1.3 常见的酸 练习卷　2024—-2025学年浙教版科学九年级上册

1.3 常见的酸 练习卷 一、选择题 1． “XX 洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ ） A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③ 2． 下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 3． 下列实验操作正确的是（ ） A．用嘴吹灭酒精灯 B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中 C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖 D．使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂 4． 浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。当打开浓盐酸的瓶盖，会看到有“白雾”冒出。请判断该白雾的主要成分是（ ） A．水蒸气 B．氯化氢气体 C．盐酸小液滴 D．氢气 5． 某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（ ） A．加入氧化铜 B．倾倒稀硫酸 C．加热反应物 D．洗涤试管 6． 科学实验要规范，要注意安全。下列实验操作错误的是（ ） A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C．用纸槽取用粉末状固体 D．读取液体体积 7． 下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是( ) 8． 区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品是（ ） A．BaCl2溶液 B．NaCl溶液 C．稀HNO3 D．酚酞试液 9． 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（ ） 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 10．H2CO3、H2S等被称为多元弱酸，多元弱酸在水溶液中的H+的电离是分步进行的。且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HA．H2B．H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+Na2HC（少量）=NaA+NaH2C；H2B（少量）+2NaA=Na2 B+2HA；H2B（少量）+NaH2C=NaHB+H3C；则相同条件下HA．H2B．H3C2中酸性由强到弱的顺序是（ ） A．HA>H2B>H3 C B．H2B>HA>H3 C C．HA>H3 C>H2B D．H3 C>H2B>HA 二、填空题 11．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸铵等肥料。 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径(如图)。 （1）硝酸在物质分类上属于酸的依据是 。 （2）吸收塔内发生的制取硝酸的反应的化学方程式为 。 12．如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 ( 步骤 ① )（1）无名指上漏填的一类物质是 。 （2）若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜 氧化铜 ( 步骤 ② ) 硫酸铜。 请你写出步骤②反应的化学方程式 。 13．浓硫酸是__________色、黏稠、__________状液体，难挥发，密度比水__________。浓硫酸具有__________性，能直接吸收空气中的水分（故需__________保存），所以常做某些气体的__________剂。浓硫酸还具有__________性，能将植物纤维、人的皮肤中的__________元素和__________元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 14．下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。 已知：X、Y为单质，其他均为化合物；B俗称苏打，C常用作改良酸性土壤，E为常见的建筑材料，X、D为气体，A为铁锈的主要成分。 （1）写出下列物质的化学式：A是 ； （2）指出气体D的一种用途 ； （3）实现上述反应或转化不需要涉及的基本反应类型是 ； （4）写出物质B 与 C反应的化学方程式： 。 15．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取Cl2，反应的化学方程式KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O。 （1）配平上述反应化学方程式： KClO3+ HCl→ KCl+ Cl2↑+ H2O。 （2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 三、实验探究题 16．判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为—OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 （1）根据以上信息可知，上表中X= ； （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸： ①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸； ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。 17．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题： （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。 （2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示。 ①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌； ②由图1中所示曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ； 。 四、综合题 18．向盛有12.60克碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5克硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 烧杯连同药品的起始质量为200.0克。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题： （1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 。 （2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。 （3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？ 19．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,其五次实验结果如下表所示： 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 x 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余? （2）哪几次反应硫酸有剩余? （3）表中x的值是 . （4）硫酸溶液中溶质的质量分数 . 1.3 常见的酸 练习卷（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】D 【解析】【考点】酸的化学性质 【分析】根据盐酸的化学性质进行分析。 【解答】①锈的成分为金属氧化物，可用盐酸除去；②盐酸能与碱发生反应；③大理石主要成分为碳酸钙，能与盐酸发生反应； 故答案为：D。 2． 【答案】A 3． 【答案】C 【解析】【详解】A．酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误； B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误； C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确； D．胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。故选C。 4． 【答案】C 5． 【答案】C 6． 【答案】B 7． 【答案】C 【解析】【解析】A．量取液体时应先倾倒至接近刻度线，然后用胶头滴管滴加至刻度线，B．验满时应将带火星木条放在集气瓶口；C．检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握烧瓶，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D．过滤时应该用玻璃棒引流。选A 8． 【答案】A 9． 【答案】A 10．【答案】B 二、填空题 11．【答案】（1）硝酸在水中电离出的阳离子只有氢离子 （2）3NO₂+H₂O=2HNO3+NO (化学式书写1分，配平1分) 12．【答案】（1）碱 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（写上加热条件也给分,化学式写错不给分） 13．【答案】无 油 大 吸水 密封 干燥 脱水 氢 氧 14．【答案】（1）Fe2O3 （2）制碳酸饮料（合理即可） （3）化合反应 （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 15．【答案】（1）1 6 1 3 3 （2）② 三、实验探究题 16．【答案】（1）______1_____ （2） ①_____= ____ ②_____ ＞ __（每格3分） 17．【答案】（1）脱水 吸水 （2）浓硫酸 水 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大） 四、综合题 18．【答案】（1）4秒 （1分） （2）6.6克 （1分） （3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为X，则 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 142 2×44 X 6.6克 142：2×44==X：6.6克 X＝10.65克 （1分） m（Na2SO4溶液）＝12.60克+100.5克—6.6克==106.5克 （1分） w（Na2SO4）= 10.65克×100%/106.5克==10％ （1分） 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10％。 19．【答案】（1）第3次和第5次 （2）第1次与第2次 （3）16.0 （4）4.9% 第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$