第08讲 常见的酸-酸的通性-【暑假自学课】2024年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第08讲 常见的酸-酸的通性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．通过硫酸、盐酸与各类物质反应的规律归纳出酸的通性。 2．理解酸具有通性的本质原因。 3．掌握硫酸根离子与氯离子的检验。 4．初步知道物质鉴别的原理。 5．知道酸在工业、农业、生活中的应用。 知识点一：酸的通性教育网版权所有 1.酸能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞试液 不变色 ； 2.将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体 是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。 写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=3H2↑ + 2AlCl3 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 应用：制取氢气。版权所有 3.将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O 、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 应用：金属除锈。 4.在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 5.在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 这说明酸能和某些盐反应。写出石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质 ；不用稀硫酸是因为 反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行 ）由上述反应可总结出酸的通性： 1.能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞 不变色 。 2.（活泼）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 3.金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 4. 碱 + 酸 = 盐 + 水。 5.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 。（产物中要有沉淀或气体） 特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 H+ 。 知识点二：Cl- 和SO42-的检验2 因为AgCl 和BaSO4是仅有的两种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 1.检验Cl-，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-，先加Ba(NO3)2，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42- 思考： ①检验SO42-，能否用BaC12？为什么？不能，加入BaC12和稀硝酸后，产生的白色沉淀还可能是AgCl ②若实验室中只有BaC12，又该怎么办？可以先滴加稀盐酸，若无白色沉淀，再滴加BaC12，若产生白色沉淀，则证明有SO42- 特别提醒：如果溶液中可能同时存在Cl- 和SO42-，应先将硫酸根检验并除去，再检验氯离子。 知识点三：酸的应用2 1.酸在工农业生产上的应用 2.浓硫酸在实验室中可以干燥气体，但不能干燥氨气。 3.酸雨的形成 由于煤和石油的大量使用，使空气中二氧化硫的量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨，对建筑物和雕塑造成腐蚀，对河流造成污染，还会破坏森林以及农作物。 特别提醒：以下方程式为二氧化形成硫酸雨的过程。 教材习题01 怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？ 解题方法 ①鉴别需要有不同的现象 ②根据酸碱性鉴别出水 ③再根据稀盐酸和稀硫酸的酸根阴离子不同加以鉴别 教材习题02 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为 20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4多少吨？ 解题方法 ①根据酸的通性写出化学方程式 ②运用质量守恒定律计算 考点一 酸的通性 1．（2023秋•路桥区期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 2．（2023秋•义乌市校级期末）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 3．（2023秋•越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 4．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 5．（2023秋•定海区校级月考）在①氧化铁②紫色石蕊试液③氢氧化钙④硝酸银溶液这四种物质中，能与稀盐酸作用且表现出“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 6．（2024春•拱墅区校级月考）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　 　（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　。 考点二 Cl- 和SO42-的检验、物质鉴别 7．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（　　） A． B． C． D． 8．失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别： （1）分别用三支试管，各取少量待测溶液，向试管中分别滴加 ，如果有白色沉淀 （填化学式）出现，则所取溶液是硫酸；版权所有 （2）另用两支试管，各取少量剩余两种溶液，分别滴加 ，如果有白色沉淀出现，则所取溶液为盐酸；在两次检验中无明显现象的则为 9．初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是 （ ）版权所有 A．在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性 B．将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属 C．在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42- D．在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42- 考点三 酸的应用 10．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防传染病的措施之一。已知过氧乙酸有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=2C2H4O2+O2↑，则其分子式是 ，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器？ 。 A．铁制容器 B．玻璃容器 C．塑料容器 D．陶瓷容器　 11．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液中含有氢氧根离子)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) 版权所有 C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 12．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( ) A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹 13.（2023秋•慈溪市校级期中）一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 一、选择题 1．（2022秋•仙居县期末）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．AgNO3 C．Fe粉 D．CuO 2．（2023秋•青浦区期末）胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，你认为胃舒平是呈（　　） A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 3．①pH试纸；②稀硫酸；③酚酞试液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．①② 4．（2023秋•东阳市期末）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 5．（2023秋•义乌市校级期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 6．（2022秋•瓯海区期末）酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 7．（2023•温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 8．（2023秋•杭州月考）化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 9．（2023秋•龙泉市期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸 C．若X是稀硫酸，c可能是单质 D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 10．（2023•上城区二模）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．反应后4支试管中均得到无色溶液 B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4 C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应 D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同 11．（2023秋•安吉县期中）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　） A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 二、填空题 12．（2023秋•杭州期末）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　 　。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　 　。 13．小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关： （1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%〜5%的醋酸）。他能观察到的现象有：①　 　，②　 　。 （2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3）， 生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]，该反应的化学方程式为　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 常见的酸-酸的通性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．通过硫酸、盐酸与各类物质反应的规律归纳出酸的通性。 2．理解酸具有通性的本质原因。 3．掌握硫酸根离子与氯离子的检验。 4．初步知道物质鉴别的原理。 5．知道酸在工业、农业、生活中的应用。 知识点一：酸的通性教育网版权所有 1.酸能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞试液 不变色 ； 2.将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体 是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。 写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=3H2↑ + 2AlCl3 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 应用：制取氢气。版权所有 3.将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O 、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 应用：金属除锈。 4.在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 5.在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 这说明酸能和某些盐反应。写出石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质 ；不用稀硫酸是因为 反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行 ） 由上述反应可总结出酸的通性： 1.能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞 不变色 。 2.（活泼）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 3.金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 4. 碱 + 酸 = 盐 + 水。 5.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 。（产物中要有沉淀或气体） 特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 H+ 。 知识点二：Cl- 和SO42-的检验2 因为AgCl 和BaSO4是仅有的两种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 1.检验Cl-，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-，先加Ba(NO3)2，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42- 思考： ①检验SO42-，能否用BaC12？为什么？不能，加入BaC12和稀硝酸后，产生的白色沉淀还可能是AgCl ②若实验室中只有BaC12，又该怎么办？可以先滴加稀盐酸，若无白色沉淀，再滴加BaC12，若产生白色沉淀，则证明有SO42- 特别提醒：如果溶液中可能同时存在Cl- 和SO42-，应先将硫酸根检验并除去，再检验氯离子。 知识点三：酸的应用2 1.酸在工农业生产上的应用 2.浓硫酸在实验室中可以干燥气体，但不能干燥氨气。 3.酸雨的形成 由于煤和石油的大量使用，使空气中二氧化硫的量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨，对建筑物和雕塑造成腐蚀，对河流造成污染，还会破坏森林以及农作物。 特别提醒：以下方程式为二氧化形成硫酸雨的过程。 教材习题01 怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？ 解题方法 ①鉴别需要有不同的现象 ②根据酸碱性鉴别出水 ③再根据稀盐酸和稀硫酸的酸根阴离子不同加以鉴别 【答案】先用紫色石蕊试液鉴别出水,再用Ba(NO3)2溶液鉴别稀硫酸 教材习题02 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为 20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4多少吨？ 解题方法 ①根据酸的通性写出化学方程式 ②运用质量守恒定律计算 【答案】3.04吨 考点一 酸的通性 1．（2023秋•路桥区期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确。 C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 故选：B。 2．（2023秋•义乌市校级期末）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 【答案】D 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确； B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确； 故选：D。 3．（2023秋•越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。 B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。 C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。 D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。 故选：B。 4．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 【答案】D 【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。 故选：D。 5．（2023秋•定海区校级月考）在①氧化铁②紫色石蕊试液③氢氧化钙④硝酸银溶液这四种物质中，能与稀盐酸作用且表现出“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 【解答】解：①氧化铁属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，表现出酸的通性；②紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇稀硫酸也变红，表现出酸的通性；③氢氧化钙属于碱，能与酸反应生成盐和水，表现出酸的通性；④硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氢离子没参与反应，没有表现出酸的通性； 故选：B。 6．（2024春•拱墅区校级月考）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　 　（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　。 【答案】（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1， A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，故A不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 考点二 Cl- 和SO42-的检验、物质鉴别 7．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】盐酸和硫酸都是酸,具有酸的通性,因此都能与碱溶液反应,都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液反应。由于学生对酸的组成不理解,误认为酸都能与所有盐反应。事实上硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,而盐酸与氯化锁溶液则不反应,没有明显现象 8．失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别： （1）分别用三支试管，各取少量待测溶液，向试管中分别滴加 ，如果有白色沉淀 （填化学式）出现，则所取溶液是硫酸；版权所有 （2）另用两支试管，各取少量剩余两种溶液，分别滴加 ，如果有白色沉淀出现，则所取溶液为盐酸；在两次检验中无明显现象的则为 【答案】（1）BaCl2溶液，BaSO4 （2）AgNO3溶液，硝酸 【解答】硝酸银可以和盐酸反应生成白色的氯化银沉淀硝酸银也可以和硫酸反应生成微溶的硫酸银沉淀，而氯化钡只是硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，故应该先加氯化钡将硫酸鉴别出来，然后再用硝酸银将盐酸和硝酸区分开先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是2硫酸，生成的沉淀是硫酸钡，其化学式是BaSO4(2)再用硝酸银来鉴别盐酸和硝酸，若有沉淀出现则所取溶液为盐酸，两次都无现象则为硝酸。 9．初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是 （ ）版权所有 A．在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性 B．将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属 C．在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42- D．在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42- 【答案】B 【解答】A、酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液均不变色，所以在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性，故说法正确 B、金属 (氢前)与碳酸盐遇盐酸均会生成气体，所以某物质中滴加稀盐酸，生成无色气体不能证明该固体肯定是金属，故说法错误 C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，因为BaCl2提供了钡离子与氯离子，所以该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此不能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，故说法正确 D、在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，说明该溶液中不含有碳酸根离子和银离子，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，故说法正确. 故选:B 考点三 酸的应用 10．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防传染病的措施之一。已知过氧乙酸有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=2C2H4O2+O2↑，则其分子式是 ，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器？ 。 A．铁制容器 B．玻璃容器 C．塑料容器 D．陶瓷容器　 【答案】C2H4O3 ， A 【解答】由反应的化学方程式2X=2C2H402+02可得知 反应前反应后 C原子04 H原子08 O原子06 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物X的2个分子中含有4个C原子、8个H原子和6个O原子，则物质X的化学式为C2H4O3 由于该物质能与活泼金属发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁等活泼金属为材料制成的容器, 故答案为:C2H403;A 11．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液中含有氢氧根离子)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) 版权所有 C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 【答案】B 【解答】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质 A、浓硫酸显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹 B、食酷pH =3，显酸性，能涂抹 C、食盐水pH =7，显中性，不能涂抹肥皂水pH =9~10，显碱性，不能涂抹D. 故选B 12．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( ) A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹 【答案】A 【解答】A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸 B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸 C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸; D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸。 故选A 13.（2023秋•慈溪市校级期中）一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） ①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中 ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势 ③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】A 【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应进行，溶液质量增大。 【解答】解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。 ②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。 ③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。 ④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。 ⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。 故选：A。 一、选择题 1．（2022秋•仙居县期末）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．AgNO3 C．Fe粉 D．CuO 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合，体现了酸的通性，A正确； B、硝酸银和盐酸的反应是盐酸中的氯离子和银离子结合，没有体现酸的体现，B错误； C、铁与盐酸的反应是酸中的氢离子和铁反应，体现了酸的通性，C正确； D、氧化铜和盐酸反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的体现，D正确； 故选：B。 2．（2023秋•青浦区期末）胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，你认为胃舒平是呈（　　） A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 【答案】C 【解答】解：胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，即胃舒平能将过多的胃酸反应掉，说明胃舒平是呈碱性。 故选：C。 3．①pH试纸；②稀硫酸；③酚酞试液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．①② 【答案】A 【解答】氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均呈碱性，所有pH试纸和酚酞试液无法将他们鉴别出来，稀硫酸与稀盐酸不反应、与氢氧化钡反应产生白色沉淀、与碳酸钠反应产生气体，可以将其鉴别出来 4．（2023秋•东阳市期末）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 【答案】A 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故A错误； B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B正确； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，属于盐类，故C正确； D、稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，属于单质，故D正确。 故选：A。 5．（2023秋•义乌市校级期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 【答案】D 【解答】解：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故选：D。 6．（2022秋•瓯海区期末）酸溶液中都含有大量的H+，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 【答案】B 【解答】A、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故A正确； B、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故B不正确； C、能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故C正确； D、能与锌反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故D正确； 故选：B。 7．（2023•温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 【答案】D 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 8．（2023秋•杭州月考）化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：所有的硝酸盐都溶于水，X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，所以X就只能是硫酸，故选：B。 9．（2023秋•龙泉市期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸 C．若X是稀硫酸，c可能是单质 D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 【答案】B 【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确； （2）若b是 Fe2O3，X可以和其反应生成黄色溶液，X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，故错误； （3）若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故正确； （4）若d是CuO，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，蓝色溶液中可能有氯化铜、硫酸铜等，故正确。 故选：B。 10．（2023•上城区二模）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．反应后4支试管中均得到无色溶液 B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4 C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应 D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同 【答案】C 【解答】解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。 B、Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3，故选项说法错误。 C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钡之间不能发生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。 D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。 故选：C。 11．（2023秋•安吉县期中）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　） A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 【答案】B 【分析】能够被盐酸洗去既是能与盐酸反应生成可溶物的过程，因此凡是不能与盐酸反应的物质均不能被盐酸洗去． 【解答】解：A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去； B、用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体是硫酸钡，硫酸钡不能与盐酸反应，因此不能除掉； C、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，所以能被洗掉。 D、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉。 故选：B。 二、填空题 12．（2023秋•杭州期末）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　 　。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　 　。 【答案】（1）ABCD； （2）CD。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数量逐渐增加，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 故答案为： （1）ABCD； （2）CD。 13．小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关： （1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%〜5%的醋酸）。他能观察到的现象有：①　 　，②　 　。 （2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]，该反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）产生气泡；蜡烛熄灭。 （2）2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 【解答】（1）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭，因此能观察到产生气泡，蜡烛熄灭故填:产生气泡，蜡烛熄灭 （2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$