈黄色，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀。则该物质可能是 (填化学式)。 (2)“猜谜”关卡。H同学抽到：“无水为生，有水为熟”。请写出此过程发生的化学方程式 。 (3)X同学出了一张牌，所有人都接不上，此牌最有可能是______(填序号)。 A．KNO3 B．BaSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3 (4)T同学只剩最后一张牌为Fe，此时上家X同学手里还剩两张牌，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，则X同学手中的牌可能是______(填序号)。 A．H2SO4、AgNO3 B．NaOH、CuSO4 C．ZnSO4、HCl D．O2、HCl 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 酸碱盐 考点01 常见的酸、碱、盐及化肥 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 酸、碱、盐及化肥 A卷5年5考 B卷5年4考 A卷17题（1）（3） 2020年2份 化肥及用途；酸的概念；浓硫酸稀释；盐酸和硫酸的物理性质及用途；浓硫酸合理使用；烧碱用途；碱和盐的名称、用途 B卷9题，22题（3） 2020年3分 A卷5题 2021年2分 B卷14题,16题 2021年4分 A卷4题 2022年2分 B卷3题，8题 2022年4分 A卷13题，14题，21题(1) 2023年5分 A卷7题，17题 2024年6分 B卷5题，8题，10题 2024年6分 考点02 酸、碱、盐的化学性质 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 酸碱盐的化学性质 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷14题，21题(3) 2020年3分 酸的通性；碱的通性及盐的通性； B卷16题，21题(4) 2020年3分 A卷16题，21题(2)，22题(4) 2021年4分 B卷21题(3)(5) 2021年2分 A卷23题(1) 2022年2分 B卷23题(2)(3) 2022年2分 A卷13题 2023年2分 B卷14题,16题，23题(2) 2023年6分 A卷21题(2)(3)(4) 2024年3分 B卷23题(1) 2024年2分 考点03 溶液的酸碱性与酸碱度 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液的酸碱性与酸碱度 A卷5年3考 B卷5年4考 A卷9题 2020年2分 溶液的酸碱性；酸碱度pH值； B卷23题（5） 2020年1分 A卷21题(4) 2021年1分 B卷16题 2021年2分 A卷16题 2022年2分 B卷15题，18题(3) 2022年3分 B卷16题 2024年2分 考点04 复分解反应、中和反应 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 复分解反应、中和反应 A卷5年4考 B卷5年1考 A卷23题 2020年6分 复分解反应的运用；中和反应判断及图像问题 A卷23题(2)(3)(4)(5) 2021年5分 A卷10题， 2022年3分 B卷19题(2) 2022年1分 A卷21题(2) 2023年1分 A卷16题 2024年2分 考点01 常见的酸、碱、盐及化肥 1．（2024重庆A卷）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A．加油站、面粉厂应严禁烟火 B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 【答案】B 【解析】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，正确； B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误； C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确； D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。故选B 2．（2024·重庆A卷17题）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 (2)中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。 【答案】(1)盐 (2) 氯化铵 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥 3.（2024·重庆B卷5）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl 【答案】B 【解析】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选B 4．（2024·重庆B卷8）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是 【答案】C 【解析】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故正确； B.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故正确； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故错误； D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故正确；故选C 5.（2024·重庆B卷10题）化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A．烧碱常用于治疗胃酸过多 B．食用鱼虾能补充蛋白质 C．水果和蔬菜富含维生素 D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意； C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意； D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。故选A 6.（2023·重庆A卷13题）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 【答案】D 【解析】A、给庄稼施氮肥和钾肥，可加硝酸铵和氯化钾，硝酸铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，能够给庄稼提供氮、钾营养元素，故选项A正确； B、木柴燃烧属于放热反应，可通过燃烧木柴来做饭，故选项B正确； C、清洗餐具，可加入洗涤剂，因为洗涤剂具有乳化作用，能够使油珠分散成细小的液滴随着水流走，故选项C正确； D、消除水壶水垢，不能加炉具清洁剂，因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不和水垢的主要成分碳酸钙反应，故选项D错误；故选D 7.（2023·重庆A卷14题）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确； ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误； ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。 故①②④说法正确。故选B 8.（2023·重庆A卷21题（1））(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。    【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。 【答案】(1) H2SO4 澄清石灰水/氢氧化钙溶液 【解析】锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳； 9.（2022重庆A卷4题）化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO（NH2）2（尿素） 【答案】C 【解析】只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选C 10.（2022重庆B卷3题）安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误； B、在闻药品气味时，应轻轻煽动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确； C、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误。故选B 11.（2022重庆B卷8题）俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是 A．KNO3属于复合肥料 B．面粉的主要成分是淀粉 C．葵花籽油中富含油脂 D．乱用化肥不会污染土壤 【答案】D 【解析】A、复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料，硝酸钾中含K、N两种营养元素，所以硝酸钾是复合肥，故选项正确； B、面粉是由小麦制成的，其主要成分是淀粉，故选项正确； C、葵花籽油是葵花籽提炼的植物油，富含大量油脂，故选项正确； D、乱用化肥可能会造成水体及土壤污染、土壤板结等，故选项错误。故选D 12.（2021重庆A卷5题）叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【答案】B 【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意； B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意； C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；故选B 13.（2021重庆B卷14题）如图为氮元素的部分化合价，物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 【答案】C 【解析】A.a点是单质氮气，空气中体积分数最高；B.根据价类图可知，b点是NO2，属于大气污染物；C.c点是HNO2，是亚硝酸；D.d点表示盐，为硝酸盐，氮元素化合价为+5价，可能是硝酸钾，属于复合肥。故选C 14.（2021重庆B卷14题）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 电解水一段时间（忽略气体的溶解） 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） 【答案】C 【解析】①在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2：1，图像中体积比反了；②锌和硫酸铜反应，每65份的锌，置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，反应完全后，不再变化；铁和硫酸铜反应，每56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，反应完全后不再变化，锌的活动行大于铁，图像正确；③向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始pH＜7，随着反应进行，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，图像正确；④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），形状不同只是反应速率不同，最终产生的气体质量是相等的，图像错误。故选C15.（2020重庆A卷17题）用下列物质的序号填空。 ①干冰           ②碳酸氢钠          ③熟石灰   （1）发酵粉中常含有 ；     （3）常于改良酸性土壤的是 。 【答案】② ③ 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；（3）熟石灰常于改良酸性土壤 16.（2020重庆B卷9题）下列肥料中，能与尿素【CO（NH2）2】加工配制成复合肥料的是 A．（NH4）2SO4 B．KCl C．NH3·H2O D．NH4 Cl 【答案】B 【解析】复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；A、C、D选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，A、C、D选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B 17.（2020重庆B卷22题）化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。    （3）丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是 （填名称）。 【答案】 d 浓硫酸 【解析】用丙装置集气时，密度较小的气体应短进长出，氧气的密度小于水，因此排水集气时，气体应从d端进入；浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，若用丙装置干燥气体，丙中加入的液体是浓硫酸 考点02 酸、碱、盐的化学性质 1.（2024·重庆·A卷21题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 (2)流程中X可以为 (填序号)。 A．稀盐酸     B．氢氧化钠     C．生石灰     D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 【答案】(2) CO2 CD (3)(4)将“过量X”改为“适量X” 【解析】（2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2； 流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。 A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意； B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；故选CD。 （3）根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。 （4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X” 2.（2024·重庆·B卷23题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A．浓硫酸    B．蒸馏水    C．氢氧化钠溶液 【答案】(1)稀盐酸 C 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C 3.（2023·重庆·A卷13）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 【答案】D 【解析】A、给庄稼施氮肥和钾肥，可加硝酸铵和氯化钾，硝酸铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，能够给庄稼提供氮、钾营养元素，故选项A正确； B、木柴燃烧属于放热反应，可通过燃烧木柴来做饭，故选项B正确； C、清洗餐具，可加入洗涤剂，因为洗涤剂具有乳化作用，能够使油珠分散成细小的液滴随着水流走，故选项C正确； D、消除水壶水垢，不能加炉具清洁剂，因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不和水垢的主要成分碳酸钙反应，故选项D错误；故选：D 4.（2023·重庆·B卷14题）鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是 A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 【答案】D 【解析】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误； B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误； C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误； D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。故选D 5.（2023·重庆·B卷16题）下列图像与实验设计对应正确的有 图像          实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确； 图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确； 图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误； 图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；故选B。 6.（2023·重庆·B卷23题）微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 (2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 。 步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。 A．1号、5号        B．1号、3号        C．3号、4号        D．4号、5号 步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 。 【答案】(2)对照 BD/DB 【解析】（2）向6个孔穴中分别加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，则6号孔穴中水的作用是对照实验。 A、氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，则互滴后溶液没有明显现象，不符合题意； B、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，互滴后溶液有明显现象，符合题意； C、稀硫酸和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，则互滴后溶液没有明显现象，不符合题意； D、白醋能与石灰水中的氢氧化钙反应，互滴后溶液有明显现象，符合题意。 故选BD。 石灰水中的氢氧化钙能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液表面出现白膜，反应的化学方程式为 7.（2022·重庆·A卷23题）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4= （完成化学方程式） 【答案】(1)CuSO4+H2O 【解析】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 8. （2022·重庆·B卷23题）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末， 白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 (2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： ①只含NaOH   ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物   …… 甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 (填现象) 只含Na2CO3 【反思评价】 (3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【答案】(2)无明显现象 (3) 产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 【解析】b试管上层清液滴加过量氯化钙溶液，形成沉淀，即可证明反应后溶液含碳酸钠，再滴加酚酞无颜色变化（无明显变化），即可排除含有氢氧化钠的可能。 （3）若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能 9.（2021·重庆·A卷16题）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．a→b段溶液的质量一定减小 B．b→c段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铜 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 【答案】C 【解析】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。 B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。 C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。 D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。故选C 10.（2021·重庆·A卷21题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。    查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图    （2）滤渣①的成分为 。 【答案】Ag 【解析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。 11.（2021·重庆·A卷22题）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题 （4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称） 【答案】澄清石灰水 【解析】若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水 12.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含你傻、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 （3） 物质X是 。 （5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。 A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. Na2SO4 D.KCl 【答案】Na2CO3 C 【解析】滤液b中含氯化钙，反应生成的氯化钡，过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故应物质X是Na2CO3。为证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，说明过量，碳酸钾也能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，但上层清液含有氯化钙，碳酸钾可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故加入碳酸钾vu合适。故选C 13.（2020·重庆·A卷14题）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是 A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液 【答案】C 【解析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确； B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确； C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确； D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C 14.（2020·重庆·A卷21题）今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。    （3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤    ②溶液乙中的溶质一定有 。 ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号)。    【答案】NaCl D 【解析】②溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有NaCl。 ③溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大； 此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D选项符合题意 15.（2020·重庆·B卷16题）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是  A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态 C．m=c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 【答案】C 【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。 【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确； B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确； C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误； D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。故选C 16.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。 【答案】 3 【解析】因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3 考点03 溶液的酸碱性与酸碱度 1.（2024·重庆·B卷16题）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】B 【解析】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误； ②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误； ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误； ④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。故选B 2.（2022A·重庆·A卷16）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 KMnO4受热分解 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】A、一定量的高锰酸钾受热分解，释放出氧气，剩余固体质量逐渐减少，最后不变，不为零，剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，错误； B、过量的锌和铁与盐酸反应，最终氢气的质量相等，横坐标是金属的质量，根据方程式：，等质量的金属，产生氢气多的是铁，正确； C、开始氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，pH减小，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量时pH小于7，正确； D、硫在氧气中燃烧放热，反应停止后随着热传递，集气瓶内的温度又恢复到反应前，正确。 故正确的有3个，故选C 3.（2022·重庆·B卷15题）2侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是 A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和” 【答案】B 【详解】A、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐，故选项正确； B、碳酸氢钠易溶于水，但反应后溶液中有水，则一定有少量碳酸氢钠溶于水中，故选项错误； C、NaCl呈中性，所以常温下其溶液pH=7，故选项正确； D、该反应消耗CO2，可减少二氧化碳，能够体现“碳中和”，故选项正确。故选B 4.（2022·重庆·B卷18）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 (3)铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH (填“增大”或“减小”)。 【答案】(3)增大 【解析】（3）放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则PH值增大 5.（2021·重庆·A卷21）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。    查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图    （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 （填序号）。 A．pH=1            B．pH=2           C．pH=6              D．pH=10 【答案】 C 【解析】滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。 6.（2021·重庆·B卷16）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 电解水一段时间（忽略气体的溶解） 分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） 【答案】B 【详解】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确； 图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确； 图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误； 图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；故选B。 7.（2020·重庆·A卷9）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是 A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和” 【答案】B 【解析】A、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐，故选项正确； B、碳酸氢钠易溶于水，但反应后溶液中有水，则一定有少量碳酸氢钠溶于水中，故选项错误； C、NaCl呈中性，所以常温下其溶液pH=7，故选项正确； D、该反应消耗CO2，可减少二氧化碳，能够体现“碳中和”，故选项正确。故选B 8.（2020·重庆·B卷23）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 （4） 实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。 【答案】锌和酸反应放出氢气 【解析】硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。 考点04 复分解反应、中和反应 1.（2024·重庆·A卷16）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升稳明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A.根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，故A正确；B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中兴溶液不变色，随着稀硫酸加入，氢氧化钠被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH小于7，显酸性，此时溶液为无色；C.根据质量守恒可知，反应过程中钠元素质量不变，d点溶液的质量大于b点溶液质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点；D.ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点恰好完全反应，cd段pH小于7，六酸过量，ab升稳明显高于cd段，说明放热。故选C 2.（2024·重庆·A卷21）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。    【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 【答案】)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3.（2022·重庆·A卷10）学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 A．滴加酚酞 B．取用盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 【答案】A 【解析】A、向盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴加酚酞，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯上方滴加，防止污染胶头滴管。A正确； B、取用盐酸后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。B不正确； C、不能用胶头滴管搅拌溶液，应用玻璃棒管搅拌溶液。C不正确； D、取用盐酸后的滴管，不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。D不正确。故选A 4.（2022·重庆·B卷19）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明如下。 配料：每片含维生素C (C6H8O6)1000mg 辅料：柠檬酸(H3Ci)，碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉等 用法：用冷水或温水溶解后服用。 (2)柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。 ①柠檬酸与NaOH的反应 (填“属于”或“不属于”)中和反应。 【答案】属于 【解析】①柠檬酸在水中可解离出氢离子和酸根离子，属于酸，故柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，属于中和反应 5.（2021·重庆·A卷23）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 【探究过程】 （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为 。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液    B. 稀盐酸、BaCl2溶液   C. NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】MgCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A 【解析】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为； （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH； （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4； （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。 6.（2020·重庆·A卷23）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是 。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 【答案】 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【详解】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。 [设计方案] 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 考点01 常见的酸、碱、盐及化肥 1.（2024·重庆南开·二模）“人生在勤，勤则不匮”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾沤制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 用明矾处理长江水 明矾形成胶状物吸附悬浮杂质 C 农田施用草木灰作肥料 K2CO3溶液能使酚酞溶液变红 D 用熟石灰调节土壤的酸碱性 熟石灰能与土壤中的酸性物质反应 【答案】C 【解析】A、厨余垃圾中含N、P、K等元素，因此可用厨余垃圾沤制肥料，故选项说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附悬浮杂质使其沉降，因此可用于处理长江水，故选项说法正确； C、农田施用草木灰作肥料K2CO3，是因为K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项说法错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用熟石灰调节土壤酸碱性，故选项说法正确。故选C 2.（2024·重庆八中一模）山茶花花期需额外施加含磷、钾元素的肥料。满足该需求的化肥是 A．KH2PO4 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，符合题意； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，不符合题意； C、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，不符合题意； D、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，不符合题意。故选A 3.（2024·重庆八中一模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟，说明分子在不断运动； ③将两瓶浓溶液敞口置于空气中，溶质质量分数都减小； ④浓硫酸不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上硼酸溶液。 A． ①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则瓶口会有白雾，而不是白烟，说法不正确； ③浓硫酸具有吸水性，敞口放置会使溶剂增多，则溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质质量减小，则溶质质量分数也会减小，说法正确； ④浓硫酸具有腐蚀性，若不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上碳酸氢钠溶液，而不是硼酸溶液，说法不正确。故选A 4.（2024·重庆一中·模拟8）下列归类说法正确的是 A．常见的碱：氨水、纯碱、烧碱 B．合成材料：合金、塑料、合成纤维 C．化石燃料：煤气、石油、天然气 D．人体微量元素：氟、碘、锌 【答案】D 【解析】A、碱是由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，则氨水、烧碱（氢氧化钠的俗称）属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项分类不正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料、合成纤维属于合成材料，而合金属于金属材料，故选项分类不正确； C、化石燃料包括煤、石油和天然气，而煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料，故选项分类不正确； D、氟、碘、锌在人体内的含量均小于0.01%，均属于微量元素，故选项分类正确。故选D 5.（2023·重庆八中·阶段二））如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．物质a能与稀盐酸反应 B．物质b比物质c中铜元素的质量分数小 C．可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质只能是 【答案】C 【解析】A.物质a是铜单质，不能与稀盐酸反应，故A错误； B.由铜元素的“价类二维图”可知，物质b是Cu2O，物质c是CuO，物质b中铜元素的质量分数为：，物质c中铜元素的质量分数为：，故B错误； C.由铜元素的“价类二维图”可知，物质d是 Cu(OH)2，可由Cu(OH)2与稀硫酸反应生成，故C正确； D.e点对应物质是显+2价的铜盐，可以是、CuCl2等，故D错误。故选C 6.（2024·重庆西大附中·5月）工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是 A．HCl可用于除锈 B．H2SO4用于铅蓄电池 C．NaOH可用于除油污 D．三者都可用作干燥剂 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，选项正确； B、H2SO4能用于铅蓄电池，选项正确； C、氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于除油污，选项正确； D、盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能作干燥剂，选项错误；故选D 7.（2024·重庆育才·二模）物质的性质决定其用途。下列有关物质的用途描述不正确的是 A．氮气可以用作保护气 B．熟石灰可用作食品干燥剂 C．盐酸可以用于除铁锈 D．小苏打可以治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、氮气的化学性质稳定，可以用作保护气，故A正确； B、熟石灰没有吸水性，不能用作食品干燥剂，故B错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，因此稀盐酸可用于金属除锈，故C正确； D、小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，故D正确。故选B 8.（2024·重庆巴蜀·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．生石灰能吸水，可用作食品干燥剂 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有强腐蚀性，可用于除油污 【答案】A 【解析】A、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，选项正确； B、石墨可用于生产铅笔芯是由于石墨是最软的矿物之一，不是由于其具有导电性，选项错误； C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项错误； D、氢氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠可以与油发生反应，与腐蚀性无关，选项错误。故选A 9.（2024·重庆一中·三模节选）从稻种到美食，凝结了劳动者的智慧，请回答下列问题。 (2)种植：农业上常用于改良酸性土壤的物质为 （填俗名）。 【答案】熟石灰或消石灰 【解析】（2）农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙的俗名有：熟石灰、消石灰 10.（2024·重庆一中·二模节选）化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。 (2)走进校园，道旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥______（填序号）。 A．KNO3 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．KCl 【答案】C 【解析】（2）氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质的含量；磷肥能促进农作物根系发达、耐旱耐寒的能力。 A. KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误； B. NH4Cl    中含有氮元素，属于氮肥，故错误； C. NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确； D. KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；故选C 考点02 酸、碱、盐的化学性质 1.（2024重庆八中阶段二）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．证明反应发生 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，不能在量筒中，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A不能达到目的； B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，无法探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B不能达到目的； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故C不能达到目的； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色，则可说明氢氧化钠被消耗，可以证明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故D能达到目的。故选D。 2.（2024重庆八中阶段二）将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是 A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7 B．原稀盐酸的溶质质量分数为73% C．b点溶液中金属离子的种类只有一种 D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生 【答案】C 【解析】根据题意，氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，再加入硫酸镁溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸。如图所示，最终得到的沉淀硫酸钡是23.3g，生成氢氧化镁沉淀的质量是26.2-23.3=2.9g。据此分析。 【详解】A、根据分析可知由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡有剩余，该反应无气体或是沉淀生成，因此所得溶液质量是100g+50g=150g，但由于氢氧化钡有剩余因此溶液显碱性pH>7，选项错误； B、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是23.3g，硫无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为， 根据反应的质量关系计算 由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为 , 则与盐酸反应的氢氧化钡质量是17.1g-8.55g=8.55g，则设盐酸中溶质质量分数为 选项错误； C、根据分析，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，选项正确； D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，选项错误；故选C 3.（2024重庆一中二模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的个数有 ①分别加热两份等质量固体，一份是氯酸钾，另一份是氯酸钾与二氧化锰混合物 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】B 【解析】①等质量的两份固体，一份氯酸钾，一份氯酸钾和二氧化锰，有催化剂反应快，没催化剂反应慢，但有催化剂的固体中氯酸钾较少，最终生成的氧气质量要少，故图像错误； ②常温下，相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2=H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故图像正确； ③一定量的氢氧化钠溶液显碱性，与盐酸反应生成氯化钠和水，图象中pH值的变化应从大于7逐渐的减小到小于7，故图像错误； ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，故图像错误。故选B 4.（2024·重庆开州·模拟预测）通过物质的不同性质，分别鉴别两组物质：①、②、溶液，都能选用的试剂是 A．溶液 B．稀 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A、①碳酸钠与硝酸银生成碳酸银白色沉淀与硝酸钠，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀与硝酸钾，现象相同，不能鉴别；②硝酸银与硝酸钡、氢氧化钙均不反应，不能鉴别；不符合题意； B、①氯化钾与稀硫酸不反应，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别；②稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀与硝酸，与氢氧化钙反应生成硫酸钙与水，无明显现象，可以鉴别；符合题意； C、①硫酸锌与碳酸钠生成碳酸锌白色沉淀与硫酸钠，与氯化钾不反应，可以鉴别；②硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀与硝酸锌，与氢氧化钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，可能会产生沉淀，不能鉴别；不符合题意； D、①碳酸钠与氯化钾不反应，不能鉴别；②碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀与硝酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，现象相同，不能鉴别；不符合题意；故选B 5.（2024重庆育才三模）化学要研究物质的转化及应用，CuCl2可用于木材防腐，下列物质相互反应可以制取CuCl2的是 ①铜和稀盐酸  ②氧化铜和稀盐酸    ③氢氧化铜和稀盐酸  ④氧化铜和稀硫酸 A．②③ B．①② C．①③ D．③④ 【答案】A 【解析】①铜的金属活动性比氢弱，所以铜和稀盐酸不反应，无法制取CuCl2； ②氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以制取CuCl2； ③氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以制取CuCl2； ④氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无法制取CuCl2。故选A 6.（2024·重庆一中·一模）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。CuSO4、Na2SO4、Cu(OH)2、H2O的质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示。下列说法中正确的个数是 ①Ⅱ代表Na2SO4的质量，Ⅲ代表Cu(OH)2的质量 ②该滴加过程中，向任意时刻所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液，都有白色沉淀生成 ③a点对应的溶液中，溶质种类有2种 ④b点对应的溶液中，阳离子和阴离子数目比m的取值范围为：1＜m≤2 A．1个 B．2个 C．3个 D．4 【答案】C 【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是，H2SO4反应完之后，发生反应。 【详解】①根据方程式分析，两个反应都会产生Na2SO4，第二个反应产生Cu(OH)2，结合图形，说法正确； ②两个反应都会产生Na2SO4，且Na2SO4不会消失，因此，向任意时刻所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液，都有BaSO4白色沉淀生成，说法正确； ③观察图像可知，a点H2SO4已反应完，CuSO4未反应完，溶质为Na2SO4和CuSO4，共2种，说法正确； ④观察图像可知，b点NaOH过量，溶质有Na2SO4和NaOH，Na2SO4中阳离子和阴离子数目比为2∶1，NaOH中阳离子和阴离子数目比为1∶1，因此溶液中阳离子和阴离子数目比m的取值范围为：1＜m＜2，说法错误；故选C 7.（2024·重庆实验外国语·二模）常温下，向、的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中溶质为和 B．原混合溶液中与的质量比为 C．原混合溶液中的质量为g D．b点对应溶液加入适量盐酸即可转化为只含一种溶质的溶液 【答案】B 【解析】MgCl2和MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为、。 【详解】A、由图中曲线结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH)2溶液的体积为100mL时，硫酸镁完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液的体积在100~300mL时，只有氯化镁和氢氧化钡发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的BaCl2和没有完全反应的MgCl2，故A不符合题意； B、两个反应中，硫酸镁和氯化镁和氢氧化钡消耗量是相同的，再根据折线中体积消耗比为2:1，故推断原溶液中硫酸镁和氯化镁的比例为2：1，硫酸镁的相对分子质量为120，氯化镁为95，故质量比为120*2：95=48:19，故B不正确。 C、由B选项分析可知，混合物中氯化镁的质量为，故C不符合题意； D、由图可知，b点时，混合溶液中的MgCl2、MgSO4均与氢氧化钡完全反应，且加入了过量的氢氧化钡，此时溶液中含有的溶质为氢氧化钡、氯化钡，向溶液加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，最后溶液转化为只含一种溶质（氯化钡）的溶液，故D不符合题意。 故选B 8.（2024·重庆渝中·二模）某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，继续该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A．a点时溶液中可能含有两种盐 B．a~b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C．b~c段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D．c点时有两种沉淀 【答案】C 【解析】根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，实验结束后，加入氢氧化钠溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的是盐酸和氢氧化钠溶液的反应，还可能发生了剩余的硫酸和氢氧化钠溶液的反应；酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还可能发生了硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应。 【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸铜可能有剩余，a点时溶液中可能含有氯化铜、硫酸铜两种盐，说法正确，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应，说法正确，不符合题意； C、当硫酸铜恰好与氯化钡完全反应，b点不存在硫酸铜，b～c段不一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，c点时，产生硫酸钡、氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意。故选C 9.（2024·重庆一中·一模）常温时，某同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是 A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 【答案】C 【解析】A、常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，说明不同物质在相同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确； B、因为Na2CO3几乎不溶解于酒精，小玻璃瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O，故选项说法正确； C、二氧化碳不溶于酒精，不和酒精反应，玻璃小瓶中会产生沉淀（Na2CO3几乎不溶解于酒精），则可证明CO2能与NaOH发生了反应，故选项说法错误； D、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故选项说法正确；故选：C 10.（2024·重庆潼南·二模节选）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。 (1)图1中两实验均产生的现象为 。 (2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。 【答案】(1)有蓝色沉淀生成(2)溶液由红色变为无色 【解析】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铜反应，分别生成氢氧化铜沉淀和氯化钠、氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化铜是蓝色沉淀，图1中两实验均产生的现象为产生蓝色沉淀。 （2）氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 11.（2024·重庆一中·三模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，某品牌果蔬洗涤盐可能由氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠中的一种或多种组成。 【查阅资料】，碳酸钠受热不易分解； 碳酸氢钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，碳酸银是可溶于酸的白色沉淀； 通常情况下，和的溶液浓度极低时，二者之间不会发生反应。 实验一：探究果蔬洗涤盐的成分 (1)分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，发生反应的化学化学方程式为 。为进一步检验样品中是否含有碳酸氢钠，可向反应后的试管中加入 。（填序号）。 A．稀盐酸    B．氧化铁    C．紫色石蕊    D．碳酸钙 (2)另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【得出结论】该品牌果蔬洗涤盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。 实验二：取a g样品测定碳酸氢钠的质量分数 (3)试剂B的名称为 ，实验结束后，将装置C中的沉淀洗涤、干燥后测得质量为1.97g，则样品中的质量分数为 。 (4)有关上述实验反思的说法错误的是______（填序号）。 A．实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，则一定有碳酸钠 B．实验二：加热前通一段时间，防止爆炸 C．实验二：A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和 D．实验二：去除D装置会导致测得的碳酸氢钠含量偏高 【答案】(1) C (2)仍有白色沉淀存在 (3) 浓硫酸 (4)AB 【解析】（1）分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：； A、反应后试管中含有生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应产生气泡，所以无法用稀盐酸检验是否含有碳酸氢钠，选项错误； B、氧化铁不与碳酸氢钠反应，不能用于检验碳酸氢钠，选项错误； C、反应后试管中溶液含氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙溶液均显中性，而碳酸氢钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液与碱性溶液变蓝，所以可以用其检验样品中是否含有碳酸氢钠，选项正确； D、碳酸钙不与碳酸氢钠反应，不能用于检验碳酸氢钠，选项错误；故选C； （2）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，所以，另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，若观察到仍然有白色沉淀存在，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠； （3）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，装置C中氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳，故装置B的作用是吸收产生的水蒸气，故为浓硫酸； 设样品反应产生的二氧化碳质量为x 设样品中碳酸氢钠质量为y 则样品中NaHCO3的质量分数为： （4）A、碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，不能证明含有碳酸钠，选项错误； B、实验二中加入前通一段时间的氮气，目的是将管内的空气排净，以免空气中的二氧化碳被装置C吸收，影响实验数据，与防止爆炸无关，选项错误； C、实验二中A管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，A中玻璃管内固体减轻的质量等于生成的二氧化碳和水的质量和，B装置为试剂为浓硫酸，B中增重的质量为生成的水的质量，C装置中的氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳，C装置增重的质量为生成的二氧化碳质量，故A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和，选项正确； D、实验二中D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，去除D装置，会使空气中的二氧化碳被C装置吸收，造成测得二氧化碳质量增大，从而使计算出的碳酸氢钠质量增重。选项正确；故选AB 考点03 溶液的酸碱性与酸碱度 1.（2024·重庆育才·二模）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列关于溶液的实验操作中正确的是 A．测定溶液pH B．读取溶液体积 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 【答案】C 【解析】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在潮湿的pH试纸上，防止稀释待测液，影响pH值，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，且蒸发皿可直接加热，不能放在陶土网上加热，不符合题意。故选C 2.（2024·重庆西大附中·二模）证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，当pH=7时，说明酸中的H+和碱中的OHˉ被消耗，两者发生了化学反应，A正确； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，溶液中本身有水，无需检验，而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与稀盐酸、氯化钠都不反应，无明显现象。不管有没有发生反应，都是无明显现象，所以通入二氧化碳无明显现象无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B错误； C、硝酸银与溶液中的氯离子发生反应生成氯化银沉淀，但氯化钠、盐酸中都有氯离子，所以无法证明溶液中存在氯化钠，从而无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，C错误； D、氯化铁和溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化钠中有氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，D错误。故选A 3.（2024·重庆西大附中·二模）下列图像与实验设计对应错误的是 A. B. C. D. A．电解水生成氢气和氧气 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸 【答案】D 【解析】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2∶1，A正确； B、红磷燃烧放热，消耗氧气，所以一开始燃烧时，集气瓶内气体受热压强增大，反应过程不断消耗氧气，且反应结束集气瓶温度恢复室温，所以最终压强比初始压强低，B正确； C、向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，所以加入Ba(OH)2溶液会导致酸减少，碱增多，Ba(OH)2过量也会导致溶液碱性增强，所以pH不断增大，C正确； D、分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸，Al与稀盐酸发生的反应是，Al2O3与稀盐酸发生的反应是，说明每54份质量的Al与219份质量的HCl反应生成267份质量的AlCl3，每102份质量的Al2O3与219份质量的HCl反应生成267份质量的AlCl3，则等质量情况下，Al所能转化生成的AlCl3比Al2O3更多，D错误。故选D 4.（2024·重庆潼南·二模节选）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅱ．用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (3)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (4)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 【答案】(3)8 (4)ACDE 【解析】（3）图4中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，V的数值最接近8 （4）d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、CaCl2 A、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，可以证明反应进行到d点，符合题意； B、氯化铁溶液与稀盐酸不反应，不可以证明反应进行到d点，不符合题意； C、镁与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意； E、氧化铜与稀盐酸反应，固体逐渐溶液，溶液由无色变成浅蓝色，可以证明反应进行到d点，符合题意； 故选ACDE 5.（2024·重庆忠县·一模）某化学兴趣小组在老师的指导下对家里久置的炉具清洁剂进行如下的探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【提出问题1】炉具清洁剂是酸性还是显碱性？ 【实验探究】 (1)小红同学用试纸测得炉具清洁剂的 （填“>”、“<"或“=”）7，说明炉具清洁剂是碱性。 【提出问题2】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验探究】小明同学进行了如下所示的实验。 【获得结论】 (2)实验中产生的气体是 （填名称），据此实验，小明同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 (3)小组同学讨论后，认为小明的结论是错误的，原因是 。 【补充实验】小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠。 【深入探究】小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。 【提出问题3】烧杯乙中的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜提】 (4)猜想I：含有；猜想Ⅱ：含有 。 【实验探究】 (5)小芳同学取少许烧杯乙中的溶液于试管中，向其中加入某种金属单质，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，得出猜想Ⅱ成立。该反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (6)向烧杯乙中加入下列物质，也可以得出猜想Ⅱ成立的是______（填序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】(1)＞(2)二氧化碳(3)可能是氢氧化钠变质了(4)NaCl、HCl(5)(6)ABC 【解析】（1）炉具清洁剂主要成分：表面活性剂和无机碱，故溶液显碱性，则溶液的pH＞7； （2）根据实验结论炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则实验中产生的气体是二氧化碳； （3）小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠，氢氧化钠易变质，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以清洁剂中的碳酸钠可能是氢氧化钠变质后生成的； （4）小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，中性或酸性溶液都不会使酚酞变色，因此溶液可能显中性，也可能显酸性，故猜想I：含有NaCl；猜想Ⅱ：含有NaCl、HCl； （5）依据产生气泡，溶液变为浅绿色，加入的金属单质为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； （6）A、紫色石蕊溶液遇酸变红，可以证明溶液显酸性，说明溶液中的溶质含有HCl，则猜想Ⅱ成立，故A正确； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明溶液中的溶质含有HCl，则猜想Ⅱ成立，故B正确； C、滴加氢氧化钠溶液没有立即变红，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说明溶液中的溶质含有HCl，则猜想Ⅱ成立，故C正确； D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应都能生成氯化银沉淀，无法证明有盐酸存在，故D错误；故选ABC 考点04 复分解反应、中和反应 1.（2024·重庆巴蜀·三模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 B．熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多 C．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但是不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应是化合物与化合物的反应，但是化合物与化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、碳酸盐与酸反应生成气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成气体，符合题意。故选D 2.（2024·重庆巴蜀·二模）下列物质在的无色溶液中可以大量共存的是 A．       B．       C．        D．       【答案】C 【解析】pH>7的无色溶液显碱性，溶液中含有大量的。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 A、中的铜离子与在溶液中生成蓝色絮状沉淀，不能大量共存，故A项错误； B、与反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B项错误； C、三者之间不反应，能在pH>7的碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故C项正确; D、与反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D项错误。故选C 3.（2024·重庆育才·一模）某化工厂废水中含有NaOH和BaCl2，下列物质不能与废水发生反应的是 A．NaNO3 B．MgSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 【答案】A 【解析】A.NaOH和BaCl2分别与NaNO3交换成分，都没有水、气体、沉淀产生，所以不能发生反应，故A选项符合题意； B.NaOH与MgSO4交换成分能生成白色沉淀氢氧化镁，BaCl2和MgSO4交换成分能生成硫酸钡白色沉淀，反应都能发生，故B选项不符题意； C.NaOH与K2CO3不反应，BaCl2能和K2CO3交换成分生成白色沉淀碳酸钡，故C选项不符合题意； D.NaOH和FeCl3交换成分生成红褐色沉淀氢氧化铁，BaCl2和FeCl3不反应，故D选项错误；故选A 4.（2023·重庆渝中·二模）学习复分解反应发生条件时，小状同学将稀硫酸分别加入以下三只试管： 实验编号 一 二 三 试管内试剂 KOH溶液+酚酞试剂 Fe2O3 CuCl2溶液 (1)实验一出现 现象时，溶液pH=7； (2)实验二发生反应的化学方程式为 。 (3)为了验证实验三是否发生复分解反应，小元同学进行了如下探究： （已知：对C1-的检验、测定有干扰）    ①沉淀A的化学式 。 ②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为 。 ③若满足质量关系m= （用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。 【答案】(1)溶液由红色变为无色(2)(3)BaSO4 2(m1+m2) 【解析】（1）实验一中溶液由红色变为无色时，溶液 pH =7，原因是酚酞遇碱变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，在中性溶液中酚酞为无色； （2）实验二中硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，故填：； （3）①因为硫酸根对氯离子检验有干扰，因此应首先除去硫酸根，为了避免干扰氯离子可用硝酸钡除去硫酸根，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此沉淀 A 为硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4，故填：BaSO4； ②中和反应是酸和碱的反应， A 中含有生成的硝酸和原有的氯化铜，步骤 III 中硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：，故填：； ③若未发生复分解反应则溶液中氯化铜仍然存在，即沉淀 B 中的氯元素的质量加上沉淀 C 中铜元素的质量应等于氯化铜质量的一半，即m=2(m1+m2)，故填：2(m1+m2)。 5.（2024·重庆巴蜀·三模）鲁巴兴趣小组根据初中化学常见的化学反应自主研发了“中学化学桌游”。玩牌规则：上家出牌后，若下家牌中的物质能与上家所出物质发生反应(条件省略)，即可出牌，否则下家暂停出牌，上家继续出牌，先出完牌者获得胜利。 (1)有一张牌已模糊不清，物质详情写着：水溶液呈黄色，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀。则该物质可能是 (填化学式)。 (2)“猜谜”关卡。H同学抽到：“无水为生，有水为熟”。请写出此过程发生的化学方程式 。 (3)X同学出了一张牌，所有人都接不上，此牌最有可能是______(填序号)。 A．KNO3 B．BaSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3 (4)T同学只剩最后一张牌为Fe，此时上家X同学手里还剩两张牌，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，则X同学手中的牌可能是______(填序号)。 A．H2SO4、AgNO3 B．NaOH、CuSO4 C．ZnSO4、HCl D．O2、HCl 【答案】(1)Fe2(SO4)3 (2) (3)A (4)AD 【解析】（1）水溶液呈黄色，说明存在铁离子，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀，说明沉淀是不溶于酸的硫酸钡，故该物质是Fe2(SO4)3； （2）“无水为生，有水为熟。”是生石灰与水反应生成熟石灰，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）X出了一张牌，所有人都接不上，说明该物质不能与其他物质发生反应，KNO3既是钾盐，又是硝酸盐，不能与其他物质发生反应，故选A； （4）T同学只剩最后一张牌为Fe，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，说明铁能与X同学两种牌上的物质发生反应， A、铁能与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，选项正确； B、铁不与氢氧化钠反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误； C、铁不与硫酸锌反应，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项正确；故选AD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$