1.3 常见的酸课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

1.3 常见的酸课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ） A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2 2．盐酸中的溶质是氯化氢气体（HCl）．HCl是极易溶于水的无色气体．实验室是将制得的HCl气体用水吸收，根据需要用水再稀释，可得不同浓度的盐酸．如图的装置是制HCl的发生装置，下面四个装置是用来吸收HCl气体．其吸收装置中因不能防止气体倒吸而错误的是（ ） A．A B．B C．C D．D 3．对有关实验现象的描述，正确的是(         ) A．石蕊溶液能使稀盐酸变红 B．将少量铁锈放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液由无色变为浅绿色 C．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 D．在试管中加入少量苛性钠，加入适量的水，振荡，观察到它溶于水，并放热 4．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．锌粒 5．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠 6．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有标识是（） A． B． C． D． 7．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(          ) A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4 8．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 A．制氢气 B．除铁锈 C．制二氧化碳 D．溶解氧化铜 9．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（    ） A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液 C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应 10．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(         ) A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹 11．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一：CuCuOCuSO4 方案二：CuCuSO4[Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率 A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 12．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（    ） A．O2、 CuO、 H20 B．Na2CO3、 Na2SO4、NaOH C．FeSO4、 FeCl2、 Fe D．CaCO3、 CaCl2、 CO2 13．硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。 ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性。 ③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子。 ④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子。 若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合（    ） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 14．完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是 A．H2SO4　Na2SO4　KNO3 B．CuSO4　H2SO4　NaCl C．NaOH　NaCl　HCl D．H2SO4　Na2CO3　NaNO3 二、填空题 15．浓硫酸能把由 等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比为2∶1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生 现象，浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的 作用。 16．酸在水溶液中电离生成的阳离子全是 ，所以不同的酸具有 的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是反映了 的性质。 17．浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成 。 18．浓盐酸和浓硝酸都具有 ，用后要及时把试剂瓶盖 。 19．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为_____类物质。 （2）写一种能与盐酸反应的金属：______________。 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____（写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O。 （4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_______________________。 20．有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得： A是 ;B是 ;C是 。 并写出有关化学方程式： （1） ;(2) 。 21．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……” 张小红同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答： （1）肥皂水的pH 7（填“>”“<”“=”） （2）张小红选用的调味品可能是 。 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。 22．向盛有少量氧化铜粉末的试管中，加入少量的稀盐酸，微微加热，观察到的现象是 ，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为 。 三、探究题 23．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生。 （2）用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填序号)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 24．取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 25．纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下： 试回答： （1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 (填基本反应类型)反应。 （2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式： 。 26．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）稀盐酸中阳离子的符号是 。 （2）反应①中石蕊溶液变为 色。 （3）反应⑤的化学方程式为 。 （4）图中只生成盐和水的反应有 (填序号)。 （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的 。 四、解答题 27．某种汽水的配料为碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、苯甲酸钠、香料等。小明通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性；香料、白砂糖、苯甲酸钠等不显酸性。小明想利用这种汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。 （1）小明首先将适量的汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红，据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性，他做出这种判断的依据是 。 （2）小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 。 她建议在原来的实验基础上再进行一步操作，即把（1）中已变红的溶液加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性，她这样建议的依据是 （用化学方程式表示）。 28．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A．X是稀硫酸 B．X和Z反应无明显现象 C．R与E反应有蓝色沉淀生成 D．E在一定条件下可以转化为Y 29．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。 （1）若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹。乙试管中的现象为 。 产生以上现象的原因 ， (用化学方程式表示)。立即关闭止水夹，看到 (填“甲”或“乙”)中液面下降。 （2）若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入甲中后，石灰水变浑浊。则甲、丙中的物质可能为 (填与（1）中不同的物质)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年9月23日初中科学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B A C C C A A 题号 11 12 13 14 答案 A D C A 1．D 【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答。 【详解】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行； B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行； C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行； D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意； 故选D。 2．B 【分析】易溶于水的气体在进行吸收时要注意放倒吸装置的使用。 【详解】HCl是极易溶于水的无色气体，实验室将制得的HCl气体用水吸收来得到稀盐酸，如右图所示的发生装置产生HCl气体后，用水吸收时要设置防倒吸装置，A、B、D都能起到防倒吸的作用，不符合题意，B图导管直接伸入水中，容易发生倒吸，符合题意。故选B。 3．D 【详解】A、盐酸遇石蕊可变红；A项错误； B、铁锈与硫酸反应的产物为三价铁为黄色，B项错误； C、碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳为结论，现象是产生大量气泡，C项错误； D、氢氧化钠溶于水放热。D项正确； 故选择D项。 4．B 【分析】根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析。 【详解】A、酸性溶液会使石蕊变红色，可以鉴别，故选项A可以选用； B、酚酞遇到酸性的液体不变色，故选项B不可以选用； C、pH试纸遇到酸性液体pH小于7，故选项C可以选用； D、酸性液体和铁粉反应会产生无色气泡，故选项D可以选用； 故选B。 【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择的试剂是否会出现不同的现象进行分析。 5．A 【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成氯化铁或硫酸铁；B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在可燃物表面，阻止反应的进一步进行；C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，与硫酸反应生成的是硫酸锌；D、除去氯化钠中的少量氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠。故选A。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。 6．C 【详解】A、图中所示标志是易燃液体标志，浓硫酸不属于易燃液体，故选项错误。 B、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不属于易爆物，故选项错误。 C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误。 故选C。 7．C 【详解】检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，防止其他离子干扰。故选择C项。 8．C 【详解】酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故选C。 9．A 【分析】铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种。 【详解】A、根据推断，丙可能是碳酸钠，判断合理；故符合题意； B、由分析可知，丁是稀硫酸，判断错误；故不符合题意； C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，判断错误；故不符合题意； D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，判断错误；故不符合题意； 故选A 【点睛】在解此类题时，先根据转换图中的现象，推出各种物质，然后结合学过的知识对各个选项进行分析判断。 10．A 【详解】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸； B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸； C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸； D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸． 故选A． 考点：酸的化学性质． 点评：中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等． 11．A 【详解】方案一虽然分两步，但不产生污染大气的二氧化硫，同时提高硫酸的利用率，优点为②③。选A。 12．D 【详解】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水；B碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁。D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳。选D 13．C 【分析】判断某一无色溶液是否为稀硫酸，就需要验证溶液中是否含有氢离子和硫酸根离子，从提供的信息可知①②均能验证溶液中含有氢离子，③和④的差别在于对实验产生的白色沉淀是否进行了验证，由所学可知这种情况下只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色沉淀是硫酸钡。 【详解】①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0的数值在该方法的实验过程中无法得到； ③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡、氯化银等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子； 所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④。故选C。 14．A 【详解】A、三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确；B、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，错误；C、HCl和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，错误；D、H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，错误。故选A。 15． C、H、O 炭化 腐蚀 【详解】浓硫酸具有脱水性，把物质中的H、O元素按照比例脱去，发生腐蚀碳化现象。 16． 氢离子 相似 氢离子 【详解】酸是指在水中电离出的阳离子都为氢的物质，酸的通性是由于都含有氢离子，其化学性质相似。 17．氢气 【详解】普通酸与金属反应生成氢气，浓硫酸与金属反应生成水。 18． 挥发性 盖好 【详解】浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，因此用后要及时把试剂瓶盖盖上。 19．（1）盐 （2）锌（合理即可） （3）H＋ （4）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 【详解】（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质； （2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁； （3）酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O； （4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 20． 稀硝酸， 稀盐酸， 稀硫酸 BaCl2+H2SO4===2HCl +BaSO4↓ AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 【详解】分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则C为稀硫酸溶液，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4===2HCl +BaSO4↓；另取A、B加入硝酸银溶液，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，其反应方程式为：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3则B为稀盐酸，A为稀硝酸。 21． ＞ 白醋 石蕊 【详解】（1）由于花青素遇碱变蓝，放于肥皂水中颜色为蓝色，则说明溶液呈现碱性，碱性溶液pH大于7． 故答案为＞； （2）因为花青素遇到酸会变红，则喇叭花放在调味品中时变红色，则此调味品呈现酸性，常见的显酸性的调味品是食醋． 故答案为白醋； （3）石蕊遇酸变红遇碱变蓝，与花青素极为相似． 故答案为石蕊。 22． 黑色的氧化铜逐渐溶解 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 【详解】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以反应过程中观察到的现象是黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色，故填黑色的氧化铜逐渐溶解； 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 23． 白雾 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液由红色变为无色 B 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。 A．盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石。此项不正确。 B．氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者。此项正确。C．实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。此项正确。D．盐酸可用铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除去铁钉上的锈迹。此项正确。所以应选A项。 （2）盐酸可与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O 氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反应。 当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性；A． 石蕊遇酸变红，此项不正确。B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液后溶液仍不呈碱性。可说明溶液为酸性。此项正确。C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，此项不正确。D．在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡。此项不正确。所以应选B项。 24． 铁锈逐渐溶解，溶液变成棕黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 【详解】三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁为黄色。反应的方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 25． CO2 分解 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【详解】（1）碳酸钙高温产物为氧化钙和二氧化碳，故B为二氧化碳，该反应属于分解反应； （2）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 26． H＋ 红 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ③⑤ Na2CO3 【详解】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+； （2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色； （3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； （4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意． （5）结合题意根据复分解反应的发生条件可得该物质为碳酸钠。 27． 紫色石蕊试液遇酸能变红 汽水中的碳酸也能使紫色石蕊试液变红 溶液仍显红色 H2CO3H2O+CO2↑ 【详解】（1）紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色； （2）由于汽水中还含有碳酸，汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；而且碳酸在受热的情况下很容易分解，反应的方程式H2CO3H2O+CO2↑；把（1）中已变红的溶液加热，若看到红色不变成紫色，能充分证明柠檬酸确实具有酸性； 故答案为（1）酸性溶液能使石蕊试液变红；（2）汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色仍显红色；H2CO3H2O+CO2↑。 【点睛】紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变红色，碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 28．D 【分析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和两种物质反应，Y、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应。因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项，而后利用物质间相互反应的规律，对提供的物质的反应情况进行对应分析即可。 【详解】A、X是碳酸钠，不是稀硫酸，选项错误； B、由分析知X和Z反应即碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，选项错误； C、R与E反应即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成，选项错误； D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y，选项正确。 故选D。 【点睛】此题是对物质性质的考查，关键是掌握有关物质间的反应规律的掌握与理解；解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力。 29． 溶液由紫色变为红色 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O===H2CO3 甲 盐酸和碳酸钾溶液 【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氢氧化钙能和碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，据此解答即可． 【详解】（1）甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹，则稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会进入乙中，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，关闭止水夹，则甲中产生的气体无法逸出，导致甲中压强增大，液面下降；故填：溶液由紫色变为红色；甲；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，CO2+H2O=H2CO3； （2）乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入甲中后，石灰水变浑浊，则是甲中产生了二氧化碳，可以是盐酸与碳酸盐（碳酸钾）溶液的反应，故填：盐酸，碳酸钾溶液． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $