内蒙古赤峰市红山区2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题

2020~2021学年度上学期期末高二质量检测 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选修④。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是 A.铅蓄电池是绿色环保电池，对环境没有任何污染 B.植物的光合作用是将太阳能转变成热能的过程 C.胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐 D.高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源 2.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。下列说法中错误的是 A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol B. 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol C.1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ D.断裂1molH2O(g)的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量 3.下列关于原电池的叙述中正确的是 A.原电池反应在常温下一定能自发进行 B.原电池放电时，负极材料一定发生化学变化 C.原电池工作时，负极不断产生电子并经外电路流向正极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 4.在2L.密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是 A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③① D.①②③④ 6.甲醇是重要的化工原料，工业上常用CO2、CO、H2在催化剂的条件下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41 kJ/mol 则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H等于 A.-99 kJ/mol B.-17 kJ/mol C.+99 kJ/mol D.+17 kJ/mol 7.化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如下示意图所示，该反应的热化学方程式是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(2c-a+b)kJ/mol B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=(a+b-2c) kJ/mol C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=(a+b-c) kJ/mol D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-(c-a-b) kJ/mol 8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl=Mp2++2Ag+2Cl-。下列说法正确的是 A.该电池的负极反应式为Mg2++2e-=Mg B.该电池的正极反应式为Ag-e-+C1-=AgCl C.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应 D.海水中的Na+向AgCl极移动 9.常温下向pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍。下列说法正确的是 A.所得溶液中c(H+)=104 B.水的电离程度变大 C.溶液的pH减小 D.稀释后溶液中所有离子的浓度都减小 10.在下列条件下，离子能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：K+、Mg2+、C1-、 B.c(H+)>c(OH-)的溶液巾：Na+、、、I- C.c(Fe}+)=0.2mol/L的溶液中：H+、Fe2+、、SCN- D.室温下=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、、 11.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确