2024年中考化学专项测试综合应用题

2024年中考化学专项测试——综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．2023年10月26日神舟十七发射成功，3名航天员每天约需1662升氧气（换算成氧气质量约为2160g）执行180天任务大约需要30万升的氧气，如何解决？ (1)常规方法：空间站中太阳能非常丰富，把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应的基本类型是 。 (2)应急方法：储备一些高压氧气罐，从微观的角度分析，当将高压氧气减压为正常大气压时，改变的是 。从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。 (3)紧急供氧：如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为 。 (4)实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 和 ， ②装置A制取氧气的化学方程式 ，试管口向下倾斜的原因 。 ③实验室制取气体要考虑：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。则制取气体的思路排序为 （填字母）。 a. ①→②→③        b. ②→①→③            c .③→①→② (5)用电解水的方法制取3名航天员一天所需的氧气，需要多少克水？ 2．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。试回答下列问题： (1)①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 ②海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 ③海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。过程Ⅱ中加入的物质X为 （填物质名称）。 (2)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入一定量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到120gMgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： ①写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 ②当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的阴离子为 （写化学式）。 ③当滴入10%的NaOH溶液160g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 3．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：。 (1)的值是 。 (2)若要制得氧气，则理论上需要含的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） (3)吸氧时，供氧装置要与如1图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 （选填“”或“”）端，吸氧时该装置的作用是 。（答2点） (4)一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如2图所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是 。 4．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)浓硫酸具有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上3%~5%的 (填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液。 (2)厨房用炉具清洁剂除去油污的原理是利用油脂和_____(填字母序号)发生反应。 A．稀盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．苛性钠 (3)化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。 ①开始时，U形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。 ②充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。 (4)实验室里，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。回答下列问题： ①配制该溶液时，需要称取氯化钾的质量为 g。 ②配制该溶液的过程中，下列仪器不需要使用的是 (填字母序号)。 5．某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 Ⅰ.粗盐提纯 如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为 （填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 工业上以粗盐水（含少量）为原料制备的工艺流程如图。 (3)试剂可以选用 （填序号）。      (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。 Ⅱ.氢氧化钠的制备 (6)工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：气体的化学式为 。 (7)利用电解水实验测定水的组成，不能加入增强水的导电性的理由是 。 (8)利用电解食盐水制氢氧化钠的原理，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少？（写出计算过程） Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用传感器测得相关随时间变化情况如图2所示。 (9)分液漏斗中的溶液甲是 。 (10)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。 能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 点对应溶液中主要存在的微粒有 之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 (11)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是的是 （填序号）。 6．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （化学用语表示）。 (2)某学校化学兴趣小组做中和实验时，向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用传感器测得溶液的与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点。 ③以上两个反应的微观本质是 。 (3)下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和】 ①请写出图1反应仓中生成的化学方程式 。 ②A和B装置都可以做为发生装置，请写出B装置的优点 。 ③实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生和收集装置 （填字母）。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙的大理石的质量。 7．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有 （填离子符号）。 (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 (3)海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除含有 NaCl外，还含有 以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。 ①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。 ②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式 。 ③加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 (4)某同学为探究氢氧化钠溶液是否变质，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式 。请你帮助该同学设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（简要实验步骤及现象） 。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100t质量分数为9.8%的硫酸废水，用氢氧化钙来处理该废水至中性，需要氢氧化钙的质量是多少？ 8．碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料——氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。 【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 (1)根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母，多选)。 A．易溶于水 B．难溶于水 C．易挥发 D．受热易分解 (2)草木灰是一种重要的农家肥，属于 (填肥料种类)；草木灰 (填“能”或“不能”)与碳酸氢铵混合施肥。 (3)根据图2工艺流程回答： Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的 不同进行分离。 Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气(NH3)需要参加反应的氮气的质量 ？(写出计算过程) 9．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 (1)碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是 。 (2)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A．金刚石导电性能良好 B．CO2是导致温室效应的主要气体 C．干冰可用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式 。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应 ？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。 (简要写出操作、现象及结论)。 (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接 。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 10．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。 (1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于 材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是 (选填“a”或“b”)。 (2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和 有关。 (3)古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 11．小红在测一瓶稀盐酸中溶质的质量分数时，具体步骤如下： 步骤一：用NaOH固体配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向10g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 (1)写出在步骤一中的实验环节：计算、称量、量取、 。 (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，此时溶液的溶质有 。(用化学式表示) (3)结合图可知恰好中和10g待测稀盐酸所需氢氧化钠溶液所含溶质质量为 。 (4)请结合图，计算该10g待测稀盐酸中溶质的质量分数。 (5)已知酚酞溶液在溶液中pH＜8.2时都显无色，某同学为了简化实验操作，改用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法测得该稀盐酸的溶质质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 12．酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有 性；冬季把石灰乳刷在树干上防虫害，一段时间后风干变硬，此时固体的成分可能是 (填化学式)。 (2)小岚把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示，根据现象回答下列问题： 试剂 食醋 稀盐酸 肥皂水 烧碱溶液 蔗糖水 蒸馏水 颜色 红 红 紫 紫 绿 绿 ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②Na2CO3溶液也可使上述花汁变紫色，其中使花汁变色的离子是 (填离子符号)。 (3)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的质量关系如图所示。 ①D点的溶质有 (填化学式)。 ②BC段发生反应的化学方程式为 。 13．一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 (1)中的C元素化合价为 。 (2)称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是 。 ②已知：分解的化学方程式为，那么一水草酸钙分解生成的质量是 （写出计算过程）。 ③加热至 ℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有 。 14．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O)。 【资料】①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。 I.硫酸铜的生成。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。 II.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃∼60℃，不能太高的原因是 。 (5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。(填字母) a.冷蒸馏水       b.95%的酒精         c.热蒸馏水 III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。 实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。 实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。 (6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。 【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO4溶液与氨水反应时一般生成Cu2(OH)2SO4固体，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。 ②Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O在100℃时完全失去结晶水。 ③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。 取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。 20℃ 100℃ 650℃ A 7.92 6.84 1.92 B 100 101.08 103.52 C 100 100 101.92 (7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和 。 (8)B装置除吸收水外，还可吸收 。 (9)该化合物的化学式为 。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 15．某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 (1)写出“酸浸”过程中获得所发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g 的溶液，则需加入的溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程） (3)已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则调节pH的范围是 （填字母）。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 (4)结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 16．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 17．某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 I.粗盐提纯 工业上以粗盐水（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaCl的工艺流程如下。 (1)试剂X可以选用 （填序号）。 a.CaO                b.KOH                c.NaOH (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。 Ⅱ.氢氧化钠的制备 (4)电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：，若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠多少t？（写出计算过程） Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器测得相关pH随时间变化情况如图2所示。 (5)分液漏斗中的溶液甲是 。 (6)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。 a.a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 b.c点对应溶液中主要存在的微粒有Na+、Cl-、H2O c.90s之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 (7)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是 （填序号）。 a.     b. c.        d. 18．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁。金属镁的物理性质是 （写一条）。 (2)第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 。 (3)第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： ①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 ②反应2属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 ③操作I和操作Ⅱ的名称均为 。 ④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 ⑤物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 19．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸笨甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 (填最简整数比)。 (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 (化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。 (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。 A．CO(NH2)2      B．Ca3(PO4)2      C．NH4NO3       D．KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 。 (4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。 (5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数) 20．化学与生活息息相关。 (1)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是 。 (2)小苏打为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理 。 (3)人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是___________(填字母)。 A．碘 B．铁 C．锌 (4)长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化常用的方法是 。 (5)汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。 请写出该反应的化学方程式 ；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是 。 (6)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式 。 (7)理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 21．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解反应 (2)分子间的间隔 (3) (4) B E 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 c (5)解：设需要水的质量为x 答：需要水的的质量为2430g。 2．(1) 沸点 物理 稀盐酸 (2) 固体逐渐溶解，有气泡生成，产生白色沉淀 、 268.4g 解：设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。 则此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为268.4g。 3．(1)2 (2)解：设制得96g氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量为x。 解得：x=355g 答：制得96g氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量为355g。 (3) a 对氧气流量进行调节、调节氧气的温度 (4)生氧速度波动较小、使用时间较长 4．(1) 腐蚀性 碳酸氢钠 (2)D (3) 左 NaCl (4) 10 C 5．(1)B (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)a、c (4)、 (5)滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 (6)H2 (7)通电时，氯化钠会发生反应生成氯气，影响实验结果 (8)解：设若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠质量是x。 x=58.5t 答：若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠质量是58.5t。 (9)稀盐酸 (10)b (11)c 6．(1)H+ (2) a 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (3) 可以控制反应速率 BC或BE (4)解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 7．(1)H⁺ (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 除去杂质 CaCl2和过量的 BaCl2（或除去杂质氯化钙和过量的氯化钡） (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质；若溶液无明显现象，则该氢氧化钠溶液完全变质（答案合理即可） (5)解：设需要氢氧化钙的质量为x。 x=7.4t 答：需要氢氧化钙的质量为7.4t。 8．(1)AD (2) 钾肥 不能 (3) 沸点 设需要参加反应的氮气的质量为x，则 x=1.4t 答：需要参加反应的氮气的质量为1.4t。 9．(1)4 (2)A (3) 干燥紫色石蕊纸条不变色，湿润紫色石蕊纸条变红 取少量乙中液体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，证明二者发生了反应 (4) BDCE (5)产生480kJ能量需要葡萄糖的质量为=30g 解：设产生CO2的质量为x    x=44g 答：产生CO2的质量为44g 10．(1) 金属 a (2) 铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强 二氧化碳/CO2 (3)解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。 x=22.2g Cu2(OH)3CO3的质量分数=×100%=88.8% 答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。 11．(1)溶解 (2)NaCl和HCl (3)0.8g (4)设消耗0.8gNaOH需要氯化氢的质量为x， x=0.73g 则稀盐酸溶液中溶质的质量分数是×100%=7.3%； 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (5)偏大 12．(1) 挥发 CaCO3 (2) 可以 OH- (3) NaCl、NaOH 13．(1)+3 (2) 一氧化碳/CO 解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是x。 解得x=12.8g 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是12.8g。 800 碳酸钙、氧化钙 14．(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 (3) (4)防止过氧化氢受热分解 (5)b (6)100g 16%的硫酸铜全部生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，而此时沉淀质量为12.9g (7)排出内部残留的气体 (8)氨气/NH3 (9) Cu(NH3)4(SO4)•2H2O 偏小 15．(1) (2)解：设需加入溶液中溶质的质量为x。 x＝1.7g     答：需加入的溶液中溶质的质量为1.7g。 (3)B (4)Fe＞Ni＞Cu 16．(1) BC/AC a (2) B 紫色石蕊溶液变红 充满空气的气球上浮 (3) 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(合理即可) B 17．(1)ac/ca (2)或 (3)滴加石蕊溶液，溶液变红（合理即可） (4)解：设若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠的质量为x。 解得x=58.5t 答：若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠的质量为58.5t。 (5)稀盐酸 (6)b (7)c 18．(1)银白色固体 (2)产生气泡，固体减少 (3) 蒸发 放热 过滤 复分解 盐酸 提纯并富集了海水中的MgCl2 19．(1)5：1 (2) 熟石灰 (3) D 和OH- (4)贫血/缺铁性贫血 (5)设需要加水的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，则： 100g×26.5%=（100g+x）×16% 解得x≈65.6g 答：需加65.6克水。 20．(1)维生素 (2) (3)A (4)煮沸 (5) 温室效应 (6) (7)解：设理论上至少需要分解水的质量为x x=81kg 答：理论上至少需要分解水的质量为81kg 21．(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 Na2CO3 (5)解：设该一定量废液中硫酸的质量为x    x=4.9g 答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$