精品解析：内蒙古自治区赤峰市红山区2023-2024学年高二上学期1月期末学情监测化学试题

红山区2023～2024学年度第一学期学情监测试卷 高中化学(选择性必修一) 注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求) 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是 A. 会场“莲花碗”(如图1)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人(如图2)所采用芯片主要成分为二氧化硅，属于非电解质 C. 火炬“薪火”(如图3)使用的铝合金具有轻盈便携、强度可靠的特点 D. 特许商品“亚运莲花尊”(如图4)的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A正确； B．二氧化硅属于半导体，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．铝合金具有轻盈便携、强度可靠的特点，C正确； D．青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①与反应③中均得到电子 B. 完全消耗后才能够生成，因此反应的速率是由④决定的 C. 以上4步反应中反应①的活化能最大 D. 反应③的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应①、③中碘酸根离子碘元素化合价降低被还原，反应中碘酸根离子是反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，A正确； B．①②③④步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由题给信息可知，反应①为慢反应，反应②、③、④为快反应，则反应①的活化能最大，C正确； D．配平后，反应③的离子方程式为，D正确； 答案选B。 3. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 【答案】A 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。 4. 在不同温度下，溶液中和有如图所示关系。下列关于离子大量共存的说法正确的是 A. a点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 B. b点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 C. c点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 D. d点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点溶液中c(H+)＜c(OH-)，a点溶液呈碱性；b、c点溶液中c(H+)=c(OH-)，b、c点溶液呈中性；d点溶液中c(H+)＞c(OH-)，d点溶液呈酸性。 【详解】A．a点溶液呈碱性，、Mg2+与OH-不能大量共存，Mg2+与不能大量共存，A项错误； B．b点溶液呈中性，H+、Al3+在中性溶液中不能大量存在，B项错误； C．c点溶液呈中性，、水解溶液呈碱性，在中性溶液中不能大量存在，C项错误； D．d点溶液呈酸性，Mg2+、K+、、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 5. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 6. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 8. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 用pH计测量CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大，说明CH3COOH酸性比HClO强 B 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度向逆方向移动 C 在甲、乙两个试管中分别加入5mL0.5mol/L的FeCl3溶液，在甲试管中加入少量浓盐酸，与乙试管相比颜色变浅 溶液颜色变浅，说明生成物浓度减小，平衡逆向移动 D 向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH、HClO的浓度未知，应测定等浓度酸溶液的pH比较对应酸的酸性强弱，A错误； B．降低温度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O逆向移动，则溶液由黄绿色变为蓝绿色，B正确； C．在甲、乙两个试管中分别加入5mL0.5mol/L的FeCl3溶液，在甲试管中加入少量浓盐酸，与乙试管相比颜色变浅，是由于溶液中H+浓度增大，水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+平衡逆向移动，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，C错误； D．AgNO3溶液过量，分别与KCl、KI反应，由实验操作和现象，不能确定一定存在AgCl向AgI的转化，故不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D错误； 故答案为：B。 9. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应，且 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强正、逆化学反应速率变化图 D. 由图d可推知正反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据图a，升高温度，X的转化率减小，可判断正反应为放热反应，正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，X的平衡转化率增大，所以p1 > p2，故A错误； B．催化剂加快反应速率，平衡不移动，X的平衡转化率不变，在图b中，虚线可表示使用了催化剂，故B正确； C．正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D．根据图d，升高温度，Z%减小说明平衡逆向移动，则正反应放热，∆H<0，故D错误； 选B。 10. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B. 电解过程中溶液pH不会变化 C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正确； B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，也消耗氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误； C、反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确； D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe2+生成，根据反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。 11. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确； B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确； C．当时，此时=，则=，则氯离子沉淀完全，C正确； D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误； 故选D。 12. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25℃) HX ， ， 下列说法正确的是 A. 在水溶液中结合的能力： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与足量HX反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为的和溶液的pH： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，HY-的电离平衡常数小于HZ-，电离平衡常数越大，说明电离出H+能力越强，因此Y2-结合H+能力强于Z2-，故A错误； B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，推出c(Na+)＜c(OH-)+c(X-)，故B错误； C．根据表中数据，电离平衡常数：H2Y＞HX＞HY-，因此向Na2Y溶液中通入足量的HX，发生Y2-+HX=HY-+X-，故C正确； D．电离平衡常数越大，电离程度越强，根据表中数据可知，0.1molH2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＞H2Z，故D错误； 答案为C。 13. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入的溶液和的溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 已知：常温下，酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH：3.1～4.4. A. a点存在： B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，则曲线甲表示碳酸钠溶液，a点加入盐酸体积为20mL，则溶质为，此时溶液呈碱性，证明水解程度大于电离程度，故，A正确； B．碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行、，碳酸钠与盐酸反应开始不放出二氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向溶液中滴加盐酸，B正确； C．b点加入盐酸的体积大于20mL，反应结束，b点压强没变，在b点发生反应的离子方程式为，C错误； D．酚酞的变色范围是8.2～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，D正确； 故选C。 14. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. a极电极反应为 B. 工作过程b极附近pH减小 C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COO-转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COO-失电子被氧化成转化为CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为，故A正确； B．b极为正极，酸性条件下，H+得电子生成H2，反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误； C．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故C正确； D．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molCl-移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故D正确； 故选：B。 15. 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C. 从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：>HClO，pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强，由图知，稀释相同倍数时，曲线ⅠpH值变化较大，所以曲线Ⅰ为HNO2稀释时pH变化曲线，A错误； B．酸抑制水电离，氢离子浓度越大，水电离程度越小，对于氢离子浓度：c点大于b点，则水电离程度：b点大于c点，B正确； C．则从b点到d点，溶液中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则从b点到d点，溶液中不变，C错误； D．对于pH相同的HClO、，浓度，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积多，D错误； 故选B。 16. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法错误的是 A. 由图1， B 由图2，初始状态、，没有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸二级电离平衡常数Ka2=，电离平衡常数只受温度的影响，根据图1可知，当pH=10.25时，溶液中c()=c()，即Ka2=c(H+)=10-10.25，故A说法正确； B．由图2可知，pH=11、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ上方，Q＞Ksp[Mg(OH)2]或Ksp[MgCO3]，会产生沉淀氢氧化镁或碳酸镁，故B说法错误； C．由图2可知，pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ上方，会有碳酸镁沉淀生成，因此c(H2CO3)+c()+c()小于起始c(Na2CO3)，故C说法正确； D．由图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，由图2可知，pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ上方，会有碳酸镁沉淀生成，因此发生反应Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O，故D说法正确； 答案B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 17. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为和溶液，但易吸收空气中的，为了配制不含的溶液，可先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。 常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸的，) （1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，排气过程应选择下图中的_____(填字母，下同)，结合数据说明装入此装置的理由_____。 a．　b．　c．　d． （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_____。 检漏→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→开始滴定。 A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数 （3）该滴定实验中选择_____指示剂。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 滴定终点的现象是_____。 （4）数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____(保留四位小数)。 （5）下列操作会引起结果偏低的是_____。 A. 取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外 【答案】（1） ①. 酸式 ②. b ③. 的水解常数，及的电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （2）FBECG （3） ①. B ②. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4）0.5500 （5）AC 【解析】 【分析】邻苯二甲酸氢钾滴定NaOH溶液的反应为HOOCC6H4COOK+NaOH=NaOOCC6H4COOK+H2O，结合滴定的原理和实验操作作答。 【小问1详解】 邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-电离平衡和水解平衡，HOOCC6H4COO-的水解平衡为HOOCC6H4COO-+H2OHOOCC6H4COOH+OH-，其水解平衡常数Kh====7.69×10-12＜Ka2，HOOCC6H4COO-的电离程度大于水解程度，邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，故滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在酸式滴定管中；酸式滴定管用快速放液法排气，即排气过程选择图b。 【小问2详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，即正确的排序为FBECG。 【小问3详解】 当邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞，即选B；滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问4详解】 根据HOOCC6H4COOK+NaOH=NaOOCC6H4COOK+H2O，则c(NaOH)=；第一次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为23.91mL-2.00mL=21.91mL，第一次实验c(NaOH)1=；第二次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为21.30mL-1.56mL=19.74mL，第二次实验c(NaOH)2=；第三次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为22.31mL-0.22mL=22.09mL，第三次实验c(NaOH)3=；第二次实验误差较大，第二次实验数据舍弃，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=0.5500mol/L。 【小问5详解】 A．取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失，由于气泡占据一定的体积，则量取的NaOH溶液的体积比应量取的NaOH溶液的体积偏小，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，对所耗标准液体积无影响，则对所测NaOH溶液物质的量浓度无影响； C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； D．滴定时有液体滴到锥形瓶外，所耗标准液体积偏大，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏高； 会引起结果偏低的是AC。 18. 填空 （1）工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。 已知：常温下的溶度积，的溶度积，的溶度积。回答下列问题： ①为除去，需将氧化为后再调节溶液的pH使沉淀。请结合数字说明原因_____。 ②已知溶液中的浓度为，能达到除去而不损失的目的，调整溶液的pH的范围为_____。 ③的溶液中由水电离出的是_____。 ④由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的具体操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （2）是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①根据实验现象，写出和反应的化学方程式：_____。 ②利用和混合共热可制备无水，试解释原因_____。 【答案】（1） ①. ，因此调节pH值，首先沉淀 ②. ③. ④. 蒸发浓缩 ⑤. 冷却结晶 （2） ①. ②. 与反应生成的气体可抑制的水解 【解析】 【小问1详解】 ①若不将氧化为，而是直接加入碱沉淀，溶液中含、Cu2+，已知，因此调节pH值，则首先沉淀； ②已知溶液中的浓度为，能达到除去而不损失的目的，则不能生成氢氧化铜沉淀，此时，常温下c(H+)=，pH=4，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，此时，常温下c(H+)=，pH=3，调整溶液的pH的范围为； ③溶液中Fe3+发生水解反应生成氢氧化铁和H+，溶液的氢离子完全由水电离出来，则的溶液中由水电离出的是； ④硫酸铜发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸，因为硫酸是难挥发性酸，所以加热得到的固体仍为硫酸铜，则由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问2详解】 ①SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，该气体为SO2，还生成HCl,反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； ②氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发，促进氯化铝水解彻底进行，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是：SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。 19. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水； Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质； Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出水解的离子方程式：_____，说出“氧化浸取”步骤中，除了适当升高温度外还有哪些条件可以加快反应速率_____(写出两种)。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____。 （4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：_____；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_____。 （5）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为_____，石墨2电极上的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 增加盐酸的浓度或搅拌等(其他合理答案均可) （2） （3） （4） ①. 光导纤维(建筑材料或电子器件等) ②. 难溶于冷水，冷却后过滤可减少损耗 （5） ①. 石墨2 ②. 【解析】 【分析】已知氧化浸取时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。向辉铋矿中加入过氧化氢和盐酸进行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性，发生的反应有Bi2S3+3H2O2+6H+＝2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+＝2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，Bi3+转化为氢氧化铋沉淀，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，滤渣中加入盐酸溶液溶解，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-＝NaBiO3↓+Cl-+2H2O，得到产品NaBiO3，据此分析解题。 【小问1详解】 为金属阳离子，水解生成和，离子反应方程式；将辉铋矿适当升高反应温度、粉碎增大固液接触面积或者增大盐酸浓度、H2O2的浓度和充分搅拌均能提高“浸取”速率 【小问2详解】 由分析可知，“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，“转化”时，次氯酸钠将溶液中的氯化铋转化为铋酸钠沉淀，氯元素化合价由+1变为-1为氧化剂，铋元素化合价由+3变为+5发生氧化反应生成氧化产物NaBiO3，反应原理为：Na++ClO-+Bi3++4OH-＝NaBiO3↓+Cl-+2H2O，结合电子守恒可知NaBiO3～2e-～ClO-，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1经过除硫后的另一种成分为二氧化硅，可以用于工业制取光导纤维(建筑材料或电子器件等)；由已知得，难溶于冷水，故冷却后过滤可减少损耗； 【小问5详解】 导线中电流方向为石墨1→石墨2，则石墨1为正极、石墨2为负极，石墨2电极上锰离子失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，电极反应式为。 20. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： （1）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示： 干重整反应的热化学方程式为_____，选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅰ是_____(填“慢反应”或“快反应”)。 （2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_____(填“A”或“B”)，与平衡转化率不同的原因是_____。 （3）在一密闭容器中，通入和发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应： ③ ④ 容器中氢气的物质的量与温度的关系如图所示， a．已知　，温度高于700℃时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，原因是_____。 b．温度为500℃达到平衡时，容器内压强为时，测得甲烷的平衡转化率为60％，结合图像计算此温度下反应③的压强平衡常数_____。(列出计算式即可。等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数) 【答案】（1） ①. 　 ②. 慢反应 （2） ①. A ②. 升高温度干重整反应正向移动，与的转化率均增加，投入的与物质的量相等，则这一反应中与转化率相等，再考虑副反应温度升高正向移动，使的转化率大于 （3） ①. 是、的反应，因此在低温下自发进行，若温度较高时，与不容易反应，无法影响反应④的平衡，因此的物质的量几乎不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化学方程式为，由图知，反应I的活化能比反应Ⅱ活化能大，因此反应I是慢反应； 【小问2详解】 为吸热反应，升高温度干重整反应正向移动，与的转化率均增加，投入的与物质的量相等，则这一反应中与转化率相等，再考虑副反应温度升高正向移动，使的转化率大于，则表示平衡转化率的是曲线是A； 【小问3详解】 由于是、的反应，因此在低温下自发进行，若温度较高时，与不容易反应，无法影响反应④的平衡，因此的物质的量几乎不变；温度为500℃达到平衡时，容器内压强为时，测得甲烷的平衡转化率为60％，由图像知，此时氢气得物质的量为2.1mol，由三段式得、 ，体系中混合气体的总物质的量为（0.4+0.3+0.3+2.1+2.1）mol=5.2mol，的分压为，的分压为，的分压为，的分压为，的分压为，则此温度下反应③的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 红山区2023～2024学年度第一学期学情监测试卷 高中化学(选择性必修一) 注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，请将第Ⅱ卷的答案按要求答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷共100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求) 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法错误的是 A. 会场“莲花碗”(如图1)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人(如图2)所采用芯片的主要成分为二氧化硅，属于非电解质 C. 火炬“薪火”(如图3)使用铝合金具有轻盈便携、强度可靠的特点 D. 特许商品“亚运莲花尊”(如图4)的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 2. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①与反应③中均得到电子 B. 完全消耗后才能够生成，因此反应的速率是由④决定的 C. 以上4步反应中反应①的活化能最大 D. 反应③的离子方程式为 3. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 4. 在不同温度下，溶液中和有如图所示关系。下列关于离子大量共存的说法正确的是 A. a点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 B. b点对应溶液中可大量存在的离子是：、、、 C. c点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 D. d点对应的溶液中可大量存在的离子是：、、、 5. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液pH=4，则 6. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 8. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 用pH计测量CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大，说明CH3COOH酸性比HClO强 B 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度向逆方向移动 C 在甲、乙两个试管中分别加入5mL0.5mol/L的FeCl3溶液，在甲试管中加入少量浓盐酸，与乙试管相比颜色变浅 溶液颜色变浅，说明生成物浓度减小，平衡逆向移动 D 向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 A. A B. B C. C D. D 9. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应，且 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强正、逆化学反应速率变化图 D. 由图d可推知正反应的 10. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B. 电解过程中溶液pH不会变化 C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 11. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 12. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25℃) HX ， ， 下列说法正确的是 A. 在水溶液中结合的能力： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与足量HX反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为的和溶液的pH： 13. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入的溶液和的溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 已知：常温下，酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH：3.1～4.4. A. a点存在： B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 14. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. a极电极反应为 B. 工作过程b极附近pH减小 C. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 15. 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C. 从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 16. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。 下列说法错误的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态、，没有沉淀生成 C. 由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 第Ⅱ卷 二、非选择题(共52分) 17. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为和溶液，但易吸收空气中的，为了配制不含的溶液，可先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。 常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸的，) （1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，排气过程应选择下图中的_____(填字母，下同)，结合数据说明装入此装置的理由_____。 a．　b．　c．　d． （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_____。 检漏→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→开始滴定。 A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数 （3）该滴定实验中选择_____指示剂。 A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 滴定终点的现象是_____。 （4）数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____(保留四位小数)。 （5）下列操作会引起结果偏低的是_____。 A. 取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外 18. 填空 （1）工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。 已知：常温下的溶度积，的溶度积，的溶度积。回答下列问题： ①为除去，需将氧化为后再调节溶液的pH使沉淀。请结合数字说明原因_____。 ②已知溶液中的浓度为，能达到除去而不损失的目的，调整溶液的pH的范围为_____。 ③的溶液中由水电离出的是_____。 ④由硫酸铜溶液得到胆矾晶体的具体操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （2）是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 ①根据实验现象，写出和反应的化学方程式：_____。 ②利用和混合共热可制备无水，试解释原因_____。 19. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水； Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质； Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出水解的离子方程式：_____，说出“氧化浸取”步骤中，除了适当升高温度外还有哪些条件可以加快反应速率_____(写出两种)。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____。 （4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：_____；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_____。 （5）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为_____，石墨2电极上的电极反应式为_____。 20. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： （1）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示： 干重整反应的热化学方程式为_____，选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅰ是_____(填“慢反应”或“快反应”)。 （2）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_____(填“A”或“B”)，与平衡转化率不同的原因是_____。 （3）在一密闭容器中，通入和发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应： ③ ④ 容器中氢气的物质的量与温度的关系如图所示， a．已知　，温度高于700℃时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，原因是_____。 b．温度为500℃达到平衡时，容器内压强为时，测得甲烷的平衡转化率为60％，结合图像计算此温度下反应③的压强平衡常数_____。(列出计算式即可。等于平衡时生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$