专题15 计算题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（北京专用）.zip

专题15 计算题 考点01 根据化学方程式的计算（5年4考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 实际应用定量计算 5年4考 选择题 2024年3分 2023年3分 2022年3分 2021年3分 利用化学方程式中物质的质量关系进行实际应用定量计算 考点01 根据化学方程式的计算 1．（2024·北京·中考真题）氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 2．（2023·北京·中考真题）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。 3．（2022·北京·中考真题）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 4．（2021·北京·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 考点01 根据化学方程式的计算 5．（2024·北京顺义·一模）氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。计算理论上氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。 6．（2024·北京平谷·一模）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 7．（2024·北京·一模）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有被转化时，计算同时被转化的的质量。 8．（2024·北京石景山·一模）燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 9．（2024·北京延庆·一模）我国空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2. 试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量(写出计算过程及结果)。 10．（2024·北京西城·一模）氢冶金技术有利于钢铁行业实现“双碳”目标，反应的化学方程式为：。若消耗16 kg Fe2O3，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 11．（2024·北京东城·一模）氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 12．（2024·北京房山·二模）清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。用LiOH清除CO2的化学反应为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，若清除22kgCO2。计算需要LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 13．（2024·北京石景山·二模）氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。若要制取4t H2，计算参加反应的CH4质量（写出计算过程及结果）。 14．（2024·北京朝阳·二模）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。 15．（2024·北京丰台·二模）钠是一种活泼金属，可以在中燃烧。反应的化学方程式为：，计算钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。 16．（2024·北京大兴·二模）氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化钡的主要反应为BaCO3+CBaO+2CO↑。该反应中，若制得153kgBaO，计算同时生成的CO的质量(写出计算过程及结果)。 17．（2024·北京海淀·二模）载人航天器利用进行再生，反应如下： ① ② (1)①中，若消耗，计算理论上生成的质量（写出计算过程及结果）。 (2)若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为 。 18．（2024·北京昌平·二模）高纯一氧化碳可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯一氧化碳(CO)的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。若需要制得2.8kg一氧化碳(CO)，计算至少参加反应的甲酸(HCOOH)的质量(写出计算过程及结果)。 19．（2024·北京密云·一模）氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 (1)“蓝氢”阶段，甲烷（CH4）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为 （填最简整数比）。 (2)“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 20．（2022·北京房山·一模）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题15 计算题 考点01 根据化学方程式的计算（5年4考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 实际应用定量计算 5年4考 选择题 2024年3分 2023年3分 2022年3分 2021年3分 利用化学方程式中物质的质量关系进行实际应用定量计算 考点01 根据化学方程式的计算 1．（2024·北京·中考真题）氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】设：参加反应的的质量为x。 x=4kg； 答：参加反应的的质量为4kg。 【详解】见答案。 2．（2023·北京·中考真题）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的 H2O 的质量为x x=54kg 答：参加反应的水的质量为54kg 【详解】见答案。 3．（2022·北京·中考真题）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x x=111kg 答：参加反应的氯化钙的质量为111kg 【详解】见答案。 4．（2021·北京·中考真题）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】81kg 解：设参加反应氧化锌质量为x。 x=81kg 答：参加反应的ZnO的质量81kg。 【详解】见答案 考点01 根据化学方程式的计算 5．（2024·北京顺义·一模）氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。计算理论上氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设理论上氯酸钠能产生的质量为x。 答：理论上氯酸钠能产生的质量为96g。 【详解】计算过程见答案。 6．（2024·北京平谷·一模）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 【答案】解：设理论上需要Cl2的质量是x， x=71g 答：理论上需要Cl2的质量是71g。 【详解】见答案。 7．（2024·北京·一模）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有被转化时，计算同时被转化的的质量。 【答案】解：设被转化的一氧化碳的质量为x。 答：当有被转化时，同时被转化的的质量为0.56g。 【详解】计算过程见答案。 8．（2024·北京石景山·一模）燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 【答案】设5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量为x， x=4.4t 答：5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉4.4tCO2。 【详解】见答案。 9．（2024·北京延庆·一模）我国空间站的建造使用了大量的钛和钛合金材料。工业上在高温条件下利用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2. 试计算：若要制取9.6kg金属钛，需要金属镁的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设需要金属镁的质量为x。 .　　 x=9.6kg 答：需要金属镁的质量为9.6kg。 【分析】 先根据题意设出未知量，再依据反应原理写出方程式，然后找出并写下已知、未知量，计算相对分子质量， 列比例式解答，最后总结性的写出答案。 【详解】详解见答案 10．（2024·北京西城·一模）氢冶金技术有利于钢铁行业实现“双碳”目标，反应的化学方程式为：。若消耗16 kg Fe2O3，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的H2的质量为 答：参加反应的H2的质量0.6 kg。 【详解】解析见答案。 11．（2024·北京东城·一模）氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂。将碳酸锂（Li2CO3）与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为：。若参加反应的Li2CO3质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设生成LiOH的质量为x。 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 【详解】见答案。 12．（2024·北京房山·二模）清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。用LiOH清除CO2的化学反应为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，若清除22kgCO2。计算需要LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设需要LiOH的质量为x = x=24kg 答：需要LiOH的质量为24kg。 【详解】见答案 13．（2024·北京石景山·二模）氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。若要制取4t H2，计算参加反应的CH4质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的CH4的质量为x。 x=8t        答：参加反应的CH4的质量为8t。 【详解】见答案。 14．（2024·北京朝阳·二模）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。 【答案】解：设消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为x    x=68g 答：消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为68g 【详解】见答案。 15．（2024·北京丰台·二模）钠是一种活泼金属，可以在中燃烧。反应的化学方程式为：，计算钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】 解：设46g钠完全燃烧需要氯气的质量为x。 答：46g钠完全燃烧需要氯气的质量。 【详解】见答案。 16．（2024·北京大兴·二模）氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化钡的主要反应为BaCO3+CBaO+2CO↑。该反应中，若制得153kgBaO，计算同时生成的CO的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设生成的CO的质量为x x=56kg 答：生成的CO的质量为56kg 【详解】见答案。 17．（2024·北京海淀·二模）载人航天器利用进行再生，反应如下： ① ② (1)①中，若消耗，计算理论上生成的质量（写出计算过程及结果）。 (2)若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为 。 【答案】(1)设若消耗，计算理论上生成的质量为x， x=16kg 答：若消耗，计算理论上生成的质量为16kg； (2)1:1 【详解】（1）见答案； （2）由①、②可知，若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为1:1。 18．（2024·北京昌平·二模）高纯一氧化碳可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯一氧化碳(CO)的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。若需要制得2.8kg一氧化碳(CO)，计算至少参加反应的甲酸(HCOOH)的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设至少参加反应的HCOOH的质量为x。 x=4.6kg 答：至少参加反应的HCOOH的质量为4.6kg。 【详解】一氧化碳的质量已知，据此可通过化学方程式计算出所需甲酸的质量，详见答案。 19．（2024·北京密云·一模）氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 (1)“蓝氢”阶段，甲烷（CH4）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为 （填最简整数比）。 (2)“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】(1)1：2 (2)解：设理论上至少需要分解水的质量为x。   x=360kg 答：理论上至少需要分解水的质量为360kg。 【详解】（1）“蓝氢”阶段，甲烷和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为1：2； （2）见答案。 20．（2022·北京房山·一模）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的CaC2的质量为。 答：参加反应的CaC2的质量为64 kg。 【详解】见答案 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$